1、 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘單元小結(jié)郴州市北湖實(shí)驗(yàn)中學(xué) 劉紅蓮知識(shí)構(gòu)架：物質(zhì)分子原子離子構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成元素組成宏觀微觀元素是組成物質(zhì)的 基本成分分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子原子化學(xué)變化中的最小粒子。分子的基本性質(zhì)：1.分子的質(zhì)量和體積都很小2.分子在不斷地運(yùn)動(dòng)， 溫度升高，分子的運(yùn)動(dòng)加快3.分子間有間隔溫度升高，分子間隔增大；壓強(qiáng)增大，分子間隔減小4.分子不同，分子的化學(xué)性質(zhì)不同原子的結(jié)構(gòu)原子 中子 （不帶電）質(zhì)子 （+） 2、為什么原子呈電中性？1、數(shù)量關(guān)系：在原子中 ，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)核外電子 （）原子核 （+） 相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原

2、子核所帶電量與電子所帶電量相等，電性相反，所以原子不顯電性相對(duì)原子質(zhì)量:以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn), 其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到 的比, 就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。1、相對(duì)原子質(zhì)量的單位是一，符號(hào)：1，省略不寫(xiě)。2、相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量，是一個(gè)比；、從分子角度看，物理變化與化學(xué)變化有什么不同？ 由分子構(gòu)成的物質(zhì)， 在物理變化中， 分子本身沒(méi)有變化。 在化學(xué)變化中，分子變了,變成新的分子。、用分子、原子的知識(shí)解釋混合物和純凈物 由分子構(gòu)成的物質(zhì)，由同種分子構(gòu)成的是純凈物, 由不同種分子構(gòu)成的是混合物。 分子和原子的主要區(qū)別是； 在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分 。（3）、

3、核外電子分層排布的規(guī)律： 、核外電子最少有一層，最多有七層。 、第一層最多排2個(gè)，第二層最多排8個(gè)，第三層最多排18個(gè)；即每層最多排2n2個(gè)(n4、 n是電子層)。 、最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（只有一層的，電子不超過(guò)2個(gè)）。2+86原子核帶正電及核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子電子層該層運(yùn)動(dòng)的電子數(shù)2、原子結(jié)構(gòu)示意圖1+132+52+212+322+442+652+762+872+9128+1082+11182+12282+17782+13382+14482+15582+16682+188BeHHeLiBCNOFNeArClSPSiAlMgNa氫鋰鈹硼碳氮氧氟氦氖鈉鎂鋁硅磷硫氯氬JFX元素（原子）的分類(lèi)最外層電子

4、數(shù)元素化學(xué)性質(zhì)金屬元素非金屬元素稀有氣體元素小于4一般大于4等于8（氦等于2）易失去電子，不穩(wěn)定易得到電子，不穩(wěn)定不易得失電子，穩(wěn)定4、元素的分類(lèi)、最外層電子數(shù)、元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系結(jié)論：最外層電子數(shù)決定著該元素的化學(xué)性質(zhì)。指出下列哪幾種原子的化學(xué)性質(zhì)相似： ABECD金屬原子非金屬原子MgNaClO陽(yáng)離子陰離子二、離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子 帶正電荷的原子叫做陽(yáng)離子，質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)（”“），形成 結(jié)構(gòu)（穩(wěn)定或不穩(wěn)定）。 帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子，質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)（”“），形成 結(jié)構(gòu)（穩(wěn)定或不穩(wěn)定）。 穩(wěn)定 穩(wěn)定 2、離子的表示方法： 在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)，數(shù)值在前，符

5、號(hào)在后，1可以省略不寫(xiě)。 如：Na Mg2 Cl- O2- 練習(xí)：寫(xiě)出下列的離子符號(hào)或原子名稱(chēng)： 鋁離子 、 氟離子 、 硫離子 Al3 F- S2-鋁原子 氟原子 硫原子原子離子區(qū)別微粒結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)最外層一般不是 結(jié)構(gòu)（稀有氣體原子除外）陽(yáng)離子陰離子質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)最外層一般 穩(wěn)定 結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)最外層一般 穩(wěn)定 結(jié)構(gòu)電性符號(hào)化學(xué)性質(zhì)一般易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中 或 電子（稀有氣體原子除外）化學(xué)性質(zhì)一般比較 .聯(lián)系(1)都是構(gòu)成成物質(zhì)的 ； (2)在化學(xué)反應(yīng)中可以相互轉(zhuǎn)化：原子 離子不顯電性帶正電帶負(fù)電元素符號(hào)。如：Na ，O ，S陽(yáng)離子符號(hào)如：Na+，Mg2+陰離子符號(hào)如

6、：F，O2=穩(wěn)定是是得到失去穩(wěn)定粒子得到或失去3、原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系二、元素1、定義：元素就是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng) 2、元素是宏觀概念，只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)； 3、元素種類(lèi)由核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）決定。 4、元素的種類(lèi) ： 100余種 5、元素的分類(lèi)； 金屬元素-鈉Na、鎂Mg、鐵Fe、汞（Hg） 非金屬元素- 固態(tài) 碳C、硫S、磷P、硅Si 氣態(tài) 氫H、氧O、氮N、 氯 Cl 液體 溴Br 稀有氣體元素氦He、氖Ne、氬Ar6、地殼中含量居前四位的元素元素氧硅鋁鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)%48.6026.307.734.75(1).表示某元素 ； (2).表示某元素的一個(gè)原子；注：

7、元素符號(hào)前面有化學(xué)計(jì)量數(shù)，只具有微觀意義：表示幾個(gè)某原子。7、元素符號(hào)的意義 宏觀意義微觀意義元素周期表原子序數(shù)核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 元素周期表共有7個(gè)橫行,18個(gè)縱行。每一橫行叫做一個(gè)周期，每一縱行叫做一個(gè)族(8,9,10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族)共16個(gè)族。 在元素周期表中查詢以下元素的有關(guān)信息：（即原子序數(shù)，第幾周期，第幾族，元素符號(hào)，相對(duì)原子質(zhì)量，屬金屬還是非金屬）碘 鐳說(shuō)出下列各符號(hào)的涵義:硫離子S2-1個(gè)氫原子2HH兩個(gè)氫原子氫元素兩個(gè)硫離子表示一個(gè)硫離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷2S2-元素：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。海水中含量最多的物質(zhì)是地殼中含量最多的元素是質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類(lèi)，質(zhì)子數(shù)相同則屬于同一種元素，質(zhì)子數(shù)不同則屬于不同種元素海水中含量最多的元素是地殼中含量最多的金屬元素是空氣中含量最多的元素是人體中含量最多的金屬元素是人體中含量最多的物質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)是人體中含量最多的元素是海水中含量最多的金屬元素是NN2CaNaH2OAlOOH2OO由分子構(gòu)成的物質(zhì)的說(shuō)法1. 物質(zhì)是由分子構(gòu)成的2. 物質(zhì)是由元素組成的3. 分子是由原子構(gòu)成的4. 一個(gè)分子是由若干原子構(gòu)成的過(guò)氧化氫常作火箭燃料的氧化劑。有關(guān)過(guò)氧化氫（H2O2）的說(shuō)法不正確的是（ ） A 是由H2、O2組成的 B 是由氫、氧兩種元素組成 C 一個(gè)H2O2分