1、第五單元 化學(xué)方程式單元復(fù)習(xí)（課時(shí)1）所分學(xué)校：黃寨一中 重備人：張明一中 韓莉莉目標(biāo)確定的依據(jù) 1、課程標(biāo)準(zhǔn)的相關(guān)要求 （1）認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律能說明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 （2）正確書寫簡單的化學(xué)方程式。 2、教材分析 本單元是初中階段化學(xué)知識(shí)的核心是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的載體。學(xué)生學(xué)好、學(xué)透本單元 就等于掌握了全書的精髓。 3、中招考點(diǎn)分析 常見考點(diǎn)有質(zhì)量守恒定律及其實(shí)驗(yàn)探究，化學(xué)方程式的書寫，含義。 學(xué)情分析 在新授課時(shí)學(xué)生通過前面的學(xué)習(xí)，已經(jīng)知道可以用文字來表示化學(xué)反應(yīng)，但感覺到這種方式使用起來不方便，既不能在國際交流又不能清楚的反映化學(xué)反映質(zhì)和量的關(guān)系，再加上第四單元學(xué)習(xí)了用化學(xué)式來表示物質(zhì)的

2、組成。有些學(xué)生就會(huì)迫切的期待用化學(xué)符號(hào)老表示化學(xué)變化。為本單元做好了心理準(zhǔn)備。本單元的化學(xué)方程式書寫原本不是什么難以理解和掌握的技能，但事實(shí)上卻成了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的分化點(diǎn)。原因關(guān)鍵在于學(xué)生對(duì)前面所學(xué)的元素符號(hào)和化學(xué)式還沒有真正過關(guān)，所以化學(xué)方程式的書寫不能急于求成 ，要想方設(shè)法幫助學(xué)生樹立信心，激發(fā)興趣。在復(fù)習(xí)課上檢驗(yàn)和提高學(xué)生方程式的熟練書寫是必要手段。對(duì)那些邊緣生有很大的幫助。 復(fù)習(xí)目標(biāo)1、能說出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及守恒的原因，會(huì)解釋一些相關(guān)現(xiàn)象。 2、能正確書寫化學(xué)方程式。 評(píng)價(jià)任務(wù)針對(duì)目標(biāo)一，設(shè)計(jì)幾個(gè)練習(xí)題，能用質(zhì)量守恒定律解釋一些相關(guān)現(xiàn)象。針對(duì)目標(biāo)二，設(shè)計(jì)幾個(gè)練習(xí)題，會(huì)按要求配平簡單的

3、化學(xué)方程式。教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)活動(dòng)評(píng)價(jià)要點(diǎn)要點(diǎn)歸納或兩類結(jié)構(gòu)復(fù)習(xí)指導(dǎo)1：閱讀內(nèi)容:課本P92-95頁時(shí)間:5分鐘。要求:獨(dú)立完成下面復(fù)習(xí)檢測題。自學(xué)檢測11、質(zhì)量守恒定律，內(nèi)容： 微觀本質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后 沒有改變， 沒有增減， 也沒有改變，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的 必然相等。2、問題討論：（1）鐵生銹后質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，能否用質(zhì)量守恒定律解釋？（2）蠟燭燃燒后總質(zhì)量是否變化？是否符合質(zhì)量守恒守律？3、化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有變化的是 （ ） A. 分子的數(shù)目 B. 物質(zhì)的種類 C. 分子的種類 D. 原子的種類和數(shù)目4、在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中，a克A與B反應(yīng)生成m克C和n克D，則參加

4、反應(yīng)的B的質(zhì)量為 ( ) A、(m+n) 克 B、(m+n+a) 克 C、(m+n-a) 克 D、(m+n)/a克5、在化學(xué)反應(yīng)2X2+3Y2=2R中，若用X、Y表示R的化學(xué)式，其中正確的是 （ ）X3Y2 （B）X2Y3 （C）X3Y4 （D）XY2（學(xué)生獨(dú)立完成后以小組為單位交流討論，然后有疑問的老師講解。）知道質(zhì)量守恒定律內(nèi)容會(huì)用其解釋一些現(xiàn)象會(huì)做其與化學(xué)方程式聯(lián)系的題研究反應(yīng)前后質(zhì)量是否守恒時(shí)對(duì)裝置的要求：若反應(yīng)中有氣體生成或有氣體參與反應(yīng)，則應(yīng)在密閉裝置中進(jìn)行。復(fù)習(xí)指導(dǎo)2：快速瀏覽課本P96-101頁時(shí) 間： 5分鐘。要 求：獨(dú)立完成下面復(fù)習(xí)檢測題復(fù)習(xí)檢測21、化學(xué)方程式：定義：用化

5、學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子 意義：2、化學(xué)方程式的書寫方法(1)書寫化學(xué)方程式必須遵守哪兩條原則？ (2)具體書寫步驟是怎樣的？以磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷為例，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3、 配平下列化學(xué)方程式 Mg + O2 MgO HgO Hg + O2 H2O H2 + O2 Fe + HCl = FeCl2 + H2 （學(xué)生獨(dú)立完成后以小組為單位交流討論，然后有疑問的老師講解。）知道化學(xué)方程式表示的意義會(huì)配平簡單的化學(xué)方程式化學(xué)方程式的寫法(1)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律。(2)步驟：一是正確寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)

6、式，中間用一短線相連。二是配平，即書寫化學(xué)方程式時(shí)，在式子左右兩邊的化學(xué)式前邊要配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使得每一種元素的原子總數(shù)相等，并把短線改為等號(hào)。三是注明反應(yīng)條件，以及生成物的狀態(tài)，“”“”?；瘜W(xué)方程式的配平(1)觀察法(2)最小公倍數(shù)法當(dāng)堂訓(xùn)練考查對(duì)質(zhì)量定律內(nèi)容、實(shí)質(zhì)的理解1.下列對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解正確的是( ) 冰融化成10g水 B.參加反應(yīng)的氫氣、氧氣的體積之和等于生成水的體積 C.在氧氣中燃燒的細(xì)鐵絲質(zhì)量等于生成的四氧化三鐵的質(zhì)量 D.電解的水的質(zhì)量等于生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量之和2.對(duì)質(zhì)量守恒定律的解釋正確的是( ) A.化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變，原子數(shù)目改變 B.化學(xué)反應(yīng)前后原

7、子種類改變，原子個(gè)數(shù)不變 C.在一切化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變 D.在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的分子數(shù)等于生成物的分子數(shù)3.充分加熱a克氯酸鉀與b克二氧化錳的混合物，留下殘余固體c克，則生成氧氣的質(zhì)量為( ) A.(a+b-c)克 B.(a-b-c)克C.(a-b)克 D.(a-b+c)克（二）判斷物質(zhì)的組成元素或化學(xué)式是形成酸雨的主要污染物，目前有一種較為有效的方法是在高空噴灑粉末狀物質(zhì)x，脫硫效果可達(dá)85%，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2x+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，由此可知x的化學(xué)式是( ) (OH)2 2.在化學(xué)方程式aC2H5OH+bO2mCO2+nH2O中，各化學(xué)計(jì)量數(shù)間的關(guān)系正確的是( )+b=m+n =2m +2b=2m+n =2b配平下列化學(xué)方程式（1） Fe2O3 + CO Fe + CO2（2） CH4 + O2 CO2 + H2O（3） Mg + CO2 MgO + C（4） Cu2(