1、學習必備 精品學問點必修 1 全冊基本內容梳理第一部分：從試驗學化學一、化學試驗安全1、常見化學危急品 濃硫酸、濃硝酸腐蝕品乙醇、汽油易燃液體2、化學藥品的存放原就（1）固體試劑：廣口瓶中（藥匙或鑷子夾?。?液體試劑：細口瓶中；（2）氧化性酸性物質用玻璃塞（濃硫酸、硝酸） ,強堿性物質用橡膠塞（ NaOH、KOH）,HF酸用塑料瓶、橡膠塞；（3）見光受熱易分解的物質（新制備的氯水、濃硝酸、硝酸銀等）放在棕色瓶、冷暗處；（4）跟空氣中的成分反應的物質應密封或現用現配；礦物油液封儲存的有：鈉、鉀；水封儲存的物質有：白磷；現用現配的物質有：氯水、澄清石灰水、硫酸亞鐵溶液；亞鐵鹽溶液中：加入少量的鐵屑

2、（防氧化）；（5）易揮發(fā)、易吸水的物質應密封 濃硝酸、濃鹽酸、酒精等應密封,時間長了由于揮發(fā)導致液體質量減輕；濃硫酸、氯化鈣等干燥劑應密封,時間長了由于吸水質量增重；3、試驗事故處理（1）做有毒氣體的試驗時, 應在通風廚中進行, 并留意對尾氣進行適當處理 （吸 收或點燃等）；進行易燃易爆氣體的試驗時應留意驗純,尾氣應燃燒掉或作適當 處理；（2）濃酸撒在試驗臺上,先用 Na2CO3 （或 NaHCO3）中和,后用水沖擦潔凈；濃酸沾在皮膚上, 立刻用大量水沖洗； 濃酸濺在眼中應先用大量水沖洗,邊洗邊 瞬間睛,再用稀 NaHCO3溶液淋洗,然后請醫(yī)生處理；（3）濃堿撒在試驗臺上,先用稀醋酸中和,然后

3、用水沖擦潔凈；濃堿沾在皮膚 上,宜先用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液；濃堿濺在眼中,用水洗凈后再用硼酸 溶液淋洗；（4）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋；酒精失火,應快速用濕抹布撲蓋；（5）水銀弄撒,用硫粉掩蓋；二混合物的分別和提純方法適用范疇主要儀器留意事項過濾固液分別 粗鹽的提漏斗、燒杯、玻一貼二低三靠；璃棒、鐵架臺（帶純 鐵圈）、濾紙等蒸發(fā)皿、酒精蒸發(fā)可溶性固體與溶劑的燈、玻璃棒、鐵加熱時玻璃棒不斷攪動溶液； 當蒸發(fā)皿中出分別架臺（帶鐵圈）、現較多的固體時,即停止加熱等分液兩種互不相溶的液體分液漏斗、鐵架打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗的分別 CCl4萃取溴學習必備精品學問點口上的小孔相對,使漏斗

4、內外大氣相通；臺、燒杯等（碘）水里的溴（碘）上層液體從上口倒出 ,下層液體從下管放后再分液,油水分別 利用溶質在兩種互不 相溶的溶劑中溶解度 的不同,用一種溶劑出；分液漏斗使用前要檢漏；萃取劑的選取： 與原溶劑互不相溶； 與溶 質、原溶劑互不反應； 溶質在萃取劑中的溶萃取把溶質從它與另一種分液漏斗、燒解度要大于在原溶劑中的溶解度；萃取劑、溶劑所組成的溶液中杯、鐵架臺等原溶劑存在密度差；提取出來（用 CCl4 萃 取溴水或碘水里的溴、碘）萃取后一般要進行分液；蒸餾分別互溶但沸點不同蒸餾燒瓶、冷凝溫度計水銀球的位應在蒸餾燒瓶的支管管、尾接管、錐口處；的液體混合物（自來形瓶、溫度計、冷凝管的水流向是

5、下進上出；水制蒸餾水、海水淡鐵架臺、石棉一般要加碎瓷片防止爆沸；化）網、酒精燈等試驗中燒瓶中液體不行蒸干；粗鹽的提純過程：（1）物理方法：目的是除去泥沙,涉及操作：溶解過濾 得到濾液；（2）化學方法：除去其中的 Ca2+、Mg2+、SO 24,涉及操作：加入試劑、產生沉淀過濾取濾液 濾液加試劑 蒸發(fā)得到食鹽挑選正確沉淀劑： Ca2+Na2CO3 ,Mg 2+ NaOH , SO 24BaCl2 除去新引入的雜質離子 （Ba2+、OH-、CO3 2- ）的方法：Ba 2+用過量的 Na2CO3 除去, OH- 、CO3 2-加入鹽酸至不再產憤怒泡為止；試劑加入次序： BaCl2 在 Na2CO3

6、 之前, HCl 在最終；有關的離子方程式有： Mg2+ +2OH- =MgOH2 ,SO 24+Ba 2+=BaSO4 Ba 2+ +CO 23=BaCO3 ,Ca 2+ + CO 23=CaCO3 ,OH- +H + =H2O 2 CO 3+2H + = H2O +CO2 三、離子檢驗離子選用試劑主要試驗現象有關離子方程式-Cl稀 HNO3 和有白色沉淀Ag + + Cl- = AgClAgNO3 溶液2-SO4稀 HCl和 BaCl2先稀 HCl,再加 BaCl2Ba 2+ + SO42- = BaSO 4溶液溶液有白色沉淀2-CO3CO3 2- + 2H + = H2O +CO2稀 H

7、Cl和澄清石有無色無味氣體產生,灰水能使石灰水變渾濁CO2 + CaOH2 = CaCO 3 + H2O 3+ FeNaOH溶液或有紅褐色沉淀或溶液Fe 3+ + 3OH- = FeOH3 （紅褐色）Fe 3+ + 3SCN- = FeSCN（黃KSCN溶液呈血紅色色）NH4+NaOH溶液學習必備精品學問點NH4+ + OHNH3 + H2O ,用潮濕的紅色石蕊試紙檢驗氣體,變藍Na +K +做焰色反應火焰呈黃色做焰色反應藍色鈷玻璃 -火焰紫色-BrAgNO3 溶液和淺黃色沉淀Ag+ + Br- = AgBr稀 HNO3-IAgNO3 溶液和黃色沉淀Ag+ + I- = AgI稀 HNO3SO

8、3 2-稀 HCl和品紅溶有刺激性的氣體產生SO3 2- + 2H + = SO2 + H2O 液并使品紅褪色3+ AlNaOH溶液和氨加氨水至過量有白色Al 3+ +3 NH3H2O =AlOH3 +3NH4AlOH3 + OH- = AlO2- + 2H2O + 絮狀沉淀, 再加 NaOH水溶液沉淀溶解Fe 2+ NaOH溶液生成白色沉淀,在空Fe 2+ + 2OH- = FeOH2白色沉淀 , 4FeOH2 + O2 + 2H2O = 氣中快速變?yōu)榛揖G色,4FeOH3；最終變?yōu)榧t褐色沉淀；（綠色溶氯水和 KSCN先加 KSCN溶液無明2Fe2+ + Cl2 = 2Fe 3+ + 2Cl液

9、）顯現象,再加氯水溶液溶液Fe 3+ + 3SCN- = FeSCN呈血紅色；四、除雜（不增、不減、易分、復原）留意：為了除盡雜質, 除雜試劑必需 “過量 ”；過量試劑必需在后續(xù)操作中易除去；五、物質的量的單位 摩爾1.物質的量（ n）：含有肯定數目粒子的集合體；2.摩爾（ mol）: 把含有 6.02 10 23 個粒子的任何粒子集體計量為 1 摩爾；3.阿伏加德羅常數： 1mol 任何粒子的粒子數；通常用 6.02 X10 23mol-1 表示；留意：（1）用物質的量來表示微粒時,要用化學式注明微粒的名稱；（2）物質的量只適用于微觀粒子；4.摩爾質量（ M）：單位物質的量的物質所具有的質量

10、；. 單位： g/mol 或 g.mol-1, 數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量. 5. n =N/NA ,n = m/M 六、氣體摩爾體積 1. （1）打算物質體積的因素：微粒大小、微粒間距和微粒數目；（2）打算氣體體積的主要內因：氣體分子數和氣體分子間距；（3）在同溫同壓下,任何氣體分子間的間距都相等；2. 氣體摩爾體積（ Vm）：單位物質的量的氣體所占的體積 .；2 n=V/Vm 3標準狀況 （ 0、101kP）下, Vm = 22.4 L/mol （1）單位：L/mol （4）阿伏加德羅定律：同溫同壓下,等體積的任何氣體粒子數相等；PV=nRT 推論：同溫同壓, V 1/V

11、 2 = n1/n2= N 1/N2 同溫同壓, M 1/M 2=1/2七、物質的量在化學試驗中的應用1.物質的量濃度 .（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質同溫同體積 ,P1/P2= n1/n2= N1/N2 同溫,同壓,同體積, m1/m2=M 1/M 2 B 的物質的量來表示溶液組成的物理量,學習必備精品學問點溶質 的物質叫做溶質 B 的物質的濃度；（2）單位： mol/L（3）物質的量濃度的量 /溶液 的體積 CB = nB/V 2.肯定物質的量濃度的溶液配制（1）基本原理 :依據欲配制溶液的V 和溶質的 C,用有關 C的運算的方法,求出所需溶質的質量或體積,在容器內將溶質用溶劑稀釋為

12、規(guī)定的體積 . 固體配制：溶質質量 m=CVM；濃溶液配制：V濃= C稀.V稀/ C濃 （2）主要儀器：容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平（固體）或量筒（液體）；容量瓶使用時應留意：使用前要檢漏；方法：將容量瓶注入肯定量的水,塞緊塞子,一手抵住塞子,一手托住瓶底,將瓶顛倒,不漏水,再將塞子旋轉 不漏即可；180 度,再重復操作一次,如四不準：不準加熱、不準進行物質的溶解或稀釋、不準作為反應容器、不準儲 存藥品；容量瓶上標有：容積、使用溫度和刻度線；（3）主要操作 a.檢驗是否漏水 . b.配制溶液：固體配制：運算、稱量、溶解、 （冷卻）轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標簽；濃溶液配：運算、量取

13、、稀釋、 （冷卻）轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標簽；C、留意事項： A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必需檢查是否漏水 . C 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移 . D 定容時,當液面離刻度線 12cm時改用滴管,以平視法觀看加水至液面最低處與刻度相切為止 . （4）誤差分析：（以配制 NaOH為例）依據公式： C=n/V=m/M V 可能導致變化的量 物質的量濃度 可能引誤差的操作起 溶質質量（m） 溶液體積（ v）的變化（ c）1容量瓶未干燥或有少量的蒸餾水 2向容量瓶移液時有少量液體濺出 3未洗滌燒杯和玻璃棒 4未將溶液冷卻 5定容時加水過多,用膠頭滴管吸出 6定容時仰

14、視刻度線 7定容時俯視刻度線 8定容搖勻后液面下降又加水 9稱量時右物左碼又使用了游碼 10稱量時砝碼有殘缺 11稱量時砝碼有生銹 3.相關運算 溶液稀釋： C濃溶液 .V濃溶液 =C稀溶液 .V稀溶液 溶液混和 : C混=C1V1+C2V2/ V1+ V2 物質的量濃度與溶質質量分數的換算 : 公式 : C= 1000 d w /M w 是溶質質量分數 ,d 是溶液密度 g/ml 等體積不同質量分數的同種溶液混合 : 密度 1 的溶液：混合后溶質質量分數大于原兩溶液溶質質量分數之和的一半；（濃硫酸）,密度 1 的溶液 :：混合后溶質質量分數大于原兩溶液溶質質量分 數之和的一半；（氨水）學習必

15、備 精品學問點其次部分：化學物質及其變化一、物質的分類（1）分散系：把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的 體系；其中被分散的物質（可以是固、液、氣）叫分散質；起容納分散質作用的 物質（可以是固、液、氣）叫分散劑； （分散系肯定是混合物）（2）分散系的分類：當分散劑是液體時, 依據分散質粒子的大小可把分散系分為溶液、膠體、和 濁液；溶液分散質粒子大小外觀特點能否通有否 丁達小于 1 nm 勻稱、透亮、穩(wěn)固過濾紙爾效應能沒有膠體1100 nm 之間勻稱、有的透亮、較能有穩(wěn)固濁液大于 100 nm 不勻稱、不透亮、不不能沒有穩(wěn)固（3）膠體與其它分散系的區(qū)分膠體與其它分散系的本質區(qū)

16、分在于分散質粒子的直徑在 這也是膠體的本質特點；1100nm 之間,區(qū)分膠體和其它分散系的常用方法丁達爾效應（4）膠體的制備制備氫氧化鐵膠體的方法是：將FeCl3 飽和溶液逐滴滴入沸水中,所形成的紅褐色透亮液體就是氫氧化鐵膠體；FeCl33H2OFe OH3膠體 +3HCl （5）膠體的性質：丁達爾效應、布朗運動、電泳、聚沉 二、離子反應 1酸、堿、鹽在水溶液中的電離（1）電解質：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物 :；非電解質：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物；留意：電解質、非電解質都是化合物； （液態(tài)的醋酸、冰醋酸是,鹽酸、雙氧水不是）電解質必需在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電；固態(tài)

17、的電解質和液態(tài) 的酸（液態(tài) HCl）不導電；能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等；酸、堿、鹽都是電解質,非金屬氧化物（的有機物為非電解質；SO2、SO3、CO2、NH3）、大部分（2）強電解質：在水溶液或熔融狀態(tài)下完全電離成離子的電解質；（強酸、強堿和大多數的鹽）弱電解質：在水溶液或熔融狀態(tài)下部分電離成離子的電解質；（弱酸、弱堿、水）4離子反應及其發(fā)生的條件（1）離子反應：在溶液中有離子參與或生成的反應；（2）離子方程式：是用實際參與反應的離子的符號表示離子反應的式子；它 不 僅 表 示 一 個 反 應 而 且 表 示 同 一 類 型 的 所 有 的 離 子 反 應 ； 如 Ca 2

18、CO 2 3 CaCO3 表示可溶性鈣鹽和可溶性碳酸鹽在溶液中進行的反應；書寫離子方程式可按以下步驟：寫拆刪查學習必備 精品學問點離子方程式正誤判定：看反應能否寫離子方程式；非水溶液中進行的反應不能寫離子方程式；看“=” 、“” 、“”、“” 及必要的反應條件是否正確、齊全；HCO3 不能寫成 H+CO3 2 ,而 HSO4 通 看表示各物質的化學式是否正確；如 常應寫成 H +SO4 2 等；該用離子表示的是否拆成了離子,該用分子式表示的是否 寫成了分子式；FeCl2 而不是 FeCl3；看產物是否符合事實；如 Fe與稀鹽酸反應生成 看是否漏掉離子反應； 如 BaOH2溶液與 CuSO4溶液

19、反應,既要寫 Ba2+與 SO4 生成 BaSO4 的反應,又不能漏掉 Cu 2+與 OH生成 CuOH2 的反應；此外,仍要檢查是否符合質量守恒、電荷守恒；檢查反應物或生成物的配比 是否正確；（3）離子反應發(fā)生的條件； 離子之間生成難溶物質 （沉淀）、揮發(fā)性物質（氣 體）、難電離物質（水、弱酸、弱堿等） ；具備以上條件之一就能發(fā)生；（3）、離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反應；如反應,就不能大量共存；A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:（見溶解性表）B、結合生成氣體或易揮發(fā)性物質的離子不能大量共存：如 H和 CO3 2-,HCO3-,SO3 2-,OH

20、-和 NH4等C、結合生成難電離物質（水）的離子不能大量共存：如 H和 OH-、CH3COO-,OH-和 HCO3-等；D、發(fā)生氧化仍原反應、水解反應的離子不能大量共存 Fe 3+和 I-、Fe 3+和 S 2-、Fe 3+和 SO3 2-、Fe2+和 H+ +NO3-、S2-和 H+ SO3 2-、Fe 2+和 H +MnO- 等；E、Fe 3+和 SCN-也不能共存；F、弱酸的酸式酸根（ HCO3- 、HSO3-、HS- 、HPO4 2- 、H2PO4-）既不與 H共存,又不與 OH-共存；留意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4-等離子,酸性（或堿性

21、）除應考慮所給離子組外,仍有大量的 H（或 OH-）；5氧化仍原反應（1）氧化仍原反應：凡是有電子得失或共用電子對偏移的化學反應；實質：發(fā)生了電子轉移；特點：反應前后元素的化合價發(fā)生了變化；氧化劑 反應中得到電子 元素化合價降低 在反應中被仍原 得仍原產物仍原劑 反應中失去電子 元素化合價上升 在反應中被氧化 得氧化產物（2）四大基本反應類型與氧化仍原反應的關系：置換反應一 氧化仍原定是氧化仍原反應,復分解反應肯定不是氧化仍原反應,化合 分解化合反應、分解反應中的一部分是氧化仍原反應；置換（3）氧化仍原反應中電子轉移的表示方法 非氧化仍原雙線橋法箭頭由反應物指向生成物（同種元素）；電子數目 復

22、分解是化合價變化（上升或降低）的數目乘以原子個數；失 2 e,化合價上升,被氧化如：2 CuO + 0H = 0 Cu + H1O2得 2e,化合價降低,被仍原學習必備 精品學問點單線橋法箭頭連接反應物中失電子元素和得電子元素,且由失電子元素指向 得電子元素,電子數目是化合價變化的總數；Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H2-2e（4）氧化劑和仍原劑 氧化劑：得到電子（或電子對偏向）的物質,具有氧化性；常見氧化劑有O2、Cl2、濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸、高錳酸鉀等；仍原劑：失去電子（或電子對偏離）的物質,具有仍原性；常見仍原劑有 活潑金屬（ Na、Mg 等）、C、H2、CO等 氧化劑氧化

23、性（或仍原劑仍原性）強弱的判定方法：A、據化學方程式,氧化劑的氧化性大于氧化產物；仍原劑的仍原性大于仍原產物；B、依據金屬活動性次序來判定；排在前面的金屬的仍原性強于后面的,如：KFeCu；排在前面的金屬離子的氧化性弱于后面的,如：Cu 2+Fe 2+K +；C、與同一種氧化劑或仍原劑反應,條件簡潔,反應猛烈的物質仍原性或氧化性強；元素化合價與氧化性、仍原性的關系：最高價的只能降低,只具有氧化性,只 能做氧化劑；最低價的只能上升,只具有仍原性,只能做仍原劑；中間價態(tài)既能 上升又能降低,所以既具有氧化性又有仍原性, 因此既能做氧化劑又能做仍原劑；（5）氧化仍原反應的規(guī)律：a 守恒規(guī)律：元素化合價

24、上升的數值等于元素化合價降低的數值,即反應中 得失電子的數目相等；b 對立統一規(guī)律：氧化與仍原是對立統一的,有氧化就有仍原；c 反應先后規(guī)律：當一種氧化劑同時遇到多種仍原劑時,仍原性最強的仍原 劑第一反應, 待最強的仍原劑被全部氧化后, 余外的氧化劑再氧化稍弱一點的仍原劑,這樣依次進行； 當一種仍原劑同時遇到多種氧化劑時,氧化性最強的氧化劑第一反應, 待最強的氧化劑被全部仍原后, 余外的仍原劑再仍原稍弱一點的氧 化劑,也是依次進行；（6）氧化仍原反應的有關運算：氧化劑得電子總數（7）氧化仍原反應的配平=仍原劑失電子總數常用方法：找出反應前后化合價變化的元素,并標出相應的化合價的變化；找出化合價

25、變化元素的變化總數；即得失電子數；求出得失電子總數的最小公倍數；求出參與氧化仍原反應的反應物和生成物的化學計量數；用觀看法求出未參與氧化仍原反應的物質的化學計量數；查質量守恒、得失電子總數相等；第三章 金屬及其化合物 一、鈉及其化合物1、鈉（1）物性：銀白色有金屬光澤的固體,密度小,熔點低（97）,質軟,可用刀切割,是熱和電的良導體；通常儲存在煤油中；（2）化學性質：從原子結構可知鈉是活潑的金屬單質；+11 2 8 1 與非金屬單質反應：常溫： 4Na + O2 = 2Na2O, 加熱： 2Na + O2Na2O2; 2Na + Cl22NaCl; 2Na + S Na2S等；學習必備 精品學

26、問點鈉與水反應 :2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ；試驗現象：鈉熔游響紅；留意：鈉在空氣中的變化：銀白色的鈉 變暗（生成了氧化鈉）變白（生成氫氧化鈉）潮解 變成白色固體（生成碳酸鈉） ；鈉與酸反應：如 2Na + 2HCl =2NaCl + H2 ,Na 先與酸反應,酸不足再與水反應；因此 Na放入到酸中 Na是不行能過量的；同時 Na與 H2的物質的量比始終是 2:1 ；鈉與鹽的溶液反應： 鈉不能置換出溶液中的金屬,鈉先與水反應, 反應后的堿再與溶液中的其他物質反應；如鈉投入到硫酸銅溶液的反應式：2Na + CuSO 4 + 2H2O = CuOH2 + Na2SO4 + H

27、2 ；（3）鈉的用途：熔融條件下可以制取一些金屬,如鈦、鋯、鈮、鉭等；鈉鉀合金是快中子反應堆的熱交換劑；程遠,透霧才能強；鈉蒸氣可作高壓鈉燈, 發(fā)出黃光, 射2、氧化鈉和過氧化鈉（1）Na2O：白色固體,是堿性氧化物,具有堿性氧化物的通性：Na2O + H2O = 2NaOH,Na2O + CO2 = Na2CO3,Na2O + 2HCl = 2NaCl + H 2O .另外：加熱時, 2Na2O + O2 2Na2O2. 2Na2O2：淡黃色固體,易與水和二氧化碳反應；2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O 2 ,2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（作供氧劑

28、）；Na2O2 仍具有強氧化性,有漂白作用；照試驗：向 加酚酞,變紅后又褪色；3、碳酸鈉和碳酸氫鈉Na2O2和水反應后的溶液中滴性質Na2CO3NaHCO3性質比較俗稱純堿或蘇打小蘇打NaHCO3顆粒比 Na2CO3 小水溶性易溶于水易溶于水SNa2CO3SNaHCO3 溶液酸堿性顯堿性顯堿性同濃度 Na2CO3 的 pH 大于NaHCO3的 pH 熱穩(wěn)固性受熱分解生成NaHCO3的熱穩(wěn)固性比穩(wěn)固Na2CO3、H2O、Na2CO3 差與酸反應CO2等物質的量時 Na2CO3 耗酸量能與強酸反 應能與強酸反應大于 NaHCO3溶液中相互轉化Na2CO3 溶液能吸取 CO2 轉化為除 CO2 中的

29、 HCl雜質用飽和NaHCO3, Na2CO3 + H2O + CO2 = 的 NaHCO3 溶液,而不用用途2 NaHCO3Na2CO3 溶液用在玻璃、肥發(fā)酵粉的主要皂、合成洗滌成分之一； 制胃劑、造紙、紡酸過多等；織、石油、冶金等工業(yè)中；留意幾個試驗的問題：1、向飽和的 Na2CO3 溶液中通足量的 CO2 有晶體 NaHCO3析出；2、Na2CO3 溶液與稀 HCl的反應 向 Na2CO3溶液中滴加稀 HCl,先無氣體, 后有氣體, 假如 nHCl小于 nNa2CO3 時反應無氣體放出；發(fā)生的反應：先 Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO學習必備 精品學問點后 NaHC

30、O3 + HCl = NaCl + H 2O +CO2 . 向稀 HCl中滴加 Na2CO3 溶液,一開頭就有氣體,反應是：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 . 3、Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液的鑒別： 取兩種試液少量, 分別滴加 CaCl2或 BaCl2溶液,有白色沉淀的原取溶液為 Na2CO3,另一無明顯現象的原取溶液為 NaHCO3. 4、2 NaHCO3Na2CO3+ H2O + CO22-HCO3-+ H+= H2O + CO2 ,HCO3-+OH-= H2O +CO3三、鋁及其化合物1、鋁（1）物性：銀白色金屬,質較軟有良好的導電、導熱

31、性和延展性；（2）化學性質：鋁是較活潑的金屬；加熱與氧氣易反應,生成致密的氧化膜；4Al + 3O2 = 2Al2O3；與酸反應： 強氧化性酸, 如濃硫酸和濃硝酸在常溫下使鋁發(fā)生鈍化現象,時能反應,但無氫氣放出；非強氧化性酸反應時放出氫氣；2Al6HCl=2AlCl3+3H2與強堿溶液反應： 2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO2 + 3H2 ；與某些鹽溶液反應：如能置換出 CuSO4、AgNO3 等溶液中的金屬；2、氧化鋁（ Al2O3）白色固體,熔、沸點高,常作為耐火材料；是兩性氧化物；寶石的主要成分是 Al2O3；兩性氧化物：既能與強酸反應又能與強堿反應生成鹽和水的氧

32、化物；Al2O3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H2O ,Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H2O ；3、氫氧化鋁 AlOH3白色難溶于水的膠狀沉淀,是兩性氫氧化物；熱易分解；兩性氫氧化物：既能與強酸又能與強堿反應生成鹽和水的氫氧化物；AlOH3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H2O, AlOH3 + NaOH = NaAlO 2 +2H2O2AlOH3 Al2O3 +3 H2O （AlOH3）的制備：在氯化鋁溶液中加足量氨水； Al2SO43 +6NH3 H2O = 2AlOH3 + 3NH4 2SO4 ；4、鋁的用途 ：鋁有良好的導電、導熱性和延展性,

33、主要用于導線、炊具等,鋁的最大用途是制合金,鋁合金強度高,密度小,易成型,有較好的耐腐蝕性；迅速風靡建筑業(yè)；也是飛機制造業(yè)的主要原料；5、明礬的凈水：化學式：KAlSO42 12H2O,它在水中能電離： KAlSO 42 = K + + Al 3+ 2SO4 2-；鋁離子與水反應, 生成氫氧化鋁膠體, 具有很強的吸附才能, 吸附水中的懸浮物,使之沉降以達凈水目的； Al 3+ + 3H2O = AlOH 3 膠體+ 3H + ；學問整理：試驗： A、向硫酸鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液,現象是先有沉淀,后溶解；反應式：先 Al3+ + 3OH- = AlOH3 , 后 Al3+ + 4OH- = A

34、lO2- + 2H2O；學習必備 精品學問點B、向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸鋁溶液,現象是開頭無沉淀,后來有沉淀,且不溶解；先 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O,后 Al 3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4AlOH 3 ；試驗：向偏鋁酸鈉溶液中通二氧化碳,有沉淀顯現；CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 = 2AlOH3 + Na2CO3；將氯化鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液混和有沉淀顯現；Al 3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4AlOH3 ；試驗： A、向偏鋁酸鈉溶液中滴加稀鹽酸,先有沉淀,后溶解；AlO2- + H + + H2O = AlOH3 ,AlOH3

35、 + 3H + = Al 3+ + 2H2O ；B、向稀鹽酸中滴加偏鋁酸鈉溶液,先無沉淀,后有沉淀且不溶解；AlO2- + 4H + = Al 3+ + 2H2O ,3AlO2- + Al 3+ + 6H2O = 4AlOH3 ；Al 鋁三角：-AlO2Al2O3Al3+四、鐵及其化合物AlOH31、鐵：（1）物性：鐵是一種可以被磁鐵吸引的銀白色金屬,是電和熱的良導體；（2）化性：鐵是活潑金屬,在自然界中只有化合態(tài),如磁鐵礦（Fe3O4）,赤鐵礦Fe2O3；點燃 點燃與非金屬單質反應：3Fe + 2O Fe3O4 , 2Fe + 3Cl 2FeCl3, Fe + S FeS；高溫與水蒸氣反應：

36、 3Fe + 4H2Og Fe3O4 + 4H2 ；與酸反應：強氧化性酸：常溫下濃硫酸和濃硝酸使鐵鈍化；加熱時,與強氧化性酸反應,但無氫氣放出；非強氧化性酸：鐵與酸反應有氫氣放出；與某些鹽反應：如 Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4 ,Fe +2 FeCl 3 = 3FeCl2 等；2、鐵的氧化物FeO Fe2O3 Fe3O4（Fe2O3 FeO）鐵元素的價態(tài)2 3 2、 3 俗稱 鐵紅 磁性氧化鐵色態(tài) 黑色粉末 紅棕色粉末 黑色晶體類別 堿性氧化物 堿性氧化物 復雜氧化物水溶性 難溶 難溶 難溶穩(wěn)固性 不穩(wěn)固 穩(wěn)固 穩(wěn)固有肯定的仍原性易被氧 與酸反應生成三價 化合物中 2 的

37、鐵有主要化學性質化為三價鐵的化合物 鐵鹽 仍原性,易被氧化；3、鐵的氫氧化物FeOH2 FeOH3主學習必備精品學問點紅褐色難溶于水的沉淀,受熱易分白色難溶于水的沉淀,不穩(wěn)固,易被氧化成要氫氧化鐵,顏色變化為：白色灰綠色紅解； 2FeOH3Fe2O3 + 3H2O ,性褐色；反應式： 4FeOH2 + O2 + 2H2O = 質4FeOH3；因此在制備經常實行措施：除溶能溶于強酸溶液,生成相應的鹽；液中的氧；加有機溶劑封住液面；膠頭滴管要伸入到溶液中；FeO2HClFeCl2H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H2O FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe

38、OH 3 （紅褐色）FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + FeOH2 （白色）2FeCl3 + Cu = 2FeCl 2CuCl24 鐵及其重要化合物之間的轉化關系Fe3O4FeFeCl2Fe（OH） 2Fe（OH） 3. FeCl3 Fe（SCN）3Fe2O3 5歸納既能跟強酸反應又能跟強堿反應的化學方程式歸納（1）鋁 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 （2）氧化鋁 Al2O3 +2NaOH=2NaAlO 2+H2O；Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O （3）氫氧化鋁 AlOH3+NaOH=NaAlO2+2

39、H2O；AlOH3+3HCl=AlCl3+3H2O （4）碳酸氫鈉 NaHCO3+ NaOH= Na2CO3 + H2O；NaHCO3+ HCl = NaCl + H 2O+CO2相互轉化的化學方程式氧化仍原反應實例：除去氯化鐵中的氯化亞鐵：氧化仍原反應實例：除去氯化亞鐵中的氯化鐵：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+Fe=3FeCl酸堿性實例：除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉：NaHCO3 +NaOH = Na2CO3 + H2O 2NaHCO3Na2CO3+CO2 +H2O 五合金 ：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金

40、屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質； 特點；硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低,用途比純金屬要廣泛；第四部分：非金屬及其化合物一、硅及其化合物硅元素：無機非金屬材料中的主角,在地殼中含量26.3,次于氧；是一種親氧元素,以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、量 90以上；沙子和土壤中, 占地殼質Si 對比 C：最外層有 4 個電子,主要形成四價的化合物；2、二氧化硅（ SiO2）自然存在的二氧化硅稱為硅石, 包括結晶形和無定形； 石英是常見的結晶形二氧 化硅；二氧化硅晶體為立體網狀結構,因此有良好的物理和化學性質；（瑪瑙飾學習必備 精品學問點物,石英坩堝,光導纖維）物理性質：熔點

41、高、硬度大、不溶于水；化學性質：化學穩(wěn)固性好、除HF外一般不與其他酸反應,是酸性氧化物,可以與強堿（ NaOH）、堿性氧化物、某些鹽反應 特性： SiO24HF = SiF 4 2H2O 裝 HF不能用玻璃瓶SiO2+CaO CaSiO3SiO22NaOH = Na2SiO3H2O 裝堿性溶液的試劑瓶不用玻璃塞；SiO2+Na2CO3 CO2 +Na2SiO3 SiO2+CaCO3 CO2 +CaSiO弱氧化性： SiO2+2C 2CO +Si3、硅酸（ H2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸） 溶解度很小, 由于 SiO2不溶于水,硅酸應用可溶性硅酸鹽 和其他酸性比硅酸強的酸反應制得；Na2SiO

42、32HCl = H2SiO3 2NaCl 硅酸脫水得到的硅膠多孔疏松,可作干燥劑,催化劑的載體；不穩(wěn)固性： H2SiO3 H2O+ SiO2 4、硅酸鹽 硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱,分布廣,結構復雜化學性質穩(wěn)固；一般不溶于水；（Na2SiO3 、K2SiO3 除外）最典型的代表是硅酸鈉 Na2SiO3 ：可溶,其水溶液稱作水玻璃和泡花堿,可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑；常用硅酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥5、硅單質 與碳相像, 有晶體和無定形兩種； 晶體硅結構類似于金剛石, 有金屬光澤的灰黑色固體,熔點高（ 1410）,硬度大,較脆,常溫下化學性質不活潑；是良好的半導體,應用：

43、半導體晶體管及芯片、光電池等；Si+ O2SiO2Cl,二、氯及其化合物1、氯元素： 原子結構：+17 2 8 7 簡潔得到一個電子形成氯離子為典型的非金屬元素,在自然界中以化合態(tài)存在；2、氯氣 1）物理性質：黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體、可溶于水、加壓和降溫條件 下可變?yōu)橐簯B(tài) 液氯和固態(tài)；2）制法 :MnO24HCl 濃 MnCl22H2OCl2收集：用向上排空氣法或用排飽和食鹽水的方法；驗滿：用潮濕的淀粉碘化鉀試紙；尾氣吸?。河脷溲趸c溶液吸??；除雜：用飽和食鹽水除去 HCl 雜質；干燥：用濃 H2SO4 ；聞法 :用手在瓶口輕輕扇動 ,使少量氯氣進入鼻孔；3）化學性質：很活潑,有毒,有氧

44、化性,（鹽）；也能與非金屬反應：能與大多數金屬化合生成金屬氯化物點燃 2NaCl2 =點燃 2NaCl （大量白煙） 2Fe3Cl2 =2FeCl3 （棕褐色的煙）點燃 點燃CuCl2 = CuCl2（棕黃色的煙） Cl2H2 =2HCl（慘白色火焰,大量白霧）學習必備 精品學問點燃燒：不肯定有氧氣參與, 物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒；燃燒的本質是猛烈的氧化仍原反應,全部發(fā)光放熱的猛烈的化學反應都稱為燃燒；4）Cl2 的用途：光照自來水殺菌消毒 Cl2H2O = HClHClO 2HClO = 2HClO2 1 體積的水溶解 2 體積的氯氣,形成的溶液稱氯水,為淺黃綠色；其中 HClO有強

45、氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用；次氯酸有弱酸性,不穩(wěn)固,光照或加熱分解,因此久置氯水會失效；制漂白液、漂白粉和漂粉精漂白液 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O ,其有效成分 NaClO比 HClO穩(wěn)固 ,可長期存放漂白粉和漂粉精 2Cl22CaOH2=CaCl2CaClO22H2O；與有機物反應,是重要的化學工業(yè)物質；用于提純 Si、Ge、Ti 等半導體和鈦；有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品；5）氯離子的檢驗 ClAg = AgCl使用硝酸銀溶液,并用稀硝酸排除干擾離子（CO3 2、SO3 2）；三、硫的氧化物和氮的氧化物1硫（1）物性：單質硫（俗稱硫磺）是黃

46、色晶體,質脆,易研成粉末,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳（CS2）；（2）化學性質：可燃性： S + O2 點燃 SO2 與氫氣反應： H2 + S H2S ；與金屬反應： 2Na + S = Na 2S, Fe + S FeS, 2Cu + S Cu2S；2SO2（1）物性：無色有刺激性氣味的有毒氣體,易液化,易溶于水（1：40 體積比）（2）化學性質：酸性氧化物的通性：不足）H2O + SO2 H2SO3 二元弱酸,不穩(wěn)固,易分解,易被氧化 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H 2O SO2不足） ,SO2 + NaOH = NaHSO 3SO2 過量）SO2 + CaO

47、 = CaSO3. 氧化性： SO2 + 2H2S = 3S + 2H 2O; 仍原性： 2SO2 + O2 似的反應 2SO3,SO2 + Cl2 + H2O =H2SO4 + 2HCl Br2、I2也有類漂白性： SO2 能使某些有色物質褪色,但不能漂白酸堿指示劑；3試驗室制法： Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O. 3SO3的性質 SO3 標況下是無色固體,熔沸點低,極易于水反應,同時放出大量的熱；是 酸性氧化物； SO3 + H2O = H2SO4. SO3CaOCaSO4 SO3 + Ca（OH）2 = CaSO4 H2O 4H2S的性質 :無色有

48、臭雞蛋氣味的氣體,劇毒,是一種大氣污染物；學習必備 精品學問點5、一氧化氮、二氧化氮 N2O2 = 高溫或放電 2NO,NO 很不穩(wěn)固,在常溫下遇 O2即化合生成 NO2 :2NOO2 = 2NO2 NO：無色氣體,不溶于水,是空氣中的污染物,少量 NO 可以治療心血管疾??；NO2：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水,并與水反應：3 NO2H2O = 2HNO3NO 這是工業(yè)制硝酸的方法；4 NO2O22 H2O= 4HNO3 氣體全溶 NO3 O22 H2O= 4HNO3 氣體全溶6、大氣污染 SO2 、NO2 溶于雨水形成酸雨；防治措施： 從燃料燃燒入手； 從立法治理入手；從能

49、源利用和開發(fā)入手；從廢氣回收利用,化害為利入手；四、硫酸1、物理性質：無色粘稠油狀液體,不揮發(fā),沸點高,密度比水大；2、化學性質：具有酸的通性,濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性；是強氧 化劑；3、蔗糖炭化試驗：放出大量的熱C + 2H2SO4濃 CO2 + 2SO2 + 2H2O 4、氧化排在氫后面的金屬,但不放出氫氣；Cu + 2H2SO4濃 CuSO4 + 2H2O + SO25、稀硫酸：與活潑金屬反應放出 H2 ,使酸堿指示劑紫色石蕊變紅,與堿中和,與堿性氧化物反應,與某些鹽反應；五、硝酸1、物理性質：無色液體,易揮發(fā),沸點較低,密度比水大；2、化學性質：具有一般酸的通性,濃硝酸和稀硝

50、酸都是強氧化劑；能氧化排在 氫后面的金屬,但不放出氫氣；Cu + 4HNO3濃 =CuNO32 + 2H2O + 2NO23Cu + 8HNO3稀= 3CuNO32 + 4H2O + 2NOC+4HNO3（濃） =CO2 +4NO2 +2H2O 3、硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一 層致密的氧化愛護膜,隔絕內層金屬與酸,阻擋反應進一步發(fā)生；因此,鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸；4、用途：硝酸和硫酸都是重要的化工原料和試驗室必備的重要試劑；可用于制 化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等；硫酸仍用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸；六、氨氣及銨鹽1、氨氣

51、 物理性質：無色氣體,刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（1：700）；學習必備 精品學問點化學性質： 1）與水反應： NH3H2O NH3.H2O ,可作紅色噴泉試驗；NH3.H2O 是一種弱堿 NH3.H2O =NH4OH,NH3.H2O 很不穩(wěn)固,受熱會分解： NH3.H2O NH3 + H2O 2）與酸反應： NH3HCl = NH4Cl 產生大量白煙 3）與 O2的反應（仍原性）：4NH35O2催化劑4NO6H2O 用途：氨是重要的化工產品,氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它； 氨氣簡潔液化為液氨, 液氨氣化時吸取大量的熱, 因此仍可以用作制冷劑；2、銨鹽：易溶于水（許多化肥都是銨鹽） ,受熱易分解,與堿反應時放出氨氣：NH4Cl NH3 + HClNH4HCO3 NH3 + H2O + CO2NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O 3、氨氣的試驗室制取法： 2NH4Cl + CaOH CaCl2 + 2H2O + 2NH3用向下排空氣法收集,紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿；學問歸納1非金屬元素的存在形式：游離態(tài)和化合態(tài)兩種；（1）硅、氯元素：只存在化合態(tài)（