1、2 33 3 3 33 4 2 2 33 3 3 33 4 2 2 2 2 2 2 2 屆高三化高考考前復(fù)習(xí) 5”增分練)（有答案和細(xì)解析本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分 80 ，考試時(shí)間 80 分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1 N O16 23擇題二、選擇題本題共 5 題，每小題 4 分， 20 。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求， 全部選對(duì)得 4 ，選對(duì)但不全的得 2 分，有選錯(cuò)的得 分。)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是 )選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象向酸性含碘廢水中加入淀粉溶液然后滴 入少量 Na 溶液，廢水立刻變藍(lán)色 向 Fe(NO ) 溶液中加入鐵粉，充分振蕩， 再

2、滴加少量鹽酸酸化后，滴入 1 滴 KSCN溶液，溶液變紅向 1溴烷中加入 KOH 溶，加熱并充分振蕩，然后取少量液體滴入 AgNO溶液，出現(xiàn)棕黑色沉淀將乙醇與濃硫酸混合溶液加熱產(chǎn)生的氣體直接通入酸性 KMnO 溶液，溶液紫色逐漸褪去實(shí)驗(yàn)結(jié)論該廢水中可能含 IO原 Fe(NO ) 只有部分被 Fe還原1溴丙烷混有雜質(zhì)產(chǎn)生的氣體一定是乙烯12.氰化是劇毒物質(zhì)，傳統(tǒng)生產(chǎn)工藝的電鍍廢水中含一定濃度 CN無害化排放時(shí)必須對(duì)這種廢水進(jìn)行處理。 采用堿性條件下的 氧化法處理這種廢水，涉及兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng) i， OHCl ClH 未配平)；反應(yīng) ii， OH Cl X Y Cl H 未配平)。其中反應(yīng) i 中

3、N 素的化合價(jià)沒有變化，常溫下，X、Y 是兩種無毒的氣體。下列判斷正確 的是( )反應(yīng) i 氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 11、Y 、N ，且均為反應(yīng) ii 氧化產(chǎn)物2 2 3 2 3 2 3 2 3 42 2 3 3 3 2 2 3 4 4 2 24 3 2b b b b C.2 2 3 2 3 2 3 2 3 42 2 3 3 3 2 2 3 4 4 2 24 3 2b b b b D.處理 c(CN L1的廢水 106L，消耗標(biāo)況下的 4.483L13.Co O 是制備石墨烯電池正極材料 的原料以鈷礦石(主要成分為 S 含有少量 、Fe O 、Al 等雜質(zhì))為原料制取 O 的工藝流程

4、如圖：已知： 與 Fe 活潑金屬，氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊o3FeCo2。幾種氫氧化物的溶度積如下表：氫氧化物溶度積2.08.02.01.34.0K )10151016104410331039下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )溶解池中生成 H 的離子反應(yīng)方程式為：CoH B.加入試 1 目的是將 2氧化為 Fe，試劑 可選用雙氧水或碘水C.殘?jiān)?1 的主要成分為 Fe(OH)D.操作包括過濾、洗滌、干燥和灼燒四個(gè)步驟14.科學(xué)利用 燃料電池如圖)作為電源 Cu 金作硅源電解制硅可以降低制硅成 本，高溫利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉，下列說法不正確的是( )電極 與 b 連， 與 a 相連B.電解槽中，

5、先于 氧化 極的電極反應(yīng)為 CH 8e 6H OD.相同時(shí)間下，通入 、 的體積不同，會(huì)影響硅的提純速率15. (CH NH ) 知 pK lg K pK (CH NH H O) 3.4 ，pK (NH H 4.8。常溫下， 10.00 mL 0 molL的甲胺溶液中滴加 0 molL3 2 23 3 32 4 2 2 3 2 2 22 24 2 42 3 2 23 3 32 4 2 2 3 2 2 22 24 2 42 3 2 )的負(fù)對(duì)數(shù)lg c)與所加稀硫酸溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是 )甲胺溶于水后存在平衡：CH NH H O NHOH、B、 三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水電離

6、出來的 (H)，CBAC.A、C、D 四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，(CH NH的大小順序：DCBAD.B 對(duì)應(yīng)的溶液的 選擇題三、非選擇題(本題共 小題，共 60 )16.(12 氯化鉛( )常用于焊接和制備鉛黃等染料。利用從廢舊鉛蓄電池中得到的鉛膏獲 取氯化鉛的流程如圖，試回答下列問題：已知：鉛膏主要由 PbSO 、PbO 和 等組成。 流程圖中的“l(fā)”表示液體”表示固體。硫酸鉛、氯化鉛微溶于水，但氯化鉛能溶于NaCl 溶液中，主要發(fā)生反應(yīng)： Cl 。(1) 鉛 蓄 池 的 極 料 是 _( 填 化 學(xué) 式 ， 放 電 時(shí) 負(fù) 極 的 電 極 反 應(yīng) 式 _。(2)“浸取反應(yīng)”是在加熱條件下，用鹽酸和

7、氯化鈉溶液浸取鉛膏的過程，主要發(fā)生反應(yīng)的方 程式有 Pb4HCl=2PbCl 2H 2HCl=PbCl H OPbSO Cl 除 此 之 外 還 與 HCl 反 是2 2 3 3 3 _；2 2 3 3 3 該浸取過程中 與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的 H 可能會(huì)與_填氣體名稱，下同)、_ 混合發(fā)生爆炸。(3)PbCl (溶液顯酸性在氯化鈉溶液中的溶解度隨溫度的升高而增大，適當(dāng)?shù)厣邷囟扔欣?提 高 鉛 的 浸 取 率 ， 當(dāng) 溫 度 高 于 70 時(shí) ， 浸 取 率 提 高 不 明 顯 可 能 的 原 是 _；為了提高浸取率，還可以采取的措施是_。(4)在室溫下靜置冷 3 ，過濾得到的氯化鉛的回收率可達(dá)

8、到 ，過濾后得到的濾液進(jìn)行循環(huán)使用可提高鉛的利用率。在循環(huán)使用之前需加入氯化鈣 2進(jìn)行沉淀轉(zhuǎn)化，若無此 4步 環(huán) SO24濃 會(huì) _。17.(12 甲醇(CH OH 是一種用途廣泛的基礎(chǔ)有機(jī)原料和優(yōu)質(zhì)燃料。(1)甲醇可以在銅作催化劑的條件下直接氧化成甲醛(HCHO)?；鶓B(tài) 原子的價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為_其核外電子共占據(jù)_能級(jí)。 甲醇和甲醛中碳原子的雜化方式分別 _ ，其組成元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?_。(2)在一定條件下，甲醇(沸點(diǎn) )可轉(zhuǎn)化為乙酸甲酯(CH ，沸點(diǎn) )。乙酸甲酯分子中 鍵和 鍵個(gè)數(shù)之比為_ ；甲醇與乙酸甲酯的混合物因沸點(diǎn)接近而不易分離，工業(yè)上用蒸餾的方法分離二者時(shí)常先加

9、適量水，理由為_ _。 (3)科研團(tuán)隊(duì)通過皮秒激光照射懸浮在甲醇溶液中的多臂碳納米管合成 碳碳的晶體結(jié) 構(gòu)可以看成金剛石晶體中每個(gè)碳原子被一個(gè)由四個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代，如 圖所示。T碳與金剛石互稱為_一個(gè) T碳晶胞中含有_個(gè)碳原子。T碳的密度非常小約為金剛石的一半試計(jì)算 T碳晶胞的邊長和金剛石晶胞的邊長之 比為_2 2 2 1 2 2 2 2 2 3 3 1 23 1 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 1 v （逆）2 18.(12 分)血紅蛋白Hb)和肌紅蛋白(Mb)分別存在于血液和肌肉中，都能與氧氣結(jié)合，與氧氣 的結(jié)合度 吸附 O 的 或 Mb 的量占總 或 Mb 的量

10、的比值)和氧氣分壓 )密切相關(guān)。 請(qǐng)回答下列2 2 2 1 2 2 2 2 2 3 3 1 23 1 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 1 v （逆）2 (1)人體中的血紅蛋(Hb)能吸附 O 、H，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及平衡常數(shù)如下：.Hb(aq)HbHHK1.HbHO HHK2.Hb(aq) (g) HK3H _(用 H 、H 表示，K 用 K 、K 表示)。(2)Hb 與氧氣的結(jié)合能力受到 c(H的影響，相關(guān)反應(yīng)如下： (aq)H HbH (g)37 ，pH 分別為 、7.47.6 時(shí)氧氣分壓 p 與達(dá)到平衡時(shí) Hb 與氧氣的結(jié)合度 的關(guān)系如圖 所示，pH7.6 時(shí)對(duì)應(yīng)的曲線為_

11、(“A或B”)。(3)Mb 與氧氣結(jié)合的反應(yīng)如下： (g) MbO (aq) H， 時(shí)，氧氣分壓 (O ) 與達(dá)平衡時(shí) Mb 與氧氣的結(jié)合度 的關(guān)系如圖 所示。已知 Mb 與氧氣結(jié)合的反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式 Kc（MbO ），計(jì)算 時(shí) Kc（） p（ ）_ kPa人正常呼吸時(shí)體溫約為 氧氣分壓約為 計(jì)算此時(shí) Mb 氧氣的最大結(jié)合 度為_(結(jié)果保留 3 位有效數(shù)字)。經(jīng)測(cè)定，體溫升高，Mb 氧氣的結(jié)合度降低，則該反應(yīng)的 填”或“”)0。已知 37 時(shí)，上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率v( ) k1 p2 ，逆反應(yīng)速率v( ) k c(MbO )，若 120 s1kPa1v（正），則 k _。 時(shí)，圖 中 C

12、 點(diǎn)時(shí)， _。19.(12 藥物他莫昔芬( 的一種合成路線如下圖所示：3 23 3 3 4 3 23 3 3 4 4 4 2 回答下列問題。(1)AC 反應(yīng)類型為_ 中官能團(tuán)有醚鍵、_(填名稱。 CH I 的名稱為_。(3)反應(yīng) 的化學(xué)方程式為_。 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(5)X 是 的同分異構(gòu)體。 在酸性條件下水解，生成 2 核磁共振氫譜都顯示 4 組峰的芳香 族化合物，其中一種遇 FeCl 溶液顯紫色。X 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_寫 種)。(6)設(shè)計(jì)用和 CH I 為原料(無機(jī)試劑任選)制備的合成路線。20.(12 硫酸四氨合銅晶體(Cu(NH ) H 常用作殺蟲劑、媒染劑，也是高效安全的廣 譜殺菌劑。常溫

13、下該物質(zhì)在空氣中不穩(wěn)定，受熱時(shí)易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下方 案來合成硫酸四氨合銅晶體并測(cè)定晶體中氨的含量。.CuSO 溶液的制備取 4 粉，在儀器 A 中灼燒 min 并不斷攪拌使其充分反應(yīng)。將 A 中冷卻后的固體轉(zhuǎn)移到燒杯中加 mL molL 固體完全溶解。(1)中儀 A 的名稱為_ 。H SO 溶液加熱并不斷攪拌至(2)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ _。 .體的制備將 I 中制備 溶液按如圖所示進(jìn)行操作：(3) 逐 過 量 的 過 觀 察 _。(4)緩慢加入乙醇會(huì)析出晶體的原因是若將深藍(lán)色溶液濃縮結(jié)晶在收集到的晶體中可能混有的雜質(zhì)主要有_(寫其中一種物 質(zhì)的化學(xué)式)。.含量的測(cè)定精確

14、稱取 w g 晶體加適量水溶解入如圖所示的三頸瓶中然后逐滴加入足量 NaOH 溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，再 用 準(zhǔn)溶液滴定剩余的鹽酸溶液(選用甲基橙作指示劑)。1.水2.玻璃管 3.10%氫氧化鈉溶液4.樣品液5.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液 6.冰鹽水(5)裝置中玻璃管的作用是_。(6)在實(shí)驗(yàn)裝置中，若沒有使用冰鹽水冷卻會(huì)使氨含量測(cè)定結(jié)果 填“偏高”、“偏 低”或“無影響”)。2 33 3 3 33 4 2 2 32 32 3 3 3 4 2 2 2 2 2 屆高三化高考考前復(fù)習(xí)2 33 3 3 33 4 2 2 32 32 3 3 3 4 2 2 2 2

15、 2 練)（有答案和細(xì)解析本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分 80 ，考試時(shí)間 80 分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1 N O16 23擇題二、選擇題本題共 5 題，每小題 4 分， 20 。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求， 全部選對(duì)得 4 ，選對(duì)但不全的得 2 分，有選錯(cuò)的得 分。)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是 )選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象向酸性含碘廢水中加入淀粉溶液然后滴 入少量 Na 溶液，廢水立刻變藍(lán)色 向 Fe(NO ) 溶液中加入鐵粉，充分振蕩， 再滴加少量鹽酸酸化后，滴入 1 滴 KSCN溶液，溶液變紅向 1溴烷中加入 KOH 溶，加熱并充分振蕩，然后取少量

16、液體滴入 AgNO溶液，出現(xiàn)棕黑色沉淀將乙醇與濃硫酸混合溶液加熱產(chǎn)生的氣體直接通入酸性 KMnO 溶液，溶液紫色逐漸褪去實(shí)驗(yàn)結(jié)論該廢水中可能含 IO原 Fe(NO ) 只有部分被 Fe還原1溴丙烷混有雜質(zhì)產(chǎn)生的氣體一定是乙烯解析A 項(xiàng)，向酸性含碘廢水中加入淀粉溶液不變藍(lán)，說明 I 加入還原 后，變藍(lán)色，說 Na 將高價(jià)碘還原為 I 可能 IO，正確B NOH可以將 Fe氧化為 Fe，無法證明原 Fe3是否部分被還原，也可能完全被還原，錯(cuò)誤； 項(xiàng)，未加稀 HNO中和 KOH錯(cuò)誤；D ，也可能是揮發(fā)的乙醇，乙醇也能使 褪色，錯(cuò)誤。答案A12.氰化是劇毒物質(zhì)，傳統(tǒng)生產(chǎn)工藝的電鍍廢水中含一定濃度 CN

17、無害化排放時(shí)必須對(duì) 這種廢水進(jìn)行處理。 采用堿性條件下的 氧化法處理這種廢水，涉及兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng) i，OHCl ClH 未配平)；反應(yīng) ii， OH Cl X Y Cl H 未配平)。2 22 2 2 2 2 2 2 2 3 2 3 2 3 2 3 42 2 3 3 3 2 2 3 其中反應(yīng) i 中 N 素的化合價(jià)沒有變化，常溫下，X、Y 是兩種無毒2 22 2 2 2 2 2 2 2 3 2 3 2 3 2 3 42 2 3 3 3 2 2 3 反應(yīng) i 氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 11、Y 、N ，且均為反應(yīng) ii 氧化產(chǎn)物C.該廢水處理工藝過程中須采取措施，防止 逸出到空氣中D.處

18、理 c(CN L1的廢水 106L，消耗標(biāo)況下的 4.483L解析A.反應(yīng) i 中氧化劑是 Cl ，還原劑 Cl 中的氯元素的化合價(jià)降 2中的碳元素的合價(jià)升高 2( 升高到，因此 i 中氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 11 故 A 確由題中信息可知XY 兩種無毒的氣體，由反應(yīng)所涉及的元素可知XY 是 CO 為反 ii 的氧化產(chǎn)物CO 不是反 ii 的氧化產(chǎn)物 B 誤氯氣有毒， 因此該廢水處理工藝過程中須采取措施防止 Cl 逸出到空氣中，故 確；D.理 c) molL1 的廢水 106L為 0.000 1 L10 L100 子 100mol3)500 ，因此消耗氯氣 mol 標(biāo)況下的 Cl 體

19、積 250 mol Lmol103L故 錯(cuò)誤。答案AC13.Co O 是制備石墨烯電池正極材料 的原料以鈷礦石(主要成分為 S 含有少量 、Fe O 、Al 等雜質(zhì))為原料制取 O 的工藝流程如圖：已知： 與 Fe 活潑金屬，氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊o3FeCo2。幾種氫氧化物的溶度積如下表：氫氧化物溶度積2.08.02.01.34.0K )10151016104410331039下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )溶解池中生成 H 的離子反應(yīng)方程式為：Co2H B.加入試 1 目的是將 2氧化為 Fe，試劑 可選用雙氧水或碘水C.殘?jiān)?1 的主要成分為 Fe(OH)2 22 3 3 3 3 2 2

20、3 44 4 2 24 4 2 4 3 2b b b b 2 22 3 3 3 3 2 2 3 44 4 2 24 4 2 4 3 2b b b b 解析 HCl 生置換反應(yīng)生成 CoCl 與 H ，反應(yīng)離子方程式為Co2H2H ， A 正確試劑 1 將 2氧化為 3，碘水不能 2氧化為 Fe3，雙氧水可以 將 氧化為 3，且還原產(chǎn)物為水， 誤C.入碳酸鈉調(diào)節(jié) pH FeAl轉(zhuǎn)化 為 、 沉淀，殘?jiān)?I 主要成分為：Fe(OH) 、 ，故 C 錯(cuò)誤；D. 是將 Co(OH) 固體與液體分離，然后將 Co(OH) 灼燒生成 ，操括過濾、洗滌、 干燥、灼燒四個(gè)步驟，故 正確。答案14.科學(xué)利用 燃

21、料電池如圖)作為電源 Cu 金作硅源電解制硅可以降低制硅成 本，高溫利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉，下列說法不正確的是( )電極 與 b 連， 與 a 相連B.電解槽中， 先于 氧化 極的電極反應(yīng)為 CH 8e 6H OD.相同時(shí)間下，通入 、 的體積不同，會(huì)影響硅的提純速率解析A.圖 是甲烷燃料電池，通入甲烷的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，圖 1 中 電極為陽極，與電源正 相連 極為陰極，與電源負(fù) 相連， A 正確B.d 電極為 陽極硅失電子被氧化，而銅沒有，所以 Si 優(yōu)先于 Cu 被氧化，故 B 正確；C.入甲烷的 極為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為 CH 2H O故 C 錯(cuò)誤；D.同時(shí)間

22、下，通 O 的體積不同，電流強(qiáng)度不同，會(huì)導(dǎo)致轉(zhuǎn)移電子的量不同，會(huì)影響硅提純 速率，故 D 正確。答案C15. (CH NH ) 知 pK lg K pK (CH NH H O) 3.4 ，pK (NH H 4.8。常溫下， 10.00 mL 0 molL的甲胺溶液中滴加 0 molL的稀硫酸，溶液 c)的負(fù)對(duì)數(shù)lg c)與所加稀硫酸溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是 )3 2 23 3 33 2 3 2 3 3 33 3 33 3 3 3 2 23 3 33 2 3 2 3 3 33 3 33 3 3 3 3 3 b 2 h 3 3 2 23 33 3 3 3 3 3 3 2 b

23、 3 23 23 22 4 2 甲胺溶于水后存在平衡：CH NH H O NHOH、B、 三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水電離出來的 (H，CBAC.A、C、D 四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，(CH NH的大小順序：DCBAD.B 對(duì)應(yīng)的溶液的 解析A.CH NH H O 是一元弱堿，可以部分電離出氫氧根離子，電離過程為可逆，電離方程式為CH NH H O NHOH A 正確用 0 稀硫酸滴定 mL mol/L 的甲胺溶液滴入 10 mL 好完全反應(yīng)此時(shí)生成的是強(qiáng)酸弱堿鹽，CH NH水解促進(jìn)水的電離AB 點(diǎn)溶液中弱堿過量抑制了水的電離，所 ABC 點(diǎn)溶液中，水電 離出來的 c(HCBA 確 點(diǎn)酸與 CH NH H 恰

24、好反應(yīng)于 CH NH的水解程度較小， CD n(CH NH相差較小， D 點(diǎn)加入硫酸溶液體積為 C 點(diǎn) 2 ，則c(CH NH：CD故 C 誤；D.B 加入 mL 0.050 0 mol L的稀硫酸，不考慮水解和電離，反應(yīng)后 c(CH NH)(CH NH )由于 (CH NH H pK (CH NH14 ， CH NH H 的 NH 的 c(CH NHc NH） （CH NH)c NH )， 1結(jié)合 K (CH NH H (OHc NH ） （CH NH ）)3.4可知，c)”或“”)0。已知 37 時(shí)，上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率v( ) k1 p2 ，逆反應(yīng)速率v( ) k c(MbO )，若 1

25、20 s1kPa1v（正），則 k _。 時(shí)，圖 中 C 點(diǎn)時(shí)， _。解析(1).Hb(aq)HHbH (aq)HK1.HbHO HHK2根據(jù)蓋斯定律反應(yīng)反應(yīng)計(jì)算反應(yīng)：Hb(aq) (g) (aq) H H H ，反應(yīng)是反應(yīng)反應(yīng)得到的，所以反應(yīng)的平衡常數(shù) K K K ；(2)Hb 與氧氣的結(jié)合的反應(yīng)為 HbO H HbH(aq) (g)c(H減小，平衡逆向移動(dòng) 與氧氣的結(jié)合能力越強(qiáng)(OH)小 為 7.4pH 為 ，所以氧氣 分壓 p(O )一定、pH 7.6 Hb 氧氣的結(jié)合度最大，由圖 可知，pH7.6 對(duì)應(yīng)的曲 線為 A7.2 時(shí)對(duì)應(yīng)的曲線為 ；(3)圖 2 知 )2.00kPa 時(shí)Mb

26、與氧氣的結(jié)合度 cMbO ）cMb） cMbO ） 4.00 4.00K 1 （Mb （O 1， 體溫約為 37 K cMbO ） cMb） p ） 2.00 1 ，氧氣分壓 p ) kPa 時(shí)cMbO ）cMb），所以 與氧氣的最大結(jié)合度 ；1.002 2 1 k 2 2 1 2 v （逆） 2 2 2 4 2 1 1 23 23 體溫升高，Mb 與氧氣的結(jié)合度降低，則 Mb(aq) MbO (aq)平衡逆向移動(dòng)，逆 反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)放熱，即 ， 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) v ( 正 ) ( 逆 ) 即 c p 2 2 1 k 2 2 1 2 v （逆） 2 2 2 4 2 1 1 23 23 kk

27、c(MbO ) K 21，k 120 1kPa1時(shí)，則 k 60 s1 時(shí)，圖 2 點(diǎn)cMb） 1 v（正）時(shí) ) kPa 、結(jié)合度 ，則 ，所以 c ）KcMb）cMbO ）1p )2.00 2.00 。答案(1)H HK (2)A (3)2.00 60 s11.0019.(12 藥物他莫昔芬( 的一種合成路線如下圖所示：回答下列問題。(1)AC 反應(yīng)類型為_C 中官團(tuán)有醚鍵、_(填名稱)。 CH I 的名稱為_。(3)反應(yīng) 的化學(xué)方程式為_ _。 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(5)X 是 的同分異構(gòu)體。 在酸性條件下水解，生成 2 核磁共振氫譜都顯示 4 組峰的芳香 族化合物，其中一種遇 FeCl 溶液

28、顯紫色。X 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_寫 種)。3 3 23 3 3 23 (6)設(shè)計(jì)用和 CH I 為原料(無機(jī)試劑任選)制備的合成路線。解 析(1) A B C 為，其官能團(tuán)為羰基、醚鍵；根據(jù)系統(tǒng)命名法 CH I 的名稱為碘乙烷； 成 E 生信息所給反應(yīng)式為：(4)據(jù)分析可知他莫昔芬的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；(5)C 為 ，其同分異構(gòu)體滿足：在酸性條件下水解生成 2 核磁共振氫譜都顯示 4 組峰的芳香族化合物，其中一種遇 FeCl 溶液顯紫色，則含有酯基，且水解產(chǎn) 物中含有酚羥基，則形成酯基的羥基為酚羥基；產(chǎn)物均為核磁共振氫譜都顯示 4 組峰的芳香族 X 有 3 3 3 3 (6)的單體為 ，則問題的關(guān)鍵就轉(zhuǎn)化為如何用和 I 成該單體，原料有鹵代烴，題目所給流程中 到 過程中反應(yīng)物為鹵代烴，可以參照此反應(yīng)，和 I 生 D 反應(yīng)后碳鏈可以加長，產(chǎn)物中含有羰基，羰基加成可以生成羥基，羥基消去可以生成碳碳雙鍵，所以合成路線為：答案(1)取代反應(yīng) 羰基碘乙烷3 4 43 4 4 20.(12 硫酸四氨合銅晶體(Cu(NH ) H 常用作殺蟲劑、媒染劑，也是高效安全的廣4 2 4 譜殺菌劑。常溫下該物質(zhì)在空氣中不穩(wěn)定，受熱時(shí)易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下方 案來合成硫酸四氨合銅晶體并測(cè)定晶體中氨的含量。4 2 4 .CuSO 溶液的制備取 4 粉，在儀器 A 中灼燒 min