1、2023年4月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)試題與答案第7頁共7頁浙江省高中化學(xué)教研群絕密考試結(jié)束前2023年4月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)試題本試題卷分選擇題和非選擇題兩局部，共8頁，總分值100分，考試時間90分鐘。其中加試題局部為30分，用【加試題】標(biāo)出?？忌氈?答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在試題卷和答題紙規(guī)定的位置上。2答題時，請按照答題紙上“考前須知的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上標(biāo)準作答，在本試題卷上的答案一律無效。3非選擇題的答案必須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字

2、筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無效。4可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Ba 137選擇題局部一、選擇題本大題共25小題，每題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多項選擇、錯選均不得分1以下屬于鹽的是ANaClBKOHCHNO3DCO22儀器名稱為“量筒的是ABCD3以下屬于非電解質(zhì)的是A葡萄糖B氫氧化鈉C氯化鉀D鐵4以下屬于氧化復(fù)原反響的是A2NaHCO3eq o(=,sup6()Na2CO3H2OCO2BNa2OH2O=2NaOHC2KIBr2=2KBrI2DMgO2H

3、Cl=MgCl2H2O5以下分散系能產(chǎn)生“丁達爾效應(yīng)的是A稀硫酸B硫酸銅溶液C氫氧化鐵膠體D酒精溶液6以下說法不正確的是A二氧化碳是酸雨的主要成分B氫氣是一種理想的清潔燃料C碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多D氯化鐵溶液可用于制作印刷銅電路板7以下表示不正確的是ACO2的電子式eqoac(O,sup7(),sdo8()Coac(O,sup7(),sdo8()BCl2的結(jié)構(gòu)式：ClClCCH4的球棍模型DCl離子的結(jié)構(gòu)示意圖8888+1728以下能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是ANH3BSO3CHClDCO29以下物質(zhì)放入水中，會顯著放熱的是A食鹽B蔗糖C酒精D生石灰10以下說法不正確的是A實驗室應(yīng)將

4、鈉保存在煤油中B分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏C可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì)D金屬鎂失火不可用水來滅火11以下說法正確的是A金剛石和石墨互為同素異形體，熔點和硬度都很高B氕、氘、氚是氫元素的三種核素，質(zhì)子數(shù)都是1C乙醇和二甲醚(CH3OCH3)互為同系物DC4H10的一氯代物只有一種12：X(g)2Y(g)3Z(g)Ha kJmol1(a0)。以下說法不正確的是A0.1 molX和0.2 molY充分反響生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3 molB到達化學(xué)平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化C到達化學(xué)平衡狀態(tài)時，反響放出的總熱量可達a kJD升高反響溫度，逆反響速率增大，正反響速率

5、減小13以下離子方程式不正確的是A澄清石灰水中通入過量的二氧化碳CO2OH=HCOeq oal(,3)B金屬鈉和水反響2Na2H2O=2Na+2OHH2C酸性氯化亞鐵溶液中參加雙氧水2Fe2+H2O2=2Fe3+O22H+D三氧化硫與氯化鋇溶液生成沉淀的反響SO3Ba2+H2O=BaSO42H+YZWX第14小題14W、X、Y、Z四種YZWX第14小題AZ、Y、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低BZ、Y、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次降低CWH4與Z元素的單質(zhì)在一定條件下可能發(fā)生化學(xué)反響DW的位置是第2周期、第A族15以下說法不正確的是A1 mol乙烷在光照條件下最多能與3 mol

6、Cl2發(fā)生取代反響B(tài)石油裂解氣能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色C水煤氣可用來合成液態(tài)烴、甲醇等含氧有機物D苯可通過取代反響制得硝基苯、氯苯16以下說法正確的是A向雞蛋清的溶液中參加濃的硫酸鈉溶液或福爾馬林，蛋白質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變并凝聚B將牛油和燒堿溶液混合加熱，充分反響后參加熱的飽和食鹽水，上層析出甘油C氨基酸為高分子化合物，種類較多，分子中都含有COOH和NH2D淀粉、纖維素、麥芽糖在一定條件下可與水作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖GKOH溶液Ag2O電極Zn電極第17小題17銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源，其原理反響：ZnAg2OH2O=GKOH溶液Ag2O電極Zn電極第17小題AZn電極是負極BA

7、g2O電極上發(fā)生復(fù)原反響CZn電極的電極反響式：Zn2e2OH=Zn(OH)2D放電前后電解質(zhì)溶液的pH保持不變18室溫下，以下事實不能說明NH3H2O為弱電解質(zhì)的是A0.1molL1NH3H2O的pH小于13B0.1 molL1NH4Cl的pH小于7C相同條件下，濃度均為0.1 molL1 NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱D0.1 molL1NH3H2O能使無色酚酞試液變紅色19斷裂1 mol H2(g)中的HH鍵需要吸收436.4 kJ的能量，斷裂1 mol O2(g)中的共價鍵需要吸收498 kJ的能量，生成H2O(g)中的1 mol HO鍵能放出462.8 kJ的能量。以下說法正確

8、的是A斷裂1 mol H2O中的化學(xué)鍵需要吸收925.6 kJ的能量B2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H480.4 kJmol1C2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H471.6 kJmol1DH2(g)eqf(1,2)O2(g)=H2O(l)H240.2 kJmol120以下說法正確的是A干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵類型相同，熔化時需克服微粒間的作用力類型也相同B化學(xué)變化發(fā)生時，需要斷開反響物中的化學(xué)鍵，并形成生成物中的化學(xué)鍵CCH4和CCl4中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)DNaHSO4晶體溶于水時，離子鍵被破壞，共價鍵不受影響21對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進行研究。在相

9、同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(molL1)隨時間(min)變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。時間水樣0510152025(pH2)0.40.280.190.130.100.09(pH4)0.40.310.240.200.180.16(pH4)0.200.150.120.090.070.05(pH4，含Cu2+)0.200.090.050.030.010以下說法不正確的是A在020 min內(nèi)，中M的分解速率為0.015 molL1min1B水樣酸性越強，M的分解速率越快C在020 min內(nèi)，中M的分解百分率比大D由于Ca2+存在，中M的分解速率比快22設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，以下說法正確的是A標(biāo)準狀況

10、下，2.24 L乙醇中碳氫鍵的數(shù)目為0.5 NAB1 L 0.1 molL1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4 NAC0.1 mol KI與0.1 mol FeCl3在溶液中反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NAD0.1 mol乙烯與乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3 NA2325時，在含CH3COOH和CH3COO的溶液中，CH3COOH和CH3COO二者中各自所占的物質(zhì)的量分數(shù)()隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖。以下說法不正確的是A在pH4.76的溶液中，c(CH3COO)c(CH3COOH)B在pH7的溶液中，(CH3COOH)0，(CH3COO)1.0C在pH4.76的溶液中，c(CH3

11、COO)與c(OH)之和可大于c(H+)D在pH4.76的溶液中加鹽酸，(CH3COOH)與(CH3COO)之和保持不變第23題圖24由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到綠礬(主FeSO47H2O)，再通過綠礬制備鐵黃FeO(OH)的流程如下：eq燒渣o(,a(酸溶,)o(,a(FeS2,)溶液o(,a(,)綠礬o(,a(氨氣/空氣,)鐵黃：FeS2和鐵黃均難溶于水以下說法不正確的是A步驟，最好用硫酸來溶解燒渣B步驟，涉及的離子反響為FeS214Fe3+8H2O=15Fe2+2SOeq oal(4,2)16H+C步驟，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得

12、純潔綠礬D步驟，反響條件控制不當(dāng)會使鐵黃中混有Fe(OH)325某固體混合物中可能含有：K+、Na+、Cl、COeq oal(3,2)、SOeq oal(4,2)等離子，將該固體溶解所得到的溶液進行如下實驗：溶液溶液黃色焰色反響過量Ba(NO3)2AgNO3/HNO3溶液白色沉淀沉淀溶解白色沉淀過量鹽酸以下說法正確的是A該混合物一定是K2CO3和NaClB該混合物可能是Na2CO3和KClC該混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D該混合物一定是Na2CO3和NaCl非選擇題局部二、非選擇題本大題共4小題，共20分26(6分)A是天然氣的主要成分，以A為原料在一定條件下可獲得有機物B、C、D、

13、E、F，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。烴B在標(biāo)準狀況下的密度為1.16 gL1，C能發(fā)生銀鏡反響，F(xiàn)為有濃郁香味，不易溶于水的油狀液體。濃硫酸濃硫酸O2H2H2OABCDEF(C4H8O2)請答復(fù)：(1) 有機物D中含有的官能團名稱是_。(2) DEF的反響類型是_。(3) 有機物A在高溫下轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是_。(4) 以下說法正確的是_。A有機物E與金屬鈉反響比水與金屬鈉反響要劇烈B有機物D、E、F可用飽和Na2CO3溶液鑒別C實驗室制備F時，濃硫酸主要起氧化作用D有機物C能被新制堿性氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液氧化27(6分)為探究黑色固體X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗

14、：隔絕空氣隔絕空氣高溫稀硫酸稀NaOH溶液加熱X(32.0 g)固體甲(28.8 g)溶液固體乙沉淀固體(16.0 g)(藍色)(藍色)(黑色)(紫紅色)氣體(能使帶火星的木條復(fù)燃)請答復(fù)：(1) X的化學(xué)式是_。(2) 固體甲與稀硫酸反響的離子方程式是_。(3) 加熱條件下氨氣被固體X氧化成一種氣體單質(zhì)，寫出該反響的化學(xué)方程式_。28(4分)FeSO4受熱分解的化學(xué)方程式為：2FeSO4eq o(=,sup7()Fe2O3SO2SO3請答復(fù)：(1)將FeSO4受熱產(chǎn)生的氣體按圖示裝置進行實驗，證實含有SO3和SO2。能說明SO2存在的實驗現(xiàn)象是_；為測定BaSO4沉淀的質(zhì)量，后續(xù)的操作步驟依

15、次為_、洗滌、枯燥、稱重。(2)設(shè)計一個實驗方案，用化學(xué)方法驗證FeSO4受熱后固體的成分(不考慮其他反響)_。第29題圖02.33V/mLm/g10029(4分)分別稱取2.39g第29題圖02.33V/mLm/g100(1)將其中一份配成溶液，逐滴參加一定濃度的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與參加Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖?；旌衔镏衝(NH4)2SO4n(NH4Cl)為_。(2)另一份固體混合物中NH eq oal(4,+)與Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反響時，溶液中c(Cl eq oal()_(溶液體積變化忽略不計)。30【加試題】(10分)以氧化鋁為原料，通過碳熱復(fù)

16、原法可合成氮化鋁AlN；通過電解法可制取鋁。電解鋁時陽極產(chǎn)生的CO2可通過二氧化碳甲烷化再利用。請答復(fù)：(1)：2Al2O3(s)=4Al(g) 3O2(g)H13351 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H2221 kJmol12Al(g)N2(g)=2AlN(s)H3318 kJmol1碳熱復(fù)原Al2O3合成AlN的總熱化學(xué)方程式是_，該反響自發(fā)進行的條件_。(2)在常壓、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和氣體(體積比14，總物質(zhì)的量amol)進行反響，測得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。

17、反響CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)H4反響CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H5以下說法不正確的是_AH4小于零B溫度可影響產(chǎn)物的選擇性CCO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少D其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?3，可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率350時，反響在t1時刻到達平衡，平衡時容器體積為VL該溫度下反響的平衡常數(shù)為_(用a、V表示)350下CH4物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖3所示。畫出400下0t1時刻CH4物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。(3)據(jù)文獻報道，CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷，生成甲烷的電極反響式是_。31【加試題】(10分)ClO2是一

18、種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時易發(fā)生分解，常將其制成NaClO2固體，以便運輸和貯存，過氧化氫法制備NaClO2固體的實驗裝置如圖1所示。：2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2O2Na2SO42H2O2ClO2H2O22NaOH=2NaClO2O22H2OClO2熔點59、沸點11；H2O2沸點150請答復(fù)：(1)儀器A的作用是_；冰水浴冷卻的目的是_(寫兩種)。(2)空氣流速過快或過慢，均降低NaClO2產(chǎn)率，試解釋其原因(3)Cl存在時會催化ClO2的生成。反響開始時在三頸燒瓶中參加少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣。該過程可能經(jīng)兩步完成，請將其補充完整：_(用離子方程式表示)，H2O2