1、高中化學(xué)必修1課題：第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化（復(fù)習(xí)課） 復(fù)習(xí)課教學(xué)目的：教學(xué)重點(diǎn)：教學(xué)難點(diǎn)：1、通過(guò)復(fù)習(xí)使所學(xué)知識(shí)系統(tǒng)化2、通過(guò)針對(duì)性訓(xùn)練，使學(xué)生進(jìn)一步理解有關(guān)概念的本 質(zhì)，提高綜合應(yīng)用知識(shí)的能力3、培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展、聯(lián)系、全面辯證的觀點(diǎn)分析和認(rèn) 識(shí)事物，從而了解事物的本質(zhì)離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律和離子方程式的書(shū)寫(xiě)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì) 無(wú)論是在水溶液或熔化狀態(tài)都不導(dǎo)電，這些化合物叫做非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì) (練習(xí)25題） 酸、堿、鹽和金屬氧化物是電解質(zhì)，如HCl、NaOH、BaSO4、CuO 大多數(shù)有機(jī)物和非金屬氧化物是非電解質(zhì)，如酒精、蔗糖、CO

2、2、 NH3_單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，如Cl2、Cu強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) （練習(xí)7）在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì) 在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì) 在大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的水溶液里，它們是全部電離的。例如，NaOH、KOH、HCl、HNO3、H2SO4、NaCl、KNO3等都是強(qiáng)電解質(zhì)。 弱酸、弱堿是弱電解質(zhì)，如CH3COOH、NH3H2O等。水也是弱電解質(zhì)。 電解質(zhì)的溶液叫做電解質(zhì)溶液，例如：HCl（氯化氫）是電解質(zhì)，而鹽酸（氫氯酸）是電解質(zhì)溶液；NaOH是電解質(zhì)，而NaOH溶液是電解質(zhì)溶液。電解質(zhì)和電解質(zhì)溶液三、離子反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)據(jù)是否有離子參

3、加離子反應(yīng)非離子反應(yīng)C+CO2=2CO 定義：發(fā)生的條件：離子方程式：定義：意義：書(shū)寫(xiě)：有離子參加的一類反應(yīng)沉淀、氣體或水 用實(shí)際參加的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子 不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)寫(xiě)、改、刪、查2離子方程式（1）書(shū)寫(xiě)步驟：1寫(xiě)：BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO42改：Ba2+2Cl-+Cu2+SO42-=BaSO4 + Cu2+2Cl- 3刪；4查； Ba2+SO42-=BaSO4原子個(gè)數(shù)是否守恒，電荷數(shù)量是否守恒。（2）概念；用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的方程式。（3）書(shū)寫(xiě)離子方程式不能改寫(xiě)的物質(zhì)1難溶性物質(zhì)：AgX(AgC

4、l , AgBr , AgI ) ,BaCO3 , CaCO3 , BaSO4 , PbSO4Mg(OH)2 , Al(OH)3 , Fe(OH)3 , Cu(OH)2 , FeS , CuS , PbS, Ag2S , ZnS弱酸：H2CO3 , CH3COOH , H3PO4 , HF , HClO , H2S ,H2SO3 , H2SiO3弱堿：NH3H2O 2難電離物質(zhì)：水：H2O（1）一般離子反應(yīng)多發(fā)生在溶液中，故不是溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，不能用離子方程式表示。（2） 離子方程式中，只有易溶物、易電離物質(zhì)方可拆成離子形式，其它物質(zhì)均以化學(xué)式表示。如：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物（包括H2O）、難溶物（C

5、aCO3、BaSO4等）、氣體、難電離（CH3COOH、HF、NH3H2O等）都不能改寫(xiě)成離子形式。（3）單質(zhì)、氧化物均用化學(xué)式表示。（4）關(guān)于微溶物：生成物中有微溶物析出時(shí)，寫(xiě)化學(xué)式；反應(yīng)物里微溶物處于溶液狀態(tài)時(shí)，可寫(xiě)成離子符號(hào)（如：澄清的石灰水，可寫(xiě)成Ca2+ 和OH ），反應(yīng)物里微溶物處于濁液或固體時(shí)，寫(xiě)化學(xué)式如：石灰乳，應(yīng)用Ca(OH)2表示.主要題型：1、電離方程式：練習(xí)72、離子方程式：練習(xí)9、173、離子共存：練習(xí)8、11、23三、氧化還原反應(yīng) 1概念：（1）.一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)。（2）.有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。3氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)前

6、后有元素化合價(jià)的升降4、同一反應(yīng)中氧化性、還原性的強(qiáng)弱比較：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原劑還原產(chǎn)物2、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)規(guī)律： 升 失 氧化 還原劑 降 得 還原 氧化劑1、概念及關(guān)系： 特征 本質(zhì) 本身變化 反應(yīng) 反應(yīng)物 性質(zhì) 產(chǎn)物價(jià)升高價(jià)降低失電子得電子還原性氧化性還原劑氧化劑被氧化被還原氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物2、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移表示方法2Fe+3Cl2=2FeCl3 氧化劑： 還原劑： 氧化產(chǎn)物 ： 還原產(chǎn)物：失23e-得6e-Cl2FeFeCl3FeCl33 氧化還原反應(yīng)中: 得失電子總數(shù)相等 化合價(jià)升降總數(shù)也相等氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng) 復(fù)分解

7、反應(yīng)化合反應(yīng)4 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型關(guān)系:主要題型：練習(xí)2 、 3、 4、 5、10、12、13、14、15、16、18、19、22請(qǐng)同學(xué)們思考：2、3、4、8、13、15、18、19、22練習(xí)：根據(jù)反應(yīng)式：（與練習(xí)14相似） (1)2Fe3 2I 2Fe2 I2， (2)Br2 2Fe2 2Br 2Fe3可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是( ) ABr、Fe2、I BI、Fe2、Br CBr、I、Fe2 DFe2、I、Br B（氧化劑）（氧化劑）（還原劑）（氧化產(chǎn)物）（氧化產(chǎn)物）（還原產(chǎn)物）（還原產(chǎn)物）（還原劑）（二）、是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物（1) C+CO2=2CO (2) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 高溫失2e-得2e-還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化劑失23e-得6 e-還原劑 氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物練習(xí)：一些酸在反應(yīng)中可以表現(xiàn)出多重性質(zhì)，如MnO24HCl MnCl2C