1、第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表第1課時(shí)第1頁(yè)學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、了解元素周期表結(jié)構(gòu)和元素在元素周期表中位置。 2、經(jīng)過探究元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)，深入了解元素周期表。 3、充分發(fā)揮學(xué)生主動(dòng)性，培養(yǎng)實(shí)踐能力和歸納能力。第2頁(yè)1-18號(hào)原子核外電子排布第3頁(yè)第4頁(yè)第一課時(shí)元素周期表第5頁(yè) 門捷列夫（18341907）俄國(guó)化學(xué)家。 1834年2月7日生于西伯利亞托博爾斯克，192月2日卒于彼得堡（今列寧格勒）。1850年入 彼得堡師范學(xué)院學(xué)習(xí)化學(xué)，1855年畢業(yè)后任敖德薩中學(xué)教師。1857年任彼得堡大學(xué)副教授。1859年他到德國(guó)海德堡大學(xué)深造。1860年參加了在卡爾斯魯厄召開國(guó)際化學(xué)家代表大會(huì)。1

2、861年回彼得堡從事科學(xué)著述工作。1863年任工藝學(xué)院教授，1865年獲化學(xué)博士學(xué)位。1866年任彼得堡大學(xué)普通化學(xué)教授，1867年任化學(xué)教研室主任。1893年起，任度量衡局局長(zhǎng)。1890年當(dāng)選為英國(guó)皇家學(xué)會(huì)外國(guó)會(huì)員。門捷列夫簡(jiǎn)介第6頁(yè)發(fā)覺了化學(xué)元素周期律。他在前人基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：元素（以及由它所形成單質(zhì)和化合物）性質(zhì)伴隨原子量（相對(duì)原子質(zhì)量）遞增而呈周期性改變,這就是元素周期律。他依據(jù)元素周期律于1869年編制了第一個(gè)元素周期表，把已經(jīng)發(fā)覺63種元素全部列入表里，從而初步完成了使元素系統(tǒng)化任務(wù)。元素周期律發(fā)覺激起了人們發(fā)覺新元素和研究無機(jī)化學(xué)理論熱潮，元素周期律發(fā)覺在化學(xué)發(fā)展史上是一

3、個(gè)主要里程碑，人們?yōu)榱思o(jì)念他功勞，就把元素周期律和周期表稱為門捷列夫元素周期律和門捷列夫元素周期表。1955年科學(xué)家們?yōu)榱思o(jì)念元素周期律發(fā)覺者門捷列夫，將101號(hào)元素命名為鍆。 門捷列夫的最大貢獻(xiàn)第7頁(yè)1869年2月 門捷列夫(俄)第一張周期表第8頁(yè)第9頁(yè)第10頁(yè)1871門捷列夫(俄)第二張周期表第11頁(yè)第12頁(yè)一、元素周期表 1、原子結(jié)構(gòu)原子原子核核外電子（帶一個(gè)單位負(fù)電荷）質(zhì)子（帶一個(gè)單位正電荷）中子原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子序數(shù)：按照元素在周期表中次序給元素編號(hào)第13頁(yè)元素周期表中，有多少個(gè)橫排和縱行呢？元素周期表中，每一個(gè)橫排和每一個(gè)縱行所含元素種類是否相同呢？7橫排、

4、18縱行第14頁(yè)2、元素周期表（1）元素周期表編排標(biāo)準(zhǔn)A、把電子層數(shù)相同元素按原子序數(shù)遞增次序由左到右排成一個(gè)橫排。 B、把不一樣橫行中最外層電子數(shù)相同元素按電子層數(shù)遞增次序由上到下排成縱行。 第15頁(yè)（2）元素周期表結(jié)構(gòu)： 含有相同電子層數(shù)而又按照原子序數(shù)遞增次序由左往右排列一系列元素（每一橫排稱為一周期）。周期序數(shù) = 電子層數(shù)1、周期：第16頁(yè)它們分別位于第幾周期？為何？ 第二周期兩個(gè)電子層第四面期四個(gè)電子層【課堂練習(xí)】第三周期三個(gè)電子層第17頁(yè)第1周期：2 種元素第2周期：8 種元素第3周期：8 種元素第4周期：18 種元素第5周期：18 種元素第6周期：32 種元素第7周期：26種元

5、素短周期長(zhǎng)周期不完全周期周期（橫向）三長(zhǎng)三短一不全第18頁(yè)第19頁(yè)1817161514131098765211211111010910810710610510489-1038887121143176541882MLk382LK22K186858483828154535251504936353433323156553837201980797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221周期結(jié)構(gòu)短周期長(zhǎng)周期不完全周期第20頁(yè)2、族： 主族序數(shù)最外層電子數(shù)不一樣橫行中最外層電子數(shù)相同元素按電子層數(shù)遞增次序由上到下排成縱行（除第8、

6、9、10三個(gè)縱行叫做第族外，其余每個(gè)縱行為一族）。第21頁(yè)A , A , A , A ,A , A , A 稀有氣體元素族（縱向）主族：副族：第VIII 族： 零族：共七個(gè)主族B , B ,B , B , B ，B , B 共七個(gè)副族包含（8、9 、 10）三列七主七副零八族第22頁(yè)11010910878777646454428272611211110710610510489-10380797574737257-71484743424140393029252423222185848382815352515049353433323117161514139876586543618102888756

7、5538372019121143176541882MLk382LK22K1IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBII B主族副族八族零族族結(jié)構(gòu)第23頁(yè)第24頁(yè)三長(zhǎng)三短一不全七主七副零族元素周期表第25頁(yè)請(qǐng)寫出它們?cè)谥芷诒碇形恢谩?第二周期第A族第四面期第A族【課堂練習(xí)】第三周期第A族第26頁(yè)1、主族元素在周期表中所處位置，取決于該元素（A）最外層電子數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量 （B）相對(duì)原子質(zhì)量和核外電子數(shù)（C）次外層電子數(shù)和電子層數(shù) （D）電子層數(shù)和最外層電子數(shù)D【課堂練習(xí)】第27頁(yè) 2、以下各圖若為元素周期表中一部分（表中數(shù)字為原子序數(shù)），其中X為35是AD第28頁(yè) 3、推算原子序數(shù)為6,13,34,53元素在周期表中位置。 第6號(hào)元素： 6-2=4 第二周期第A 族。 第13號(hào)元素： 13-10=3 第三周期第A 族。 第34號(hào)元素： 34-18=16 第四面期第A 族。 第53號(hào)元素： 53-36=17 第五周期第A 族。第29頁(yè)元素名稱原子符號(hào)核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)堿金屬元素鋰31鈉111鉀191銣371銫551LiN