1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、測(cè)試卷卷上答題無(wú)效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列烴C4H10，C4H8，C7H8，C6H12分別完全燃燒，耗氧量分析不正確的是()A等物質(zhì)的量時(shí)耗氧量最少的是B等物質(zhì)的量時(shí)

2、和的耗氧量相等C等質(zhì)量時(shí)耗氧量最大的是D等質(zhì)量時(shí)和的耗氧量相等2、下列敘述或操作正確的是（ ）A濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸無(wú)氧化性。B稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將水沿著燒杯壁慢慢地注入盛有濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌。C濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再用水沖洗。D濃硫酸與銅的反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。3、25時(shí)，0.01mol/L氫氧化鈉溶液的pH是 （ ）A2B5C9D124、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y是地殼含量最多的元素，Z與X原子的最外層電子數(shù)相同，Y與W同主族。下列說(shuō)法正確的是AX與Y只能形成一種化合物B原子半徑：r(Y) r(

3、W) r(Z)CW的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)DZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸5、氧化亞銅常用于制船底防污漆。用CuO與Cu高溫?zé)Y(jié)可制取,已知反應(yīng):則的等于ABCD6、除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的是（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）ANaCl溶液（BaCl2）：加過(guò)量Na2CO3溶液，過(guò)濾，再加適量鹽酸并加熱BKNO3溶液（AgNO3）：加過(guò)量KCl溶液，過(guò)濾CNa2SO4溶液（Br2）：加CCl4，萃取，分液DNaHCO3溶液（Na2CO3）：通入足量的CO27、化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言來(lái)描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是AF-的結(jié)構(gòu)示意圖:B中子數(shù)為10的氧原子為C氯化氫

4、的電子式為D乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH28、下列敘述正確的是（ ）A棉花和尼龍的主要成分均為纖維素B醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95 %C可用灼燒的方法區(qū)別羊毛和棉線D實(shí)驗(yàn)室用酒精作燃料是因?yàn)槠浜剂扛?，放熱?、中國(guó)最新戰(zhàn)機(jī)殲-31使用了高強(qiáng)度、耐高溫的鈦合金材料，工業(yè)上冶煉鈦的反應(yīng)如下：，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 A是還原劑BMg被氧化C發(fā)生氧化反應(yīng)DMg得到電子10、若某原電池的離子方程式是ZnCu2=Zn2Cu，則該原電池的構(gòu)成是( )正極 負(fù)極 電解質(zhì)溶液 A CuZnHClB ZnCu CuSO4C CuZn CuSO4D CuZnZnCl2AABBCCDD11、下列裝置適用于實(shí)

5、驗(yàn)室制氨氣并驗(yàn)證氨氣的某化學(xué)性質(zhì)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A用裝置甲制取氨氣B用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣C用裝置丙檢驗(yàn)氨氣D用裝置丁吸收尾氣12、短周期元素X和Y中，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，Y元素在X元素的前一周期，Y2離子和Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。有關(guān)X和Y形成的化合物Z的說(shuō)法中，正確的是AZ肯定不是酸酐BZ是一種堿性氧化物CZ的分子式可能是X2Y5DZ是一種離子化合物13、下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸（CH3COOH）是弱酸的是A醋酸溶液能使紫色石蕊試液變紅B將pH=3的醋酸溶液稀釋10倍，溶液的pHr(Y)r(Z)，X和Y同周期，Y和Z同主族。下列說(shuō)法一定正確的是A最高正化

6、合價(jià)：ZXBX、Y、Z的單質(zhì)中，Z的熔點(diǎn)最高C若X為非金屬元素，則離子半徑：Xn-Ym-Zm-D若X為金屬元素，則X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中Y的堿性最強(qiáng)22、如圖為原電池裝置，a為鋅棒、b為碳棒，下列說(shuō)法不正確的是Aa是正極，b是負(fù)極Ba極上發(fā)生了氧化反應(yīng)C電子從a極通過(guò)導(dǎo)線流向b極D碳棒上有氣體逸出，溶液中H+濃度減小二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A為原子半徑最小的元素，A和B可形成4原子10電子的分子X(jué)；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍；D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半；E是地殼中含量最多的金屬元素

7、；F元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(用化學(xué)用語(yǔ)填空)(1)D、E、F三種元素原子半徑由大到小的順序是_。(2)A和C按原子個(gè)數(shù)比1：1形成4原子分子Y，Y的結(jié)構(gòu)式是_。(3)B、C兩種元素的簡(jiǎn)單氣體氫化物結(jié)合質(zhì)子的能力較強(qiáng)的為_(kāi)(填化學(xué)式)，用一個(gè)離子方程式證明：_。(4)D可以在液態(tài)X中發(fā)生類似于與A2C的反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。24、（12分）海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，下面是海水資源綜合利用的部分流程圖。（1）步驟中除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg2、SO、Ca2），加入的藥品順序正確的是_。ANaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液過(guò)濾后加鹽酸BBaCl2溶液Na

8、OH溶液Na2CO3溶液過(guò)濾后加鹽酸CNaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液過(guò)濾后加鹽酸DBaCl2溶液Na2CO3溶液NaOH溶液過(guò)濾后加鹽酸（2）步驟中已獲得Br2，步驟中又用SO2的水溶液將Br2吸收，其目的是_。（3）寫(xiě)出步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（4）把溴吹入到SO2的水溶液的氣體X最可能用下面的_（填序號(hào)）。A乙烯 B空氣 C氬氣 DCO2（5）由海水提溴過(guò)程中的反應(yīng)可得出Cl、SO2、Br還原性由弱到強(qiáng)的順序是_。（6）鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。常溫下鈦不與非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)，紅熱時(shí)，卻可與常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)反應(yīng)。目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：TiO2、炭粉混合，在

9、高溫條件下通入Cl2制得TiCl4和一種可燃性氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。25、（12分）小明按下圖裝好了實(shí)驗(yàn)裝置(兩膠頭滴管中的過(guò)氧化氫溶液體積相等，濃度分別為5%和10%)，實(shí)驗(yàn)時(shí)，同時(shí)完全捏扁兩滴管的膠頭，并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（1）小明的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵篲。（2）裝置中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用是：_；紅墨水的作用是_。（3）你估計(jì)兩根玻璃導(dǎo)管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_；理由是_。26、（10分）三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛,其熔點(diǎn)為33,沸點(diǎn)為73。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取ICl3。(1)儀器a的名稱是_。(2)制備氯氣選用的藥品為漂白粉固體(主要成分內(nèi)次氯酸鈣)和濃鹽酸,相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)

10、。(3)裝置B可用于除雜,也是安全瓶.能檢測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C中是否發(fā)生堵塞,請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象_。(4)試劑Y為_(kāi)。(5)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70下反應(yīng)，則裝置D適宜的加熱方式為_(kāi)。(6)欲測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)制備ICl3樣品中ICl3的純度，準(zhǔn)確稱取ICl3樣品10.0g于燒杯中,加入適量水和過(guò)量KI晶體，充分反應(yīng)生成I2(樣品中雜質(zhì)不反應(yīng))。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_。將所得溶液配置成100mL待測(cè)液，取25.00mL待測(cè)液，用2.0mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。若消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液的體積為20.00mL,則該樣品中ICl3的

11、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。27、（12分） “酒是陳的香”就是因?yàn)榫圃谫A存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯回答下列問(wèn)題（1）乙醇制取乙烯的化學(xué)方程式：_（2）寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式：_（3）濃硫酸的作用：_（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是_（5）裝置中導(dǎo)管要在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)該采用的實(shí)驗(yàn)操作是_（7）做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還要向盛有乙酸乙酯的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是_28、（14分）運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：（1）AgNO3的水溶液呈_（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方

12、程式表示）：_；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，目的是_。（2）今有常溫下五種溶液：NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 (NH4)2SO4溶液 NH4HSO4溶液 NaOH溶液NH4Cl溶液的pH_7（填“”、“”或“”），升高溫度可以_（填“促進(jìn)”或“抑制”）NH4Cl的水解；pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH_NaOH溶液的pH（填“”“”或“”）；濃度相同的下列三種溶液：（A）NH4Cl溶液(B) (NH4)2SO4溶液(C)NH4HSO4 溶液，則c(NH

13、4+)由大到小的順序?yàn)開(kāi)（用序號(hào)填空）。（3）蒸干AlCl3溶液不能得到無(wú)水AlCl3，使SOCl2與AlCl36H2O混合并加熱，可得到無(wú)水AlCl3，試解釋原因_。 （提示：SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為SOCl2 +H2O= SO2+ 2HCl）29、（10分）有機(jī)物A含有C、H、O三種元素，6.2g完全燃燒后將產(chǎn)物經(jīng)過(guò)濃H2SO4，濃硫酸質(zhì)量增重5.4g；剩余氣體再通過(guò)堿石灰被完全吸收，質(zhì)量增加8.8g。經(jīng)測(cè)定A的相對(duì)分子質(zhì)量為62。（已知兩個(gè)羥基連在同一個(gè)碳上不穩(wěn)定會(huì)自動(dòng)失去一個(gè)水）（1）試通過(guò)計(jì)算推斷該有機(jī)物的分子式_。（2）若0.1mol該有機(jī)物恰好與4.6g金屬鈉完全反應(yīng)，則

14、該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【答案解析】根據(jù)燃燒通式CxHy+（x+y/4）O2xCO2+y/2H2O分析解答。【題目詳解】A. 根據(jù)燃燒通式CxHy+（x+y/4）O2xCO2+y/2H2O可知等物質(zhì)的量時(shí)耗氧量最少的是，A錯(cuò)誤；B. 等物質(zhì)的量時(shí)和中（x+y/4）均是9，因此耗氧量相等，B正確；C. 由于12g碳消耗1mol氧氣，4gH消耗1mol氧氣，所以烴分子中含氫量越高，消耗的氧氣越多，則等質(zhì)量時(shí)耗氧量最大的是，C正確；D. 和的最簡(jiǎn)式相同，則等質(zhì)量時(shí)和的耗氧量相等，D正確；答

15、案選A。2、C【答案解析】A. 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸中氫元素能得到電子，也具有氧化性，A錯(cuò)誤；B. 稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌，B錯(cuò)誤；C. 濃硫酸具有腐蝕性，不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再用水沖洗，C正確；D. 濃硫酸與銅的反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：注意酸的氧化性與氧化性酸的區(qū)別，任何酸都具有氧化性，因?yàn)樗崮茈婋x出氫離子，氫離子可以得到電子，而氧化性酸是指酸中的酸根離子得到電子，常見(jiàn)的氧化性酸是濃硫酸和硝酸。3、D【答案解析】0.01mol/L氫氧化鈉溶液中 ， , pH是12，故D正確

16、。4、B【答案解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是元素周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y是地殼含量最多的元素，則Y為O元素，Z與X原子的最外層電子數(shù)相同，且原子序數(shù)大于O，則Z為Na元素，Y與W同主族，則W為S元素，結(jié)構(gòu)元素的性質(zhì)進(jìn)行答題。【題目詳解】由分析可知：X為H元素，Y為O元素，Z為Na元素，W為S元素。A.X為H元素、Y為O元素，H和O可以形成H2O或H2O2，故A錯(cuò)誤；B.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑NaSO，即r(Y)r(W) r(Y)，則X的原子序數(shù)小于Y，Y和Z同主族且r(X)r(Y)r(Z)，則Z的原子序

17、數(shù)最小，即原子序數(shù)ZXYm-Zm-，故C正確；D.若X為金屬元素，同周期從左到右金屬性逐漸減弱，則X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，X的堿性最強(qiáng),故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。22、A【答案解析】鋅為活潑金屬，碳棒為導(dǎo)電的非金屬，該裝置構(gòu)成原電池，a為負(fù)極、b為正極，結(jié)合原電池原理分析解答?！绢}目詳解】A根據(jù)上述分析，a為負(fù)極、b為正極，故A錯(cuò)誤；Ba為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C原電池中，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，即從a極通過(guò)導(dǎo)線流向b極，故C正確；Db為正極，正極上溶液中的氫離子得電子生成氫氣，故D正確；故選A。二、非選擇題(共84分)23、NaAlCl HOOH NH3 N

18、H3H3O+= NH4+OH 2Na2NH3=2NaNH2H2 【答案解析】A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A為原子半徑最小的元素，為H元素；A和B可形成4原子10電子的分子X(jué)，則B為N元素，X是氨氣；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，則C為O元素；D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，為Na元素；E是地殼中含量最多的金屬元素，為Al元素；F元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，則F為Cl元素.【題目詳解】（1）原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以D、E、F三種元素原子半徑由大到小順序是NaAlCl；（2）A和C按原子個(gè)

19、數(shù)比1：l形成4原子分子Y為H2O2，其結(jié)構(gòu)式為HOOH；（3）氨氣分子容易結(jié)合水電離出的氫離子形成銨根離子，所以氨氣分子結(jié)合質(zhì)子的能力強(qiáng)于水分子，方程式為NH3+H3O+NH4+H2O；（4）D是Na，鈉和氨氣的反應(yīng)相當(dāng)于鈉和水的反應(yīng)，因此鈉和氨氣反應(yīng)的方程式為2Na+2NH32NaNH2+H2。24、BCD 提高溴的富集程度 Br2SO22H2O=4H+2BrSO4 2 B ClBrSO2 TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO 【答案解析】海水分離得到粗鹽、淡水和母液鹵水，粗鹽提純得到精鹽，母液中加入氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過(guò)濾得到沉淀在鹽酸中溶解得到氯化鎂溶液，濃縮結(jié)晶

20、、得到氯化鎂晶體，氯化氫氣流中脫水得到氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣；得到的NaBr溶液中通入氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì)，用熱空氣吹出溴單質(zhì)和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，吸收液中通入氯氣氧化溴離子生成單質(zhì)溴，蒸餾冷卻分離得到純溴，據(jù)此分析解答。(1)除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，通過(guò)加氯化鋇除SO42-離子，加碳酸鈉除Ca2+離子，加NaOH除去Mg2+離子，同時(shí)碳酸鈉可以除去過(guò)量的鋇離子，過(guò)濾后，加入鹽酸調(diào)節(jié)pH除去過(guò)量的碳酸根離子和氫氧根離子，據(jù)此分析解答；(5)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物分析判斷；(6) TiO2、炭粉混合在高溫下通入氯

21、氣制得TiCl4和一種可燃性氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該氣體為一氧化碳，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1) 除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2、SO42-、Ca2)，通過(guò)加氯化鋇除SO42-離子，然后再加碳酸鈉除Ca2+離子，同時(shí)碳酸鈉可以除去過(guò)量的鋇離子，如果加反了，過(guò)量的鋇離子就沒(méi)法除去，加NaOH除去Mg2+離子順序不受限制，因?yàn)檫^(guò)量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，將三種離子除完，過(guò)濾后加鹽酸除去過(guò)量的氫氧根離子和碳酸根離子；ANaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液過(guò)濾后加鹽酸，加入的氯化鋇溶液中鋇離子不能除去，故A錯(cuò)誤；BBaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液過(guò)濾后加鹽酸，符合除雜和提純的要求，

22、故B正確；CNaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液過(guò)濾后加鹽酸，符合除雜和提純的要求，故C正確；DBaCl2溶液Na2CO3溶液NaOH溶液過(guò)濾后加鹽酸，符合除雜和提純的要求，故正確；故答案為：BCD；(2)步驟中已獲得Br2，低濃度的Br2溶液在提取時(shí)消耗過(guò)多的原料和能源，步驟中又將Br2還原為Br-，目的是轉(zhuǎn)化為HBr后易被氧化劑氯氣氧化為溴單質(zhì)，用于富集溴元素，故答案為：提高溴的富集程度；(3)步驟中二氧化硫與溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr，離子方程式為Br2SO22H2O=4H+2BrSO42-，故答案為：Br2SO22H2

23、O=4H+2Br-SO42-；(4)把溴吹出的氣體X，廉價(jià)且不和溴反應(yīng)，吹出的溴單質(zhì)用碳酸鈉溶液吸收，二氧化碳能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)，氬氣生產(chǎn)成本高，所以工業(yè)上最適宜選用空氣，故答案為：B；(5)苦鹵中通入Cl2置換出Br2，吹出后用SO2吸收轉(zhuǎn)化為Br-，反復(fù)多次，以達(dá)到富集溴的目的。由海水提溴過(guò)程中的反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；反應(yīng)中還原劑Br-的還原性大于還原產(chǎn)物Cl-；Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，反應(yīng)中還原劑SO2的還原性大于還原產(chǎn)物Br-；可得出Cl-、SO2、Br-還原性由弱到強(qiáng)的順序是ClBrSO2

24、，故答案為：ClBrSO2；(6) TiO2、炭粉混合在高溫下通入氯氣制得TiCl4和一氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO，故答案為：TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(1)，要注意為了將雜質(zhì)完全除去，加入的試劑是過(guò)量的，過(guò)量的試劑要能夠在后續(xù)操作中除去。25、 比較相同催化劑的作用下，不同濃度、同體積過(guò)氧化氫溶液分解反應(yīng)速率的大小或研宄濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度的影響 相同的液體體積變化在細(xì)長(zhǎng)的玻璃導(dǎo)管中造成的液面高度變化大，便于觀察 使導(dǎo)管中的液柱呈現(xiàn)紅色，便于觀察導(dǎo)管中液面高度的變化 兩裝置中導(dǎo)管內(nèi)的液面均上升，裝置B

25、中導(dǎo)管內(nèi)液面的上升速度比裝置A的快 等體積的濃度大的過(guò)氧化氫溶液在相同催化劑的情況下分解速率快，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體多，壓上的液柱高度更高【答案解析】（1）根據(jù)過(guò)氧化氫的體積相等，濃度不同，反應(yīng)所用的催化劑相同分析實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；?）細(xì)長(zhǎng)的玻璃管、紅墨水有顏色便于觀察現(xiàn)象，得出準(zhǔn)確的結(jié)論；（3）根據(jù)雙氧水分解產(chǎn)生氧氣，試管內(nèi)的壓強(qiáng)增大，判斷實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！绢}目詳解】（1）根據(jù)題意，由圖可知過(guò)氧化氫的體積相等，濃度不同，反應(yīng)所用的催化劑相同可知實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑椋罕容^相同催化劑的作用下，不同濃度、同體積過(guò)氧化氫溶液分解反應(yīng)速率的大小或研宄濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度的影響；（2）相同的液體體積變化在細(xì)長(zhǎng)的玻璃導(dǎo)管中造成的

26、液面高度變化大、紅墨水有顏色，便于觀察現(xiàn)象，得出準(zhǔn)確的結(jié)論；（3）雙氧水在二氧化錳作催化劑的作用下分解產(chǎn)生氧氣，試管內(nèi)的壓強(qiáng)增大，玻璃管內(nèi)紅墨水上升，B中過(guò)氧化氫的濃度更大，反應(yīng)更快，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體更多，壓上的液柱高度更高?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要是探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，利用控制變量法分析是解題的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，題目比較簡(jiǎn)單，難度不大。26、蒸餾燒瓶 Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2+2H2O 吸濾瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升 堿石灰 水浴加熱 ICl3+3I-=3Cl-+2I2 93.4% 【答案解析】分析：本題考查的是性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的制備，為高頻考點(diǎn)

27、，把握氯氣的性質(zhì)、制法、裝置的作用為解答的關(guān)鍵。詳解：實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取ICl3，裝置A是次氯酸鈣和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，鹽酸容易揮發(fā)，反應(yīng)制取的氯氣中含有氯化氫、水蒸氣等雜質(zhì)，通過(guò)裝置B中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)液面上升或下降調(diào)節(jié)裝置內(nèi)壓強(qiáng)，B為安全瓶，可以防止倒吸，根據(jù)B中內(nèi)外液面高低變化，可以判斷是否發(fā)生堵塞，同時(shí)利用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，裝置C是利用硅膠吸收水蒸氣，裝置D碘和氯氣反應(yīng)，氯氣有毒需要進(jìn)行尾氣處理，裝置E為吸收多余的氯氣，防止污染空氣。(1)根據(jù)儀器的特點(diǎn)分析該儀器為蒸餾燒瓶；(2)次氯酸鈣和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和氯氣和水，方程式為：Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+

28、2Cl2+2H2O；(3) 裝置B中發(fā)生堵塞的話，吸濾瓶中氣體增多，則液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升； (4)試劑Y是吸收氯氣的固體，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，所以Y為堿石灰。(5) 氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70下反應(yīng)，為了更好控制溫度，所以需要用水浴加熱。(6) ICl3和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒分析，該反應(yīng)的離子方程式為：ICl3+3I-=3Cl-+2I2；根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)分析得到關(guān)系式為ICl3-2I2-4S2O32- 1 4X 2mol/L0.02L解x=0.01mol，該ICl3樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=93.4%。27、CH2=CH2+H2OCH3CH2OH CH3COOH+CH

29、3CH2OHCH3COOC2H5+H2O 催化劑、吸水劑 中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度 防倒吸 分液 防止大試管中液體暴沸而沖出導(dǎo)管 【答案解析】(1)乙烯可以與水加成制取乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；(2)酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；(3)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可

30、逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)，濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑，故答案為催化劑；吸水劑；(4)制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；故答案為中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；(5)導(dǎo)管不能插入溶液中，導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下可能發(fā)生倒吸，故答案為防止倒吸；(6)分離乙酸乙酯時(shí)先將盛有混合物的試管充分振蕩，讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，靜置分

31、層后取上層得乙酸乙酯，故答案為分液；(7)液體加熱要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，故答案為防止暴沸。28、酸 Ag H2O AgOH H 抑制Ag水解 促進(jìn) B C A Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+，AlCl36 H2O與SOCl2混合加熱， SOCl2與AlCl36 H2O中的結(jié)晶水作用，生成無(wú)水AlCl3及SO2和HCl氣體，抑制AlCl3水解 【答案解析】(1)硝酸銀是強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液中銀離子水解顯酸性，配制硝酸銀溶液加入硝酸是抑制銀離子水解；(2)強(qiáng)酸弱堿鹽在溶液中水解，溶液顯酸性，升高溫度促進(jìn)鹽的水解；氫氧化鈉為強(qiáng)堿溶液，醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，加熱后氫氧化鈉

32、溶液的pH基本不變，而醋酸鈉的水解程度增大，溶液pH增大；濃度相同時(shí)，硫酸銨的化學(xué)式中含有兩個(gè)銨根離子，其溶液中含有銨根離子濃度最大，結(jié)合硫酸氫銨中氫離子抑制了銨根離子的水解比較銨根離子濃度大小；(3)SOCl2與AlCl36H2O中的結(jié)晶水作用，生成無(wú)水AlCl3及SO2和HCl氣體，抑制了氯化鋁的水解?！绢}目詳解】(1)硝酸銀是強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液中銀離子水解顯酸性，反應(yīng)的離子方程式為：Ag+H2OAgOH+H+；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，其中加入硝酸目的是抑制硝酸銀水解，避免溶液變渾濁；(2)NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中水解，溶液顯酸性，溶液的pH7，鹽的水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)NH4Cl的水解；p