1、氧化鈉與過氧化鈉（復(fù)習(xí)課）【思考與交流】切開的鈉露置在空氣中，很快斷面變暗，生成了氧化鈉，如果將鈉在氧氣中點(diǎn)燃會生成淡黃色的的過氧化鈉，氧化鈉和過氧化鈉有什么區(qū)別和聯(lián)系呢？Na2O與Na2O2的十大差異1.顏色差異： Na2O為白色固體， Na2O2為淡黃色固體2.結(jié)構(gòu)差異： Na2O和Na2O2都為離子化合物，但Na2O中含有O2-，而Na2O2中含有O22-，過氧根離子。【提問】在氧化鈉和過氧化鈉中陽離子和陰離子的個數(shù)比分別為多少？3.氧元素價態(tài)差異：【提問】根據(jù)過氧化鈉中氧元素的化合價，分析過氧化鈉具有什么性質(zhì)？4.穩(wěn)定性差異： Na2O不穩(wěn)定，能繼續(xù)與氧氣反應(yīng)生成Na2O2，Na2O2

2、比較穩(wěn)定。5.屬類差異： Na2O不穩(wěn)定，能繼續(xù)被氧氣氧化為Na2O2，Na2O2比較穩(wěn)定。思考與交流：氧化鈉和過氧化鈉在化學(xué)性質(zhì)上有什么差異？6.化學(xué)性質(zhì)差異： 與水反應(yīng)：Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（標(biāo)方向、數(shù)目）與CO2反應(yīng)：Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2與酸的反應(yīng)： Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2對比以上反應(yīng)，主要有二方面差異：反應(yīng)產(chǎn)物差異，Na2O2參加的反應(yīng)中有O2產(chǎn)生；反應(yīng)類型差異， Na2O參與的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。7.氧化還原差

3、異： Na2O一般不表現(xiàn)氧化性，但有一定還原性如： 2Na2O+O2=2Na2O2；Na2O2主要表現(xiàn)氧化性（也就是H2O2的氧化性）由于過氧化鈉有強(qiáng)氧化性，熔融時遇到棉花、碳粉或鋁粉會發(fā)生爆炸，所以應(yīng)小心使用。8.漂白作用的差異： Na2O無漂白作用， Na2O2是漂白劑，能漂白織物、麥稈、羽毛、品紅、酚酞等。9.制法差異：金屬鈉常溫下跟空氣里的氧氣反應(yīng)生成 Na2O鈉在空氣中受熱后燃燒生成 Na2O210.用途差異： Na2O用途不廣泛， Na2O2用途比較廣泛，可做供氧劑、漂白劑、殺菌劑、消毒劑等。Na2O2與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究問題實(shí)驗(yàn)1過氧化鈉與水的反應(yīng)將水滴入盛有過氧化鈉的試管，用帶火

4、星的木條檢驗(yàn)反應(yīng)很激烈，有大量氣體放出，能使該木條復(fù)燃實(shí)驗(yàn)2把實(shí)驗(yàn)1所得的溶液分成兩份一份中加入酚酞試液，加水稀釋在另一份溶液中滴加紫色石蕊試液重要說明： H2O2能將酚酞的分子結(jié)構(gòu)氧化破壞，使得酚酞的紅色從反應(yīng)體系中消失，且這種結(jié)構(gòu)的破壞是不可逆的。因此，不能用酚酞試液像檢驗(yàn)鈉跟水反應(yīng)有氫氧化鈉生成那樣，來檢驗(yàn)過氧化鈉和水反應(yīng)有氫氧化鈉生成。若要進(jìn)行這樣的驗(yàn)證，必須先加催化劑MnO2直到無氣體產(chǎn)生，靜置后取上層清夜再滴加酚酞，才能獲得穩(wěn)定紅色溶液-表示有NaOH生成。2.石蕊的分子結(jié)構(gòu)比酚酞分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定；3.H2O2的氧化性在加熱時比常溫下強(qiáng)；4.Na2O2與水的反應(yīng)中，以生成H2O2的反應(yīng)為主。5.酚酞在稀堿性溶液中才穩(wěn)定顯紅色，在濃堿溶液中顯紅色后又褪色。過氧化鈉與水作用后滴加少許酚酞變紅后褪色，原因是反應(yīng)生成的H2O2的漂白作用和所得的堿液較濃兩種因素的影響。練習(xí)1、7.8克過氧化鈉加入92.2克水中，所得的溶液的