1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精20162017學(xué)年（上）嘉惠中學(xué)高二年期末考（理科）(化學(xué))學(xué)校:_姓名：_班級(jí):_考號(hào):_一、單項(xiàng)選擇題（本大題共18小題，共18.0分）1。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）。需要加熱的化學(xué)反響都是吸熱反響B(tài).物質(zhì)的焚燒都是放熱反響C。原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的一種裝置。水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的過(guò)程以下反響屬于吸熱反響的是A.木炭的焚燒B.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混淆C。鎂條與稀硫酸的反響D。生石灰溶于水3。某反響的反響過(guò)程和能量變化以以下圖，以下有關(guān)該反響的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.該反響是吸熱反響C。該反響的反響熱B。反響物的總能量低于生成物的總能量H0D。加入催化

2、劑后反響放出的熱會(huì)減少學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精4。依照熱化學(xué)方程式（在101kPa時(shí))S（s)+O2（g)SO2(g）；H297。23kJ/mol以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A.相同條件下,1molS與1molO2的總能量大于1molSO2的能量B。1mol硫蒸氣完好焚燒放出的熱量小于297。23kJC.1mol硫蒸氣完好焚燒放出的熱量大于297.23kJD.形成1molSO2的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂1molS（s）和1molO2（g)的化學(xué)鍵所吸取的總能量5.已知:2CO(g)+O2(g）=2CO2(g）H=566kJmol-1N2(g）+O2(g)=2NO(g)H=+180kJmol-1則

3、2CO（g）+2NO(g)=N2(g）+2CO2（g)的H是A.386kJmol1B。+386kJmol1C。-746kJmol-1D.+746kJmol16。以下對(duì)于以以下圖裝置的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.銀電極是負(fù)極B.銅電極上發(fā)生的反響為Cu2e=Cu2C。外電路中的電子是從銀電極流向銅電極。D.該裝置能將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精7。研究人員近來(lái)發(fā)現(xiàn)了一種“水電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電,在海水中電池總反響可表示為：5MnO2+2Ag+2NaClNa2Mn5O10+2AgCl以下“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是：A。正極反響式：Ag+Cl

4、e-AgClB.每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C。Na+不斷向“水”電池的負(fù)極搬動(dòng)D。AgCl是復(fù)原產(chǎn)物8.氫氧燃料電池能夠使用在航天飛機(jī)上，其反響原理表示圖如圖。以下有關(guān)氫氧燃料電池的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.該電池工作時(shí)電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能B。該電池中電極a是正極C.外電路中電子由電極b經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向電極aD.該電池的總反響：2H2+O22H2O9.用石墨電極電解CuCl2溶液（見(jiàn)圖）。以下剖析正確的選項(xiàng)是學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精A。a端是直流電源的負(fù)極B.通電使CuCl2發(fā)生電離C。陽(yáng)極上發(fā)生的反響:Cu2+2e=Cu。通電一段時(shí)間后，在陰極相鄰察看到黃綠色氣體10.某小組為研究

5、電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.若a和b為石墨,通電后a電極上發(fā)生的反響為Cu22eCuB.若a和b為石墨，通電后滴入酚酞，a電極相鄰溶液呈紅色C。若a為銅，b為鐵，通電后Cu2+向a電極搬動(dòng)D.若a為粗銅，b為純銅，通電后b電極質(zhì)量增加11.鉛蓄電池是典型的可充電電池,在現(xiàn)代生活中有著寬泛的應(yīng)用，其充電、放電按下式進(jìn)行：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A。放電時(shí)，蓄電池內(nèi)電路中H+向負(fù)極搬動(dòng)B.放電時(shí)，每經(jīng)過(guò)1mol電子，蓄電池就要耗資2molH2SO4學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精C。充電時(shí)，陽(yáng)極反響:PbSO4+2e-Pb+S

6、O42D.充電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連12。以以下圖是研究鐵發(fā)生腐化的裝置圖.發(fā)現(xiàn)開始時(shí)U型管左端紅墨水水柱下降，一段時(shí)間后U型管左端紅墨水水柱又上漲。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是。開始時(shí)發(fā)生的是析氫腐化B.一段時(shí)間后發(fā)生的是吸氧腐化C。兩種腐化負(fù)極的電極反響均為：Fe2e-=Fe2+D.析氫腐化的總反響為：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH）213.可逆反響2SO2+O212SO3，若是SO2的開頭濃度為2molL，2min后SO2-1的濃度18molL,則用O2的濃度變化表示的反響速度為-1-11A.1molL1minB。005molLmin-11-1-1C.02mollminD

7、.01molLmin14.以下哪一種方法不能夠增大鐵跟鹽酸反響的速率A.用粉末狀鐵代替塊狀鐵B.用1mol?L-1HCl代替0。1mol?L1HClC.增大壓強(qiáng)D.高升溫度學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精15。反響3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2（g)在一可變的密閉容器中進(jìn)行，以下條件的改變對(duì)其反響速率幾乎無(wú)影響的是A.增加H2O的物質(zhì)的量B。將容器的體積減小一半C.保持體積不變，充入Ne使系統(tǒng)壓強(qiáng)增大D.壓強(qiáng)不變,充入Ne使容器的體積增大16。必然溫度下,將3molSO2和1molO2充入必然容密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行以下反響：2SO2(g）+O2（g)2SO3（g）；H=19

8、7kJ/mol，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A。生成SO3為2molB。SO2和SO3物質(zhì)的量之和必然為3molC.放出197kJ的熱量D.SO2的物質(zhì)的量和SO3物質(zhì)的量必然相等17.對(duì)可逆反響：H2（g）+I2（g）2HI（g）,在必然溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.H2的生成速率與I2的生成速率相等B。若單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí),生成2nmolHIC.H2、I2、HI的濃度相等D.反響容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化18。某溫度下，反響2CH3OH（g)CH3OCH3(g)+H2O（g）的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在容積必然的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組

9、分的濃度以下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精濃度/0。440。60。61（molL）以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A。CH3OH的開頭濃度為1。04mol/LB。此時(shí)逆反響速率大于正反響速率C。平衡時(shí)CH3OH的濃度為0。04mol/LD.平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)變率小于80二、簡(jiǎn)答題（本大題共4小題，共20。0分）19。(1）過(guò)去人們把翻開1mol化學(xué)鍵所吸取的能量當(dāng)作鍵能，鍵能的大小能夠權(quán)衡化學(xué)鍵的強(qiáng)弱,也能夠用于計(jì)算化學(xué)反響中的反響熱H，）化學(xué)反響中的H等于反響中止裂的化學(xué)鍵的鍵能之和與反響中形成新的化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵SiClHHH-Cl

10、SiSi鍵能/J.360436431176工業(yè)上高純硅可經(jīng)過(guò)以下反響制取:SiCl4(g)+2H（2g)=S（is)+4HCl(g）,該反響的反響熱HkJmol-l。(硅晶體中，1molSi含有2molSiSi鍵）2）甲烷是一種高效干凈的能源，0.25mol甲烷完好焚燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5KJ熱量.則甲烷焚燒的熱化學(xué)方程式為：3）火箭發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4)為燃料,以二氧化氮作氧化劑，它們相互反響生成氮?dú)夂退魵?。已?學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精N2（g)+2O2（g）2NO2(g)H=+67.7kJmol-l；N2H4（g)+O2(g)N2(g）+2H2O（g)H=534kJmol-l

11、.則N2H4和NO2反響生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式為。20。按要求對(duì)以以下圖中兩極進(jìn)行必要的連結(jié)并填空:（1)在A圖中，使銅片上有紅色物質(zhì)生成。請(qǐng)加以必要連結(jié)，則連接后的裝置叫_。電極反響式：鐵板：;銅板：。（2）在B圖中，a和b均為石墨,使b極析出銀以必要的連結(jié)后，該裝置叫。電極反響式,a極：b極：經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，停止反響并攪均溶液，溶液的降低、不變）。,則a析出：。pH值。加（高升、21.恒容的密閉容器發(fā)生X（g)3Y（g)+Z（g），在200和a時(shí),X的濃度隨時(shí)間變化的曲線學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精(1）200時(shí),2min內(nèi)用Y表示平均反響速率11.molLmin-1（2)在8min

12、時(shí)，Z的濃度為molL。a（3)在時(shí)刻，反響達(dá)到平衡。（4）a時(shí),第4min時(shí)刻,V（正）V（逆）（填“”、“”、“”）。（5）從圖中能夠看出，a200(填“”、“”、“”）。（6）上述反響的平衡常數(shù)表達(dá)式為.（7）能說(shuō)明該反響已達(dá)到平衡狀態(tài)的是.av（X）=3v(Y）b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c容器內(nèi)密度保持不變d單位時(shí)間內(nèi)生成nmol的X，同時(shí)生成nmol的Ze容器內(nèi)混淆氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變22。高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反響為：Fe2O3(s)+3CO(g）2Fe（s)+3CO2(g）H=akJmol11）已知：Fe2O3（s)+3C(石墨）=2Fe（s)+3CO(g）H

13、1=+489.0kJmol1則a=C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)kJmol1.H2=+172.5kJmol1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精(2）在T時(shí),該反響的平衡常數(shù)K=64,在2L恒容密閉容器甲中，分別按下表所示加入物質(zhì),反響經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。Fe2O3COFeCO2甲/mol1。01。01.01。0甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)變率為。（3)采用必然舉措可防備鋼鐵腐化。以下裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。在ac裝置中，能保護(hù)鐵的是（填字母）。三、推斷題(本大題共1小題，共10.0分)23。氮氧化合物是大氣污染的重要因素。（1）采用復(fù)原法，用炭粉可將氮氧化物復(fù)原.已知：N

14、2(g）O2(g)=2NO(g)H180.6kJmol1C（s)O2（g)=CO2（g）H393。5kJmol1則反響C（s)2NO(g）=CO2(g）N2(g）H_kJmol1.（2）將NO2變成無(wú)害的N2要找到適合的物質(zhì)G與適合的反響條件，G應(yīng)為（填寫“氧化劑”或“復(fù)原劑”）.下式中X必定為無(wú)污染的物質(zhì)，系數(shù)n能夠?yàn)?。NO2+GN2+H2O+nX（未配平的反響式）.以下化合物中，知足上述反響式中的G是（填寫字母）。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精aCO2bNH3cCH3CH2OHdSO2（3)治理水中硝酸鹽污染的方法是:在酸性條件下,電化學(xué)降解NO3-的原理如圖，電源負(fù)極為:（選填催化反硝化法

15、中，用H2將NO3-復(fù)原為N2，一段時(shí)間后，溶液的堿性顯然增強(qiáng)。則反響的離子方程式為：。（4）在必然條件下,二氧化碳轉(zhuǎn)變成甲烷的反響以下：CO2(g)+4H2（g)CH4（g）+2H2O（g)向一容積為2L的恒容密閉容器中充人必然量的CO2和H2，在300時(shí)發(fā)生上述反響，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO20。2molL一1，H20.8molL一1，CH40.8molL一1，H2O1.6molL一1。則CO2的平衡轉(zhuǎn)變率為_。300時(shí)上述反響的平衡常數(shù)K=_.2016-2017學(xué)年(上）嘉惠中學(xué)高二年期末考(理科）(化學(xué)）答案和剖析【答案】學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精1。B2。B3。C4.B5。C

16、6.B7.B8。D9。A10.D11。D12.D13。B14.C15。C16.B17。B18。C19。（1）+2362）CH4（g）+2O2(g）CO2（g)+2H2O（l）H=-890KJ/mol3）2N2H4(g）+2NO2（g）=3N2(g)+4H2O（g）H=-1135。7KJ/mol20。（1)原電池Fe-2eFe2+Cu2+2e-Cu(2）O2電解Ag+e=Ag池4OH-4eO+O2降低2H21.(1）0。752）0.853）5min4)5)6）7）bde22.（1）28.52）603)bc23。（1）-574。1（2）復(fù)原劑bc(3）B2NO312H+10e=N26H2O(4）8

17、025L2/mol2學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精【剖析】1。解：A放熱反響有時(shí)需要加熱惹起，如鋁熱反響，故A錯(cuò)誤；B可燃物的焚燒都是放熱反響,故B正確；C原電池將化學(xué)能直接變換為電能,故C錯(cuò)誤；D水力發(fā)電是將水能轉(zhuǎn)變成電能的過(guò)程，故D錯(cuò)誤應(yīng)選B放熱反響有時(shí)需要惹起；B焚燒都是放熱反響；C原電池是將化學(xué)能直接變換為電能的裝置；水力發(fā)電將水能轉(zhuǎn)變成電能此題察看放熱反響和能量的轉(zhuǎn)變，難度較小，旨在察看學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記,注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握2?！酒饰觥看祟}察看化學(xué)反響中能量變化，題目難度不大，掌握常有的放熱反應(yīng)和吸熱反響是解題的重點(diǎn).【解答】A.木炭的焚燒是放熱反響,故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鋇晶體與氯

18、化銨晶體的反響是吸熱反響,故B正確；C。鎂條與稀硫酸的反響是放熱反響，故C錯(cuò)誤；D。生石灰溶于水是放熱反響，故D錯(cuò)誤。應(yīng)選B。【剖析】學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精此題察看了反響能量變化的剖析判斷，圖象剖析是解題重點(diǎn)，反響的能量守恒是判斷的依照，注意吸熱反響與放熱反響中能量的變化關(guān)系，難度不大?！窘獯稹繄D象中能量變化剖析可知反響物能量高于生成物的能量，反響是放熱反響,依照反響特點(diǎn)剖析判斷各選項(xiàng)。A.依照?qǐng)D象可知反響物的總能量高于生成物的總能量,反響是放熱反響，故A錯(cuò)誤;B.依照?qǐng)D象可知反響物的總能量高于生成物的總能量，故B錯(cuò)誤；C。反響是放熱反響，H0,故C正確；D.催化劑改變反響速率，不改變平衡

19、,反響的焓變不變，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選C。4。此題察看了化學(xué)反響的能量變化規(guī)律和反響熱的大小比較.由S（s）+O2（g）SO2（g）H=-297.23kJ/mol。A.該反響為放熱反響,相同條件下，1molS與1molO2的總能量大于1molSO2的能量，故A正確；B。由蓋斯定律可知，S（g)+O2（g)SO2（g）H297。23kJ/mol，則放出的熱量大于297。23kJ，故B錯(cuò)誤；C.由蓋斯定律可知，S（g）+O2（g)SO2（g）H-297.23kJ/mol,則放出的熱量大于297。23kJ,故C正確；學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精D.該反響為放熱反響,則形成1molSO2的化學(xué)鍵所釋放的總能量

20、大于斷裂1molS（s）和1molO2（g）的化學(xué)鍵所吸取的總能量，故D正確。應(yīng)選B。5?！酒饰觥看祟}察看蓋斯定律的應(yīng)用，依照蓋斯定律內(nèi)容和含義，聯(lián)合熱化學(xué)方程式計(jì)算獲得所需熱化學(xué)方程式解得即可，難度不大?！窘獯稹?，依照蓋斯定律計(jì)算-獲得H=-746KJ/mol，選項(xiàng)C切合題意。應(yīng)選C。6。【剖析】此題察看原電池原理,依照原電池的定義、電極反響種類、電子的流素來(lái)剖析解答即可，注意鹽橋中陰陽(yáng)離子的搬動(dòng)方向，難度不大。【解答】該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，屬于原電池,銅失去電子而作負(fù)極，銀作正極,銅電極上銅失去電子發(fā)生氧化反響，外電路中,電子從負(fù)極銅沿導(dǎo)線流向正極銀，依此詳細(xì)回答即可。學(xué)必求

21、其心得，業(yè)必貴于專精A.該原電池中，銅是負(fù)極，銀是正極，故A錯(cuò)誤；B.銅電極上銅失去電子發(fā)生氧化反響，電極反響式為Cu-2e=Cu2+,故B正確；C.外電路中的電子從銅電極沿導(dǎo)線流向銀電極，故C錯(cuò)誤；D.該裝置沒(méi)有外接電源,是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置而不是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置，故D錯(cuò)誤.應(yīng)選B.7?！酒饰觥看祟}察看原電池的電極反響和離子的定向搬動(dòng)以及電化學(xué)的簡(jiǎn)單計(jì)算，做題時(shí)要注意總電池反響式的判斷利用，運(yùn)用兩極上的反響特點(diǎn)做題，剖析Mn元素的化合價(jià)變化是該題的難點(diǎn)?！窘獯稹緼.依照電池總反響：，可判斷出Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極，負(fù)極發(fā)生反響的電極方程式為：，而不是正極方程式，故A錯(cuò)誤；B.依照

22、方程式中5生成1,化合價(jià)共降低了2價(jià)，所以每生成1mol轉(zhuǎn)移2mol電子，故B正確;C.在原電池中陰離子向負(fù)極搬動(dòng),陽(yáng)離子向正極搬動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D。反響中Ag的化合價(jià)高升，被氧化,Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極，AgCl是氧化產(chǎn)物,故D錯(cuò)誤。應(yīng)選B。8?！酒饰觥繉W(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精此題察看燃料電池的工作原理，掌握正負(fù)極的判斷和電子流動(dòng)方向等問(wèn)題是解題的重點(diǎn),注意電極反響與總反響的關(guān)系，難度不大.【解答】A。該電池工作時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能，故A錯(cuò)誤；B.氫氧燃料電池中，H2在負(fù)極上a被氧化,O2在正極b上被復(fù)原，所以該電池中電極b是正極，故B錯(cuò)誤；C。原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即由a經(jīng)

23、過(guò)燈泡流向b，故C錯(cuò)誤;D.負(fù)極電極反響式2H2-4e-=4H+，正極電極反響式為O2+4H+4e=2H2O，正負(fù)極電極反響式相加得電池反響式2H2+O2=2H2O，故D正確。應(yīng)選D。剖析此題察看電解原理，陽(yáng)極發(fā)生氧化反響，陰極發(fā)生復(fù)原反響；比較兩極上不相同物質(zhì)的放電次序，判斷電極產(chǎn)物，難度不大。解答。依照裝置圖可知，銅離子移向的電極為陰極，陰極和電源負(fù)極相連，a為負(fù)極，故A正確；B.通電氯化銅發(fā)生電解生成氯氣和銅，電離是氯化銅離解為陰陽(yáng)離子，故B錯(cuò)誤;C.與b連結(jié)的電極是陽(yáng)極，氯離子失電子發(fā)生氧化反響，電極反響式為：2Cl-2e=Cl2，故C錯(cuò)誤；學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精D。通電一段時(shí)間后

24、,氯離子在陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反響，在陽(yáng)極附近察看到黃綠色氣體,故D錯(cuò)誤.應(yīng)選A?！酒饰觥看祟}察看電解池原理，注意電解池中，開朗金屬和惰性電極作陽(yáng)極時(shí)的差別,為易錯(cuò)點(diǎn)?！窘獯稹緼。電解池中若是石墨作電極，則a極上的電極反響式為4OH-4e=O2+2H2O，故A錯(cuò)誤；B。電解池中若是石墨作電極，則a極上的電極反響式為4OH-4e-=O2+2H2O,b極上的電極反響式為Cu2+2e=Cu，溶液呈酸性，滴入無(wú)色酚酞試液不變色，故B錯(cuò)誤；C。該電解池中，銅離子向陰極即b極相鄰搬動(dòng),故C錯(cuò)誤；D。若a為粗銅，b為純銅，該裝置是銅的精華，通電后b電極上銅離子放電生成銅單質(zhì)，所以質(zhì)量增加，故D正確.應(yīng)選D?！?/p>

25、剖析】此題察看原電池和電解池知識(shí),重視于學(xué)生的剖析能力和電化學(xué)知識(shí)的綜合察看，為高考常有題型和高頻考點(diǎn)，注意掌握電解方程式的書寫，難度不大。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精【解答】A。放電時(shí)，蓄電池內(nèi)電路中H+向正極搬動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B.充電時(shí)，陽(yáng)極反響為：PbSO4-2e+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，故B錯(cuò)誤;C。放電時(shí),Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，電池外電路中每經(jīng)過(guò)2mol電子，電池內(nèi)部耗資2molH2SO4，故C錯(cuò)誤;D.充電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連，故D正確。應(yīng)選D。12?！酒饰觥看祟}察看了原電池原理，明確鋼鐵發(fā)生析氫腐化和吸氧腐化所需溶液的

26、酸堿性是解此題的重點(diǎn)，依照析氫腐化和吸氧腐化致使試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)的變化即可剖析解答,難度不大?！窘獯稹縫H=3的雨水說(shuō)明該雨水是酸雨,溶液中溶有二氧化硫，酸性條件下，鋼鐵能發(fā)生析氫腐化，致使試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大；亞硫酸根離子能被氧氣氧化生成硫酸根離子，致使試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，依此詳細(xì)回答。A。PH=3的雨水說(shuō)明該雨水是酸雨，溶液中溶有二氧化硫，酸性條件下，鋼鐵能發(fā)生析氫腐化，所以開始時(shí)，發(fā)生的是析氫腐化，故A正確；B.一段時(shí)間后，亞硫酸根離子能被氧氣氧化生成硫酸根離子,發(fā)生的是吸氧腐化，故B正確；學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精C。不論是析氫腐化仍是吸氧腐化，鐵都作負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生的電極反響式都為Fe-

27、2e-Fe2+，故C正確；D。析氫腐化的總反響為:Fe+2H+=Fe2+H2,故D錯(cuò)誤。應(yīng)選D?！酒饰觥看祟}察看了化學(xué)反響速率與計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系，難度不大，注意在同一化學(xué)反響、同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反響速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比?！窘獯稹坑深}可知，在同一化學(xué)反響、同一時(shí)間段內(nèi),各物質(zhì)的反響速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以v（O2）：v(SO2)=v(O2)：0.1mol?L-1?min1=1：2，所以v(O2）=0。05mol?L1?min1，選項(xiàng)B切合題意。應(yīng)選B。14?！酒饰觥看祟}察看影響反響速率的因素，明確溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、接觸面積對(duì)反響速率的影響即可解答，并注意使用前提來(lái)解答，題目

28、難度不大?！窘獯稹吭龃箬F與鹽酸反響的速率，則增大接觸面積、酸的濃度、溫度等,該反響為溶液中的反響，受壓強(qiáng)影響不大，以此來(lái)解答。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精A.用鐵粉代替鐵片，增大了反響物的接觸面積，反響速率加速,故A正確；B。增大鹽酸的濃度，氫離子濃度變大，反響速率加速，故B正確;C.該反響為溶液中的反響,受壓強(qiáng)影響不大，則增大壓強(qiáng)，不能夠增大Fe與鹽酸的反響速率,故C錯(cuò)誤；D.高升溫度，反響速率增大，故D正確。應(yīng)選C。【剖析】此題察看化學(xué)反響速率的影響因素，影響化學(xué)速率的因素有：溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、固體表面積，需要注意的是改變純固體或液體的量，對(duì)反響速率無(wú)影響，壓強(qiáng)改變必定惹起濃度的改變

29、才能惹起化學(xué)反響速率的改變?！窘獯稹緼。因濃度越大,化學(xué)反響速率越快,所以增加H2O（g)的量,反響速率加速，故A錯(cuò)誤；B.將容器的體積減小一半,反響系統(tǒng)中物質(zhì)的濃度增大，則化學(xué)反響速率增大，故B錯(cuò)誤；C.保持體積不變，充入Ne，Ne不參加反響，反響系統(tǒng)中的各物質(zhì)的濃度不變,則反響速率不變，故C正確；D。保持壓強(qiáng)不變，充入Ne,使容器的體積變大,反響系統(tǒng)中各物質(zhì)的濃度減小，則反響速率減小，故D錯(cuò)誤。應(yīng)選C。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精16?！酒饰觥看祟}察看可逆反響的特點(diǎn)，難度不大，要注意可逆反響不論進(jìn)行多長(zhǎng)時(shí)間，反響物都不能能100地全部轉(zhuǎn)變成生成物?！窘獯稹緼?？赡娣错懖徽撨M(jìn)行多長(zhǎng)時(shí)間，反響物

30、都不能能100%地全部轉(zhuǎn)變成生成物，故生成SO3小于2mol,故A錯(cuò)誤；B.依照S元素守恒可知,S的總的物質(zhì)的量保持不變，即SO2和SO3物質(zhì)的量之和必然為3mol,故B正確;C?？赡娣错懖徽撨M(jìn)行多長(zhǎng)時(shí)間,反響物都不能能100%地全部轉(zhuǎn)變成生成物，故放出的熱量小于197kJ,故C錯(cuò)誤；D.SO2的物質(zhì)的量和SO3物質(zhì)的量的大小關(guān)系取決于原始投料量和轉(zhuǎn)變率,故D錯(cuò)誤。應(yīng)選B。17?！酒饰觥看祟}察看了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大,注意當(dāng)反響達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反響速率相等，但不為0.【解答】依照化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)解答，當(dāng)反響達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反響速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生

31、的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反響的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反響抵達(dá)平衡狀態(tài)。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精A.H2的生成速率與I2的生成速率向來(lái)相等,與反響可否達(dá)到平衡沒(méi)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.若單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成2nmolHI，表示v(正)=v（逆），反響達(dá)到平衡，故B正確；C。當(dāng)系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，H2、I2、HI的濃度保持不變，但不用然相等，故C錯(cuò)誤；D.該反響為氣體整體積不變的反響，氣體總壓強(qiáng)向來(lái)保持不變，與反響可否達(dá)到平衡狀態(tài)沒(méi)關(guān)，故D錯(cuò)誤。應(yīng)選B。18?！酒饰觥看祟}察看化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，計(jì)算某時(shí)刻的濃度熵，掌握平

32、衡常數(shù)的含義與運(yùn)用是解答該題的重點(diǎn)之處，答題時(shí)注意領(lǐng)悟該題?！窘獯稹緼.由反響2CH3OH(g）CH3OCH（3g）+H2O（g)可知開頭時(shí)CH3OH的濃度為：0。44mol/L+20。6mol/L=1.64mol/L，故A錯(cuò)誤；B。反響到某時(shí)刻時(shí)濃度商Q=1。86400,反響未達(dá)到平衡狀態(tài)，向正反響方向搬動(dòng)，則正反響速率大于逆反響速率,故B錯(cuò)誤；C.設(shè)平衡時(shí)轉(zhuǎn)變的濃度為x，則2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精開頭：1。64mol/LO0轉(zhuǎn)變：x0。5x0.5x平衡：1。64mol/Lx0.5x0。5x則=400,x=1。6mol/L,平衡時(shí)CH3O

33、H的濃度為1。64mol/L-1.6mol/L=0.04mol/L，故C正確；D。平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)變率為=97.6，故D錯(cuò)誤。應(yīng)選C。19?！酒饰觥看祟}察看熱化學(xué)方程式的書寫以及化學(xué)反響中能量的有關(guān)計(jì)算，掌握熱化學(xué)方程式的書寫是解題的重點(diǎn),注意計(jì)算時(shí)對(duì)于見(jiàn)解的正確應(yīng)用，難度不大?！窘獯稹?）依照反響熱=反響物的鍵能之和生成物的鍵能之和可知，H（3604+4362-4314176kJ/2)mol=+236kJ/mol,故答案為：+236；（2）0.25mol甲烷完好焚燒生成液態(tài)水時(shí)放出222。5KJ熱量，則1mol甲烷完好焚燒生成液態(tài)水時(shí)放出890KJ熱量，對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）

34、+2O2(g)CO2(g)+2H2O（l)H=890KJ/mol，故答案為:CH4（g)+2O2(g)CO2（g)+2H2O(l）H=890KJ/mol；學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精3）令N2（g)+2O2(g）2NO2(g)H=+67.7KJ/mol為（1)，N2H4（g）+O2(g)N2(g）+2H2O（g）H=534KJ/mol為(2),則N2H4和NO2反響生成氮?dú)夂退魵獾姆匠淌娇捎?（2）（1)獲得，對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2N2H4(g）+2NO2(g)=3N2(g）+4H2O(g)H=-1135.7KJ/mol，故答案為：2N2H4(g）+2NO2（g）=3N2(g）+4H2O(g

35、)H=1135.7KJ/mol.【剖析】此題察看了原電池和電解池原理，明確離子放電次序是解此題重點(diǎn)，注意電解名稱和電極反響的剖析判斷，難度中等.【解答】(1)A圖用導(dǎo)線連結(jié)，使銅片上冒氣泡,說(shuō)明鐵和銅在硫酸銅溶液中形成原電池反響，負(fù)極鐵失電子生成鐵離子，F(xiàn)e-2eFe2+；銅板上銅離子獲得電子生成銅單質(zhì)，Cu2+2eCu，故答案為：原電池;Fe2e-Fe2+；Cu2+2eCu；（2）B圖使b極析出銀，應(yīng)連結(jié)電源，電極是碳棒，b電極做陰極，a電極做陽(yáng)極,形成電解池，溶液中氫氧根離子在陽(yáng)極a上失電子生成氧氣，電極反響為：4OH-4e2HO+O2，銀離子在陰極b上獲得電子生成銀，電極反響為：Ag+e

36、-=Ag,反響過(guò)程中生成硫酸，溶液pH降低；故答案為：O2；電解池；4OH-4e2HO+O2；Ag+e-=Ag；降低。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精【剖析】此題察看化學(xué)反響速率與化學(xué)平衡的有關(guān)知識(shí)點(diǎn)，題目設(shè)計(jì)較為基礎(chǔ)，掌握化學(xué)反響速率的計(jì)算以及化學(xué)平衡搬動(dòng)原理與計(jì)算是解題的重點(diǎn)，注意平衡狀態(tài)判斷時(shí)的變與不變的問(wèn)題，難度不大。【解答】(1)200時(shí)，2minX的濃度由1mol/L減小為0.5mol/L，則對(duì)應(yīng)的化學(xué)反響速率為：，依照化學(xué)反響速率之比為化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得V(Y)=30。25mol/（Lmin)=0.75mol/(Lmin)，故答案為:0。75；（2）8min時(shí)反響達(dá)到平衡，X的濃度由1mol/L減小為0。15mol/L減少了0.85mol/L,依照化學(xué)方程式可知，Z的濃度應(yīng)增加0。85mol/L,故答案為：0。85；3）由圖可知a時(shí)，5min后x的濃度不在發(fā)生變化,反響達(dá)到平衡，故答案為：5min；4）a時(shí)，4min時(shí)刻反響未達(dá)到平衡如故向正反響方向進(jìn)行，正反響速率大于逆反響速率，故答案為：；(5）由圖可知a比200反響更快，更先達(dá)到平衡，所以溫度更高，故答案為：；（6)依照化學(xué)方程式,反響的平衡常數(shù)為:，故答案為