1、如果你是建筑設(shè)計師，你在做窗框時會用選鋁合金還是生鐵的？為什么？思 考第八單元 金屬和金屬材料課題2 金屬的化學性質(zhì)橋林中學 顧文定鐵絲、鎂帶和氧氣的反應(yīng) 3Fe + 2O2 Fe3O4點燃點燃2Mg + O2 2MgO一、金屬的化學性質(zhì)（一）能與氧氣反應(yīng)：金屬+氧氣=金屬氧化物（1）常溫下就反應(yīng)：Mg、Al 2Mg+O2=2MgO 4Al+3O2=2Al2O3（3）加熱時不反應(yīng)：Au 等（2）加熱時反應(yīng)：Fe、Cu 3Fe+2O2 Fe3O4 2 Cu+O2=CuO點燃思考：你能根據(jù)金屬與氧氣的反應(yīng)來判斷上述金屬的活潑性嗎？你的判斷依據(jù)是什么？活潑性：Mg、Al Fe、Cu Au “真金不怕

2、火煉”說明了什么？（4）金屬活動性的判斷依據(jù)一： 能否與氧氣反應(yīng)以及反應(yīng)的難易程度思考：2、日常生活中的鋁制品能否用鋼刷、沙來 擦洗？為什么？1、鋁的化學性質(zhì)比較活潑，為什么通常 鋁制品卻很耐腐蝕？ 鋁可和空氣中的氧氣在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化 擦洗時容易破壞氧化膜，加速鋁制品的腐蝕 思考： 在實驗室里我們可用那些藥品來制取氫氣？Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 金屬酸 實驗探究： 在4只試管里分別放入鎂、鋅、鐵、銅，再分別加入約2 mL稀鹽酸（或稀硫酸），觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷反應(yīng)后生成了什么氣體？（用燃著的小木條放在試

3、管口檢驗）探究1金屬與酸的反應(yīng) 交流與討論： 哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？反 應(yīng)的劇烈程度如何？反應(yīng)后生成了什么氣 體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反 應(yīng)？由此你能把金屬分為哪兩類？ 你能否根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象來判斷這幾種金 屬的活動性？判斷的依據(jù)是什么？鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸反應(yīng)比較1、金屬與鹽酸反應(yīng)的比較金屬能與酸反應(yīng)不能與酸反應(yīng)2、金屬的活動性：MgZnFeCu 判斷依據(jù)：能否和酸反應(yīng)，以及反應(yīng) 的劇烈程度小結(jié)：活潑金屬+酸金屬化合物+氫氣 交流與討論：對于能發(fā)生的反應(yīng)，若從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別的角度去分析，這些反應(yīng)有什么共同特點？它們屬于哪種反應(yīng)類型？與學過的化合反應(yīng)分解反應(yīng)有何區(qū)

4、別？ 鎂、鋅、鐵與鹽酸反應(yīng)的化學方程式比較Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 置換反應(yīng)單質(zhì) 化合物 化合物 單質(zhì)Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 3、金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng) （1）金屬1+金屬2的化合物= 金屬2+金屬1的化合物 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4（2）金屬活動性判斷依據(jù)三： 活動性強的金屬能把活動性弱的

5、 金屬從它們的化合物中置換出來 討論：你能運用此依據(jù)從所給的藥品中選 擇合適的來設(shè)計實驗驗證Al、Cu兩種金屬的活動性嗎？鋁片、銅片、Al2(SO4)3溶液、CuSO4溶液研究3金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)實驗探究1.把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會取出，觀察，有什么現(xiàn)象？2.把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？ 3. 把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？討論：如何證明Cu和Ag的活動性強弱呢？鋁絲浸入硫酸銅溶液中 銅絲浸入硝酸銀溶液中 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3CuCu + 2AgN

6、O3 =Cu(NO3)2 + 2Ag討論：1、在用鋁絲做實驗的時候，為什么要事 先用砂紙打磨？ 2、實驗中有何現(xiàn)象？通過這幾個實驗?zāi)?能否據(jù)此得出鋁、銅、銀的金屬活動 性順序？ 鋁絲表面有層氧化膜，能阻礙鋁絲與硫酸銅的反應(yīng)活動性：AlCuAg 討論： 請同學們根據(jù)上述三種判斷金屬活動性強弱的方法和實驗事實，將下列金屬以及氫的活動性按由強到弱的順序排列起來。（Al、Cu、Fe、Zn、Mg、Ag）Mg Al Zn Fe (H) Cu Ag 金屬活動性：由強到弱4、金屬活動性順序 本課小結(jié)：1、金屬的化學性質(zhì)（1）大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物（2）活潑的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣（3）能與金屬化

7、合物的溶液反應(yīng)2、金屬活動性的判斷依據(jù)（1）與氧氣反應(yīng)的劇烈程度 （2）能否和酸反應(yīng)，以及反應(yīng)的劇烈程度（3）能否把另一種金屬從它的化合物的溶液 中置換出來3、置換反應(yīng)： 一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物 （A + BC B + AC ）4、金屬活動性順序練習： 1.收藏家收藏清末鋁制品，至今保存十分完好， 該藝術(shù)品不易銹蝕的主要原因是（ ） A鋁不易發(fā)生化學反應(yīng) B鋁不易發(fā)生化學反應(yīng) C鋁易氧化，其表面的氧化膜具有保護內(nèi)部作用 D鋁很難與酸發(fā)生反應(yīng)2.下列化學方程式中，屬于置換反應(yīng)且正確的是（ ）。A2Fe+6HCl=2FeCl33H2 B、Fe+H2SO4=FeSO4+H2CFe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 D、CuO+CO = Cu+CO2 3.X、Y、Z是三種金屬單質(zhì)。其中X可以與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，Y與Z不與稀硫酸反應(yīng)，Z可以從Y的鹽溶液中置換出Y。則X、Y、Z三種金屬的活動性按由強到弱的順序排列正確的是（ ）AXYZ BZXY CXZY DZYX 4.X、Y、Z三種金屬及其化合物