1、四川省南充市金甲中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 分子式為C5H10O2的同分異構(gòu)體甚多，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）能發(fā)生銀鏡反應(yīng); 能與金屬鈉或能發(fā)生水解反應(yīng)A.12種 B.13種 C. 16種 D.18種參考答案：C2. 將過量CO2通入下列溶液中，出現(xiàn)渾濁的是( )ACaCl2溶液B澄清石灰水 C漂白粉溶液D飽和碳酸鈉溶液參考答案：D3. 在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中H1H2的是 （ ） A2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；H1 2H2（

2、g）+ O2（g）= 2H2O（g）；H2B2S（g）+ O2（g） = 2SO2（g）；H1 2S（s）+ O2（g） = 2SO2（g）；H2 CC（s）+1/2O2（g）= CO（g）；H1 C（s）+ O2（g）= CO2（g）；H2 DH2（g）+ Cl2（g）= 2HCl（g）；H1 1/2H2（g）+ 1/2Cl2（g）= HCl（g）；H2參考答案：C略4. 某無色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一種或幾種組成。向溶液中加入燒堿溶液出現(xiàn)白色沉淀；加入稀硫酸也出現(xiàn)白色沉淀并放出氣體。據(jù)此分析，下列判斷中正確的是（）A一定有MgCl2和NaHCO3

3、 B一定有MgCl2和K2CO3 C一定有BaCl2和NaHCO3 D一定沒有MgCl2參考答案：答案：C5. 37 17Cl、35 17Cl為不同的核素，NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A常溫下，4.48L 37 17Cl2含有0.72NA個(gè)中子 B37 17Cl、35 17Cl互為同位素，35 17Cl2與37 17Cl2互為同分異構(gòu)體 C通常情況下，氯氣做氧化劑，但氯氣也具有還原性 D37 17Cl2的摩爾質(zhì)量是74參考答案：C6. 下列說法正確的是A蔬菜水果多屬于堿性食物，對(duì)人體健康有益B棉花、合成橡膠都屬于合成材料C蠶絲、羊毛完全燃燒只生成CO2和H2OD苯、植物油均能使酸性

4、KMnO4溶液褪色參考答案：AA蔬菜水果在體內(nèi)最終代謝產(chǎn)物顯堿性，對(duì)人體健康有益，故A正確；B棉花屬于天然材料，而不是合成材料，故B錯(cuò)誤；C蠶絲、羊毛均為蛋白質(zhì)，含有碳、氫、氧、氮元素，完全燃燒生成CO2和H2O及N2，故C錯(cuò)誤；D苯分子結(jié)構(gòu)中無碳碳雙鍵，不能使酸性KMnO4溶液褪色，而植物油中脂肪酸中含碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故D錯(cuò)誤；答案為A。7. 建構(gòu)數(shù)學(xué)模型來研究化學(xué)問題，既直觀又簡潔。下列建構(gòu)的數(shù)軸模型正確的是 ( )A鈉在氧氣中燃燒，鈉的氧化產(chǎn)物：B鐵在Cl2中燃燒，鐵的氧化產(chǎn)物：來CNH3與Cl2反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物：DFeBr2溶液中通入Cl2，鐵元素存在形式：參考答案

5、：C解析：A、鈉在氧氣中燃燒，只生成過氧化鈉，故A錯(cuò)誤； B、鐵在Cl2中燃燒，只生成氯化鐵，故B錯(cuò)誤； C、NH3與Cl2反應(yīng)，氨氣少量2NH3+3Cl2=6HCl+N2，氨氣過量8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，所以兩者之比為2/3時(shí)，恰好完全反應(yīng)生成HCl和N2，兩者之比為8/3時(shí)，恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl和N2，故C正確； D、因還原性：Fe2+Br-，氯氣先氧化Fe2+，再氧化Br-，向FeBr2溶液中通入少量Cl2，只發(fā)生Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl-，所以兩者之比為1/2時(shí)，亞鐵離子全部被氧化，故D錯(cuò)誤；故選C.8. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

6、。下列說法正確的是A.處于元素周期表金屬和非金屬分界線附近的為過渡元素B.第三周期主族元素的最高正化合價(jià)等于它的主族序數(shù)C.短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.最外層有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素參考答案：略9. 隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中，正確的是 （ ） AN5+離子中含有36個(gè)電子 BO2與O4屬于同位素 CC60是原子晶體 DH2與H3屬于同素異形體 參考答案：D略10. 下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是A醫(yī)用“鋇餐”的化學(xué)式：BaCO3BC1的結(jié)構(gòu)示意圖：CNaHCO3在水中的電離方程式：N

7、aHCO3=Na+H+CO32-DN2的電子式：參考答案：D試題分析：A醫(yī)用“鋇餐”為硫酸鋇，化學(xué)式為BaSO4，故A錯(cuò)誤；B從Cl原子到C1，質(zhì)子數(shù)不變，所以C1的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；CNaHCO3在水中的電離方程式為NaHCO3=Na+HCO3-，HCO3-H+CO32-，故C錯(cuò)誤；DN2的電子式正確。故選D。11. 下列敘述正確的是 ( )A. 含1.00mol NaCl的水溶液中，含有的分子數(shù)應(yīng)多于6.021023B. 在標(biāo)準(zhǔn)下，11.2L水所含有的電子總數(shù)為56.021023C. 欲配置1.00L 、1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中

8、D. 將氯化鋇溶液加入蛋白質(zhì)溶液中使其發(fā)生鹽析而達(dá)到分離蛋白質(zhì)的目的。參考答案：A略12. 三甲苯和甲乙苯分子式都是C9H12，其同分異構(gòu)體共有6種。其中有n種異構(gòu)體將它們分別進(jìn)行一硝化（即：向分子中苯環(huán)上導(dǎo)入一個(gè)硝基），都分別只能得到兩種異構(gòu)體產(chǎn)物（C9H11NO2）。則n等于 A0 B1 C2 D3 答：參考答案：C略13. 下列敘述正確的是 A在干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍距離最近且相等的CO2分子有12個(gè) B從理論上講，一瓶氫氣、氧氣混合氣體久置可能有水分子出現(xiàn) C在二氧化硅晶體中，最小環(huán)上的原子個(gè)數(shù)是8個(gè) D氫氣、氧氣儲(chǔ)存能量的總和加上反應(yīng)熱等于液態(tài)水儲(chǔ)存的能量參考答案：AB14.

9、 下列敘述正確的是A. 吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生，放熱反應(yīng)不需要從外界吸收任何能量就能發(fā)生B伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C由C(石墨) C(金剛石)；H+11.9 kJ/ mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）；H57.3 kJ/ mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ參考答案：D略15. 下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）A向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體溶液中一定含有CO32B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均發(fā)生了水解反應(yīng)CCl2+2Br=2Cl+Br2Zn+Cu2+=Zn2

10、+Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Cl2+H2O=HCl+HClO均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)參考答案：B考點(diǎn)：常見陰離子的檢驗(yàn)；氧化還原反應(yīng)；化學(xué)基本反應(yīng)類型；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu) 分析：A向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該無色氣體為二氧化碳或者二氧化硫；B油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉為多糖，水解最終產(chǎn)物為葡萄糖；CCl2+2Br2Cl+Br2中Cl元素的化合價(jià)降低；Zn+Cu2+Zn2+Cu中Zn元素的化合價(jià)升高；D.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2中只有過氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化；Cl2+H2OHCl+HClO中只有Cl元素的

11、化合價(jià)變化解答：解：A向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該無色氣體為二氧化碳或者二氧化硫，故A錯(cuò)誤；B油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉為多糖，水解最終產(chǎn)物為葡萄糖，則均可發(fā)生水解反應(yīng)，故B正確；CCl2+2Br2Cl+Br2中Cl元素的化合價(jià)降低；Zn+Cu2+Zn2+Cu中Zn元素的化合價(jià)升高，前者單質(zhì)被還原，后置單質(zhì)被氧化，均屬于置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2中只有過氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化，水既不是氧化劑也不是還原劑；Cl2+H2OHCl+HClO中只有Cl元素的化合價(jià)變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：

12、本題為2014年高考真題，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及有機(jī)反應(yīng)類型的考查，把握反應(yīng)中結(jié)構(gòu)變化、反應(yīng)條件及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注重高頻考點(diǎn)的考查，題目難度不大二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （11分）A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽離子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和陰離子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一種組成（離子不重復(fù)）。現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：20090323 A和E的溶液顯堿性，0.1molL-1A溶液的pH小于13； 在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失 在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加；

13、在D的溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，沒有沉淀。 請(qǐng)回答下列問題： （1）根據(jù)以上事實(shí)推斷AE的化學(xué)式： A ；B ；C ；D ；E 。 （2）請(qǐng)用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因 。 （3）寫出、的離子方程式： ； 。參考答案：（化學(xué)式各1分，離子方程式各2分，共11分） （1）A.Na2CO3 B.AgNO3 C.Fe2(SO4)3 D.AlCl3 E.Ba(OH)2 （2）CO32-+H-2O HCO3-+OH- （3）Fe+2Fe3+ 3Fe2+ Al3+4OH- AlO2-+2H2O略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）下圖中每一個(gè)方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或

14、生成物（部分生成物已省略），X是一種酸式鹽，常用作化肥，加熱分解生成A、B、C三種物質(zhì)。其中A、C為無色氣體，A能使澄清石灰水變渾濁，B在常溫下是一種無色的液體。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質(zhì)X的化學(xué)式是 ， G的名稱是 。（2）X溶液與鹽酸溶液反應(yīng)的離子方程式是 。（3）CE的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。（4）G與Cu反應(yīng)的離子方程式是 。參考答案：（1） NH4HCO3 稀硝酸 （2） HCO + H+ = CO2+ H2O（3） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （4） 3Cu + 8H+ +2 NO = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O18. （6分）在等聞等容條件下，某氣體反應(yīng)aA（

15、g）bB（g）gC（g）hD（g），達(dá)平衡?，F(xiàn)考慮達(dá)平衡的兩條途徑和：A、B起始時(shí)的物質(zhì)量分別為a摩，b摩：A、B起始時(shí)的物質(zhì)量分別為2a摩，2b摩論問，當(dāng)abgh時(shí)，兩條途徑最終實(shí)現(xiàn)的平衡態(tài)是否相同？為什么？參考答案：不相同略19. 將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物（1）A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，寫出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式 （2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強(qiáng)酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是 （3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)室制取E氣體的化學(xué)方程

16、式為 ，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從 （填“A”或“B”）通入（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測(cè)X的組成類似于明礬，則其化學(xué)式為 ，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為 、 、 （5）取一定量的X晶體分解，若生成F 1mol，則必同時(shí)生成 物質(zhì) mol 參考答案：（1）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）第三周期、A族；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；（5）SO2；3【考點(diǎn)】幾組未知物的檢驗(yàn)【分析】（1）既能溶于強(qiáng)酸

17、又能溶于強(qiáng)堿的常見氧化物A為Al2O3；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2；（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則E為NH3；根據(jù)氨氣的密度大小選擇收集方法；（4）X的組成類似于明礬，結(jié)合以上分析寫出晶體X的化學(xué)式；NH4Al（SO4）2?12H2O溶液中含有銨根離子、鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，先生成白色沉淀，然后產(chǎn)生氨氣，最后白色沉淀溶解，據(jù)此進(jìn)行解答；（5）生成1molN2轉(zhuǎn)移6 mol電子，根據(jù)電子守恒計(jì)算生成SO2的物質(zhì)的量【解答】解：（1）既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的

18、常見氧化物A為Al2O3，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，故答案為：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2，硫元素在周期表中的物質(zhì)是第三周期第A族，故答案為：第三周期、A族；（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則E為NH3，實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O，由于氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，故應(yīng)從B管通入氣體收集，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（