1、學(xué)問點總結(jié)年級：高二化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)原理復(fù)習(xí)（一） 【學(xué)問講解】 第 1 章,化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂和生成物化學(xué)鍵的形成, 的釋放或吸??； 一,化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 1,化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 1反應(yīng)熱的概念： 當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在肯化學(xué)反應(yīng)過程中相伴著能量 定的溫度下進行時, Q 表示； 反應(yīng)所釋放或吸取的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效 應(yīng),簡稱反應(yīng)熱；用符號 2 反應(yīng)熱與吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng)的關(guān)系； Q 0 時,反應(yīng)為吸熱反應(yīng)； 3 反應(yīng)熱的測定 測定反應(yīng)熱Q 0 時,反應(yīng)為放熱反應(yīng)； 的儀器為量熱計, 可測出反應(yīng)前后溶液溫度的變化, 依據(jù)體系的熱容可運算出反 應(yīng)熱,運算公式如下

2、： Q CT 2 T 1 式中 C 表示體系的熱容, 和反應(yīng)的反應(yīng)熱； 2,化學(xué)反應(yīng)的焓變 T1 , T2 分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度；試驗室經(jīng)常測定中 1反應(yīng)焓變 物質(zhì)所具有的能量是物質(zhì)固有的性質(zhì),可以用稱為 “焓 ”的物理量來描述,符號為 H,單位為 kJ mol-1； H 表示； 反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差稱為反應(yīng)焓變,用 2 反應(yīng)焓變 H 與反應(yīng)熱 Q 的關(guān)系； 對于等壓條件下進行的化學(xué)反應(yīng), 如反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能, 就該反應(yīng)的反 應(yīng)熱等于反應(yīng)焓變,其數(shù)學(xué)表達式為： Qp H H反應(yīng)產(chǎn)物 H反應(yīng)物 ； 3 反應(yīng)焓變與吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng)的關(guān)系： H 0,反應(yīng)吸

3、取能量,為吸熱反應(yīng)； H 0,反應(yīng)釋放能量,為放熱反應(yīng)； 4 反應(yīng)焓變與熱化學(xué)方程式： 把一個化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)焓變同時表示出來的化學(xué)方程式稱為熱化學(xué)方程式, 如： H 2 g O2g H2Ol ； H298K mol 1 書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)留意以下幾點： 化學(xué)式后面要注明物質(zhì)的集合狀態(tài)：固態(tài) s,液態(tài) l ,氣態(tài) g ,溶液 aq； 化學(xué)方程式后面寫上反應(yīng)焓變 H,H 的單位是 Jmol 1 或 kJmol,且 H后注明反應(yīng) 1第 1 頁,共 12 頁溫度； 熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的系數(shù)加倍, 3,反應(yīng)焓變的運算 H 的數(shù)值也相應(yīng)加倍； 1蓋斯定律 對于一個化學(xué)反應(yīng),無論是一步完成,仍是

4、分幾步完成,其反應(yīng)焓變一樣,這 一規(guī)律稱為蓋 斯定律； 2 利用蓋斯定律進行反應(yīng)焓變的運算； 常見題型是給出幾個熱化學(xué)方程式,合并出題目所 求的熱化學(xué)方程式,依據(jù)蓋斯定律可知, 該方程式的 H 為上述各熱化學(xué)方程式的 H 的代數(shù)和； 3依據(jù)標(biāo)準摩爾生成焓, f Hm運算反應(yīng)焓變 H； 對任意反應(yīng)： aA bB cC dD H c HC dfHm D afHm A bf Hm B 二,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 電解 1,電解的原理 1電解的概念： 在直流電作用下, 電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和仍原反應(yīng)的過程叫做電解； 電能 轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池； 2 電極反應(yīng)：以電解熔融的 NaCl 為

5、例： 陽極：與電源正極相連的電極稱為陽極,陽極發(fā)生氧化反應(yīng)： 陰極：與電源負極相連的電極稱為陰極,陰極發(fā)生仍原反應(yīng)： 總方程式： 2NaCl 熔 2Na Cl 2 2,電解原理的應(yīng)用 1電解食鹽水制備燒堿,氯氣和氫氣； 陽極： 2Cl Cl 2 2e 陰極： 2H e H2 總反應(yīng)： 2NaCl 2H 2O 2NaOH H2 Cl2 2 銅的電解精煉； 粗銅 含 Zn , Ni , Fe, Ag , Au , Pt為陽極,精銅為陰極, 陽極反應(yīng)： CuCu 2 2e ,仍發(fā)生幾個副反應(yīng) ZnZn 2 2e ； Ni Ni 2 2e Fe Fe 2 2e Au , Ag , Pt 等不反應(yīng),沉積

6、在電解池底部形成陽極泥； 陰極反應(yīng)： Cu2 2e Cu 3 電鍍：以鐵表面鍍銅為例 2Cl Cl2 2e； Na e Na； CuSO 4 溶液為電解質(zhì)溶液； 待鍍金屬 Fe 為陰極,鍍層金屬 Cu 為陽極, CuSO4 溶液為電解質(zhì)溶液； 陽極反應(yīng)： CuCu 2 2e 陰極反應(yīng)： Cu2 2e Cu 2第 2 頁,共 12 頁三,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 電池 1,原電池的工作原理 1原電池的概念： 把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置稱為原電池； 2Cu Zn 原電池的工作原理： 如圖為 Cu Zn 原電池,其中 Zn 為負極, Cu 為正極,構(gòu)成閉合回路后的現(xiàn)象是： Zn 片逐 漸溶解, Cu 片上有氣

7、泡產(chǎn)生,電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；該原電池反應(yīng)原理為： Zn 失電子,負極反 應(yīng)為： ZnZn 2 2e ； Cu 得電子,正極反應(yīng)為： 2H 2e H2；電子定向移動形成電流；總 反應(yīng)為： Zn CuSO 4 ZnSO 4 Cu； 3 原電池的電能 如兩種金屬做電極, 活潑金屬為負極, 不活潑金屬為正極； 如一種金屬和一種非金屬做電極, 金屬為負極,非金屬為正極； 2,化學(xué)電源 1鋅錳干電池 負極反應(yīng)： 正極反應(yīng)： ZnZn 2 2e ； 2NH 4 2e 2NH 3 H2； 2 鉛蓄電池 負極反應(yīng)： Pb SO4 2 PbSO 2e PbSO 2H O 正極反應(yīng)： PbO2 4H SO4 2e

8、放電時總反應(yīng)： Pb PbO2 2H2SO4 2PbSO4 2H 2 O； 充電時總反應(yīng)： 2PbSO4 2H2O Pb PbO2 2H 2SO4； 3 氫氧燃料電池 負極反應(yīng)： 2H2 4OH 4H 2O 4e 正極反應(yīng)： O2 2H 2O 4e 4OH 電池總反應(yīng)： 2H 2 O2 2H 2O 3,金屬的腐蝕與防護 1金屬腐蝕 金屬表面與四周物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或因電化學(xué)作用而遭到破壞的過程稱為金屬腐蝕； 2 金屬腐蝕的電化學(xué)原理； 生鐵中含有碳,遇有雨水可形成原電池,鐵為負極,電極反應(yīng)為： FeFe 2 2e ；水膜中 溶解的氧氣被仍原,正極反應(yīng)為： O2 2H2 O 4e 4OH ,該腐蝕

9、為 “吸氧腐蝕 ”,總反應(yīng)為： 2Fe O2 2H 2O 2FeOH 2,FeOH 2 又馬上被氧化： 4FeOH 2 2H2 O O2 4FeOH 3,FeOH 3 3第 3 頁,共 12 頁分解轉(zhuǎn)化為鐵銹；如水膜在酸度較高的環(huán)境下, 腐蝕 ”； 3 金屬的防護 正極反應(yīng)為： 2H + 2e H2,該腐蝕稱為 “析氫 金屬處于干燥的環(huán)境下,或在金屬表面刷油漆,陶瓷,瀝青,塑料及電鍍一層耐腐蝕性強的 金屬防護層,破壞原電池形成的條件；從而達到對金屬的防護；也可以利用原電池原理,接受犧 牲陽極愛惜法；也可以利用電解原理,接受外加電流陰極愛惜法； 第 2 章,化學(xué)反應(yīng)的方向,限度與速率 1 , 2

10、 節(jié) 如何判定反應(yīng)是否 原電池的反應(yīng)都是自發(fā)進行的反應(yīng), 電解池的反應(yīng)很多不是自發(fā)進行的, 自發(fā)進行呢？ 一,化學(xué)反應(yīng)的方向 1,反應(yīng)焓變與反應(yīng)方向 放熱反應(yīng)多數(shù)能自發(fā)進行, 即 H 0的反應(yīng)大多能自發(fā)進行； 有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進行； 如 NH 4 HCO 3 與 CH 3 COOH 的反應(yīng)； 有些吸熱反應(yīng)室溫下不能進行, 如 CaCO3 高溫下分解生成 CaO, CO2 ； 2,反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向 但在較高溫度下能自發(fā)進行, 熵是描述體系紛亂度的概念,熵值越大,體系紛亂度越大；反應(yīng)的熵變 與反應(yīng) S 為反應(yīng)產(chǎn)物總熵 物總熵之差；產(chǎn)憤慨體的反應(yīng)為熵增加反應(yīng),熵增加有利于反應(yīng)的自發(fā)進行； 3,

11、焓變與熵變對反應(yīng)方向的共同影響 H TS 0反應(yīng)能自發(fā)進行； H TS 0反應(yīng)達到平穩(wěn)狀態(tài)； H TS 0 反應(yīng)不能自發(fā)進行； 在溫度,壓強確定的條件下,自發(fā)反應(yīng)總是向 二,化學(xué)反應(yīng)的限度 1,化學(xué)平穩(wěn)常數(shù) H TS 0的方向進行,直至平穩(wěn)狀態(tài)； 1對達到平穩(wěn)的可逆反應(yīng),生成物濃度的系數(shù)次方的乘積與反應(yīng)物濃度的系數(shù)次方的乘積 之比為一常數(shù),該常數(shù)稱為化學(xué)平穩(wěn)常數(shù),用符號 K 表示 ； 2 平穩(wěn)常數(shù) K 的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進行的程度 應(yīng)可以進行得越完全； 即反應(yīng)限度 ,平穩(wěn)常數(shù)越大, 說明反 3 平穩(wěn)常數(shù)表達式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)；對于給定的可逆反應(yīng),正逆反應(yīng)的平穩(wěn) 常數(shù)互為倒數(shù)；

12、4 借助平穩(wěn)常數(shù), 可以判定反應(yīng)是否到平穩(wěn)狀態(tài)： 說明反應(yīng)達到平穩(wěn)狀態(tài)； 2,反應(yīng)的平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率 當(dāng)反應(yīng)的濃度商 Qc 與平穩(wěn)常數(shù) Kc 相等時, 1平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率是用轉(zhuǎn)化的反應(yīng)物的濃度與該反應(yīng)物初始濃度的比值來表示；如反應(yīng)物 A 的 平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率的表達式為： 4第 4 頁,共 12 頁（ A ） 2 平穩(wěn)正向移動不愿定使反應(yīng)物的平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率提高；提高一種反應(yīng)物的濃度,可使另一反 應(yīng)物的平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率提高； 3 平穩(wěn)常數(shù)與反應(yīng)物的平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率之間可以相互運算； 3,反應(yīng)條件對化學(xué)平穩(wěn)的影響 1溫度的影響 上升溫度使化學(xué)平穩(wěn)向吸熱方向移動； 降低溫度使化學(xué)平穩(wěn)向放熱方向移動； 溫度對化學(xué)平 衡的影響是通過轉(zhuǎn)變平

13、穩(wěn)常數(shù)實現(xiàn)的； 2 濃度的影響 增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度, 平穩(wěn)向逆反應(yīng)方向移動； 增大反應(yīng)物濃度或減小生成物 濃度,平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動； 溫度確定時,轉(zhuǎn)變濃度能引起平穩(wěn)移動,但平穩(wěn)常數(shù)不變；化工生產(chǎn)中,常通過增加某一價 廉易得的反應(yīng)物濃度,來提高另一昂貴的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率； 3 壓強的影響 Vg 0 的反應(yīng),轉(zhuǎn)變壓強,化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)不變； Vg0 的反應(yīng),增大壓強,化學(xué)平穩(wěn)向氣態(tài)物質(zhì)體積減小的方向移動； 4 勒夏特列原理 由溫度, 濃度, 壓強對平穩(wěn)移動的影響可得出勒夏特列原理： 濃度,壓強,溫度等 平穩(wěn)向能夠減弱這種轉(zhuǎn)變的方向移動； 【例題分析】 例 1, 已知以下熱化學(xué)方程式： 假如

14、轉(zhuǎn)變影響平穩(wěn)的一個條件 1Fe 2O3s 3COg 2Fes 3CO 2g H 25kJ/mol23Fe 2 O3s COg 2Fe3O4s CO 2g H 47kJ/mol3Fe 3O4s COg 3FeOs CO2g H 19kJ/mol 寫出 FeOs 被 CO 仍原成 Fe 和 CO 2 的熱化學(xué)方程式 ； 解析： 依據(jù)蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成仍是分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同的；我們 可從題目中所給的有關(guān)方程式進行分析：從方程式 3 與方程式 1可以看出有我們需要的有關(guān)物 質(zhì),但方程式 3 必需通過方程式 2有關(guān)物質(zhì)才能和方程式 1 結(jié)合在一起； 將方程式 32方程式 2；可表示

15、為 32 2得： 2Fe3O4s 2COg 3Fe2O3s COg 6FeOs 2CO2g 2Fe3O4s CO2g； H 19kJ/mol2 47kJ/mol整理得方程式 4 ： Fe2 O3s COg 2FeOs CO2g ； H 3kJ/mol 將 1 4得 2COg 2Fes 3CO 2g 2FeOs CO 2g； H 25kJ/mol 3kJ/mol 整理得： FeOs COs Fes CO2g； H 11kJ/mol答案： FeOs COs Fes CO2g； H 11kJ/mol例 2,熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而得到重視,可用 Li 2CO 3 和 Na2CO3 的熔融

16、鹽 混合物作用電解質(zhì), CO 為陽極燃氣,空氣與 CO2 的混合氣體為陰極助燃氣,制得在 650下工 作的燃料電池,完成有關(guān)的電池反應(yīng)式： 5第 5 頁,共 12 頁陽極反應(yīng)式： 2CO 2CO32 4CO 2 4e O2 陰極反應(yīng)式： ； 總電池反應(yīng)式： ； 解析： 作為燃料電池,總的成效就是把燃料進行燃燒；此題中 CO 為仍原劑,空氣中 為氧化劑,電池總反應(yīng)式為： 2CO O2 2CO 2；用總反應(yīng)式減去電池負極（即題目指的陽極） 反應(yīng)式,就可得到電池正極（即題目指的陰極）反應(yīng)式： O2 2CO2 4e 2CO3 2 ； 答案： O2 2CO2 4e 2CO32 ；2CO O22CO 2

17、例 3, 以下有關(guān)反應(yīng)的方向說法中正確選項 A ,放熱的自發(fā)過程都是熵值減小的過程； B,吸熱的自發(fā)過程經(jīng)常是熵值增加的過程； C,水自發(fā)地從高處流向低處,是趨向能量最低狀態(tài)的傾向； D ,只依據(jù)焓變來判定化學(xué)反應(yīng)的方向是可以的； 解析： 放熱的自發(fā)過程可能使熵值減小,增加或無明顯變化,故 A 錯誤；只依據(jù)焓變來判 斷反應(yīng)進行的方向是片面的,要用能量判據(jù),熵判據(jù)組成的復(fù)合判據(jù)來判定, D 錯誤；水自發(fā)地 從高處流向低處,是趨向能量最低狀態(tài)的傾向是正確的；有些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進行；如在 25和 105Pa時,2N2O5g 4NO 2g O2g；H ,NH42CO3s NH4HCO 3s NH3

18、g； H ,上述兩個反應(yīng)都是吸熱反應(yīng),又都是熵增的反應(yīng),所以 B 也正確； 答案： BC ； 化學(xué)反應(yīng)原理復(fù)習(xí)（二） 【學(xué)問講解】 第 2 章,第 3, 4 節(jié) 一,化學(xué)反應(yīng)的速率 1,化學(xué)反應(yīng)是怎樣進行的 1基元反應(yīng)：能夠一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng),大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是分幾步完成的； 2 反應(yīng)歷程：平常寫的化學(xué)方程式是由幾個基元反應(yīng)組成的總反應(yīng)；總反應(yīng)中用基元反應(yīng) 構(gòu)成的反應(yīng)序列稱為反應(yīng)歷程,又稱反應(yīng)機理； 3 不同反應(yīng)的反應(yīng)歷程不同；同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程也可能不同,反應(yīng)歷程的 差別又造成了反應(yīng)速率的不同； 2,化學(xué)反應(yīng)速率 1概念： 單位時間內(nèi)反應(yīng)物的減小量或生成物的增加量可以表示

19、反應(yīng)的快慢, 即反應(yīng)的速率, 用符號 v 表示； 2 表達式： 3 特點 6第 6 頁,共 12 頁對某一具體反應(yīng), 用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時所得的數(shù)值可能不同, 但各物質(zhì)表示的化 學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比； 3,濃度對反應(yīng)速率的影響 1反應(yīng)速率常數(shù) K 反應(yīng)速率常數(shù) K 表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率,通常,反應(yīng)速率常數(shù)越大,反應(yīng)進行得 越快；反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無關(guān),受溫度,催化劑,固體表面性質(zhì)等因素的影響； 2 濃度對反應(yīng)速率的影響 增大反應(yīng)物濃度,正反應(yīng)速率增大,減小反應(yīng)物濃度,正反應(yīng)速率減??； 增大生成物濃度,逆反應(yīng)速率增大,減小生 成物濃度,逆反應(yīng)速率減??；

20、3 壓強對反應(yīng)速率的影響 壓強只影響氣體,對只涉及固體,液體的反應(yīng),壓強的轉(zhuǎn)變對反應(yīng)速率幾乎無影響； 壓強對反應(yīng)速率的影響, 實際上是濃度對反應(yīng)速率的影響, 由于壓強的轉(zhuǎn)變是通過轉(zhuǎn)變?nèi)萜?容積引起的；壓縮容器容積,氣體壓強增大,氣體物質(zhì)的濃度都增大,正,逆反應(yīng)速率都增加； 增大容器容積,氣體壓強減?。粴怏w物質(zhì)的濃度都減小,正,逆反應(yīng)速率都減??； 4,溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 1體會公式 阿倫尼烏斯總結(jié)出了反應(yīng)速率常數(shù)與溫度之間關(guān)系的體會公式： 式中 A 為比例系數(shù), e 為自然對數(shù)的底, R 為摩爾氣體常數(shù)量, Ea 為活化能； 由公式知,當(dāng) Ea 0 時,上升溫度,反應(yīng)速率常數(shù)增大,化學(xué)反應(yīng)

21、速率也隨之增大；可知, 溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān)； 2 活化能 Ea； 活化能 Ea 是活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量之差；不同反應(yīng)的活化能不同,有 的相差很大；活化能 Ea 值越大,轉(zhuǎn)變溫度對反應(yīng)速率的影響越大； 5,催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 1催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律： 催化劑大多能加快反應(yīng)速率, 緣由是催化劑能通過參加反應(yīng), 轉(zhuǎn)變反應(yīng)歷程, 降低反應(yīng)的活 化能來有效提高反應(yīng)速率； 2 催化劑的特點： 催化劑能加快反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變； 催化劑具有選擇性； 催化劑不能轉(zhuǎn)變化學(xué)反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù),不引起化學(xué)平穩(wěn)的移動,不能轉(zhuǎn)變平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率； 二,

22、化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化 工業(yè)合成氨 1,合成氨反應(yīng)的限度 合成氨反應(yīng)是一個放熱反應(yīng), 同時也是氣體物質(zhì)的量減小的熵減反應(yīng), 故降低溫度, 增大壓 強將有利于化學(xué)平穩(wěn)向生成氨的方向移動； 7第 7 頁,共 12 頁2,合成氨反應(yīng)的速率 1高壓既有利于平穩(wěn)向生成氨的方向移動,又使反應(yīng)速率加快,但高壓對設(shè)備的要求也高, 故壓強不能特別大； 2 反應(yīng)過程中將氨從混合氣中分別出去,能保持較高的反應(yīng)速率； 3 溫度越高,反應(yīng)速率進行得越快,但溫度過高,平穩(wěn)向氨分解的方向移動,不利于氨的 合成； 4 加入催化劑能大幅度加快反應(yīng)速率； 3,合成氨的適宜條件 在合成氨生產(chǎn)中, 達到高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率所需要的條件有

23、時是沖突的, 故應(yīng)當(dāng)查找以較 高反應(yīng)速率并獲得適當(dāng)平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件：一般用鐵做催化劑 ,把握反應(yīng)溫度在 700K 左 右,壓強范疇大致在 1107Pa 1108Pa之間,并接受 N 2 與 H 2 分壓為 1 的投料比； 第 3 章,物質(zhì)在水溶液中的行為 一,水溶液 1,水的電離 H2 O H OH 14 molL 2 2 ；溫度上升,有利于 水的離子積常數(shù) KW H OH , 25時, K W 10 水的電離, K W 增大； 2,溶液的酸堿度 室溫下,中性溶液： H OH 10 7molL 1, pH 7 酸性溶液： H OH , H 10 7molL1, pH 7 堿性溶液： H O

24、H , OH 10 7molL 1, pH 7 3,電解質(zhì)在水溶液中的存在外形 1強電解質(zhì) 強電解質(zhì)是在稀的水溶液中完全電離的電解質(zhì), 強電解質(zhì)在溶液中以離子形式存在, 主要包 括強酸,強堿和絕大多數(shù)鹽,書寫電離方程式時用 “ ”表示； 2 弱電解質(zhì) 在水溶液中部分電離的電解質(zhì),在水溶液中主要以分子外形存在,少部分以離子外形存在, 存在電離平穩(wěn),主要包括弱酸,弱堿,水及極少數(shù)鹽,書寫電離方程式時用 “ ”表示； 二,弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解 1,弱電解質(zhì)的電離平穩(wěn)； 1電離平穩(wěn)常數(shù) 在確定條件下達到電離平穩(wěn)時, 弱電解質(zhì)電離形成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的 分子濃度之比為一常數(shù),叫電離

25、平穩(wěn)常數(shù)； 弱酸的電離平穩(wěn)常數(shù)越大,達到電離平穩(wěn)時,電離出的 步電離都有各自的電離平穩(wěn)常數(shù),以第一步電離為主； H 越多；多元弱酸分步電離,且每 2 影響電離平穩(wěn)的因素,以 CH 3COOH CH 3COO H 為例； 8第 8 頁,共 12 頁加水,加冰醋酸,加堿,升溫,使 CH 3 COOH 的電離平穩(wěn)正向移動,加入 CH 3COONa 固體, 加入濃鹽酸,降溫使 CH 3COOH 電離平穩(wěn)逆向移動； 2,鹽類水解 1水解實質(zhì) 鹽溶于水后電離出的離 子與水電離的 H 或 OH 結(jié)合生成弱酸或弱堿,從而打破水的電離平 衡,使水連續(xù)電離,稱為鹽類水解； 2 水解類型及規(guī)律 強酸弱堿鹽水解顯酸性

26、； NH 4Cl H2 O NH3H2O HCl 強堿弱酸鹽水解顯堿性； CH 3COONa H 2O CH 3COOH NaOH 強酸強堿鹽不水解； 弱酸弱堿鹽雙水解； Al 2S3 6H2O 2AlOH 3 3H2S 3 水解平穩(wěn)的移動 加熱,加水可以促進鹽的水解,加入酸或堿能抑止鹽的水解,另外,弱酸根陰離子與弱堿陽 離子相混合時相互促進水解； 三,沉淀溶解平穩(wěn) 1,沉淀溶解平穩(wěn)與溶度積 1概念 當(dāng)固體溶于水時, 固體溶于水的速率和離子結(jié)合為固體的速率相等時, 固體的溶解與沉淀的 生成達到平穩(wěn)狀態(tài), 稱為沉淀溶解平穩(wěn)； 其平穩(wěn)常數(shù)叫做溶度積常數(shù), 簡稱溶度積, 用 K sp 表示； PbI

27、 2s Pb2+ aq 2I aq K sp Pb2 I 2 10 9mol3L 32 溶度積 Ksp 的特點 K sp 只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),與沉淀的量無關(guān),且溶液中離子濃度的變化能引起 平穩(wěn)移動,但并不轉(zhuǎn)變?nèi)芏确e； K sp 反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解才能； 2,沉淀溶解平穩(wěn)的應(yīng)用 1沉淀的溶解與生成 依據(jù)濃度商 Qc 與溶度積 K sp 的大小比較,規(guī)章如下： Qc Ksp 時,處于沉淀溶解平穩(wěn)狀態(tài)； Qc Ksp 時,溶液中的離子結(jié)合為沉淀至平穩(wěn)； Qc Ksp 時,體系中如有足量固體,固體溶解至平穩(wěn)； 2 沉淀的轉(zhuǎn)化 依據(jù)溶度積的大小, 可以將溶度積大的沉淀可轉(zhuǎn)化為溶度積

28、更小的沉淀, 這叫做沉淀的轉(zhuǎn)化； 沉淀轉(zhuǎn)化實質(zhì)為沉淀溶解平穩(wěn)的移動； 四,離子反應(yīng) 9第 9 頁,共 12 頁1,離子反應(yīng)發(fā)生的條件 1生成沉淀 既有溶液中的離子直接結(jié)合為沉淀,又有沉淀的轉(zhuǎn)化； 2 生成弱電解質(zhì) 主要是 H 與弱酸根生成弱酸,或 OH 與弱堿陽離子生成弱堿,或 H 與 OH 生成 H 2O； 3 生成氣體 生成弱酸時,很多弱酸能分解生成氣體； 4 發(fā)生氧化仍原反應(yīng) 強氧化性的離子與強仍原性離子易發(fā)生氧化仍原反應(yīng),且大多在酸性條件下發(fā)生； 2,離子反應(yīng)能否進行的理論判據(jù) 1依據(jù)焓變與熵變判據(jù) 對 H TS 0 的離子反應(yīng),室溫下都能自發(fā)進行； 2 依據(jù)平穩(wěn)常數(shù)判據(jù) 離子反應(yīng)的平

29、穩(wěn)常數(shù)很大時,說明反應(yīng)的趨勢很大； 3,離子反應(yīng)的應(yīng)用 1判定溶液中離子能否大量共存 相互間能發(fā)生反應(yīng)的離子不能大量共存,留意題目中的隱含條件； 2 用于物質(zhì)的定性檢驗 依據(jù)離子的特性反應(yīng),主要是沉淀的顏色或氣體的生成,定性檢驗特點性離子； 3 用于離子的定量運算 常見的有酸堿中和滴定法,氧化仍原滴定法； 4 生活中常見的離子反應(yīng)； 硬水的形成及軟化涉及到的離子反應(yīng)較多,主要有： Ca2 , Mg 2 的形成； CaCO 3 CO2 H2 O Ca2 2HCO 3 MgCO 3 CO2 H 2O Mg 2 2HCO 3 加熱煮沸法降低水的硬度： Ca2 2HCO 3 CaCO3 CO 2 H2

30、O MgCO 3 CO2 H2O Mg 2 2HCO 3或加入 Na2 CO3 軟化硬水： Ca2 CO32 CaCO3, Mg 2 CO32 MgCO 3 【例題分析】 例 1,在確定條件下,將 2mol/LSO 2 和 1mol/LO 2 放入密閉容器中反應(yīng)： 2SO2 O2 2SO3, 在 2s 時測得物質(zhì)的量濃度 cSO2 ；求用 SO2,O2,SO3表示該反應(yīng)的速率分別是多少？ 解析： 依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法： 如用反應(yīng)物表示： 就 v 反應(yīng)物 10 第 10 頁,共 12 頁如用生成物表示： 就 v 生成物 解： 2SO2g O2g 2SO3g 起始濃度： 1mol/L02mol/L變化濃度：