1、四川省宜賓市懷遠中學2022年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而倍受重視?，F(xiàn)有Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2的混合氣體，制作650時工作的燃料電池，其電池總反應是2CO+O2=2CO2。則下列說法中正確的是 A. 通CO的一極是電池的正極B. 正極電極反應是：O2+2CO2+4e=2CO32 C. 熔融鹽中CO32的物質(zhì)的量在工作時保持不變 D. 電池工作時，CO32向正極移動參考答案：BC略2.

2、類推的思維方法在化學學習與研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論。因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中正確的是 A從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測PH4+、PO43-也為正四面體結(jié)構(gòu)BNaCl與CsCl化學式相似，故NaCl與CsCl的晶體結(jié)構(gòu)也相似C金屬Cu晶胞為面心立方，金屬鎂晶胞也為面心立方DCO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3和HClO，SO2通入Ca(ClO)2溶液也生成CaSO3和HClO參考答案：A3. X、Y、Z、W有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關系，且H3=H1+H2，則X、Y一定不是 ） AC和CO BAlCl3和Al（OH）3 CN

3、aOH和Na2CO3 DFe和FeCl2參考答案：D略4. 一定能在下列溶液中大量共存的離子組是:A含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-B含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-C含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-Dc(H+)=110-13molL-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-參考答案：A5. 50時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是ApH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1B飽和小蘇打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）CpH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.010-2mol

4、L-1D0.1mol/LNaOH溶液和0.2mol/LCH3COOH溶液等體積混合：c（CH3COO-） c（Na+） c（CH3COOH） c（H+） c（OH-）參考答案：D略6. 下列說法正確的是用丁達爾效應可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液標準狀況下，0.5NA個NO和0.5NA個O2混合氣體的體積約為22.4 L向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗溶液中是否含有SO42由CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，可推出Na2CO3的溶解度小于NaHCO3在使Al溶解產(chǎn)生H2的溶液中能大量存在：NH4+、Na+、Fe2+、NO3一種鹽和另外一種鹽反應不一定生成兩種新鹽A B C D參考答案：

5、D7. 下列各組物質(zhì)的類別歸屬正確的是( )A. 同位素：B. 分子晶體：I2、SO3、固態(tài)氬C. 非電解質(zhì)：Cl2、BaSO4、C2H5OHD. 化合物：重水、雙氧水、礦泉水參考答案：答案：B8. NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 () A標準狀況下，11.2 L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5 NAB50mL 18.4molL1硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數(shù)為0.46NAC常溫下，4.4g CO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)約為0.3 NAD足量的鋅與一定量濃硫酸反應，放出2.24L氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA參考答案：C略7.將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，

6、然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是選項XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2參考答案：BA項將SO2通入BaCl溶液，不反應，部分O2溶解在水中后與后來通入的H2S 發(fā)生反應生成2H2S+ SO2=3S+2H2O 生成S沉淀，B項始終不反應無現(xiàn)象，C項反應為2N H2+ H2O+ CO2BaCl2=2NH4Cl+BaCO3 D項發(fā)生反應：SO2+ Cl2+2 H2O=H 2SO4+2HCl2BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 因此選B10. 已知Ba（AlO2）2可溶于水。右圖表示的是向A12（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的物質(zhì)

7、的量y與加人Ba（OH）2的物質(zhì)的量x的關系。下列有關敘述正確的是 Aab時沉淀的物質(zhì)的量:A1（OH）3比BaSO4多 Bcd時溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2比Ba2+少 Cad時沉淀的物質(zhì)的量： BaSO4可能小于A1（OH）3 Dde時溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于OH參考答案：D略11. 下列粒子在相應條件下可大量共存的是A.常溫常壓下,氣體H2、O2、NO2、NOB.堿性溶液中：Na、S2、SO32、CO32 C.酸性溶液中：K、CH3CHO、SO42、MnO4D.含有Fe3的溶液中： Fe2、SO42、Cu2、Fe參考答案：B12. 下列敘述正確的是 A海水中蘊含的元素有8

8、0多種，其中Mg、Br、I在海水中的總儲量分別約為1.81015t、11014t、81010t。由于海水中鎂的儲量很大，工業(yè)上常以海水為原料提取鎂，因此，鎂元素被成為“海洋元素”B明膠是膠原的水解產(chǎn)物，和三聚氰胺（ ，俗稱“蛋白精”）一樣都是蛋白質(zhì)，但明膠可用于食品工業(yè)的添加劑，而三聚氰胺不可用于食品加工C對于可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，增大氮氣濃度可增加活化分子百分數(shù)，從而使反應速率增大D氨基酸是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，其晶體主要以內(nèi)鹽形式存在，不同的氨基酸從溶液中析出晶體的pH各不相同，利用這一差異，可以通過控制溶液的pH分離氨基酸參考答案：D略13. 下列說法正確的是AN

9、a2O2與水反應，紅熱的Fe與水蒸氣反應均能生成堿BNa和Cs屬于第IA族元素，Cs失電子能力比Na強CNaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體D鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O參考答案：B略14. 在同溫同壓下將SO2和Cl2按11體積比混合后，通入BaCl2和品紅的混合溶液中，下列說法正確的是 （ ） A溶液褪色，無沉淀生成 B溶液不褪色，無沉淀生成 C溶液褪色，有沉淀生成 D溶液不褪色，有沉淀生成參考答案：D略15. 按以下實驗方案可以從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。下列說法錯誤的是 （ ）A步驟(

10、1)需要過濾裝置 B步驟(2)需要用到分液漏斗 C步驟(3)需要用到坩堝 D步驟(4)需要蒸餾裝置參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白（TiO2）是目前最好的白色顏料。制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦，我國的鈦鐵礦儲量居世界首位。含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3）制取TiO2的流程如下： Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第_周期，第_族。步驟加鐵的目的是_；步驟冷卻的目的是_。 上述制備TiO2的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是_；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應加入_處理。 由金紅石(TiO2)制取單

11、質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：已知： C(s) + O2(g) = CO2(g)； H = 393.5 KJmol-1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)； H =566 KJmol-1 TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(s) + O2(g)； H = +141 KJmol-1則TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)= TiCl4(s) + 2CO(g) 的H = _。反應TiCl4 + 2Mg = 2MgCl2 + Ti 在Ar氣氛中進行的理由是_。參考答案：（1）4 IVB（2）將Fe3+還原為Fe2+ 析出（或分離、或得到）FeSO47H2O（3）F

12、eSO47H2O 石灰（或碳酸鈣、廢堿）（4）-80 kJmol-1 防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O2（或CO2、N2）作用 本題是一道典型的無機物框圖制備題。不僅考查對基礎知識的掌握，還主要考查學科知識的綜合應用能力。（1）由原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置，關鍵是熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)，即各周期起止元素的原子序數(shù)、各族的相對位置等。Ti的原子序數(shù)為22，與熟悉的Ca（原子序數(shù)為20）相近，由Ca在元素周期表中的位置，分析推斷Ti位于第四周期，第B族。（2）由框圖所示流程分析可知，要將TiO2+與Fe3+、Fe2+分離，需要先加入鐵粉將Fe3+還原為Fe2+，趁熱過濾除去殘渣，再將濾液冷卻

13、使FeSO47H2O析出。（3）制備TiO2過程中的副產(chǎn)物FeSO47H2O在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有較多的應用。在分離出H2TiO3的廢液中，還含有少量的TiO2+、Fe2+，可加入石灰（或碳酸鈣、廢堿）降低H+的濃度，使之轉(zhuǎn)化為沉淀析出，進行循環(huán)利用。（4）反應熱只與反應的始態(tài)和終態(tài)有關，而與具體的反應進行的途徑無關。將已知熱化學方程式相加減+2得TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g），其H=141 kJmol1+2（393.5 kJmol1）（566 kJmol1）=80 kJmol1。因為在高溫下，Mg（Ti）與空氣中的O2（或CO2、N2）作用，所

14、以用Mg還原TiCl4時要在惰性氣氛（Ar）中進行。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應制得： SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO 根據(jù)題意完成下列各題：（1）配平上述化學反應方程式。 SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉(zhuǎn)化，氮氣要適當過量。某次反應用了30mol氮氣，反應生成了5mol一氧化碳，則此時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是 。（3）氮化硅陶瓷的機械強度高，硬度接近于剛玉（A12O3），熱穩(wěn)定性好，化學性質(zhì)穩(wěn)定。以下用途正確的是 。 A可以在冶金

15、工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等設備 B在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導體 C研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動機替代同類型金屬發(fā)動機 D氮化硅陶瓷的開發(fā)受到資源的限制，沒有發(fā)展前途參考答案：（1）3 6 2 1 6 （2分） （2）28 g/mol （2分） （3） AC （2分）18. 【化學-選修有機化學基礎】（15分）香精（）在食品、藥品、化妝品等方面應用廣泛，用烷烴A合成香精及其他兩種有機物的路線如下：已知： 烷烴A自身沒有同分異構(gòu)體，且A在光照條件下與Cl2發(fā)生取代反應得到的一氯代物只有B和C兩種； 回答下列問題：（1）和互為同分異構(gòu)體的是 （填序號）。（2）D物質(zhì)的名稱為 ；（3）由E合成F的化

16、學方程式為 ；反應類型為 。（4）工業(yè)用CH3CH2COONa和直接合成該香精，化學方程式為： 。（5）以G和某種一元醛和必要的無機試劑為原料合成，設計最合理的方案，寫出合成路線 。 參考答案：(1) （2分）(2) 1,2-二溴丙烷（2分）(3) （2分） 縮聚反應（2分）(4)CH3CH2COONa+CH2Cl CH3CH2COOCH2+NaCl（2分）(5)CH3CH2CHO CH3CH(CH2OH)CHO CH3C(CH2OH)2CHO CH3C(CH2OH)2或CH3CH2CHO CH3CH(CH2OH)2CHO CH3C(CH2OH)2（4分）19. 下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為118號元素。已知：A、F為無色氣體單質(zhì)