1、第三節(jié)：堿金屬元素（第 1 課時）一、教學重點：堿金屬元素結構的相像性和遞變性及其緣由；二、教學過程 ：【復習回憶】堿金屬元素包括哪些他們的原子最外層電子數(shù)為多少【探究 1】堿金屬單質的物理性質：相項目Li 鋰 Na 鈉 K 鉀 Rb 銣 Cs銫 顏色_色,銫略帶 _色光澤硬度,延展都比較 _,有延展性性同密度較小 , 其中 鋰 、鈉 、 鉀 的密 度 比水 的點導電性、導熱_；良導體性變化 規(guī)律【探究密度變化隨核電荷數(shù)增加, 密度呈 _趨勢；鈉、鉀反常熔點變化隨核電荷數(shù)增加,熔點 _沸點變化隨核電荷數(shù)增加,沸點 _2】打算元素化學性質的主要緣由是什么是最_層電子數(shù)和原子 _大小；1、堿金屬的

2、原子結構及性質的猜測（1）堿金屬元素的原子結構的相同點 最外層上都有 _個電子,可以估計它們具有相像的化學性質；（2） 堿金屬元素的原子結構的不同點 是 Li 鋰 Cs銫 核電荷數(shù)逐步_,電子層數(shù)逐步 _,原子半徑逐步 _,原子核對于最外層電子的束縛才能越來越 逐步_ 2、性質猜測的試驗驗證_,失電子的才能越來越 _,金屬性【探究 2】試驗 2-9,堿金屬與非金屬的反應 鉀的燃燒現(xiàn)象,產生 _色火焰；比鈉在空氣中燃燒 _填 猛烈或緩慢 結論：鉀能與氧氣猛烈反應,鉀的金屬性比鈉_填強或弱 a.和氧氣反應不如鈉的猛烈,生成_學方程式b.鋰在空氣中燃燒的化_ c.銣和銫遇到空氣立刻；鉀、銣在氧氣中燃

3、燒生成比過 氧化物更復雜的超氧化物等；【探究 2】試驗 2-10,金屬與水的反應a.鉀；快速,并很快消逝,同時 有稍微的,水面上有現(xiàn)象；滴加酚酞試液后,溶液變?yōu)樯?；比鈉與水反應；b.試驗結論：鉀的金屬性比鈉,能與水反應；化學方程式離子方程式c. 堿金屬單質的儲存方法：隔絕和；一般鋰儲存在中,鈉、鉀儲存在或石蠟中；【練習】1、以下關于鋰的性質的估計不正確選項（）A是一種活潑金屬B投入冷水中能浮在水面上C投入到冷水中立刻燃燒D在空氣中燃燒產物是Li2O2.對堿金屬元素隨著核電荷數(shù)的增加,性質遞變規(guī)律的以下說法中,正確選項A.原子半徑依次減小 C.和水反應的猛烈程度逐步增強B.單質的熔點、沸點依次降

4、低 D.單質的金屬性依次減弱3、鉀和鈉的性質相像,以下說法中能較好地說明這個事實的是 （）A最外層電子數(shù)相同 B都是金屬元素 C原子半徑相差不大D最高化合價相同4、堿金屬單質的活動性LiNaKRbCs的根本緣由是（）A它們的熔點、沸點依次減小 有一個電子C它們的原子半徑越來越大 應越來越猛烈B原子最外層都D它們與 H2O 反5、某堿金屬與足量水完全反應后,得到H2 ,就這種金屬是（）A鋰B鈉C鉀D銣第 2 課時3、焰色反應 1定義：某些金屬或它們的化合物在灼燒時使火急呈特別顏色；2試驗用品：絲、酒精燈、稀鹽酸、藍色鈷玻璃（檢驗 K 時使 用）3操作步驟 :a.洗-用洗去鉑絲表面的雜質；b.燒-

5、使鉑絲表面的金屬氧化物揮發(fā)掉；c.蘸-蘸取待測液或樣品粉末；c.燒-灼燒樣品并觀看火焰的顏色；4.常見的焰反應【探究 2】試驗 2-11 鈉：色 鉀：色【練習】 1、用干凈的鉑絲蘸取某無色溶液,進行焰色反應試驗,直 接觀看時,火焰呈黃色,隔藍色鈷玻璃觀看,火焰呈淺紫色,以下有關該無色溶液的表達中正確選項（）A肯定是鉀和鈉的混合物 C肯定含 Na +,可能含 K+ B肯定含 K+,可能含 Na+ D既含 K +,又含 Na+2、以下離子方程式正確選項（）CO22H OCO2A鉀與水：K+2H2O =K+ + H2 +2OH_2 BKHCO 3與鹽酸： CO 3 2H H OCNaHCODNa O 3 與2 與 NaHSOH O：4（溶液）：HCO2O 2 2H O 4OH 3HO3、用干凈的鉑絲蘸取某淡黃色粉末在無色火焰上燃燒時,火焰呈黃色；另取少量粉末放入試管中,加入少量水,有氣泡產生,這種氣體能使帶火星的木條復燃；向該水溶液中滴入酚酞試液, 溶液變紅；推斷這