1、Word文檔，下載后可任意編輯 華師大版九年級(jí)上冊(cè) 第1章 化學(xué)反應(yīng)單元測(cè)試卷（原卷+解析版）中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺(tái)華師大版九年級(jí)上冊(cè)第1章化學(xué)反應(yīng)練習(xí)一、選擇題（本題共計(jì)14小題，每題3分，共計(jì)42分。）?1.氯氣是一種有毒的氣體，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，可以用溶液來(lái)吸收尾氣，其反應(yīng)原理是，則的化學(xué)式為（）A.B.C.D.2.下列有關(guān)敘述對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式、所屬基本反應(yīng)類型都正確的是?A.用稀硫酸除鐵銹：(稀)?化合反應(yīng)B.二氧化硫溶于水生成亞硫酸：?分解反應(yīng)C.一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)：?置換反應(yīng)D.用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多：?復(fù)分解反應(yīng)3.下列化學(xué)方程式中，各化學(xué)計(jì)算系數(shù)的關(guān)系正確的是（

2、）A.B.C.D.?4.“世界鎢都”-贛南蘊(yùn)藏著豐富的鎢礦資源鎢礦經(jīng)過處理后變成，將還原成金屬鎢的反應(yīng)為WO3+3H2=W+3H2O從該化學(xué)方程式中獲取的信息正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)的速率很快B.反應(yīng)需在高溫的條件下進(jìn)行C.氫氣是最輕的氣體D.氫氣具有可燃性5.在密閉容器內(nèi)，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，甲、丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比為在一定條件下充分混合反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過程中、時(shí)刻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A.乙一定是該反應(yīng)的催化劑B.生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為C.該反應(yīng)方程式中丁和甲的計(jì)量數(shù)之比為D.某時(shí)刻，若為，則為6.下列驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)不能成功的是（?）A.證明與反應(yīng)B.測(cè)定空氣中氧氣含

3、量C.探究鐵釘生銹的條件D.驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律?7.年月，四川雅安發(fā)生了級(jí)地震。震后災(zāi)區(qū)人民的飲用水可用漂白粉消毒。漂白粉的制取原理為：，此反應(yīng)中的數(shù)值為（）A.B.C.D.?8.用含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與酸作用，也不溶于水）的鐵與稀硫酸恰好完全反應(yīng)后，濾去雜質(zhì)，所得溶液質(zhì)量為，則生成氫氣的質(zhì)量為（?）A.B.C.D.9.配平化學(xué)方程式時(shí)，所配化學(xué)計(jì)量數(shù)是否正確的依據(jù)是看等號(hào)兩邊（）A.化學(xué)式前后計(jì)量數(shù)之和是否相等B.化學(xué)式前后各種元素的種類是否相同C.化學(xué)式前后各種物質(zhì)的狀態(tài)是否相同D.化學(xué)式前后各種元素的原子總數(shù)是否相等10.液化氣中的一種主要成分是，其燃燒的化學(xué)方程式為X+7O2_點(diǎn)燃_=4CO2

4、+6H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷出的數(shù)值為（?）A.B.C.D.11.等質(zhì)量的碳、鎂、鐵分別在足量的氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量由多到少的順序是（?）A.碳、鐵、鎂B.鎂、碳、鐵C.碳、鎂、鐵D.鐵、鎂、碳12.銅不和稀硫酸反應(yīng)，但將銅和濃硫酸混合加熱，可得到藍(lán)色溶液和某種有刺激性氣味的氣體。該氣體可能是（）A.B.C.D.13.含有鋅粉、鐵粉、銅粉、鋁粉的混合物與一定質(zhì)量的稀硫酸充分反應(yīng)，反應(yīng)停止后，有剩余固體。則生成氫氣的質(zhì)量為（?）A.B.C.D.14.向密閉的容器中通入氧氣（含個(gè)氧分子）和一氧化氮（含個(gè)一氧化氮分子）氣體，已知發(fā)生如下反應(yīng)：，最終容器內(nèi)氧原子和氮原子個(gè)數(shù)之比為（?）A

5、.B.C.D.二、解答題（本題共計(jì)3小題，每題10分，共計(jì)30分，）15.如圖所示，實(shí)驗(yàn)前調(diào)節(jié)杠桿平衡?（1）實(shí)驗(yàn)：將活性炭包伸入到盛有的集氣瓶中一段時(shí)間后，活性炭包下沉，原因是什么?_（2）實(shí)驗(yàn)：加熱細(xì)銅絲團(tuán)一段時(shí)間后移走酒精燈，觀察到銅絲變?yōu)楹谏?，?xì)銅絲團(tuán)上下會(huì)怎么變動(dòng)?并解釋其原因?_16.某課外興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律：【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)一：將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量然后將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象待反應(yīng)一段時(shí)間后溶液顏色改變時(shí)，將盛有反應(yīng)后物質(zhì)的燒杯放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)二：將盛有稀硫酸的燒杯和鎂條

6、一起放在托盤天平上稱量，然后將鎂條浸到稀硫酸中，觀察現(xiàn)象待反應(yīng)一段時(shí)間后不再放出氣泡時(shí)，將盛有反應(yīng)后物質(zhì)的燒杯放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二的數(shù)據(jù)見下表：編?號(hào)實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二反應(yīng)前反應(yīng)后實(shí)驗(yàn)三：用細(xì)線系住銅棒中點(diǎn)使之平衡，然后在銅棒一端用酒精燈加熱加熱一段時(shí)間后，觀察到銅棒的平衡情況是_【分析與討論】（1）在這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，你認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)_正確反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，由此得出的結(jié)論是：在化學(xué)反應(yīng)中生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等，請(qǐng)從原子的角度分析結(jié)論正確的理由是_（2）另外兩個(gè)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：在化學(xué)反應(yīng)中生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量不相等，你認(rèn)為導(dǎo)致這一結(jié)論錯(cuò)誤

7、的原因是_（只寫其中一個(gè)實(shí)驗(yàn)的原因即可）【實(shí)驗(yàn)反思】小組成員從不能正確反映反應(yīng)物和生成物之間質(zhì)量關(guān)系的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，找出了實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中的不當(dāng)之處，并達(dá)成了以下共識(shí)：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，對(duì)于有空氣中的氣體（成分）參與或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，一般應(yīng)使反應(yīng)在_中進(jìn)行17.某同學(xué)按圖裝置對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題（已知碳酸鈉粉末與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w、水和氯化鈉）（1）在小燒杯中加入硫酸銅溶液后，在試管中加入鐵釘，稱量總質(zhì)量為，然后取下燒杯，將試管中的鐵釘投入燒杯中，發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_，反應(yīng)發(fā)生了一段時(shí)間后，再稱量小燒杯、試管及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為?，則（填“

8、”“”“”）_說(shuō)明質(zhì)量守恒請(qǐng)從微觀的角度分析守恒的原因是_（2）如圖，若在小燒杯中裝有碳酸鈉粉末，小試管中裝有稀鹽酸稱量小燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量為，然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；反應(yīng)發(fā)生了一段時(shí)間后，再稱量小燒杯及燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為?，則_（填“”“”“”），其原因?yàn)開（3）通過上述實(shí)驗(yàn)?zāi)愕玫降膯⑹臼莀（4）在的反應(yīng)中，克和一定量恰好完全反應(yīng)生成克和克，若要生成克，需要參加反應(yīng)的的質(zhì)量為_克三、實(shí)驗(yàn)探究題（本題共計(jì)4小題，每題15分，共計(jì)60分，）18.在試管中注入無(wú)水酒精，然后沿試管壁緩緩注入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的濃硫酸，一段時(shí)間后，觀察到試管里的液體分為清晰的兩

9、層，上層為酒精，下層為濃硫酸。冷卻到室溫后，向試管中撒入數(shù)粒小顆粒狀的高錳酸鉀晶體，觀察到高錳酸鉀顆粒在交界處上下跳動(dòng)，且液體交界面出現(xiàn)一閃一閃的火花?；卮鹣铝袉栴}。（1）由上述實(shí)驗(yàn)可推知：濃硫酸的兩條物理性質(zhì)：_；_；（2）（資料查閱）高錳酸鉀和濃硫酸接觸時(shí)，生成了墨綠色油狀的，它是一種非常強(qiáng)的氣化劑,常溫下不穩(wěn)定,可以迅速分解產(chǎn)生氧氣。其實(shí),我們?cè)趯?shí)驗(yàn)室里常用高錳酸鉀直接來(lái)制取少量氧氣，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_；（3）該實(shí)驗(yàn)中可燃物不能持續(xù)燃燒，只能產(chǎn)生少量火花的原因可能是_；（4）濃硫酸具有脫水性，將其滴到紙張、蔗糖上，會(huì)使其發(fā)生_。?19.某化學(xué)興趣小組在一個(gè)充滿的密閉容器中加入一定

10、量的純凈的碳粉，在高溫條件下使其充分燃燒反應(yīng)，待反應(yīng)結(jié)束后，容器中的碳粉已完全消失。該小組對(duì)容器中反應(yīng)后的氣體進(jìn)行如下探究：提示氫氧化鈉可以吸收除去二氧化碳?xì)怏w；濃硫酸能吸水。知識(shí)回顧碳充分燃燒生成，不充分燃燒生成提出猜想（1）小紅對(duì)容器中氣體的組成提出如下四種猜想，你認(rèn)為其中明顯不合理的有_（填字母）?？赡苡?可能有?可能有?可能有和的混合氣體（2）小明認(rèn)為碳粉部分充分燃燒，還有部分沒有充分燃燒，容器中的氣體還可能是和的混合氣體；實(shí)驗(yàn)探究小明為了驗(yàn)證自己的猜想，按如下圖所示裝置進(jìn)行探究。請(qǐng)回答下列問題：小明的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路：裝置的作用是_，可觀察到裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。若原氣體中含有氣體，則玻

11、璃管內(nèi)發(fā)生的化學(xué)方程式是_，中氣球作用是_。實(shí)驗(yàn)探究小強(qiáng)認(rèn)為容器中的氣體是和的混合氣體，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)改進(jìn)和探究。小強(qiáng)把小明實(shí)驗(yàn)中的氧化鐵換成了銅絲網(wǎng)，并去掉裝置進(jìn)行驗(yàn)證。若小強(qiáng)的猜想成立，則裝置中的銅絲網(wǎng)的變化現(xiàn)象是_。反思交流有同學(xué)認(rèn)為，小強(qiáng)應(yīng)先通入容器中氣體一段時(shí)間再加熱，目的是_。20.請(qǐng)回憶你學(xué)習(xí)過的“質(zhì)量守恒定律”的實(shí)驗(yàn)探究，并按要求完成實(shí)驗(yàn)方案一和實(shí)驗(yàn)方案二。(下表中“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”填“”“”或“”)實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二反應(yīng)現(xiàn)象鐵釘表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成_色有氣泡產(chǎn)生化學(xué)方程式?_反應(yīng)前的總質(zhì)量反應(yīng)后的總質(zhì)量實(shí)驗(yàn)結(jié)論_將兩個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行討論對(duì)比時(shí)，有同學(xué)分析：有一個(gè)方案觀

12、察到天平不平衡，是因?yàn)開，因此不能說(shuō)質(zhì)量不守恒。在反應(yīng)物不變的前提下，要使天平平衡，你對(duì)該方案的改進(jìn)措施是_。21.實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，某次實(shí)驗(yàn)中固體的質(zhì)量變化如圖，請(qǐng)計(jì)算：（1）生成氧氣的質(zhì)量是多少？（2）生成的氯化鉀質(zhì)量是多少？（3）氯酸鉀的分解率是多少？（結(jié)果精確到）.精品試卷第2頁(yè)（共2頁(yè)）HYPERLINKhttp:/(.)(.)中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺(tái)華師大版九年級(jí)上冊(cè)第1章化學(xué)反應(yīng)練習(xí)參考答案解析版一、選擇題（本題共計(jì)15小題，每題3分，共計(jì)45分）1.【答案】A【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，

13、原子的質(zhì)量也沒有改變，所以反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等【解答】解：反應(yīng)中，反應(yīng)前、元素的原子個(gè)數(shù)分別為、，而反應(yīng)后的、兩物質(zhì)中含、且原子個(gè)數(shù)分別為、，對(duì)比前后原子，會(huì)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后少了個(gè)原子和個(gè)原子，所以物質(zhì)的微粒應(yīng)該由個(gè)原子和個(gè)原子構(gòu)成；故選：。2.【答案】D【考點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式【解析】此題暫無(wú)解析【解答】、反應(yīng)的生成物是兩種，不屬于化合反應(yīng)，故不正確；、反應(yīng)是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，故不正確；、反應(yīng)物有氣體，生成物不打氣標(biāo)符號(hào)，反應(yīng)物是兩種化合物，不符合置換反應(yīng)的定義：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，故不正確；、氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和

14、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故正確。故選3.【答案】C【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的配平【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后各原子的數(shù)目不變，進(jìn)行分析解答即可【解答】、根據(jù)反應(yīng)前后碳原子數(shù)目相等，則，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。、根據(jù)反應(yīng)前后氫原子數(shù)目相等，則，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。、根據(jù)反應(yīng)前后氧原子數(shù)目相等，則，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。、根據(jù)反應(yīng)前后氧原子數(shù)目相等，則，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：。4.【答案】B【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的概念、讀法和含義【解析】化學(xué)方程式表示的意義有：反應(yīng)物和生成物及其反應(yīng)條件；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比；反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個(gè)數(shù)比【解答】解：化學(xué)方程式不能表示出化學(xué)反應(yīng)速率的快慢，也不能表示

15、出生成物的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)所以、錯(cuò)誤，化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)條件，故正確故選5.【答案】C【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加的屬于生成物，反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少的屬于反應(yīng)物，反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變可能屬于催化劑，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹坑伤姆N物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了，故甲是生成物；乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；反應(yīng)后丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了，故是生成物；丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了，是反應(yīng)物。、乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。、反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。、甲、丁的相對(duì)分子質(zhì)量

16、之比為該反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量比是，故該反應(yīng)方程式中丁和甲的計(jì)量數(shù)之比為，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。、反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為，某時(shí)刻，若為時(shí)，則為，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：。6.【答案】D【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究金屬銹蝕的條件及其防護(hù)二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)空氣組成的測(cè)定【解析】此題暫無(wú)解析【解答】二氧化碳能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，通過二者的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，由塑料瓶變癟的程度不同可以證明與反應(yīng)，故正確；紅磷燃燒消耗氧氣，且生成五氧化二磷固體，所以可用紅磷測(cè)定空氣中氧氣含量，故正確；鐵生銹的條件是鐵與氧氣、水同時(shí)接觸，通過三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)可以探究鐵釘生銹的條件，故正確；稀硫酸和反應(yīng)生成逸出，所以不

17、能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故錯(cuò)誤；故選。7.【答案】B【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的配平【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后各原子的數(shù)目不變，由反應(yīng)前后鈣原子個(gè)數(shù)相等進(jìn)行分析解答即可?！窘獯稹抠|(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后各原子的數(shù)目不變，反應(yīng)前后鈣原子個(gè)數(shù)相等，則，。8.【答案】A【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】此題暫無(wú)解析【解答】反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量是，設(shè)雜質(zhì)的質(zhì)量為，那么參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為，生成氫氣的質(zhì)量為，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可計(jì)算出雜質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而求得生成氫氣的質(zhì)量為。故選。9.【答案】D【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的配平質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)方程式中遵循質(zhì)量守恒、元素守恒、原

18、子守恒，則可利用原子個(gè)數(shù)前后相等來(lái)配平化學(xué)反應(yīng)方程式【解答】解：因化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子重新結(jié)合生成新的分子，由質(zhì)量守恒定律可知在化學(xué)反應(yīng)的前后各元素的原子個(gè)數(shù)是相等的，則化學(xué)反應(yīng)前后各元素的原子總數(shù)相等，即已配平，反之，若化學(xué)反應(yīng)前后各元素的原子總數(shù)不相等，則未配平，化學(xué)方程式配平與化學(xué)計(jì)量數(shù)之和、物質(zhì)的狀態(tài)、元素種類無(wú)關(guān)，故選10.【答案】A【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的配平質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后各元素的種類和原子數(shù)目不變判斷【解答】解：在化學(xué)方程式X+7O2_點(diǎn)燃_=4CO2+6H2O中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后的元素種類、原子種類和個(gè)數(shù)都相等，原子的個(gè)數(shù)前后相等，反應(yīng)后

19、共有個(gè)原子、個(gè)原子，反應(yīng)前也應(yīng)該有這些原子，則，前面的數(shù)值是；故選。11.【答案】C【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】此題暫無(wú)解析【解答】此題暫無(wú)解答12.【答案】C【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答?！窘獯稹扛鶕?jù)題意，反應(yīng)物是、濃硫酸，還可能有溶劑。、氧氣不具有刺激性氣味，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。、反應(yīng)物中不含碳元素，不可能產(chǎn)生二氧化碳，且不具有刺激性氣味，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。、由質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，反應(yīng)物是、濃硫酸，還可能有溶劑，則該氣體可能是二氧化硫，且二氧化硫具有刺激性氣味，故選項(xiàng)正確。、反應(yīng)物中不含氮元素，不可能產(chǎn)

20、生氨氣，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：。13.【答案】D【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】此題暫無(wú)解析【解答】解：根據(jù)題意可知，有、鐵和稀硫酸完全反應(yīng)了；?設(shè)鋅與硫酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為，鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為，鋁與硫酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為，?（列化學(xué)方程式子）則生成氫氣的總質(zhì)量為：故選。14.【答案】D【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】此題暫無(wú)解析【解答】此題暫無(wú)解答二、解答題（本題共計(jì)3小題，每題10分，共計(jì)30分）15.【答案】（1）活性炭具有吸附性，能吸附瓶?jī)?nèi)的二氧化氮使活性炭包增重（2）下沉；銅在加熱的條件下和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，質(zhì)量增加，故細(xì)銅絲團(tuán)下沉【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【

21、解析】此題暫無(wú)解析【解答】活性炭具有吸附性，能吸附瓶?jī)?nèi)的二氧化氮，所以活性炭包增重而下沉；（2）銅在加熱的條件下和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，質(zhì)量增加，所以細(xì)銅絲團(tuán)下沉。16.【答案】一,化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變實(shí)驗(yàn)二鎂條和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣逸散到空氣中或者實(shí)驗(yàn)三有空氣中的氧氣參加反應(yīng),密閉裝置【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究【解析】【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】銅與氧氣反應(yīng)生成了氧化銅，所以可以判斷在加熱前后銅棒不能再保持平衡，可以據(jù)此解答該題【分析與討論】（1）化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和；化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變

22、；（2）實(shí)驗(yàn)二所發(fā)生的反應(yīng)中有氣體生成，且容器是敞口的，所以反應(yīng)前后瓶中的質(zhì)量不再相等，實(shí)驗(yàn)三有空氣中的氧氣參加反應(yīng)，可以據(jù)此解答該題；【實(shí)驗(yàn)反思】根據(jù)如用有氣體參與或生成的化學(xué)反應(yīng)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，反應(yīng)應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行才能判定總質(zhì)量是否相等解答；【解答】解：【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】右端的銅在加熱的條件下與氧氣反應(yīng)生成了氧化銅，所以可以判斷在加熱前后銅棒不能再保持平衡銅棒向有酒精燈加熱的一端向下傾斜【分析與討論】（1）硫酸銅和鐵反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，故實(shí)驗(yàn)一正確反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

23、；（2）另外兩個(gè)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：在化學(xué)反應(yīng)中生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量不相等，導(dǎo)致這一結(jié)論錯(cuò)誤的原因是：實(shí)驗(yàn)二鎂條和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣逸散到空氣中，實(shí)驗(yàn)三有空氣中的氧氣參加反應(yīng)；【實(shí)驗(yàn)反思】如用有氣體參與或生成的化學(xué)反應(yīng)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，反應(yīng)應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行才能判定總質(zhì)量是否相等答案：【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】銅棒向有酒精燈加熱的一端向下傾斜【分析與討論】（1）一?化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）實(shí)驗(yàn)二鎂條和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣逸散到空氣中或者實(shí)驗(yàn)三有空氣中的氧氣參加反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)反思】密閉裝置17.【答案】90鐵釘表面附著一層銀白色的固體,反應(yīng)前后原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)

24、量都沒有改變,反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中導(dǎo)致質(zhì)量減少有氣體生成的反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律應(yīng)在密閉的容器中進(jìn)行【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式【解析】（1）鐵與藍(lán)色的硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫酸亞鐵溶于水中，同時(shí)生成紅色固體銅，反應(yīng)中沒有氣體參加，所以放在敞口的燒杯中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)前后燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量也不變；（2）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成物中有氣體二氧化碳，所以放在小燒杯內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，而使反應(yīng)前后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量不相等；（3）考慮有氣體生成的反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律應(yīng)在密閉的容器中進(jìn)行；（4）根據(jù)化學(xué)方程式和已知條件“在的反應(yīng)中，克和一定量恰好完全

25、反應(yīng)生成克和克，若要生成克”，列出比例式，即可求出的質(zhì)量【解答】解：（1）鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅硫酸銅溶液呈藍(lán)色而硫酸亞鐵溶液為淺綠色，生成紅色的銅附在鐵釘表面；反應(yīng)中沒有氣體參加，所以燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量始終不變（2）碳酸鈉與鹽酸生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量，但由于生成的二氧化碳?xì)怏w放出，所以燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量隨反應(yīng)的發(fā)生不斷減?。?）通過上述實(shí)驗(yàn)?zāi)愕玫降膯⑹臼怯袣怏w生成的反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律應(yīng)在密閉的容器中進(jìn)行；（4）解：已知“克和一定量恰好完全反應(yīng)生成克和克”，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知的質(zhì)

26、量為；若要生成克，則設(shè)生成的質(zhì)量為，則?則，解得，；三、實(shí)驗(yàn)探究題（本題共計(jì)5小題，每題15分，共計(jì)75分）18.【答案】（1）濃硫酸的密度比酒精大,濃硫酸不溶于酒精（2）（3）顆粒在濃硫酸中時(shí)能產(chǎn)生氧氣，引發(fā)燃燒，但當(dāng)顆粒進(jìn)入酒精中時(shí)，就停止產(chǎn)生氧氣，燃燒停止（4）炭化【考點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式【解析】此題暫無(wú)解析.【解答】根據(jù)“上層為酒精，下層為濃硫酸”，濃硫酸的兩條物理性質(zhì)：濃硫酸的密度比酒精大；濃硫酸不溶于酒精；（2）資料查閱：加熱高錳酸鉀反應(yīng)生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）該實(shí)驗(yàn)中可燃物不能持續(xù)燃燒，只能產(chǎn)生少量火花的原因可能是顆粒在濃硫酸中時(shí)能產(chǎn)生氧氣，引發(fā)燃燒，但當(dāng)顆粒進(jìn)入酒精中時(shí)，就停止產(chǎn)生氧氣，燃燒停止；（4）濃硫酸具有脫水性，將其滴到紙張、蔗糖上，會(huì)使其發(fā)生碳化。19.【答案】（1）（2）實(shí)驗(yàn)探究檢驗(yàn)氣體是是否有,澄清石灰水變渾濁,尾氣處理,實(shí)驗(yàn)探究銅絲網(wǎng)由紅色變成黑色,反思交流排盡玻璃管內(nèi)的空氣，防止空氣中的干擾實(shí)驗(yàn)【考點(diǎn)】猜想與事實(shí)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式一氧化碳還原氧化鐵一氧化碳的毒性二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿氧氣的化學(xué)性質(zhì)【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元