1、2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中正確的是（ ）A汽車用的鉛蓄電池充電時陽極反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e-=PbSO4+4H+SO42-B利用Na2CO3溶液可除油污：CO32-+2H2O

2、H2CO3+2OH-CBaSO4的水溶液導(dǎo)電性極弱： BaSO4Ba2+SO42-D用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H+ CaCO3=Ca2+CO2+H2O2、以下有關(guān)物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是A等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)，若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1:2:3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為1:2:3B150 mL 1molL1的氯化鉀溶液中的c(Cl)與50 mL 1 molL1的氯化鋁溶液中的c(Cl)相等C20時，飽和KCl溶液的密度為1172gcm3，物質(zhì)的量濃度為20 molL1，則此溶液中KCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為338%D20時，100 g水可溶解322

3、g KCl，此時KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為322%3、以乙醇為原料設(shè)計合成的方案。需要經(jīng)過的反應(yīng)類型是A消去、取代、水解、加成B取代、消去、加成、水解、C消去、加成、取代、水解D消去、加成、水解、取代4、科學(xué)家研制出的八硝基立方烷(結(jié)構(gòu)如圖所示，碳原子未畫出)是一種新型高能炸藥，爆炸分解得到無毒、穩(wěn)定的氣體，下列說法正確的是（ ）A分子中C、N間形成非極性鍵B1 mol該分子中含8 mol二氧化氮C該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D該物質(zhì)爆炸產(chǎn)物是NO2、CO2、H2O5、由于電影我不是藥神中對抗癌藥物格列衛(wèi)的關(guān)注，我國政府在2018年已經(jīng)將格列衛(wèi)等部分抗癌藥物納入醫(yī)保用藥，解決了人民群眾用藥負(fù)擔(dān)。

4、格列衛(wèi)在其合成過程中的一種中間產(chǎn)物結(jié)構(gòu)表示如下：。下列有關(guān)該中間產(chǎn)物的說法不正確的是（）A該藥物中間體屬于芳香烴B該藥物中間體中含有三種官能團(tuán)C該藥物中間體的所有碳原子可能共面D該藥物中間體可以發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)6、下列事實中，使用犧牲陽極的陰極保護(hù)法進(jìn)行金屬防腐的是A地下鋼管連接鎂塊 B金屬護(hù)欄表面涂漆C汽車底盤噴涂高分子膜 D水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極7、BHT是一種常用的食品抗氧化劑，從出發(fā)合成BHT的方法有如下兩種。下列說法不正確的是A推測BHT微溶或難溶于水BBHT與都能與溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀C方法一和方法二的反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng)和取代反應(yīng)DBHT與具有的官能團(tuán)的種類和個數(shù)均相

5、等8、反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列相關(guān)說法正確的是A正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能B曲線b表示使用催化劑后的能量變化C由圖可知該反應(yīng)的焓變H=+91kJmol-1D將氣體A換為固體，其他條件不變，反應(yīng)放出熱量大于91kJ9、鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是AOH+HCl=H2O+ClBCa(OH)2+Cu2+=Ca2+Cu(OH)2CFe+Cu2+=Cu+Fe2+DFe+2H+=Fe3+H210、物質(zhì)的量濃度相同的NaX、

6、NaY和NaZ溶液，其pH依次為7、9、11，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（）AHX HY HZBHX HZ HYCHZ HY HXDHY HZ HX11、常溫下，二氯化二硫(S2Cl2)為橙黃色液體，遇水易水解，工業(yè)上用于橡膠的硫化。某學(xué)習(xí)小組用氯氣和硫單質(zhì)合成S2Cl2的實驗裝置如圖所示.下列說法正確的是A實驗時需先點燃E處的酒精燈BC、D中所盛試劑為飽和氯化鈉溶液、濃硫酸C二氯化二硫(S2Cl2)水解反應(yīng)產(chǎn)物為:S、H2S、HClDG中可收集到純凈的產(chǎn)品12、下列物質(zhì)中發(fā)生消去反應(yīng)生成的烯烴只有一種的是A2-丁醇B3-戊醇C2-甲基-3-戊醇D2-甲基2-丁醇13、下列有關(guān)敘

7、述不正確的是A相同物質(zhì)的量的乙醇與乙烯分別在足量的氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量相同B甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同C油脂、蛋白質(zhì)等天然高分子化合物在一定條件下均能與水發(fā)生反應(yīng)D利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉葡萄糖乙醇的化學(xué)變化過程14、中科大發(fā)現(xiàn)了人工合成金剛石的新方法，化學(xué)原理為：Na+CO2C(金剛石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平)，這種合成具有深遠(yuǎn)的意義。下列說法不正確的是A該反應(yīng)中，鈉作還原劑，二氧化碳作氧化劑B每生成1mol Na2CO3時，共轉(zhuǎn)移4mol電子C該反應(yīng)中Na2CO3是氧化產(chǎn)物D還原性Na大于C15、壽山石X4Y4Z10(ZW)8的組成

8、元素均為短周期元素，X的最高價氧化物對應(yīng)水化物常用于治療胃酸過多，X的簡單離子與ZW含有相同的電子數(shù)，Y的單質(zhì)是制造芯片的基礎(chǔ)材料。下列說法正確的是（）A原子半徑：YX ZWB最高價氧化物水化物的酸性：X YCNaW與水反應(yīng)時作還原劑D簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：YZ16、以色列科學(xué)家發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體，獨享2011年諾貝爾化學(xué)獎。已知的準(zhǔn)晶體都是金屬互化物。人們發(fā)現(xiàn)組成為鋁銅鐵鉻的準(zhǔn)晶體具有低摩擦系數(shù)、高硬度、低表面能，正被開發(fā)為炒菜鍋的鍍層。下列說法正確的是（）A已知的準(zhǔn)晶體是離子化合物B已知的準(zhǔn)晶體中含有非極性鍵C合金的硬度一般比各組份金屬的硬度更低D準(zhǔn)晶體可開發(fā)成為新型材料17、丙烷(C3H8)的二

9、氯取代物有（ ）A2種B3種C4種D5種18、X與Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，Y與Z兩元素的核外電子層數(shù)相同，Z元素的第一電離能大于Y元素的第一電離能，則X、Y、Z的原子序數(shù)AXYZBYXZCZXYDZYX19、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法中，不正確的是（ ）A熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3B相同溫度下,在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3CNa2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng)D相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3放出CO2多20、T-carbon(又名T-碳)，是中國科學(xué)院

10、大學(xué)蘇剛教授研究團(tuán)隊于2011年通過理論計算預(yù)言的一種新型三維碳結(jié)構(gòu)，經(jīng)過不懈的努力探索，2017年終于被西安交大和新加坡南洋理工大學(xué)聯(lián)合研究團(tuán)隊在實驗上成功合成，證實了理論預(yù)言。T-碳的結(jié)構(gòu)是將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代形成碳的一種新型三維立方晶體晶胞結(jié)構(gòu)，如圖。下列說法錯誤的是()A每個T-碳晶胞中含32個碳原子BT-碳密度比金剛石小CT-碳中碳與碳的最小夾角為109.5D由于T-碳是一種蓬松的碳材料，其內(nèi)部有很大空間可供利用，可能可以用作儲氫材料21、四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子

11、半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族且其中一種為地殼中最多的元素，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是 ()A簡單離子半徑：WXZBW與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WZ22、下列關(guān)于有機(jī)物的說法中，正確的有（ ） 淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)“乙醇汽油”是在汽油中加入適量乙醇而制成的一種燃料除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過量飽和碳酸鈉溶液振蕩后，靜置分液石油的分餾和煤的氣化都是發(fā)生了化學(xué)變化煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的高級脂肪酸的甘油酯A2個B3個C4個D5個二、非選擇題(共84分)23、（14分）對乙酰氨基苯酚，俗稱

12、撲熱息痛，具有很強(qiáng)的解熱鎮(zhèn)痛作用，工業(yè)上通過下列方法合成（B1和B2、C1和C2分別互為同分異構(gòu)體，無機(jī)產(chǎn)物略去）：已知：請回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為 _，C2的結(jié)構(gòu)簡式為 _。（2）上述的反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有_（填數(shù)字序號）。（3）工業(yè)上不是直接用硝酸氧化苯酚得到C1，而是設(shè)計反應(yīng)、來實現(xiàn)，其目的是_。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）撲熱息痛有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體共有_種。a苯環(huán)上只有兩個取代基，其中一個含碳不含氮，另一個含氮不含碳；b兩個氧原子與同一個原子相連。其中核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰，且峰面積比為3:2:2:2，又不能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體的

13、結(jié)構(gòu)簡式為_。其中既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)五組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_。24、（12分）已知：CH3CH=CH2HBrCH3CHBrCH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。（1）A的化學(xué)式：_，A的結(jié)構(gòu)簡式：_。（2）上述反應(yīng)中，是_ (填反應(yīng)類型，下同)反應(yīng)，是_反應(yīng)。（3）寫出C、D、E、H的結(jié)構(gòu)簡式：C_，D_，E_，H_。（4）寫出反應(yīng)DF的化學(xué)方程式：_。25、（12分）用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問

14、題（1）請寫出該實驗的實驗步驟計算，_，_，_，洗滌，_， 搖勻。（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：_）、托盤天平、還需要那些玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出：_。使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作是_。（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響。(填“偏高”“偏低”“無影響”)為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容。對所配溶液濃度的影響：_定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶濃度的影響：_ 。某同學(xué)從該溶液中取出50mL，其中NaCl的物質(zhì)的量濃度為_。26、（10分）某化學(xué)實驗小組用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）

15、溶液反應(yīng)，研究外界條件反應(yīng)速率的影響，實驗操作及現(xiàn)象如下：編號實驗操作實驗現(xiàn)象I向一支試管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入1滴3 mol/L硫酸和9滴蒸餾水，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液前10 min內(nèi)溶液紫色無明顯變化，后顏色逐漸變淺，30 min后幾乎變?yōu)闊o色I(xiàn)I向另一支試管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入10滴3 mol/L硫酸，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液80 s內(nèi)溶液紫色無明顯變化，后顏色迅速變淺，約150 s后幾乎變?yōu)闊o色（1）補(bǔ)全高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式：5H2C2O4 +

16、2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + _ +_（2）由實驗I、II可得出的結(jié)論是_。（3）關(guān)于實驗II中80 s后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出了猜想：該反應(yīng)中生成的Mn2+對反應(yīng)有催化作用。利用提供的試劑設(shè)計實驗III，驗證猜想。提供的試劑：0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，0.1 mol/L草酸溶液，3 mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固體，蒸餾水 補(bǔ)全實驗III的操作：向試管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，_，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液。 若猜想成立，應(yīng)觀察到的實驗現(xiàn)象是_。（4）該小組擬采用如下圖所示的實驗方案

17、繼續(xù)探究外界條件對反應(yīng)速率的影響。 他們擬研究的影響因素是_。 你認(rèn)為他們的實驗方案_（填“合理”或“不合理”），理由是_。27、（12分）物質(zhì)分離、提純的常用裝置如圖所示，根據(jù)題意選擇合適的裝置填入相應(yīng)位置。（1）我國明代本草綱目中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫到：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”所用的是_裝置（填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同）。（2）本草衍義中對精制砒霜過程的敘述為：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下重如乳，尖長者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄋ檬?/p>

18、_裝置。（3）海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖：其中分離步驟、所用分別為：_裝置、_裝置、_裝置。28、（14分）短周期p區(qū)元素多為非金屬元素(1)基態(tài)磷原子的價層電子排布圖是_，第三周期元素中，第一電離能最大的前三種元素是_。(2)BF3、NF3、PCl3、SCl2四種分子中，屬于平面三角形的是_，中心原子雜化類型為sp3的是_。(3)已知H2O的沸點比H2O2低58但比H2S高160，導(dǎo)致這種差異的原因是_。(4)金屬鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，若晶胞參數(shù)r pm，則單質(zhì)的密度為（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）_gcm-3(列出計算式即可

19、)。29、（10分）氨氣常用作合成氯氨類化合物，是常用的飲用水二級消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHCl2和NCl3)，副產(chǎn)物少于其它水消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）工業(yè)上可利用反應(yīng)Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(l)+HCl(g)制備一氯胺，已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示(假設(shè)不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鍵能相同)，則該反應(yīng)的H=_kJ/mol。化學(xué)鍵N-HCl-ClN-ClH-Cl鍵能（kJ/mol）391.3243.0191.2431.8一氯胺是重要的水消毒劑，其原因是由于一氯胺在中性、酸性環(huán)境中會發(fā)生完全水解，生成具有強(qiáng)烈殺菌消毒作用的物質(zhì)，該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式

20、為_。（2）用Cl2和NH3反應(yīng)制備二氯胺的方程式為2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(g)+2HCl(g)。在恒溫條件下，3molCl2和1molNH3發(fā)生反應(yīng)，測得平衡時Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：A、B、C三點中Cl2轉(zhuǎn)化率最高的是_點(填“A”“B”或“C)。計算C點時該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)=_(Kp是平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))（3）我國研制出非貴金屬鎳鉬基高效電催化劑，實現(xiàn)電解富尿素廢水低能耗制H2(裝置如圖)，總反應(yīng)為：CO(NH2)2+H2O3H2+N2+CO2。A電極連接電源的_極(填正”或“負(fù)”)。A電極的電極反應(yīng)

21、為_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【答案解析】A. 陽極失去電子，汽車用的鉛蓄電池充電時陽極反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e-=PbSO4+4H+SO42-，故A正確；B. 碳酸根離子水解分步進(jìn)行，以第一步為主，利用Na2CO3溶液可除油污：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故B錯誤；C. BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液完全電離：BaSO4=Ba2+SO42-，導(dǎo)電性極弱是因為硫酸鋇難溶于水，故C錯誤； D. 醋酸為弱酸，不能拆成離子，用醋酸除去暖瓶中的水垢：2CH3COOH+ CaCO3=（CH3COO）

22、2Ca+CO2+H2O，故D錯誤；答案選A。【答案點睛】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電極反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)的考查。另外注意只有強(qiáng)酸強(qiáng)堿以及可溶性鹽可以拆。2、C【答案解析】試題分析：A、因為生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1:2:3，所以三種鹽提供的硫酸根的比例為1:2:3，所以硫酸鐵，硫酸銅，硫酸鉀的比例為3:2:3，錯誤，不選A；B、氯化鉀溶液中氯離子濃度為1mol/L，氯化鋁溶液中氯離子濃度為3mol/L，不相等，不選B；C、質(zhì)量分?jǐn)?shù)=20725/10001172=338%，正確，選C；D、質(zhì)量分?jǐn)?shù)=322/（100+322）=338%

23、，錯誤，不選D?？键c： 溶液中離子濃度的計算，物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算3、D【答案解析】本題主要考查有機(jī)物的合成與路線設(shè)計?？赏ㄟ^逆向合成進(jìn)行推斷，由該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可判斷該有機(jī)物是通過二元醇發(fā)生取代反應(yīng)生成，故可利用乙醇發(fā)生消去反應(yīng)，再與鹵素加成，最后/水解合成二元醇?！绢}目詳解】由上述分析可知，由乙醇為原料設(shè)計合成的方案為：，故答案為D。4、C【答案解析】A.分子中C、N間形成的極性鍵，不是非極性鍵，故A錯誤；B.該分子中沒有二氧化氮，1 mol該分子中含8 mol-NO2，故B錯誤；C. 該物質(zhì)能燃燒，發(fā)生氧化反應(yīng)，具有還原性；該物質(zhì)中含有的是-NO2，-NO2能被還原，具有氧化性；

24、所以該物質(zhì)既有氧化性又有還原性，故C正確；D.爆炸分解得到無毒、穩(wěn)定的氣體，而NO2是有毒氣體，則爆炸產(chǎn)物不含有NO2，故D錯誤。所以C選項是正確的。5、A【答案解析】A. 該藥物中間體除了含有碳、氫元素外，還含有N、O、Cl元素，不屬于芳香烴，故A錯誤；B. 該藥物中間體中含有硝基、肽鍵、氯原子三種官能團(tuán)，故B正確；C. 含碳氧雙鍵的碳原子是平面結(jié)構(gòu)，苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，結(jié)合單鍵可以旋轉(zhuǎn)，該藥物中間體的所有碳原子可能共面，故C正確；D. 該藥物中間體有苯環(huán)可以發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，含肽鍵和氯原子可以發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；答案選A。6、A【答案解析】A、金屬防腐的措施中，使用犧牲陽極的陰極保護(hù)

25、法，說明該裝置構(gòu)成原電池，被保護(hù)的金屬作正極；地下鋼管連接鎂塊，F(xiàn)e、鎂、電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e失電子能力小于鎂而作正極被保護(hù)，所以該保護(hù)方法屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，A正確；B、金屬護(hù)攔表面涂漆，阻止Fe與空氣、水接觸，從而防止金屬被腐蝕，屬于物理方法，B錯誤；C、汽車底盤噴涂高分子膜，阻止Fe與空氣、水接觸，從而防止金屬被腐蝕，屬于物理方法，C錯誤；D、水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極，構(gòu)成電解池，是外接電流陰極保護(hù)法，D錯誤。答案選A。7、B【答案解析】分析：A. BHT中斥水基團(tuán)較多，溶解度變?。籅.苯酚鄰對位上的氫比較活潑，易發(fā)生取代，而BHT中羥基鄰對位上氫已經(jīng)被其它基團(tuán)替代，所以不

26、能和溴發(fā)生取代反應(yīng)；C.方法一反應(yīng)中，雙鍵斷開，屬于加成反應(yīng)，方法二的反應(yīng)為取代反應(yīng)；D.均只有1個羥基。詳解：BHT與苯酚相比較，具有較多的斥水基團(tuán)，故溶解度小于苯酚，A正確；苯酚鄰對位上的氫比較活潑，易發(fā)生取代，BHT中羥基鄰對位上氫已經(jīng)被-CH3、-C(CH3)3所代替，所以就不能和溴發(fā)生取代反應(yīng)，不能產(chǎn)生白色沉淀，B錯誤；方法一反應(yīng)中，雙鍵斷開，屬于加成反應(yīng)，方法二的反應(yīng)為取代反應(yīng)，C正確；BHT與的官能團(tuán)均為酚羥基，數(shù)目均為1個，D正確；正確選項B。8、B【答案解析】由圖象可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。【題目詳解】A據(jù)圖分析，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此，正反應(yīng)活化能低于逆反應(yīng)的活化能，故A錯誤

27、；B催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，所以曲線b表示使用了催化劑的能量變化，故B正確；CH=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能=419KJ/mol-510KJ/mol=-91KJ/mol，故C錯誤；D固態(tài)A所含能量比氣態(tài)A低，反應(yīng)中將氣體A換為固體反應(yīng)，其他條件不變，H-91KJ/mol，即1mol固體A完全反應(yīng)后反應(yīng)放出熱量小于91kJ。但是，若不說明反應(yīng)物的物質(zhì)的量，則無法判斷反應(yīng)放出的熱量是否小于91kJ，故D錯誤。故選B。9、C【答案解析】A. 稀鹽酸和石灰水發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為H+OH=H2O，A項錯誤；B. 氯化銅和石灰水反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Cu2+2OH=Cu

28、(OH)2，B項錯誤；C. 鐵與氯化銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化亞鐵和銅，反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2+Cu，C項正確；D. 鐵為活潑金屬，與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2+H2，D項錯誤；答案選C。10、A【答案解析】物質(zhì)的量濃度相同的鈉鹽，酸根離子的水解程度越大，溶液的pH越大，其對應(yīng)的酸的酸性越弱，則物質(zhì)的量濃度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次為7、9、11，則水解程度X-Y-Z-，其對應(yīng)的酸的酸性強(qiáng)弱順序為HXHYHZ，故選A。11、B【答案解析】A. 裝置中有空氣，需要先通入氯氣排除空氣，因此實驗時需先生成氯氣，再點燃E處的酒精燈

29、，故A錯誤；B. 氯氣中混有HCl、水，氯化氫用飽和食鹽水吸收，所以C中試劑為飽和食鹽水，作用為除去HCl；D中用濃硫酸除去水，起干燥作用，故B正確； C.根據(jù)元素守恒，二氯化二硫(S2Cl2)水解反應(yīng)產(chǎn)物中一定含有某種含氧元素的化合物，故C錯誤；D. G中收集到的產(chǎn)品中一定含有未反應(yīng)的硫固體，故D錯誤；故選B?！敬鸢更c睛】本題考查學(xué)生對實驗原理及裝置的理解、評價，關(guān)鍵是掌握整個制備流程的原理，分析流程中各裝置的作用。本題的易錯點為D，要注意硫加熱時容易形成硫蒸氣，隨著生成物進(jìn)入G中。12、B【答案解析】A.2-丁醇發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3，故A錯誤；B

30、.3-戊醇發(fā)生消去反應(yīng)生成CH3CH=CHCH2CH3，故B正確；C.2-甲基-3-戊醇發(fā)生消去反應(yīng)生成(CH3)2C=CHCH2CH3、(CH3)2CHCH=CHCH3，故C錯誤；D.2甲基2-丁醇發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=C(CH3)CH2CH3、 (CH3)2C=CHCH3，故D錯誤。故選B。13、C【答案解析】A.1mol乙醇與乙烯完全燃燒均消耗3mol氧氣，則相同物質(zhì)的量的乙醇與乙烯分別在足量的氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量相同，故A正確；B甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，甲烷中H被Cl取代，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯，苯環(huán)上H被硝基取代，則均為取代反應(yīng)，故B正確；C油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下

31、均能發(fā)生水解反應(yīng)，但蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，而油脂不是高分子化合物，故C錯誤；D糧食釀酒經(jīng)過了淀粉水解生成葡萄糖、葡萄糖再在酒曲酶作用下生成乙醇，均為化學(xué)變化過程，故D正確；故答案為C。14、B【答案解析】A、根據(jù)發(fā)生原理，Na的化合價升高，鈉作還原劑，CO2中C的化合價降低，CO2為氧化劑，故A說法正確；B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，CO2中一部分C轉(zhuǎn)化成石墨和金剛石，一部分C 轉(zhuǎn)化成Na2CO3，化合價沒有變化，因此根據(jù)Na計算轉(zhuǎn)移電子，即每生成1molNa2CO3，轉(zhuǎn)移2mol電子，故B說法錯誤；C、碳酸鈉中Na是由金屬鈉失去電子轉(zhuǎn)化成而成，因此碳酸鈉是氧化產(chǎn)物，故C說法正確；D、金屬鈉為還

32、原劑，C為還原產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，即Na的還原性強(qiáng)于C，故D說法正確。故選B。15、C【答案解析】X的最高價氧化物對應(yīng)水化物常用于治療胃酸過多，X為鋁元素。X的簡單離子與ZW含有相同的電子數(shù)，Z為氧元素，W為氫元素。Y的單質(zhì)是制造芯片的基礎(chǔ)材料，Y為硅元素?！绢}目詳解】A. 電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：X Y ZW，故A錯誤；B. 非金屬性：YX，則最高價氧化物水化物的酸性：YX，故B錯誤；C. NaH與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣，NaH中H元素的化合價升高，失去電子作還原劑，故C正確；D. 非金屬性：Z Y，則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z

33、 Y，故D錯誤；答案選C。16、D【答案解析】A已知的準(zhǔn)晶體都是金屬互化物，為金屬晶體，不存在離子鍵，不是離子化合物，故A錯誤；B已知的準(zhǔn)晶體都是金屬互化物，含有金屬鍵，為金屬晶體，不存在非極性鍵，故B錯誤；C由題給信息可知，該晶體為合金，具有較高的硬度，合金的硬度一般比各組份金屬的硬度更高，故C錯誤；D該晶體具有低摩擦系數(shù)、高硬度、低表面能的特點，為新型材料，具有開發(fā)為新材料的價值，故D正確；故選D?！敬鸢更c睛】解答本題的關(guān)鍵是正確理解“已知的準(zhǔn)晶體都是金屬互化物”的含義。易錯點為AB。17、C【答案解析】丙烷(C3H8)的二氯取代物有CH3CHClCH2Cl、CH2ClCH2CH2Cl、C

34、HCl2CH2CH3、CH3CCl2CH3，共計4種，答案選C。【答案點睛】注意二取代或多取代產(chǎn)物數(shù)目的判斷：定一移一或定二移一法，對于二元取代物同分異構(gòu)體的數(shù)目判斷，可固定一個取代基的位置，再移動另一取代基的位置以確定同分異構(gòu)體的數(shù)目。18、D【答案解析】X、Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，二者處于同一周期，X元素的陽離子半徑大于Y元素陽離子半徑，利用原子序數(shù)越大，離子半徑越小來分析原子序數(shù)的關(guān)系；Z和Y兩元素的核外電子層數(shù)相同，則在同一周期，Z元素的第一電離能大于Y元素的第一電離能，利用同周期元素從左到右金屬性減弱，第一電離能增大來解答。【題目詳解】X、Y兩元素的陽離子具有相同的電子

35、層結(jié)構(gòu)，二者處于同一周期，X元素的陽離子半徑大于Y元素陽離子半徑，由原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則原子序數(shù)為YX，又Z和Y兩元素的核外電子層數(shù)相同，則在同一周期，Z元素的第一電離能大于Y元素的第一電離能，則原子序數(shù)為ZY，所以X、Y、Z三種元素原子序數(shù)為ZYX，答案選D?！敬鸢更c睛】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、半徑比較等，明確微粒半徑的比較是解答本題關(guān)鍵。19、D【答案解析】A、Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定，故A正確；B、相同溫度下，Na2CO3比NaHCO3更易溶于水，所以B正確；C、 Na2CO3和NaHCO3都能與澄清石灰水反應(yīng)生成CaCO3白色沉淀，所以C正確；D、相同質(zhì)量的Na2CO

36、3和NaHCO3的物質(zhì)的量前者小，所以與過量鹽酸反應(yīng)放出的CO2少，故D錯誤。本題正確答案為D。20、C【答案解析】A金剛石晶胞中C原子個數(shù)=4+8+6=8，T-碳的結(jié)構(gòu)是將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成，因此這種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)晶胞中C原子個數(shù)=84=32，故A正確；BT-碳的結(jié)構(gòu)是將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成，使得T-碳內(nèi)部出現(xiàn)很大空間，呈現(xiàn)蓬松的狀態(tài)，導(dǎo)致T-碳密度比金剛石小，故B正確；CT-碳的結(jié)構(gòu)是將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成，使得T-碳中距離最近的4個C原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，4個C原子位于4個頂點上，其C-C的最小夾角為6

37、0，故C錯誤；DT-碳的結(jié)構(gòu)是將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成，使得T-碳內(nèi)部出現(xiàn)很大空間，呈現(xiàn)蓬松的狀態(tài)，T-碳內(nèi)部的可利用空間為其作為儲能材料提供可能，故D正確；答案選C。21、B【答案解析】試題分析：根據(jù)題意可知W是O元素，X是Na元素，Y是S元素，Z是Cl元素。A簡單離子半徑：XWY，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WY，錯誤；D元素的非金屬性ZY，所以最高價氧化物的水化物的酸性：YZ，錯誤。考點：考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識。22、C【答案解析】淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)，故正確；乙醇汽油是新型燃料，是在汽油中加入適量乙醇而制成的混合物，故正確

38、；乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，而乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成乙酸鈉、水二氧化碳，所以混合后的溶液分層，靜置分液可除去乙酸乙酯中的乙酸，故正確；石油的分餾是利用物質(zhì)的沸點的不同分離物質(zhì)的方法，屬于物理變化，故錯誤；煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的高級脂肪酸的甘油酯故正確，所以正確選項為：，故答案選C。【答案點睛】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、選擇除雜的方法。根據(jù)分析方法分餾屬于物理變化、煤的氣化屬于化學(xué)變化?；ㄉ秃团Ｓ投紝儆邗ヮ惢衔?，可以發(fā)生皂化反應(yīng)。二、非選擇題(共84分)23、 、 、 保護(hù)酚羥基不被硝酸氧化 15 【答案解析】苯酚和CH3I發(fā)生取代反應(yīng)生成，與硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成或，與HI發(fā)生取代反

39、應(yīng)，則C1為，C2為，D為，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題?！绢}目詳解】（1）由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為，C2的結(jié)構(gòu)簡式為；（2）反應(yīng)：與硝酸發(fā)生硝化（取代）反應(yīng)生成或，反應(yīng)：與HI發(fā)生取代反應(yīng)生成，反應(yīng)：被還原生成，反應(yīng)：與CH3COOH發(fā)生取代反應(yīng)生成，則的反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有、 、；（3）工業(yè)上不是直接用硝酸氧化苯酚得到C1，而是設(shè)計反應(yīng)、來實現(xiàn)，因為C1、C2含有酚羥基，易被硝酸氧化，應(yīng)先生成醚基，防止被氧化；（4）反應(yīng)：與CH3COOH發(fā)生取代反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為；（5）含N基團(tuán)可為氨基或硝基，當(dāng)為氨基時，含碳基團(tuán)可為羧基或酯基，當(dāng)為硝基時，對位應(yīng)為乙基。取代基結(jié)構(gòu)可能為：-C

40、H2CH3、-NO2；-COOCH3、-NH2；-CH2COOH、-NH2；-OOCCH3、-NH2；-CH2OOCH、-NH2；再苯環(huán)上分別有鄰間對三種結(jié)構(gòu)，共35=15種。其中核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰，且峰面積比為3:2:2:2，又不能發(fā)生水解反應(yīng)（不含酯基）的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。其中既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（甲酸酯），也能分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)五組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為?！敬鸢更c睛】本題考查有機(jī)物的推斷，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，特別是官能團(tuán)的變化，是解答該題的關(guān)鍵。24、C8H8 加成反應(yīng) 取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)） +NaOH +NaBr 【答案解析】1

41、mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O，故烴A的分子式為C8H8，不飽和度為 ，可能含有苯環(huán)，由A發(fā)生加聚反應(yīng)生成C，故A中含有不飽和鍵，故A為，C為，A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為，B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E為，E與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，由信息烯烴與HBr的加成反應(yīng)可知，不對稱烯烴與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，H原子連接在含有H原子多的C原子上，與HBr放出加成反應(yīng)生成D，D為，在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，H為，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】（1）由上述分析可知，A的化學(xué)式為C8H8，結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為

42、：C8H8；（2）上述反應(yīng)中，反應(yīng)與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成；反應(yīng)是與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成，故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；（3）由上述分析可知，C為；D為；E為；H為；故答案為： ； ； ； ；（4）DF為水解反應(yīng)，方程式為： +NaOH +NaBr，故答案為：+NaOH +NaBr。25、稱量 溶解 移液 定容 500 mL 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒 檢查是否漏液 偏高 偏低 1.00mol/L 【答案解析】（1）根據(jù)溶液配制的原理和方法，用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL的一般步驟為計算，稱量，溶解，移液，洗滌移液，定容，搖勻，故答案為稱量；溶解；移液；

43、定容；（2）配制500mL 0.10molL-1的NaCl溶液，所以還需要500mL容量瓶，溶解需要用燒杯、玻璃棒、量筒，玻璃棒攪拌，加速溶解；移液需要玻璃棒引流；最后需用膠頭滴管定容，容量瓶使用前必須檢查是否漏水，故答案為500mL；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒；檢查是否漏液；（3）液體具有熱脹冷縮的性質(zhì)，加熱加速溶解，未冷卻到室溫，配成了溶液，會導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高故答案為偏高；定容后，倒置容量瓶搖勻后平放靜置，液面低于刻度線，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加水定容，導(dǎo)致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低，故答案為偏低；溶液是均一的，從溶液中取出50mL，其中NaCl的物質(zhì)的量濃度

44、不變，仍為1.00mol/L，故答案為1.00mol/L。26、10CO2 8H2O 其他條件相同時，H+（或硫酸）濃度越大，反應(yīng)速率越快 再加入10滴3 mol/L硫酸，然后加入少量MnSO4固體 加入草酸溶液后，溶液紫色迅速變淺（或溶液顏色開始變淺的時間小于80 s，或其他合理答案） KMnO4溶液濃度 不合理 KMnO4溶液濃度不同，溶液起始顏色深淺不同，無法通過比較褪色時間長短判斷反應(yīng)快慢 【答案解析】(1)在酸性條件下，高錳酸根離子能和草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二價錳離子、二氧化碳和水，據(jù)此寫出離子方程式；(2)實驗I、II取用的高錳酸鉀和草酸的體積與濃度均相同，加入的硫酸的滴數(shù)不同；

45、(3)根據(jù)實驗?zāi)康摹胺磻?yīng)中生成的Mn2+對反應(yīng)有催化作用”，完成實驗步驟；若猜想成立，反應(yīng)速率應(yīng)該加快；(4)根據(jù)實驗步驟示意圖，取用的草酸和硫酸相同，選用的高錳酸鉀的濃度不同；KMnO4溶液濃度不同，溶液起始顏色深淺不同，據(jù)此分析判斷。【題目詳解】(1)在酸性條件下，高錳酸根離子能和草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二價錳離子、二氧化碳和水，離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O，故答案為：10CO2；8H2O；(2)實驗I、II取用的高錳酸鉀和草酸的體積與濃度均相同，不同的是加入的硫酸的滴數(shù)不同，使得溶液褪色需要的時間不同，因此實驗結(jié)論為：其他條件相同時，

46、H+(或硫酸)濃度越大，反應(yīng)速率越快，故答案為：其他條件相同時，H+(或硫酸)濃度越大，反應(yīng)速率越快；(3)要證明反應(yīng)中生成的Mn2+對反應(yīng)有催化作用，結(jié)合實驗III的操作可知：向試管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入10滴3 mol/L硫酸，然后加入少量MnSO4固體，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液，通過觀察溶液褪色的時間即可證明，故答案為：再加入10滴3 mol/L硫酸，然后加入少量MnSO4固體；若猜想成立，加入草酸溶液后，溶液紫色迅速變淺(或溶液顏色開始變淺的時間小于80 s)，故答案為：加入草酸溶液后，溶液紫色迅速變淺(或溶液顏色開始變淺

47、的時間小于80 s)；(4)根據(jù)實驗步驟示意圖，取用的草酸和硫酸相同，不同的是選用的高錳酸鉀的濃度不同，因此實驗研究的影響因素是KMnO4溶液濃度對反應(yīng)速率的影響，故答案為：KMnO4溶液濃度；該實驗方案不合理，因為KMnO4溶液濃度不同，溶液起始顏色深淺不同，無法通過比較褪色時間長短判斷反應(yīng)快慢，故答案為：不合理；KMnO4溶液濃度不同，溶液起始顏色深淺不同，無法通過比較褪色時間長短判斷反應(yīng)快慢。【答案點睛】本題的易錯點為(4)，要注意研究某一反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時，需要保證其他條件完全相同。27、丙 戊 乙 甲 丁 【答案解析】由圖可知，裝置甲為過濾；裝置乙為灼燒；裝置丙為蒸餾；裝置丁為分液；裝置戊為升華?！绢}目詳解】（1）由題意可知，從濃酒中分離出乙醇，是利用酒精與水的沸點不同，用蒸餾的方法將其分離提純，故答案為丙；（2）“將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛，著覆器，遂凝結(jié)”，屬于固體直接轉(zhuǎn)化為氣體，類似于碘的升華，因此涉及的操作方法是升華，故答案為戊；（3）由流程圖可知，步驟為海藻在坩堝中灼燒，選乙裝置；步驟過濾海藻灰懸濁液得到含碘離子的溶液，選甲裝置；步驟為向含碘水溶液中加入有機(jī)溶劑萃取分液的到含碘的有機(jī)溶液，選丁裝置，故答案為乙、甲