1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、測(cè)試卷卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、有關(guān)化學(xué)用語正確的是( )A乙烯的最簡(jiǎn)式C2H4B乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H6OC四氯化碳的電子式D臭氧的分子式O32、短周期M、N兩種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子分別為mMa+、n Nb-，若離子的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是（ ）A

2、原子半徑：M NB離子半徑：M ND主族序數(shù)：M BrI。已知：常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣。打開分液漏斗的活塞，燒瓶中產(chǎn)生黃綠色氣體，蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌燃t色，濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)，據(jù)此現(xiàn)象能否說明非金屬性：Br I，并說明理由_。19、50mL 0.5molL1的鹽酸與50mL 0.55molL1的NaOH溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。請(qǐng)回答下列問題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_。由圖可知該裝置仍有不妥之處，如不改正，求得的中和熱數(shù)值會(huì)_（填“偏大”“偏小”“無影響”）。（2）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中

3、和熱為57.3 kJmol1)：_。（3）取50 mL NaOH溶液和50mL鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘?shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度T1/終止溫度T2/溫度差平均值(T2T1)/HClNaOH平均值126.226.026.129.1_225.925.925.929327.027.427.231.7426.426.226.329.2近似認(rèn)為0.55 molL1 NaOH溶液和0.50 molL1鹽酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c4.18 J/(g)，則中和熱H_(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。（4）下列情況會(huì)使測(cè)得中和熱的數(shù)值偏小的是_(填字母)。A用濃硫酸代替鹽

4、酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)B用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)C用50mL 0.50 molL1的 NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)20、實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：如果此方案正確，那么：(1)操作可選擇_儀器。(2)操作是否可改為加硝酸鋇溶液_，原因是_。(3)進(jìn)行操作后，判斷硫酸根離子已除盡的方法是_。(4)操作的目的是_，不先過濾后加碳酸鈉溶液的理由是_。(5)操作的目的是_。21、過量鐵片與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，能量變化趨勢(shì)，如圖所示：（1）該反應(yīng)為_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。（2）為了加快產(chǎn)生H2的

5、速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的_加H2O 加入幾滴1mol/LHNO3溶液 滴入幾滴濃鹽酸加入一定量鐵粉 加NaCl溶液 滴入幾滴硫酸銅溶液適當(dāng)升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） 改用10mL0.1mol/L鹽酸A B7 C D（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_。某溫度時(shí)，在5 L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。請(qǐng)通過計(jì)算回答下列問題：（1）分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式_。（2）該反應(yīng)在3種不同條件下進(jìn)行，其中Y起始濃度相同，Z起始濃度為0，反應(yīng)物X的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表:實(shí)驗(yàn)1中，在1

6、020min內(nèi)，以物質(zhì)Y表示的平均反應(yīng)速率為_mol/(Lmin) ，50min時(shí)，實(shí)驗(yàn)3中Z的濃度_。020min內(nèi)，其它條件一樣實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率不同，其原因可能是_；實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率不同，其原因是_。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】實(shí)驗(yàn)式中原子個(gè)數(shù)為最簡(jiǎn)比； C2H6O是分子式；四氯化碳的電子式是；臭氧分子由3個(gè)氧原子構(gòu)成；【題目詳解】實(shí)驗(yàn)式中原子個(gè)數(shù)為最簡(jiǎn)比，乙烯的實(shí)驗(yàn)式CH2，故A錯(cuò)誤；C2H6O是乙醇的分子式，乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是C2H5OH，故B錯(cuò)誤；四氯化碳的電子式是，故C錯(cuò)誤；臭氧分子由3個(gè)氧原子構(gòu)

7、成，所以臭氧的分子式是O3，故D正確。2、A【答案解析】短周期M、N兩種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子分別為mMa+、n Nb-，若離子的核外電子排布相同，則M、N在周期表中的相對(duì)位置是?！绢}目詳解】A. M原子電子層數(shù)比N原子多1層，所以原子半徑：M N，故A錯(cuò)誤； B. mMa+、n Nb-的核外電子排布相同，M的質(zhì)子數(shù)大于N，所以離子半徑：mMa+ N，故C正確； D. M 的簡(jiǎn)單離子是陽離子、N的簡(jiǎn)單離子是陰離子，所以主族序數(shù)：M 正丁烷異丁烷，故B錯(cuò)誤；C乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，在光照條件下，產(chǎn)物復(fù)雜，為鏈鎖反應(yīng)，應(yīng)利用乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)制備氯乙烷，故C錯(cuò)誤；D乙醇、Na與水反應(yīng)的方程式為

8、2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2、2Na+2H2O=2NaOH+H2，等物質(zhì)的量的乙醇和水與足量的鈉反應(yīng)生成氣體物質(zhì)的量相等，故D錯(cuò)誤；故選A。【答案點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，要注意烷烴取代反應(yīng)的復(fù)雜性。16、D【答案解析】一般來說，活潑金屬元素與非金屬元素間形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同種非金屬元素間形成極性共價(jià)鍵，化學(xué)變化中一定含化學(xué)鍵斷裂和生成，以此來解答?！绢}目詳解】A無非極性鍵的斷裂和形成，沒有離子鍵的形成，選項(xiàng)A不選； B無非極性鍵的斷裂和

9、形成，沒有離子鍵的斷裂，選項(xiàng)B不選； C有非極性鍵（ClCl）的斷裂但無非極性鍵的形成，選項(xiàng)C不選； DNa2O2 中既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵，CO2 中有極性共價(jià)鍵，O2 中有非極性共價(jià)鍵，Na2CO3中既有離子鍵又有極性鍵，過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)中有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成，選項(xiàng)D選； 答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題以四個(gè)化學(xué)反應(yīng)為載體綜合考查了學(xué)生對(duì)離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的認(rèn)識(shí)程度，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期第A族 離子鍵和非極性共價(jià)鍵 2Na

10、2O22H2O4NaOHO2 S2-ClNa+ 負(fù) O22H2O4e4OH 【答案解析】A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增A元素原子核內(nèi)無中子，則A為氫元素；B元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則B有2個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，則B為碳元素；D元素是地殼中含量最多的元素，則D為氧元素；C原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為氮元素；E元素是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，則E為Na；F與G的位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素，可推知F為S元素、G為Cl元素，據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)C是氮元素，原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，在元素周期表中的位置：第

11、二周期第VA族；G為Cl元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；(2)D與E按原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物甲為Na2O2，其電子式為，所含化學(xué)鍵類型為：離子鍵和非極性共價(jià)鍵（或離子鍵和共價(jià)鍵），向過氧化鈉中滴加足量水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Na2O22H2O4NaOHO2；(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑由大到小的順序是：S2-ClNa+；(4)用CH4、O2和NaOH的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入CH4氣體，b極通入O2氣體，甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)，則a極是該電池的負(fù)極，b為正極，氧氣在正極獲得電子，堿性條件下生成氫氧

12、根離子，其正極的電極反應(yīng)式為：O22H2O4e4OH。18、Na b HNO3 H2CO3 非金屬性：NC 第4周期第VA族 b 不能，因?yàn)槁葰飧蓴_了溴置換碘的反應(yīng) 【答案解析】由元素在周期表中位置可知，為H元素、為C元素、為N元素、為Na元素、為Al元素、為Si元素、為S元素、為Cl元素。【題目詳解】（1）同周期元素從左到右，金屬性依次減弱，同主族元素從上到下，金屬性依次增強(qiáng)，則元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是位于周期表左下角的鈉元素，故答案為：Na；（2）元素為S元素，S原子含有3個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；S元素的氫化物為H2S，H2S為共價(jià)化合物，電子式為，故答案為：；（3

13、）為H元素、為C元素，C元素和H元素組成的化合物為烴，題給圖示中a為乙烯、b為甲基、c為甲烷、d為苯，甲基不是化合物，故答案為：b；（4）為C元素、為N元素，非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性N元素強(qiáng)于C元素，則N元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物HNO3的酸性強(qiáng)于C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物H2CO3，故答案為：HNO3；H2CO3；非金屬性：NC；（5）i.由主族元素砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該原子有4個(gè)電子層，最外層有5個(gè)電子，則As元素位于周期表第4周期第VA族，故答案為：第4周期第VA族；ii.a、砷元素的最外層由5個(gè)電子，則最高化合價(jià)為+5，故錯(cuò)誤；b、同主族

14、元素性質(zhì)相似，與同主族氮元素能形成多種氧化物相似，砷可以形成+3價(jià)氧化物As2O3，也可以形成+5價(jià)氧化物As2O5，故正確；c.元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的還原性越弱，N的非金屬性強(qiáng)于As元素，則N的氣態(tài)氫化物的還原性小于砷的氣態(tài)氫化物的還原性，故錯(cuò)誤；b正確，故答案為：b；（6）打開分液漏斗的活塞，濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)生成的氯氣與KBr溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)溴，使蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌燃t色，與KI溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)碘，使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)，在實(shí)驗(yàn)過程中氯氣干擾了溴單質(zhì)置換出碘單質(zhì)的反應(yīng)，則不能說明非金屬性：Br I，故答案為：不能，因?yàn)槁葰飧蓴_了溴置換碘的反應(yīng)

15、?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對(duì)元素周期表的整體把握，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系是解答關(guān)鍵。19、環(huán)形玻璃攪拌棒 偏小 HCl(aq)+ NaOH(aq) =NaCl(aq) + H2O(l)；H=57.3kJ/mol 3 -50.2 kJmol1 BC 【答案解析】（1）環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動(dòng)使溶液充分反應(yīng)；若鹽酸反應(yīng)不完全，會(huì)使求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減?。唬?）根據(jù)中和熱的概念以及熱化學(xué)方程式的書寫方法書寫熱化學(xué)方程式；（3）先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后計(jì)算出平均溫度差，再根據(jù)Q=mcT計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，最后根據(jù)中和熱的概念求出反應(yīng)熱；（4）A、濃硫酸稀釋時(shí)釋放能量；B

16、、氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程；C、若用50mL0.50molL-1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，鹽酸可能反應(yīng)不完全，導(dǎo)致生成水的量減小?！绢}目詳解】（1）為了測(cè)得溫度的最高值，應(yīng)在最短的時(shí)間內(nèi)讓鹽酸和過量的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，減少熱量散失，則圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒；如不改正，鹽酸反應(yīng)可能不完全，會(huì)使求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；偏??；（2）鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為57.3 kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HCl(aq)+ NaOH(aq) =NaCl(aq) + H2O(l)；H=57.3kJ/mol，故答案為：HCl(aq)

17、+ NaOH(aq)NaCl(aq) + H2O(l)；H=57.3kJ/mol；（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，溫度的差值是分別為3.0、3.1、4.5、2.9，實(shí)驗(yàn)3的誤差太大舍去，則溫度差的平均值是=3，故答案為：3；50mL0.5molL-1鹽酸和50mL0.55molL-1的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為100mL1g/cm3=100g，比熱容c=4.18J/（g），由公式Q=cmt可知反應(yīng)生成0.025mol水放出熱量Q=4.18J/（g）100g3=1254J=1.254kJ，則中和熱H-50.2 kJ/mol，故答案為：50.2；（4）A、濃硫酸稀釋時(shí)釋放能量，用濃硫酸代替鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)會(huì)導(dǎo)

18、致測(cè)得中和熱的數(shù)值偏大，故錯(cuò)誤；B、氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，會(huì)使測(cè)得中和熱的數(shù)值偏小，故正確；C、反應(yīng)中選用50mL 0.55molL1的NaOH溶液的目的是氫氧化鈉溶液過量保證50ml 0.5molL1的鹽酸完全反應(yīng)，若用50mL0.50molL-1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，鹽酸可能反應(yīng)不完全，導(dǎo)致生成水的量減小，使測(cè)得中和熱的數(shù)值偏小，故正確；正確的是BC，故答案為：BC?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查中和熱的測(cè)定，測(cè)試卷側(cè)重分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，明確中和熱的測(cè)定步驟，注意掌握中和熱計(jì)算方法，為解答關(guān)鍵。20、 坩堝 否 引入后面操作中無法除去的新雜

19、質(zhì)硝酸根離子 靜置，取少量上層清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成說明硫酸根離子已沉淀完全 除去過量的鋇離子 減少一次過濾操作，減少損耗 除去溶解在溶液中的二氧化碳和多余的鹽酸【答案解析】由流程可知，加熱混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉后碳酸氫銨分解，殘留物為氯化鈉和硫酸鈉的混合物，將殘留物溶解后加入過量氯化鋇溶液，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，加入碳酸鈉溶液除去過量的鋇離子，過濾除去硫酸鋇、碳酸鋇沉淀后向?yàn)V液中加入鹽酸除去過量的碳酸鈉，最后通過加熱煮沸得到純凈的氯化鈉，以此來解答?！绢}目詳解】（1）操作是將固體混合物加熱，使用到的儀器為坩堝；（2）改用硝酸鋇會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)離

20、子NO3，以后操作中無法除去，因此不能改用硝酸鋇；（3）操作中鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，檢驗(yàn)硫酸根離子已除盡的方法是：靜置，取少量上層清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成說明硫酸根離子已沉淀完全；（4）操作加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉與過量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，從而除去過量的氯化鋇；不先過濾后加碳酸鈉溶液的目的是減少一次過濾操作，減少損耗。（5）濾液中含有過量的鹽酸和溶解的二氧化碳，因此操作的目的是除去溶解在溶液中的二氧化碳和多余的鹽酸?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大。21

21、、 放熱 C 2H+2e-=H2 X+3Y2Z 0.039 1.2 mol/L 實(shí)驗(yàn)2比1溫度高 實(shí)驗(yàn)3加入了催化劑【答案解析】分析：產(chǎn)生氫氣的量不變,則保證鐵完全與鹽酸反應(yīng);加快反應(yīng)速率,應(yīng)增大鹽酸的濃度或升高溫度,據(jù)此分析解答。（1）根據(jù)平均化學(xué)反應(yīng)速率公式計(jì)算;(2)實(shí)驗(yàn)1、2起始量相同,平衡濃度相同,但實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡所需要的時(shí)間短,反應(yīng)速率快;(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3比較實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以知道,實(shí)驗(yàn)3溫度高反應(yīng)速率快,A轉(zhuǎn)化率增大;(4)根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物,根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式。詳解：（1）根據(jù)圖像知反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱。答案：放熱。（2）加水,稀釋了鹽酸的濃度,故反應(yīng)速率變慢，不符合；加入幾滴1mol/LHNO3溶液不會(huì)生成氫氣而生成NO，故不符合；加濃鹽酸,氫離子濃度增大,反應(yīng)速率加快，符合；加入鐵粉,鐵是固體，改變用量不影響化