1、2021-2022學(xué)年河南省平頂山市第二高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述正確的是 ()AH2D與H2T互為同素異形體BFe2+ 的半徑大于Fe3+ 的半徑C U和U是中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的同種核素D短周期第IVA與第VIIA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)參考答案：B2. 將2 mol X和2 mol Y充入2 L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)+a Q(g)；H =b kJ/mol。達(dá)到平衡時(shí)生成0.8 mol Z，測(cè)得Q的濃度為0.

2、4 mol/L，下列敘述正確的是( )A平衡時(shí)X與Y的轉(zhuǎn)化率相等 B若升高溫度，Y的體積分?jǐn)?shù)增大，則b0C在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一個(gè)容器中改為加入2 mol Z和2 mol Q，達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)為20% D平衡時(shí)X的濃度為0.2 mol/L參考答案：B略3. 在Al2（SO4）3、K2SO4和明礬的混合溶液中，如果c（SO42）等于0.2mol/L，c（Al3+）等于0.1mol/L，則原混合溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為（）A0.2 mol/LB0.25 mol/LC0.1 mol/LD0.225 mol/L參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算【分析】任何電解質(zhì)溶液中都遵循電荷守

3、恒，根據(jù)電荷守恒得2c（SO42）=3c（Al3+）+c（K+），據(jù)此計(jì)算c（K+）【解答】解：任何電解質(zhì)溶液中都遵循電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得2c（SO42）=3c（Al3+）+c（K+），則c（K+）=2c（SO42）3c（Al3+）=20.2mol/L30.1mol/L=0.1mol/L，故選C4. 下列離子反應(yīng)方程式不正確的是 （ ）A向小蘇打溶液中加入稀硫酸：HCO3 + H+ = CO2 + H2OB向燒堿溶液中通人少量的CO2：2OH- + CO2 = CO32- + H2OC向小蘇打溶液中加入足量石灰水：HCO3 + OH- = CO32 + H2OD向純堿溶液中通人足量CO2：

4、CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-參考答案：C5. 下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A. 氮?dú)獾碾娮邮?B. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 CH2CH2C. CO2的結(jié)構(gòu)式 O=O=C D. 苯分子的比例模型參考答案：DA、 氮?dú)獾碾娮邮?，故A錯(cuò)誤；B、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 CH2=CH2，故A錯(cuò)誤；C、CO2的結(jié)構(gòu)式 O=C=O，故C錯(cuò)誤；D、 苯分子的比例模型，故D正確；故選D。6. 100 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液混合后(混合后忽略體積的變化)，溶液中的物質(zhì)的量濃度為()A0.20 mol/L B0.25 mol/L C0.

5、40 mol/L D0.50 mol/L參考答案：C7. 下列屬于取代反應(yīng)的是A甲烷在空氣中燃燒B乙烯通入溴水中C在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)D苯與液溴混合后撒入鐵粉參考答案：D8. 下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說(shuō)法中，不正確的是A. 焰色反應(yīng)均為黃色B. 溶解度：Na2CO3NaHCO3C. 可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)D. 物質(zhì)的量相同的兩種固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生的二氧化碳多參考答案：D【分析】本題主要考查鈉的重要化合物。A.鈉元素焰色反應(yīng)呈黃色；B.正鹽碳酸鈉的溶解度大于酸式鹽碳酸氫鈉；C.碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉；D.根據(jù)

6、碳守恒分析解答?！驹斀狻緼.鈉元素焰色反應(yīng)呈黃色，所以兩者焰色反應(yīng)均為黃色，故A正確；B.正鹽碳酸鈉的溶解度大于酸式鹽碳酸氫鈉，故B正確；C.碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉，所以可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)，故C正確；D.NaHCO3和Na2CO3都與足量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出CO2體積相等，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】需注意本題的C項(xiàng)，在固態(tài)情況下通常用加熱方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉，若為混合溶液，加熱條件下碳酸氫鈉不易分解

7、，常通過(guò)加入適量的NaOH溶液除雜。9. 下列物質(zhì)中，與水反應(yīng)最劇烈的是A. Li B. Na C. K D. Cs參考答案：D這四種元素都是第一主族的元素，Cs半徑最大，金屬性最強(qiáng)，與水反應(yīng)最劇烈，故選D。10. 某主族元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，由此可以判斷AR一定是第四周期元素 BR一定是A族元素CR的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 DR氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R參考答案：D略11. 烴類分子中的碳原子與其他原子的結(jié)合方式是（ ）A形成四對(duì)共用電子對(duì) B通過(guò)非極性鍵C通過(guò)兩個(gè)共價(jià)鍵 D通過(guò)離子鍵和共價(jià)鍵參考答案：A略12. HF、H2O、CH4、SiH4四種氣態(tài)氫

8、化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序正確的是（ ）A CH4H2OHFSiH4 B SiH4CH4H2OHF C SiH4HFCH4H2O D H2OCH4HFSiH4參考答案：B略13. 北京奧運(yùn)會(huì)開幕式李寧點(diǎn)燃的奧運(yùn)主火炬采用的是環(huán)保型燃料丙烷，其燃燒時(shí)發(fā) 生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 C3H8+5O2 3CO2+4H2O。下列說(shuō)法中不正確的是（ ） A、火炬燃燒時(shí)化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為熱能 B、所有的燃燒反應(yīng)都會(huì)釋放熱量 C、1 mol C3H8和5 mol O2所具有的總能量大于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的總能 量 D、丙烷完全燃燒的產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染，故丙烷為環(huán)保型燃料參考答案：D略14. 可逆反

9、應(yīng)2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，不能判斷此反應(yīng)達(dá)到最大限度的標(biāo)志是（ ）A單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 的同時(shí)，生成2n molNO2B混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變C混合氣體的顏色不再改變DNO2, NO, O2的速率之比是2:2:1參考答案：DA單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 的同時(shí)，生成2n molNO2，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之和改變，氣體的質(zhì)量不變，所以其平均相對(duì)分子質(zhì)量改變，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，可以說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C混合氣體的顏色不再改變，說(shuō)明二氧化氮濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平

10、衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)，該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)也可能不達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，只有反應(yīng)前后改變的物理量不變時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確選取判斷平衡狀態(tài)的物理量是解本題關(guān)鍵。15. 在某無(wú)色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽(yáng)離子是（）AMg2+、Al3+、Fe2+BH+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+D只有Mg2+、Al3+參考答案：B考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合

11、物 專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：根據(jù)圖象，可以看出分為4個(gè)階段：第一階段無(wú)沉淀，第二階段沉淀量逐漸增多到最大量，第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng)，即部分沉淀溶解，第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而增加解答：解：第一階段無(wú)沉淀，水溶液中一定含有氫離子，故AD錯(cuò)誤，第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng)，說(shuō)明部分沉淀是氫氧化鋁，原溶液中一定含有鋁離子，第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而增加，說(shuō)明一定有一種沉淀和氫氧化鈉不反應(yīng)，可推知該沉淀是氫氧化鎂，原溶液中一定含有鎂離子故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬鎂以及金屬鋁的化合物的有關(guān)性質(zhì)，注意氫氧化鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)是解題的關(guān)鍵所在，

12、難度不大二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （10分）在1支干燥的小試管中，裝有少量白色固體物質(zhì)物質(zhì)（約占試管容積的1/10），已知該白色物質(zhì)肯定是碳酸氫銨、碳酸氫鈉、碳酸鈉或氯化鈉中的一種，現(xiàn)通過(guò)加熱試管中樣品和使用蒸餾水、石蕊試液或酚酞試液進(jìn)行鑒定。（1）該實(shí)驗(yàn)的步驟與相應(yīng)的內(nèi)容（略） （2）請(qǐng)謹(jǐn)慎思考并填寫下表各項(xiàng)內(nèi)容：白色物質(zhì)簡(jiǎn) 述 判 斷 依 據(jù)1個(gè)有關(guān)的反應(yīng)（或離子）方程式碳酸氫銨碳酸氫鈉碳酸鈉氯化鈉 參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 常溫常壓下，1gC2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出29.71kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 上圖是乙

13、醇燃料電池工作時(shí)的示意圖，甲池使用Pt作電極材料，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨，一個(gè)是鐵，工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，回答下列問(wèn)題：（1)乙池為 裝置，M的電極材料是 ，N為 極，電極反應(yīng)式為 （2）甲池通入氧氣的一端為 極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為 （3）工作中當(dāng)電路中通過(guò)0.04mol電子時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣 L。（4）如果將乙醇改為氫氣，其負(fù)極反應(yīng)式為_。參考答案：略18. 已知反應(yīng)：SO3H2O=H2SO4、3NO2H2O=2HNO3NO2F22H2O=4HFO2、2Na2H2O=2NaOHH2、Na2O2HCl=2NaClH2O、SiO22NaOH=Na2SiO3H2O(1)上述

14、反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有_ (填序號(hào)，下同)H2O被氧化的是_，H2O被還原的是_屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H2O既不被氧化又不被還原的是_(2) 用雙線橋分析反應(yīng)：_.(3) 用單線橋標(biāo)出反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_.(4)寫出反應(yīng)的離子方程式：_.參考答案：(1) _(填序號(hào)，下同) 、 、 _(2) 用雙線橋：略 (3) 用單線橋：略 (4) 2Na2H2O=2Na+2OHH2略19. （10分）玻璃是一種重要的傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料。（1）普通玻璃又稱為鈉玻璃，試寫出生產(chǎn)普通玻璃過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ， 。（2）實(shí)驗(yàn)室用于盛放堿性試劑的試劑瓶不用磨口玻璃塞的原因是（用離子方程式表示）： ；玻璃試劑瓶不能盛放氫氟酸的原因是（用化學(xué)方程式表示）： 。（3）有一種特殊玻璃為鉀玻璃，其熱膨脹系