1、復習題一一、單向選擇題1、為了寫出一個經(jīng)典力學量對應的量子力學算符，若坐標算符取作坐標本身，動量算符應是(以一維運動為例)(A) mv (B)(C)2h(A) mv (B)(C)2h2 x2、2、一致的，因為一維勢阱中粒子的能量(A)反比于勢阱長度平方(B)正比于勢阱長度(C)正比于量子數(shù) TOC o 1-5 h z 3、將幾個簡并的本征函數(shù)進行線形組合，結(jié)果()(A)再不是原算符的本征函數(shù)(B). 仍是原算符的本征函數(shù)，且本征值不變(C)仍是原算符的本征函數(shù)，但本征值改變4、Nk、Q、F2的鍵長遞增是因為()(A)核外電子數(shù)依次減少(B)鍵級依次增大(C)凈成鍵電子數(shù)依次減少5、下列哪種說法

2、是正確的()(A)原子軌道只能以同號重疊組成分子軌道(B)原子軌道以異號重疊組成非鍵分子軌道(C)|原子軌道可以按同號重疊或異號重疊，分別組成成鍵或反鍵軌道6、下列哪組點群的分子可能具有偶極矩：()(A) O、D、Gh(B) C、Td、&(C) G、Gv、7、晶體等于：()(A)晶胞+點陣(B)特征對稱要素+結(jié)構(gòu)基元(C) 結(jié)構(gòu)基元+點陣8、著名的綠寶石一一綠柱石，屬于六方晶系。這意味著()它的特征對稱元素是六次對稱軸它的正當空間格子是六棱柱它的正當空間格子是六個頂點連成的正八面體9、布拉維格子不包含“四方底心”和“四方面心”，是因為它們其實分別是：()(A)四方簡單和四方體心(B)四方體心和

3、四方簡單 (C)四方簡單和立方面心10、某晶面與晶軸x、V、z軸相截，截數(shù)分別為4、2、1,其晶面指標是()(A) (124)(B) (421)(C) (1/4,1/2,1)11、與結(jié)構(gòu)基元相對應的是：()(A。點陣點(B)素向量(C) 復格子12、“CsCl型晶體的點陣為立方體心點陣”這一表述()(A) 正確.(B)不正確，因為立方體心不是一種點陣.(C) |不正確，因為CsCl型晶體的點陣為立方簡單點陣13、空間格子共有多少種形狀和形式：(C) 4, 5(n為整數(shù))(C) 4, 5(n為整數(shù))(m n、p為整數(shù))(r、s、t為分數(shù))14、晶面作為等程面的條件是h=nh ,k=nk ,l=n

4、lh=mh,k=nk ,l=plh=rh*,k=sk*,l=tl*15、在離子晶體中，決定正離子配位數(shù)的關(guān)鍵因素是()(A，正負離子半徑比正負離子電價比正負離子電負性之比16、某種離子晶體 AB被稱為NaCl型，這指的是(A)它的化學組成(BB它的結(jié)構(gòu)型式(C) 它的點陣型式17、原子的軌道角動量絕對值為1)(C)(A) l (1+1)2(B)1)(C)18、分子軌道的定義是()(A)描述分子中電子運動的狀態(tài)函數(shù)(B)分子空間運動的軌道(C)分子中單個電子空間運動的軌道(D)描述分子中單個電子空間運動的狀態(tài)函數(shù)19、氫原子的軌道角度分布函數(shù)(A)19、氫原子的軌道角度分布函數(shù)(A)兩個相切的圓

5、(C)兩個相切的球面20、反式二氯乙烯所屬點群為C3(B) DdY10的圖形是“8”字形(D)兩個相切的實心球C2h(D)C2v1 10 : B,A,B,C,C,C,C,A,A,A 10 20 : A,C,B,A,A,B,B,D,C,C工填空題d1、函數(shù)：ex,x2,sinx中，是算符 一2的本征函數(shù)的是 ,其本征值 dx分別是。ex, sinx； 1, 1；2、氫原子的3Pz狀態(tài)的能量為eV 。角動量為 角動量在磁場方向的分量為 ；它有 個徑向節(jié)面， 個角度節(jié)面。113.6 -eV;V2h/2 ; 0; 1; 1;93、衍射指標 hkl規(guī)定了,晶面指標 h*k*l* 規(guī)定了,兩者的關(guān)系是。衍

6、射方向；晶面方向;h nh 衍射方向；晶面方向;h nh , k nk ,l nl三.簡答題1、請找出下列敘述中可能包含著的錯誤，并加以改正：原子軌道(AQ是原子中的單電子波函數(shù)，它描述了電子運動的確切軌跡.原子軌道的正、負號分別代表正、負電荷 .原子軌道的絕對值平方就是化學中廣為使用的“電子云” 概念，即幾率密度.若將原子軌道乘以任意常數(shù)C,電子在每一點出現(xiàn)的可能性就增大到原來的C2倍.1、解：錯誤1. ”它描述了電子運動的確切軌跡”改正：它并不描述電子運動的確切軌跡.根據(jù)不確定原理，原子中的電子運動時 并沒有確切的軌道.錯誤2.“原子軌道的正、負號分別代表正、負電荷”。改正：原子軌道的正、

7、負號分別代表波函數(shù)的位相.錯誤3. “電子在每一點出現(xiàn)的可能性就增大到原來的C2倍”。改正：電子在每一點出現(xiàn)的可能性不變（根據(jù)玻恩對波函數(shù)物理意義的幾率解2、將2p+i與2p-i線性組合得到的2px與2py,是否還有確定的能量和軌道角動量分量？為什 么？2、解：有確定的能量，但沒有確定的軌道角動量分量。因為2p+i與2p-i線性組合得到的2Px與2py,其主量子數(shù)沒變，所以能量不變，但后者是實波函數(shù)，沒有確定的 軌道角動量分量.四.計算題試用HMOI試用HMOI確定線形的H3和三角形的H 3狀態(tài)哪種更穩(wěn)定些?解：解：直線形時:三角形時: 兩者比較,E1 a 及 E2 a E3 a &Ei a

8、2E2 E3E三角較大，更穩(wěn)定些。五.計算題CN分子的遠紅外光譜中，相鄰譜線間距平均為3.7978 cm 1,求該分子的核間距（按剛性轉(zhuǎn)子模型，相對原子質(zhì)量 C=12.011 , N=14.006 , h=6.626 x 10-34J.Hz-1） 解：B 37978 1.8989cm 11.4742 10 46kg m228 Bc六.計算題對某立方晶系 AB型金屬氧化物，用波長為入 =154.18pm的X射線得到粉末衍射圖 各衍射線的e角如下表.線號e （度）sin 2 0h2+k2+l 2入 2/(4 a2)118. 488221 . 472331. 180437. 373539. 3436

9、47. 045752. 903854. 930(1)計算并填寫上述表格(2)判斷該晶體的點陣型式 計算晶胞常數(shù)a.解略(2)由上表的衍射指標平方和序列或衍射指標顯示的全奇全偶規(guī)律，可知點陣型式為立方面心.(3) 由上表可求出入2/(4a 2)平均=0.03357,所以，晶胞常數(shù)a=421pm復習是二一、單向選擇題1、He離子n=4的狀態(tài)有4 個(B) 8 個|16 個(D) 20 個2、氫原子的軌道角度分布函數(shù)Y10的圖形是(A)兩個相切的圓(B) “8”字形(C)兩個相切的球面(D)球形23、N2、N2和N2的鍵能大小次序是 TOC o 1-5 h z HYPERLINK l bookmar

10、k36 o Current Document N2N2N；(B)N2N2N；，一 22 HYPERLINK l bookmark38 o Current Document N2 N2N2(D)N2N2N24、與C軸垂直的晶面的晶面指標是(112)(B) (100)(010)(D) (001)5、CsCl晶體中，每個葩離子周圍緊靠著的氯離子數(shù)目是(A) 4 個(B) 6 個 (C，8 個(D) 12 個6、將幾個非簡并的本征函數(shù)進行線形組合，結(jié)果再不是原算符的本征函數(shù)(B)仍是原算符的本征函數(shù)，且本征值不變(C)仍是原算符的本征函數(shù)，但本征值改變7、下列哪一條屬于所謂的“成鍵三原則”之一：(A)

11、原子半徑相似(B)對稱性匹配(C)電負性相似8、下列哪些分子或分子離子具有順磁性O 2、NON 2、F2o 22+、n6 TOC o 1-5 h z 9、下列哪兩種晶體具有不同的點陣型式：()NaCl 與 CsClNaCl 與 CaF2NaCl 與立方 ZnS10、下列哪種性質(zhì)是晶態(tài)物質(zhì)所特有的：()(A)均勻性(B)各向異性(C)旋光性11、點陣是：()(A)有規(guī)律地排布的一組點.(B)按連接其中任意兩點的向量平移而能復原的無限多個點(C)只沿特定方向平移而能復原的有限數(shù)目的點12、在某立方晶體的 X衍射粉末圖上發(fā)現(xiàn)，h+k+仁奇數(shù)的衍射產(chǎn)生了系統(tǒng)消光，這種晶體 具有下列哪種點陣？()(A)

12、立方體心立方簡單立方面心13、六方晶胞的形狀是()六棱柱(B)六個頂點的封閉凸多面體(C) a = 3 =90, 丫 =120的平行六面體14、劃分正當晶格的第一條標準是()(A)平行六面體盡可能高的對稱性盡可能少的點陣點15、空間格子中，頂點、棱心、面心對格子的貢獻分別為()1/8, 1/4, 1/21, 1, 11, 1/2, 1/416、丁二烯等共軻分子中兀電子的離域化可降低體系的能量，這與簡單的一維勢阱模型是一致的，因為一維勢阱中粒子的能量()(A)反比于勢阱長度平方(B)正比于勢阱長度(C)正比于量子數(shù)18 : C,C,A,D,C,C,B,A816 : A,B,B,A,C,A,A,A

13、二.填空題1、Li原子的哈密頓算符，在 近似的基礎(chǔ)上是：2定核：H? 12定核：H? 12222m2222223e 3e 3e e e e1r2r31213232、He的3 Pz軌道有 個徑向節(jié)面，有 個角度節(jié)面。1; 1。3、氫原子3Pz狀態(tài)的能量是eV ,角動量是 ,角動量在磁場方向(z方向)的分量是 。1 .13.6 eV;2 2 0 o94、苯分子中有 大 鍵，它屬于 點群；反式二氯乙烯分子中有 大 鍵，它屬于 點群，HaO分子屬 點群，有 個群元素。5、晶體中可能存在的獨立的宏觀對稱元素共 種。8 |6、組成晶體的最小單位叫 ,根據(jù)其特征對稱元素可分為 晶系。晶胞；7個三.簡答題.簡

14、述幾率密度和幾率概念 ：解：幾率密度和幾率：對于定態(tài)波函數(shù)W(q), V*(q)V(q)代表在空間q點發(fā)現(xiàn) 粒子的幾率密度，其量綱是L-3 (L代表長度).而V*V(q)d r代表在空間q點附近 微體積元de內(nèi)發(fā)現(xiàn)粒子的幾率，是無量綱 的純數(shù)；/ V*V(q)dp代表在無窮空 問中發(fā)現(xiàn)粒子的總幾率，對于歸一化波函數(shù)，此積分為一.簡并態(tài)和非簡并態(tài)：解：簡并態(tài)和非簡并態(tài)：幾個互相獨立的波函數(shù)，若對于某個算符(通常多 指能量算符)具有相同的本征值，這種現(xiàn)象就是所謂的“簡并性”，這些波函 數(shù)代表的狀態(tài)就稱為簡并態(tài)；反之即為非簡并態(tài).3、寫出。2分子的電子組態(tài)，分析成鍵情況，解釋其磁性。2 *2 2 *

15、2 2 4 *2斛：。2 ： 1s 1s 2s 2s 2P 2P 2P ,11 鍵 2p,2 1 二電子鍵，總鍵級 2,順磁性分子；四.計算題計算環(huán)烯丙基自由基的 HMO/L道能量。寫出HM。亍列式；求出軌道能級 和離域能；比較它的陰離子和陽離子哪個鍵能大。解：x 1 1E121 x 1=01 x E離域 ，E，陰 2 , E，陽 4 ;可見陽離子鍵能大。五.計算題已知HI的純轉(zhuǎn)動光譜的譜線間的間隔是13.10cm-1,試用剛性轉(zhuǎn)子模型求 HI鍵長(I的相對原子質(zhì)量為 126.9)。解:h解:218 Bc ； B 6.55cm ；1 126.9127.9Na . Na 6.022 1023 .

16、復習題三、 選擇題(每題2分，共22分)1、下列哪個絡合物的磁矩最大？ ()(A)六氟合鉆(田)離子(B)六氟合鐵(田)離子(C)六氨合鉆(田)離子 (D)六水合鈕(II)離子2、下列波函數(shù)中量子數(shù)n、1、m具有確定值的是()(A)(3dxz)(B)(3dyz)(C)(3dxy)(D)(3dz2)3、乙烷、乙烯、乙烘中，質(zhì)子化學位移的值依次是(A)乙烷 乙烯乙烘|(B)乙烷 乙快乙烯(C)乙烘乙烯乙烷(D)乙烷二乙烯乙烘4、如果E。是一維勢箱中電子最低能態(tài)的能量，則電子在 日能級的能量是(A) 2Eo(B) 4Eo(C |9Eo(D) 18E。 TOC o 1-5 h z 5、氫原子3P徑向函

17、數(shù)對r做圖的節(jié)點數(shù)為()(A) 0(B) 1(C) 2(D) 36、化合物CO?、CO和(CH3) 2CO中，碳氧鍵鍵長是(A) CO最長，CQ最短(B) CC2最長,(C) 一樣長(D) CO最短,7、反式二氯乙烯所屬點群為()(A) G(B) D3d(C) |C2h8、測不準關(guān)系的含義是指()(A) 粒子太小，不能準確測定其坐標；(B)運動不快時，不能準確測定其動量(C)粒子的坐標的動量都不能準確地測定；(D)不能同時準確地測定粒子的坐標與動量9、下列分子中，鍵角最大的)(A) H2O(B) NF3(C) NH3(D)(CH) 2CO最短(CH) 2(CH) 2CO最短(CH) 2CO最長

18、(D)咦vOf(A)(B)(C)(D)和(A) C6H5C1(B) C6H5CH2C1(C) (C5H5)2CHC1 (D) (QH5)3CC1 11、3種配合物：HgI 2Ni(CO)4Mn(H2O)(A)(B)(C)(D)和、填空題(每空2分，共20分)1能量為100eV的自 cm.1能量為100eV的自 cm.2、氫原子的一個主量子數(shù)為由電子的德布羅依波波長為、122.5n=3的狀態(tài)有個簡并態(tài)。3、晶體中可能存在的獨立的宏觀對稱元素是 共8種4、氫原子的 3Px狀態(tài)的能量為 eV。角動量為;角動量在磁場方向的分量為_ 無確定值 ;它有|個徑向節(jié)面，1 個角度節(jié)面。5、氟原子的基態(tài)光譜項為

19、 2P3/26、與氫原子的基態(tài)能量相同的 Li2的狀態(tài)為3S, 3P, 3d三、(共16分)Fe(H2O)62和Fe(CN)64中Fe2的有效離子半徑哪個大？Fe(H2O)62中d電子的CFSEffl 表示是多少？(3)估算兩者的磁矩；(4)推測兩者是否具有理想的八面體構(gòu)型(前者高自旋，后者低自旋) 。 解：(1) Fe(H2O”2中Fe2的有效離子半徑較大；0.4 ;1、n(n 2) b ,4(4 2) b 24 b，20(4)六水合鐵有小畸變，六氟合鐵為理想八面體構(gòu)型。各4分四、(共14分)計算環(huán)烯丙基自由基的 HMO軌道能量。寫出HMO行列式；求出軌道能級和離域能；比較它的陰離子和陽離子

20、哪 個鍵能大。五、(共10分)金屬鍥為 A1型結(jié)構(gòu)，原子間最近接觸間距為2.482 10 10m,計算它的晶胞參數(shù)和理論密度。(M=58.71)NMa解：A1 型結(jié)構(gòu) 4r 0a,r 2.492 10 10 2m,a 3.524 10 10m +5 NMa4 58.71 10 33 ,38.95 10 kg m a3 6.02 1023六、(共8分)已知sp2雜化軌道為:1 京 S 、i 小2 4 s c PX a Py(1)求出 3； (2)證明 2和3正交。：(1)依雜化三原則可求出:七、(共10分)已知HI的純轉(zhuǎn)動光譜的譜線間的間隔是13.10cm-1,試用剛性轉(zhuǎn)子模型求HI鍵長(I的相對原子質(zhì)量為126.9)。解： TOC o 1-5 h z 1, h1八Rc(一 ; I2；B 6.55cm ;5 分8 2Bc1 126.91 126.9