1、第三章 第一節(jié) 第二課時(shí)電離平衡課時(shí)2作業(yè)設(shè)計(jì)一、單項(xiàng)選擇題 = 1 * ROMAN I1下列說法正確的是()A電離常數(shù)受溶液濃度的影響B(tài)電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱CKa大的酸溶液中c(H)一定比Ka小的酸溶液中的c(H)大DH2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：Kaeq f(cHcCOoal(2,3),cH2CO3)答案B考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平電離平衡常數(shù)AA電離常數(shù)受溶液濃度的影響L1BB電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱L1CCKa大的酸溶液中c(H)一定比Ka小的酸溶液中的c(H)大L1DDH2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：Kaeq f(cHcCOoal(2,3),cH2CO3)L12下表是常溫

2、下某些一元弱酸的電離常數(shù)：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2電離常數(shù)6.210106.81041.81056.4106則0.1 mol/L的下列溶液中，c(H)最大的是()AHCN BHF CCH3COOH DHNO2答案B考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平電離平衡常數(shù)AAHCNL1BBHFL1CCCH3COOHL1DDHNO2L13.室溫下,稀氨水中存在電離平衡NH3H2ONH4+OH-,下列有關(guān)敘述正確的是( )A.加入氯化銨固體,溶液中c(OH-)增大B.加水不斷稀釋,溶液堿性一定增強(qiáng)C.加水稀釋,平衡常數(shù)Kb增大D.加入NaOH固體,平衡逆向移動(dòng)答案B考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平電離平衡常數(shù)AA.加入氯化

3、銨固體,溶液中c(OH-)增大L1BB.加水不斷稀釋,溶液堿性一定增強(qiáng)L1CC.加水稀釋,平衡常數(shù)Kb增大L1DD.加入NaOH固體,平衡逆向移動(dòng)L14下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是()A.相同物質(zhì)的量濃度的兩溶液中c(H+)相同B.100 mL 0.1 molL-1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C.c(H+)=10-3molL-1的兩溶液稀釋到體積為原溶液體積的100倍,c(H+)都為10-5 molL-1D.兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽,c(H+)均明顯減小答案B考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平電離平衡常數(shù)AA.相同物質(zhì)的量濃度的兩溶液中c(H+)相同L1BB.100 mL 0.1

4、molL-1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉L1CC.c(H+)=10-3 molL-1的兩溶液稀釋到體積為原溶液體積的100倍,c(H+)都為10-5 molL-1L2DD.兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽,c(H+)均明顯減小L15. 已知0.1 molL-1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大,可以采取的措施是()加少量燒堿固體 升高溫度 加少量冰醋酸加水加少量醋酸鈉固體A. B. C. D.答案D考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平電離平衡常數(shù)AA升溫 L1BB降溫L1CC加入NaOH溶液 L1DD加入稀鹽酸L16在0.1 mol

5、L1的CH3COOH溶液中，要促進(jìn)醋酸電離且使H濃度增大，應(yīng)采取的措施是()A升溫 B降溫C加入NaOH溶液 D加入稀鹽酸答案A考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平電離平衡常數(shù)AA升溫L1BB降溫L1CC加入NaOH溶液L1DD加入稀鹽酸L1二、單項(xiàng)選擇題70.10 molL1HA溶液中有1% 的HA電離，則HA的電離平衡常數(shù)Ka為()A1.0105 B1.0107C1.0108 D1.0109答案A考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平電離平衡常數(shù)AA1.0105 L2BB1.0107L2CC1.0108 L2DD1.0109L28已知相同條件下，HClO的電離常數(shù)小于H2CO3的第一級(jí)電離常數(shù)。工業(yè)上為了提高氯水中HClO

6、的濃度，可加入()AHCl BCaCO3(s)CH2O DNaOH(s)答案B考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平電離平衡常數(shù)AAHClL1BBCaCO3(s)L1CCH2OL1DDNaOH(s)L19 某酸HX是一種弱酸,25 時(shí)電離常數(shù)Ka=410-4。(1)寫出該酸的電離常數(shù)表達(dá)式:Ka=。(2)25 時(shí),向HX溶液中加入1 molL-1的鹽酸,能(填“抑制”或“促進(jìn)”)HX的電離,Ka值將(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)若HX的起始濃度為0.010 molL-1,則平衡時(shí)c(H+)= 。提示:因Ka很小,平衡時(shí)的c(HX)仍可近似為0.010 molL-1?！敬鸢浮? 抑制、不變、2103 m

7、olL-1,考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平電離平衡常數(shù)（1）電離常數(shù)表達(dá)式L1（2）電離平衡的移動(dòng)、電離平衡常數(shù)的表達(dá)式L1（3）電離平衡常數(shù)的計(jì)算L210. 下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25)：酸電離方程式電離平衡常數(shù)CH3COOHCH3 COOH CH3 COO-+H+K=1.7510-5H2CO3H2CO3 H+HCO3-HCO3- H+CO32-K1=4.510-7K2=4.710-11H2SH2S H+HS-HS- H+S2-K1=1.110-7K2=1.310-13回答下列各題：(1)當(dāng)溫度升高時(shí)，K值_(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)若把CH3 COOH、H2 CO3、HCO

8、3-、H2 S、HS- 都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是_，最弱的是_。(3)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)。對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間的相對(duì)大小關(guān)系為_，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_ _。(從電離平衡的角度解釋)(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱。方案：_。(5)向Na2S的水溶液中通入少量CO2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_10.【答案】(1)增大(2)CH3 COOH；HS-(3)K1K2K3；上一步電離產(chǎn)生的H+對(duì)下一步電離有抑制作用(4)向碳酸鈉溶液中滴加醋酸，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體。(其它合理答案也可)(5)Na2S+ CO2 +H2 O= NaHCO3 + NaHS考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容