1、2022-2023學年四川省內(nèi)江市雙鳳中學高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 亞氨基鋰（Li2NH）是一種安全性能好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NHH2LiNH2LiH。下列有關(guān)說法正確的是ALi2NH中N的化合價是1 B該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑CLi和H的離子半徑相等 D此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同參考答案：B略2. 把NaHCO3作為發(fā)酵粉使用時，往往加入少量的明礬，這是因為A明礬起催化作用 B硫酸鋁鉀比碳酸氫鈉更易分解C明礬受熱分解放出氣體 D鋁鹽在水中能起到酸的作用參考答

2、案：D3. 下列各組物質(zhì)的變化，不能用勒夏特列原理解釋的是 A.新制的氯水在光照條件下顏色變淺 B.NO2和N2O4的混合體系，增大壓強（壓縮體積），顏色變深C. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的O2，以提高SO2的轉(zhuǎn)化率D.打開啤酒蓋，立即有氣體逸出ks5u參考答案：B略4. 一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)： N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0，反應(yīng)過程如圖：下列說法正確的是At1 min時正、逆反應(yīng)速率相等BX曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系C08 min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2) molL1min1 D1012 min，升高溫度使反應(yīng)速率加快，平衡正向

3、移動參考答案：B5. 下列是除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作，其中正確的是 A乙醇（乙醛）加水，振蕩靜置后分液 B乙酸乙酯（乙酸）加乙醇、濃硫酸加熱 C乙烯（乙炔）將氣體通過盛KMnO4溶液的洗氣瓶 D苯（苯酚）加足量NaOH溶液，振蕩靜置后分液參考答案：D略6. 已知某金屬單質(zhì)晶體中（如堿金屬）原子堆積方式如下圖所示，則該堆積方式是（ ）A簡單立方堆積 B體心立方堆積 C六方最密堆積 D面心立方最密堆積參考答案：B略7. 下列各項與反應(yīng)熱的大、小無關(guān)的是A反應(yīng)物和生成物的狀態(tài) B反應(yīng)物量的多少C反應(yīng)物的性質(zhì) D反應(yīng)熱的單位參考答案：D略8. 高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀

4、晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復單元）。則有關(guān)下列說法正確的是：AKO2中只存在離子鍵B超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有1個K+和1個O2-C晶體中與每個K+距離最近的O2有6個晶體中，所有原子之間都是以離子鍵結(jié)合參考答案：C略9. 當兩種有機物總質(zhì)量一定時，以任意比例混合后，充分燃燒，所得的CO2和H2O的物質(zhì)的量總是相等的是 A乙醇、乙醚 B乙烯、丁烯 C苯、苯酚 D甲烷、甲醇參考答案：B10. 一個電池的總反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，該反應(yīng)的原電池的正確組成是 A. B. C. D. 正極 Zn Cu Cu Ag負極 Cu Zn Zn Cu 電解質(zhì)溶液 CuCl2 H2SO

5、4 CuSO4 AgNO3參考答案：C略11. 某有機物在氧氣中充分燃燒，生成等物質(zhì)的量的水和二氧化碳，則該有機物必須滿足的條件是 A分子中的C、H、O的個數(shù)比為1：2：3 B分子中C、H個數(shù)比為1：2C該有機物的相對分子質(zhì)量為14 D該分子中肯定不含氧元素參考答案：B12. 右圖是生活中常用的鋅錳干電池的示意圖，下列有關(guān)說法中不正確的是A電池內(nèi)部含有電解質(zhì) B鋅是負極，碳棒是正極C電子由碳棒經(jīng)外電路流向鋅 D鋅錳干電池屬一次電池參考答案：C略13. 氣態(tài)中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是( )A. 1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1B. 1

6、s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2 C. 1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3 D. 1s22s22p63s23p64s24p21s22s22p63s23p64s24p1參考答案：B略14. 下列化學平衡一定發(fā)生了移動的是 A平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了改變 B正、逆反應(yīng)速率發(fā)生了改變C組分中某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率發(fā)生了改變 D體系的壓強增大了參考答案：C略15. （10分）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的表示氫原子，表示短周期的相鄰的三種元素原子。小黑點表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。 （1）以上分子中，中心原子采用sp2雜化的是 （填化學式）；（

7、2）在的分子中有 個鍵。在與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)中，斷裂的是分子中的鍵（填“”或“”），形成的是鍵（填“”或“”）。（3）4種分子中，屬于極性分子的是（填序號，下同）。鍵角由大到小的順序是，能結(jié)合質(zhì)子（即H）形成穩(wěn)定離子的是，形成鍵（按電子對提供方式分類）。（4）已知液態(tài)和相似，也可發(fā)生微弱的電離，電離出含有相同電子數(shù)的微粒，則的電離方程式為： ；參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某研究性學習小組擬從實驗室含碘廢液中回收碘，制訂兩種方案提取，他們的實驗方案如下： 試回答下列問題：(1)方案一，說明廢水含有單質(zhì)碘可用的試劑是_。(2)方案一，步驟反應(yīng)的化學方程式為_(3

8、)方案二，用H2O2溶液而不用氯氣，理由是_(4)方案二，步驟的名稱是_。(5)方案二，蒸餾時用到的玻璃儀器，除蒸餾頭、尾接管、接收器、酒精燈外，還缺少的玻璃儀器有_。(6)測定產(chǎn)品中KI的純度，用到的試劑有KIO3、稀硫酸、淀粉及標準的Na2S2O3溶液，請寫出前兩種試劑的作用，用離子方程式表示：_。參考答案：(1)淀粉溶液(2)Fe3I84K2CO3=8KI4CO2Fe3O4(3)過氧化氫是綠色氧化劑，不產(chǎn)生污染且不會使生成的碘進一步氧化(4)萃取(5)蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(6)IO35I6H=3I23H2O解析：(1)檢驗I2的存在通常用淀粉溶液。(2)步驟由Fe3I8KI，I的化合

9、價未變化，應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e的化合價亦未變化，可推斷出產(chǎn)物為Fe3O4。(3)H2O2作為氧化劑，其還原產(chǎn)物為H2O，無污染，是綠色氧化劑。(6)I與IO3作用生成I2，需注意是在酸性環(huán)境中進行。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （1）在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。（2）根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在VIIA族，那么根據(jù)其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可把氫元素放在周期表中的 族。（3）甲、乙兩種元素，甲元素原子核外第三電子層上有7個電子，乙元素的焰色反應(yīng)呈黃色。用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置。甲元素與硫元素相比

10、較，非金屬性較強的是 （填名稱），寫出可以驗證該結(jié)論的一個化學方程式： 。參考答案：（8分）Na Cl（1）見上表（2分）。（2）IVA（1分）。（3）見上表（1分）；見上表（1分）；氯（1分）；H2SCl22HClS（2分）略18. （1）鍵線式 表示的分子式 ；名稱是 。（2） 中含有的官能團的名稱為 。與其含有相同官能團，且分子結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有一個取代基的同分異構(gòu)體有 種。 參考答案：（1）C6H12 4-甲基-2-戊烯（2）酯基 3 略19. 室溫時1 L 0.01 molL1的硫酸氫鈉溶液的pH為_，在其中滴入等體積的0.01 molL1的Ba(OH)2溶液后，加水稀釋到10 L，所

11、發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_，pH為_。某學生用0.2000molL-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下： 用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上； 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體； 調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)； 移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； 用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。請回答：（1）以上步驟有錯誤的是（填編號） ，該錯誤操作會導致測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”） 。（2）判斷滴定終點的現(xiàn)象是： 。（3）如下圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為 mL。（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測