1、四種化學(xué)鍵 第1頁化學(xué)鍵化學(xué)鍵離子鍵 形成離子化合物共價(jià)鍵 極性鍵 非極性鍵 金屬鍵 直接相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子或離子之間強(qiáng)烈相互作用配位鍵 第2頁需恪守對稱性原理特點(diǎn)表現(xiàn)在：共價(jià)鍵是原子與原子共用電子來形成共價(jià)，電子運(yùn)動(dòng)范圍大大擴(kuò)大，兩個(gè)原子相互共用電子飽和性高度方向性，有嚴(yán)格鍵角，不能隨便改變化學(xué)鍵力不算大，宏觀上看，它強(qiáng)度相對較低（C-C鍵能80 100KJ/mol）（1）共價(jià)鍵第3頁共家價(jià)鍵分類：（1）非極性共價(jià)鍵（2）極性共價(jià)鍵同種元素原子間共用電子對不發(fā)生偏移不一樣種元素原子間共用電子對發(fā)生偏移（3）鍵極性強(qiáng)弱判斷成鍵原子吸引電子能力差異越大，鍵極性越強(qiáng)第4頁共家價(jià)鍵參數(shù)：概念作用鍵能

2、形成1mol化學(xué)鍵所放出能量鍵能越大，鍵越強(qiáng)鍵長成鍵兩原子核間平均距離鍵長越短，鍵越強(qiáng)鍵角分子內(nèi)相鄰兩共價(jià)鍵之間夾角決定分子構(gòu)型，判斷分子極性第5頁陰陽離子間經(jīng)過靜電作用所形成化學(xué)鍵叫做離子鍵。陰陽離子靜電作用（靜電引力和斥力）陰陽離子靠近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥到達(dá)平衡，就形成了離子鍵。含有離子鍵化合物就是離子化合物。定 義：成鍵粒子：相互作用：成鍵過程：（2）離子鍵第6頁 哪些物質(zhì)能形成離子鍵？活潑金屬元素（IA，IIA）和活潑非金屬元素（VIA，VIIA）之間化合物。活潑金屬元素和酸根離子形成鹽。銨鹽子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成鹽。第7頁離子鍵特點(diǎn)離子鍵本質(zhì)是靜電引力離子鍵有飽

3、和性，無方向性與任何方向電性不一樣離子相吸引，所以無方向性鍵離子性與元素電負(fù)性相關(guān)X 1.7，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，形成離子鍵；X 1.7，不發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，形成共價(jià)鍵離子鍵強(qiáng)弱原因：離子電荷和離子半徑第8頁因離子鍵強(qiáng)度大，所以硬度高 。但受到外力沖擊時(shí)，易發(fā)生位錯(cuò)，造成破碎 。硬度高、延展性差F位錯(cuò)+受力時(shí)發(fā)生錯(cuò)位，使正正離子相切，負(fù)負(fù)離子相切，彼此排斥，離子鍵失去作用，故離子晶體無延展性 。如 CaCO3 可 用于雕刻，而不可用于鑄造，即不含有延展性 。以離子鍵結(jié)合材料第9頁原子核重量大以金屬原子與原子間距離來維持凝聚態(tài)原子原子之間距離也不可能靠得太近，因?yàn)楹送怆娮优懦饬Υ笠栽优c原子間自由電子來保持凝聚，以瞬時(shí)離子鍵方式維持凝聚，所以，經(jīng)過金屬原子錯(cuò)位流動(dòng)顯示出高塑性金屬鍵強(qiáng)弱判斷:陽離子所帶電荷多、半徑小，金屬鍵強(qiáng)，熔沸點(diǎn)高（3）金屬鍵第10頁（4）配位鍵元素周期表中能形成配位鍵大多是過渡元素離子，形成配位絡(luò)合物。一個(gè)原子提供空軌道，另一個(gè)原子提供一對電子，所形成共價(jià)鍵。配位數(shù)最多為6，帶f 軌道基本都能形成分子之間也能形成，被配位物質(zhì)之間要么是離子，要么是分子；含有d、f軌道以分子之間配位較多，離子之間一般形成離子鍵，那些負(fù)離子強(qiáng)度弱才形