1、-讓每個(gè)人同樣地提高自我7化學(xué)與生活親近相關(guān)，以下說法正確的選項(xiàng)是（）A石油分餾可獲取乙烯、丙烯和丁二烯B淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物C煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)變成潔凈燃料D食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑8設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A標(biāo)準(zhǔn)情況下，中含有硫原子的數(shù)量為B常溫常壓下，乙烯與丙烯的混雜物中含有氫原子的數(shù)量為NAC50ml，L濃硫酸與足量銅充分反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)量為D某密閉容器盛有1molO2和2molSO2，在必定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)量為4NA9四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)挨次増大，W、X的簡單離子擁有同樣電子層結(jié)

2、構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，W與Y同族，Z與X形成二元化合物的水溶液呈中性。以下說法正確的選項(xiàng)是（）A簡單離子半徑：WXZBW與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：WZ102013年3月我國科學(xué)家報(bào)導(dǎo)了以下列圖的水溶液鋰離子電料系統(tǒng)。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）Ab為電池的正極B電池放電時(shí)，總反應(yīng)為Li1-xMn2Ox+xLi=LiMn2O4C放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變D充電時(shí)，溶液中Li+從b向a遷徙11以下坐標(biāo)圖均涉及均衡原理，此中相關(guān)表述正確的選項(xiàng)是（）A圖表示室溫下，用L-1氨水汲取HCl氣體時(shí)，實(shí)線表示c(NH3H2O)，虛線表示c(NH4+)，處M點(diǎn)的溶

3、液呈中性B圖表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0正逆反應(yīng)的均衡常數(shù)K隨溫度的變化C圖表示恒溫恒壓2NH3(g)3H2(g)+N2(g)達(dá)均衡時(shí)，N2的物質(zhì)的量與通入NH3的1-讓每個(gè)人同樣地提高自我物質(zhì)的量的變化關(guān)系D圖表示AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)的離子的濃度關(guān)系，當(dāng)處于b點(diǎn)時(shí)，蒸發(fā)部分的水后，可以到達(dá)均衡線的a點(diǎn)處12為了實(shí)現(xiàn)以下實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，依照下表供給的主要儀器,所用試劑合理的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹饕獌x器試劑A分別Br2和CCl4混雜物分液漏斗、燒杯Br2和CCl4混雜物、蒸餾水B研究淀粉的水解程度試管、燒杯、酒精燈淀粉溶液、銀氨溶液C研究白臘油分解產(chǎn)物是硬質(zhì)試

4、管、酒精燈，鐵架白臘油、碎瓷片、酸性高錳酸否含有不飽和烴臺、導(dǎo)管鉀溶液D測定NaOH溶液濃度酸式滴定管、堿性滴定管、錐形瓶、燒杯NaOH溶液、L鹽酸13以下實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且二者擁有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將稀硝酸加入過分鐵粉中，充分反應(yīng)有氣體生成，溶液呈稀硝酸將Fe氧化為后滴加KSCN溶液血紅色Fe3+B將銅粉加L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固金屬鐵比銅爽朗體出現(xiàn)C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打融化后的液態(tài)鋁滴落金屬鋁的熔點(diǎn)較低磨過的鋁箔在酒精燈上加熱下來往含有等濃度MgSO4溶液與CuSO4先有淺藍(lán)色積淀生Cu(OH)2的溶度積比D溶液的混雜溶液中

5、，逐滴入NaOH溶成，后有白色積淀Mg(OH)2的小夜至不再有積淀產(chǎn)生26（14分）氮化鎂（Mg3N2）是工業(yè)上應(yīng)用廣泛的離子化合物，常溫下為淺黃色粉末，極易與水反應(yīng)。某?；瘜W(xué)興趣小組用鎂與氮?dú)夥磻?yīng)制備Mg3N2，并測定氮化鎂的純度。制備氮化鎂己知：亞硝酸鈉和硫酸銨制取氮?dú)獾姆磻?yīng)激烈放熱，產(chǎn)生氯氣的速度較快。（1）制取氮?dú)獾碾x子反應(yīng)方程式為（2）實(shí)驗(yàn)裝置（可重復(fù)使用）的連接順序?yàn)閍，h，i，bc（按氣流方向，用小寫字母表示）。II測定氮化鎂的含量（3）定性分析操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解說原由取少許氮化鎂樣品于試管寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2-讓每個(gè)人同樣地提高自我中，加足量蒸餾水棄去上層清液，加入足量稀觀察

6、到固體所有溶解且冒氣泡冒氣泡的原由是鹽酸（4）定量測定興趣小組設(shè)計(jì)了一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)測定氮化鎂的純度，將實(shí)驗(yàn)操作增補(bǔ)完好（數(shù)據(jù)用字母表示，不用表現(xiàn)計(jì)算過程)。取ag的氮化鎂樣品于試管中，加入足量蒸餾水，27（15分）工業(yè)制硫酸的尾氣中含有必定量SO2，辦理尾氣的手段除了氨汲取法之外還有以下幾種方法。（一）工業(yè)實(shí)質(zhì)汲取過程中，第步常采納濃苛性鈉溶液汲取為此中的SO2，而后向生成溶液中加入熟石灰，充分反應(yīng)后將生成產(chǎn)物分別后再經(jīng)氟化后制得產(chǎn)品A。（1）產(chǎn)品A是（填化學(xué)式）。（2）有人提出將第一步中的濃苛性鈉溶液換成同溫度下飽和Ca(OH)2溶液直接制得產(chǎn)品CaSO3，你以為能否可行？（填“可以”、“不

7、可以夠”或“不確立”）原由是。（二）制備MnSO4?H2O：SO2還原MnO2礦制備MnSO4?H2O，過程以下：己知25時(shí)部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)以下表:物質(zhì)Mn(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2MnSFeSCuS溶度積10-1310-3810-2310-1110-1810-38（3）還原時(shí)，若尾氣中SO2含量為%,除去標(biāo)況下lm3尾氣最少需要含錳質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55%的MnO2礦粉g。（4）除鐵時(shí)加入碳酸鈣，發(fā)生的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為。（5）試劑A最好是（寫化學(xué)式）。（6）操作I的名稱為。MnSO4?H2O在1150高溫下易分解，產(chǎn)物是Mn3O4、含硫化合物、水，在該條件下硫酸錳晶體分解反應(yīng)的

8、化學(xué)方程式是。28(14分）、火箭升空需要高能的燃料，以往用肼(N2H4)作為燃料，N2O4做氧化劑。（1）已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H+kJmol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)HkJmol-12NO2(g)N2O4(g)HkJmol-1試寫出氣態(tài)肼在四氧化二氮?dú)怏w中燃燒生成氮?dú)馄胶蛻B(tài)水的熱化學(xué)方程式：。2）工業(yè)上可用次氯酸鈉與過分的氨反應(yīng)制備肼，該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。3-讓每個(gè)人同樣地提高自我（3）工業(yè)上常用氨水調(diào)理溶液pH除去金屬離子，常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32，要使Cr3+濃度降至10-5mol/L,溶

9、液pH應(yīng)調(diào)至II、在130和180時(shí)，分別將和amolNO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+2NO2(g)催化劑N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H0，測得相關(guān)數(shù)據(jù)以下表：實(shí)驗(yàn)編號溫度0min10min20min40min50min1130n(CH4)/mol2180n(CH4)/mol（4）180時(shí)達(dá)到均衡狀態(tài)時(shí)，CH4的均衡轉(zhuǎn)變率為。（5）己知130時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)均衡常數(shù)為，試計(jì)算a=。（6）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見圖。在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y(Y為氮元素最化物)，該電極反應(yīng)為。35【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）已知銅的配

10、合物A(結(jié)構(gòu)如圖)。請回答以下問題：（1）Cu的簡化電子排布式為。（2）A中配位原子是，配位原子的第一電離能由大到小順序?yàn)?，雜化軌道種類均為。（3）配體氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受熱分解可產(chǎn)生CO2和N2，N2中鍵和鍵數(shù)量之比是；N2O與CO2互為等電子體，且N2O分子中0只與一個(gè)N相連，則N2O的電子式為。（4）在Cu催化下，甲醇可被氧化為甲醛(HCHO),甲醛分子中HCO的鍵角（選填“大于”、“小于”或“等于”）120?。甲醇沸點(diǎn)甲醛（選填“大于”、“小于”或“等于”)，原由是。（5）立方氮化硼與金剛石結(jié)構(gòu)相似，是超硬資料。立方氮化硼的晶胞以下列圖，N填補(bǔ)在由B構(gòu)成的四周體空隙中，

11、則N原子半徑RN最大為(用B原子半徑RB和晶體邊長a表示)，立方氮化硼晶體內(nèi)BN鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為。結(jié)構(gòu)化學(xué)上用原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，上圖（右）立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐標(biāo)參數(shù)分別有：B(0，0，0)；B(l/2，0，l/2)；B(l/2，l/2，0)等。則距離上述三個(gè)B原子近來且等距的N原子的坐標(biāo)參數(shù)為。4-讓每個(gè)人同樣地提高自我BONBON36【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，稱為Glaser反應(yīng)。2RCCHRCCCCR+H2該反應(yīng)在研究新式發(fā)光資料、超分子化學(xué)等方面擁有重要價(jià)值。下邊是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種

12、合成路線：回答以下問題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為，D的化學(xué)名稱為。（2）和的反應(yīng)種類分別為、。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為。用1molE合成1，4-二苯基丁烷，理論上需要耗費(fèi)氫氣mol。（4）化合物（）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物，該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不一樣化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)量比為31，寫出此中3種的結(jié)構(gòu)簡式。（6）寫出用2-苯基乙醇為原料（其余無機(jī)試劑任選）制備化合物D的合成路線。5-讓每個(gè)人同樣地提高自我7-10DBBB11C12B13D26（14分）1）NH4+NO2-=N2+2H2O(2分）2）af，gb，cd，eh，id，eb(3

13、分（3）試管底部有固體不溶物，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生（2分）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3(2分）未反應(yīng)的鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣（2分）（4）充分振蕩，過濾，清洗，干燥，稱量固體質(zhì)量為b，計(jì)算（3分）。27（15分）1）CaSO4(1分）2）不可以夠（1分）；Ca(OH)2在水中溶解度較小。c(OH-)太低，汲取效率不高（2分）3）200(2分)4）2Fe3+3H2O+3CaCO3=2Fe(OH)3+3CO2+3Ca2+（或2Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+2H+3CaCO3=Ca2+CO2+H2O）(2分）（5）MnS(2分)高溫（6）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶（2分）3MnSO4H2OMn3O4+SO2+2SO3+3H2O(3分）28（14分）（1）2N2H4(g)+N2O4=3N2+4H2OH=mol-1(3分）（2）12（1分）（3）5(2分）（4）70%(2分）（5）(2分）6）NO2+NO3-e-=N2O5(2分）35（13分）（