1、.福建省福州一中2015年高考化學(xué)模擬試卷一、本卷共7小題，每題6分，共108分.在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)切合題目要求1化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊切有關(guān)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A醫(yī)療上可用硫酸鋇作x射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因?yàn)榱蛩徜^不溶于水B酸雨指25時(shí)pH值小于7的降水C加碘食鹽中增添碘酸鉀而不用碘化鉀，是因?yàn)榈馑徕浤苋苡谒饣洸蝗苡谒瓺發(fā)酵粉能使焙制出的糕點(diǎn)松懈多孔，是因?yàn)榘l(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉考點(diǎn)：藥物的主要成分和療效；二氧化硫的污染及治理；常有的食品增添劑的組成、性質(zhì)和作用.專題：化學(xué)應(yīng)用剖析：A重金屬離子可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，BaSO4擁有不易被X射線透過的特點(diǎn)；B酸雨是

2、指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH約為5.6；C碘化鉀和碘酸鉀均溶于水，碘化鉀擁有強(qiáng)復(fù)原性，易被氧化；D碳酸氫鈉受熱分解出二氧化碳，使焙制出的糕點(diǎn)松懈多孔解答：解：A重金屬離子可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，難溶于水也難溶于酸的BaSO4沒有毒，且具有不易被X射線透過的特點(diǎn)，在醫(yī)療上被用做X射線透視胃腸的內(nèi)服藥劑“鋇餐”，故錯(cuò)誤；AB當(dāng)雨水中溶解很多SO2或氮氧化物時(shí)，溶液呈酸性，pH5.6，而正常雨水中溶有二氧化碳?xì)怏w，pH約為5.6，故B錯(cuò)誤；C碘化鉀和碘酸鉀均溶于水，碘化鉀擁有強(qiáng)復(fù)原性，易被氧化，因此加碘食鹽不用碘化鉀，故C錯(cuò)誤；D發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解出二氧化碳，使焙制出的

3、糕點(diǎn)松懈多孔，故D正確應(yīng)選D議論：此題察看藥物的成分、酸雨、食品增添劑等，難度不大，注意重金屬鹽能夠是蛋白質(zhì)變.專業(yè).性，正常雨水的pH約為5.6，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水2（6分）（2015?福州校級(jí)模擬）以下對(duì)于有機(jī)化合物的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是（）A乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒識(shí)B乙酸可與NaHCO3溶液反響生成CO2C蛋白質(zhì)和油脂在必然條件下都能水解D葡萄糖和麥芽糖互為同系物考點(diǎn)：有機(jī)物的鑒識(shí).專題：有機(jī)反響剖析：A乙烯可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反響；B乙酸擁有酸性，可與NaHCO3溶液反響；C蛋白質(zhì)含有肽鍵、油脂含有酯基；D麥芽糖為二糖，葡萄糖為單糖解答：解：A乙烯可與溴的

4、四氯化碳溶液發(fā)生加成反響，而甲烷不反響，可鑒識(shí)，故A正確；B乙酸擁有酸性，可與NaHCO3溶液反響，可生成二氧化碳?xì)怏w，故B正確；C蛋白質(zhì)含有肽鍵、油脂含有酯基，都可水解，故C正確；D麥芽糖為二糖，葡萄糖為單糖，二者結(jié)構(gòu)不同樣，不是同系物，故D錯(cuò)誤應(yīng)選D議論：此題察看有機(jī)物的鑒識(shí)，為高頻考點(diǎn)，重視于學(xué)生的能力的察看，注意掌握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，掌握同系物的定義，難度不大3（6分）（2015?福州校級(jí)模擬）往NH4Cl溶液加入少量Na2O固體，溶液中顆粒的數(shù)目不變的是（）ANH4+BH+CClDH2O考點(diǎn)：銨鹽.專題：元素及其化合物.專業(yè).剖析：溶液中加少量的Na2O固體，與水反響生成N

5、aOH，OH與NH4+反響，以此解答該題解答：解：溶液中加少量的Na2O固體，與水反響生成NaOH，AOH與NH4+反響，NH4+數(shù)目減少，故A錯(cuò)誤；B生成氫氧化鈉，溶液堿性增強(qiáng)，則H+減少，故B錯(cuò)誤；CCl不參加反響，數(shù)目不變，故C正確；D因水與氧化鈉反響，則數(shù)目減少，故D錯(cuò)誤應(yīng)選C議論：此題察看離子的共存，為高頻考點(diǎn)，重視于銨鹽和氧化鈉性質(zhì)的察看，熟悉堿與離子的反響及氫氧根離子對(duì)弱酸根離子水解的控制作用是解答此題的重點(diǎn)，題目難度不大4（6分）（2015?福州校級(jí)模擬）某同學(xué)利用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后，水沿導(dǎo)管遲緩上漲，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A實(shí)驗(yàn)過程中氣球體積不會(huì)發(fā)生變化B廣口

6、瓶?jī)?nèi)中液體的pH值增大C廣口瓶中有化合反響發(fā)生D試管中不可以能發(fā)陌生解反響考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)裝置綜合.專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作剖析：銅絲與濃硝酸反響生成二氧化氮?dú)怏w，二氧化氮?dú)怏w與廣口瓶中的水反響生成硝酸和一氧化氮?dú)怏w，一氧化氮和廣口瓶中氧氣反響又生成二氧化氮，據(jù)此解答解答：解：A反響過程中有氣體的生成、吸取、反響會(huì)惹起裝置內(nèi)壓強(qiáng)變化，氣球體積會(huì)發(fā)生變化，故A錯(cuò)誤；.專業(yè).B反響中生成二氧化氮?dú)怏w，二氧化氮?dú)怏w與廣口瓶中的水反響生成硝酸和一氧化氮?dú)怏w，硝酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完好電離，因此溶液顯酸性，pH值減小，故B錯(cuò)誤；C廣口瓶?jī)?nèi)發(fā)生反響2NO+O2=2NO2，為化合反響，故C正確；D試管中濃硝酸擁有不牢固性

7、，能夠分解生成二氧化氮、水和氧氣，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：C議論：此題為實(shí)驗(yàn)題，察看了濃硝酸及一氧化氮、二氧化氮的性質(zhì)，明確反響實(shí)質(zhì)及裝置特點(diǎn)是解題重點(diǎn)，題目難度不大5（6分）（2015?福州校級(jí)模擬）必然條件下，中學(xué)化學(xué)常有物質(zhì)甲、乙之間存在以下轉(zhuǎn)變關(guān)系，乙是（）AHClBFeCl2CKOHDNaHCO3考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；鈉的重要化合物.專題：元素及其化合物剖析：由甲乙發(fā)生復(fù)分解反響可知，甲、乙均為化合物，甲乙發(fā)生化合反響，則甲可能為碳酸鈉，乙可能為碳酸氫鈉，以此來(lái)解答解答：解：由甲乙發(fā)生復(fù)分解反響可知，甲、乙均為化合物，甲乙發(fā)生化合反響，A由轉(zhuǎn)變關(guān)系可知，甲為化合

8、物，不會(huì)經(jīng)過化合反響生成HCl，故A不選；B若乙為FeCl2，甲乙的化合反響應(yīng)屬于氧化復(fù)原反響，但不知足甲乙發(fā)生復(fù)分解反響，故B不選；C甲為化合物，不會(huì)經(jīng)過化合反響生成KOH，故C不選；D若甲為碳酸鈉，與少量鹽酸發(fā)生復(fù)分解反響生成乙（碳酸氫鈉），碳酸鈉、水、二氧化碳發(fā)生化合反響生成乙（碳酸氫鈉），故D選；應(yīng)選D議論：此題察看無(wú)機(jī)物的推斷，明確發(fā)生的化學(xué)反響及物質(zhì)的種類是解答此題的重點(diǎn)，注意實(shí)現(xiàn)甲、乙轉(zhuǎn)變的過程中發(fā)生的反響為非氧化復(fù)原反響，題目難度較大.專業(yè).6（6分）（2015?福州校級(jí)模擬）以下離子方程式正確的選項(xiàng)是（）AFe（OH）3與氫硫酸溶液混淆：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2O

9、B1mol?L1的NaAlO3溶液和2.5mol?L1的HCl等體積互相平均混淆：2AlO2+5H+Al（OH）3+Al3+H2OC向硫酸鋁按溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+5OHAlO2+2BaSO4+NH3?H2O+2H2OD碳酸氫鎂溶液中加入足量氫氧化鈉：Mg2+2HCO3+2OHMgCO3+2H2O+CO2考點(diǎn)：離子方程式的書寫.專題：離子反響專題剖析：A發(fā)生氧化復(fù)原反響，生成FeS、S、水；B等體積混淆，物質(zhì)的量比為2：5，反響生成等量的氫氧化鋁和氯化鋁；C滴加少量Ba（OH）2溶液，生成硫酸鋇、氫氧化鋁；D反響生成氫氧化鎂、碳酸鈉和水解答：解

10、：AFe（OH）3與氫硫酸溶液混淆的離子反響為2Fe（OH）3+3H2S2FeS+S+6H2O，故A錯(cuò)誤；B.1mol?L1的NaAlO3溶液和2.5mol?L1的HCl等體積互相平均混淆的離子反響為2AlO2+5H+Al（OH）3+Al3+H2O，故B正確；C向硫酸鋁按溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液的離子反響為2Al3+3SO42+3Ba2+6OH2Al（OH）3+3BaSO4，故C錯(cuò)誤；D碳酸氫鎂溶液中加入足量氫氧化鈉的離子反響為Mg2+2HCO3+4OHMg（OH）2+2H2O+CO32，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選B議論：此題察看離子反響方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，掌握發(fā)生的反響及離子反響的書寫方法

11、為解答的重點(diǎn)，重視氧化復(fù)原反響及與量有關(guān)的離子反響察看，題目難度不大7（6分）（2015?福州校級(jí)模擬）工業(yè)上制備合成氣的工藝主假如水蒸氣重整甲烷：CH4（g）.專業(yè).+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）H0，在必然條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1molCH4g）和1molH2O（g），測(cè)得H2O（g）和H2（g）的濃度隨時(shí)間變化曲線以以下圖，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A達(dá)平衡時(shí)，CH4（g）的轉(zhuǎn)變率為75%B010min內(nèi)，v（CO）=0.075mol?L1?min1C該反響的化學(xué)平衡常數(shù)K=O.1875D當(dāng)CH4（g）的耗資速率與H2（g）的耗資速率相等時(shí)，反響抵達(dá)平衡考點(diǎn)：化學(xué)平

12、衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素.專題：化學(xué)平衡專題剖析：由圖可知，10min時(shí)反響抵達(dá)平衡，利用三段式計(jì)算各物質(zhì)濃度變化量、平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度A甲烷轉(zhuǎn)變率=100%；B依照v=計(jì)算v（CO）；C將平衡時(shí)的濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式K=計(jì)算；D同一物質(zhì)的耗資速率與其生成速率相等時(shí)，反響抵達(dá)平衡解答：解：由圖可知，10min時(shí)反響抵達(dá)平衡，平衡時(shí)水、氫氣的濃度均為0.75mol/L，則：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）開始（mol/L）：1100轉(zhuǎn)變（mol/L）：0.250.250.250.75平衡（mol/L）：0.750.750.250.75.專業(yè).A平衡時(shí)甲烷轉(zhuǎn)變率=100%

13、=25%，故A錯(cuò)誤；B.010min內(nèi)，v（CO）=0.025mol?L1?min1，故B錯(cuò)誤；C平衡常數(shù)K=0.1875，故C正確；D同一物質(zhì)的耗資速率與其生成速率相等時(shí)，反響抵達(dá)平衡，由方程式可知但CH4（g）的耗資速率與H2（g）的耗資速率為1：3時(shí)，反響抵達(dá)平衡，故D錯(cuò)誤，應(yīng)選C議論：此題察看化學(xué)平衡、化學(xué)反響速率及化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算、平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，選項(xiàng)中注意同一物質(zhì)的耗資速率與其生成速率相等時(shí)，反響抵達(dá)平衡，不同樣物質(zhì)表示的正逆速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)，反響抵達(dá)平衡二、解答題（共3小題，滿分45分）8（15分）（2015?福州校級(jí)模擬）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大

14、的短周期元素X、Y組成的氣體甲能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；X、Z處于同一主族，W的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)1）Y在元素周期表的地點(diǎn)是第二周期第VA族Z在氧氣中焚燒的產(chǎn)物所含化學(xué)鍵種類有離子鍵和共價(jià)鍵（2）W元素的原子結(jié)構(gòu)表示圖是Z最高價(jià)氧化物的水化物與W的最高價(jià)氧化物的水化物，堿性較強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式）（3）甲和Y的最高價(jià)氧化物的水化物反響生成乙在0.1mol?L1乙溶液中，所含離子濃度由大到小的次序是c（NO3）c（NH4+）c（H+）c（OH）（4）25時(shí)，W的最高價(jià)氧化物的水化物KSP=1.01034，使含0.1mol?L1W離子的溶液開始產(chǎn)生積淀的pH為35）已知298K時(shí)：2

15、Fe（s）+O2（g）2FeO（s）H=544.0kJ?mol1；4W（s）+3O2（g）2W2O3（s）H=3351.4kJ?mol1，則W單質(zhì)和FeO反響的熱化學(xué)方程式為2Al（s）+3FeO（s）3Fe（s）+Al2O2（s）H=859.7kJ?mol1.專業(yè).考點(diǎn)：地點(diǎn)結(jié)構(gòu)性質(zhì)的互相關(guān)系應(yīng)用.專題：元素周期律與元素周期表專題剖析：X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y組成的氣體甲能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則甲為氨氣，X的原子序數(shù)小于Y，則X是H元素，Y是N元素；X、Z處于同一主族，且Z的原子序數(shù)大于Y，則Z為Na元素，W的最外層電子數(shù)等于其電子層，且W的原子序數(shù)大于Z，

16、為短周期元素，因此W為Al元素，聯(lián)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答解答：解：（1）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y組成的氣體甲能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則甲為氨氣，X的原子序數(shù)小于Y，則X是H元素，Y是N元素；X、Z處于同一主族，且Z的原子序數(shù)大于Y，則Z為Na元素，W的最外層電子數(shù)等于其電子層，且W的原子序數(shù)大于Z，為短周期元素，因此W為Al元素，（1）Y為N元素，其原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是5，則Y在元素周期表的地點(diǎn)是第二周期第VA族，Z在氧氣中焚燒的產(chǎn)物為過氧化鈉，氫氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，因此過氧化鈉中所含化學(xué)鍵種類

17、有離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為：第二周期第VA族；離子鍵和共價(jià)鍵；（2）W為Al元素，原子結(jié)構(gòu)表示圖為，Z的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鈉，W的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，同一周期元素中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，元素的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)，因此堿性較強(qiáng)的是NaOH，故答案為：（3）甲為氨氣，Y酸銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，離子濃度大小次序是；NaOH；的最高價(jià)氧化物的水化物是硝酸，序數(shù)和氨氣反響生成硝酸銨，硝銨根離子水解而使其溶液呈酸性，但銨根離子水解程度較小，因此c（NO3）c（NH4+）c（H+）c（OH），.專業(yè).故答案為：c（NO3）c（NH4+）c（H+）c（OH）；（4

18、）25時(shí)，W的最高價(jià)氧化物的水化物KSP=1.01034，依照氫氧化鋁的溶度積常數(shù)知，溶液中c（OH）=mol/L=1011mol/L，c（H+）=mol/L=103mol/L，則0.1mol?L1Al3+的溶液開始產(chǎn)生積淀的pH為3，故答案為：3；5）已知2Fe（s）+O2（g）2FeO（s）H=544.0kJ?mol1；4Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s）H=3351.4kJ?mol1，利用蓋斯定律將可得2Al（s）+3FeO（s）3Fe（s）+Al2O2（s）H=859.7kJ?mol1，故答案為：2Al（s）+3FeO（s）3Fe（s）+Al2O2（s）H=859.7kJ?mo

19、l1議論：此題以元素推斷為載體察看了蓋斯定律、離子濃度大小的比較、難溶物的溶解平衡等知識(shí)點(diǎn)，依照蓋斯定律、鹽類水解原理、溶度積常數(shù)等知識(shí)點(diǎn)來(lái)剖析解答即可，易錯(cuò)題是4），會(huì)依照鋁離子濃度計(jì)算氫氧根離子濃度，再聯(lián)合水的離子積常數(shù)計(jì)算氫離子濃度，進(jìn)而得出溶液的pH，難度中等9（16分）（2015?福州校級(jí)模擬）輝銅礦是冶煉銅的重要原料（1）工業(yè)上冶煉粗銅的某種反響為：Cu2S+O22Cu+SO2當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)況下11.2L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA；將粗銅進(jìn)行電解精華，粗銅應(yīng)與外電源的正極相接；若精華某種僅含雜質(zhì)鋅的粗銅，通電一段時(shí)間后測(cè)得陰極增重ag，電解質(zhì)溶液增重bg，則粗銅中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；（2

20、）將輝銅礦、軟錳礦做以下辦理，能夠制得堿式碳酸銅：.專業(yè).步驟I中用稀硫酸浸取礦石，為提高浸取率可采用的舉措有粉碎礦石、適合高升溫度、攪拌（任寫一種）步驟中調(diào)治浸出液pH=3.5的作用是使Fe3+完好水解生成Fe（OH）3積淀；步驟中發(fā)生以下3個(gè)反響，已知反響i）中生成的硫酸鐵起催化作用請(qǐng)寫出反響iii）的化學(xué)方程式i）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2Oii）Cu2S+Fe2（SO4）3=CuSO4+CuS+2FeSO4iii）MnO2+2FeSO4+2H2SO4MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O步驟中，碳酸氫銨參加反響的離子方程式為HCO3+H+CO2+H2O考點(diǎn)：

21、金屬冶煉的一般原理；物質(zhì)的分別、提純的基本方法選擇與應(yīng)用.剖析：（1）依照電子守恒求轉(zhuǎn)移電子數(shù)目；將粗銅進(jìn)行電解精華，粗銅應(yīng)與外電源的正極相接；若精華某種僅含雜質(zhì)鋅的粗銅，通電一段時(shí)間后測(cè)得陰極增重ag，增添的質(zhì)量即為析出的銅，電解質(zhì)溶液增重bg，設(shè)參加反響的鋅和銅的質(zhì)量分別是mg、ng，則m+na=b，依照電子守恒計(jì)算；2）依照影響速率的因素剖析；三價(jià)鐵離子易水解生成氫氧化鐵積淀；硫酸鐵起催化作用，則第二步中生成的硫酸亞鐵需要在第三步中從頭被氧化生成硫酸鐵；碳酸氫銨與氫離子反響生成二氧化碳解答：解：（1）依照反響Cu2S+O2=2Cu+SO2可知，反響中氧元素化合價(jià)和銅元素化合價(jià)降低，只有硫

22、元素的化合價(jià)從2價(jià)高升到+4價(jià)，失去6個(gè)電子，因此當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)況下11.2L氣體即0.5mol二氧化硫時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是0.5mol6=3mol，其數(shù)目為3NA，故答案為：3NA；將粗銅進(jìn)行電解精華，粗銅應(yīng)與外電源的正極相接；若精華某種僅含雜質(zhì)鋅的粗銅，通電一段時(shí)間后測(cè)得陰極增重ag，增添的質(zhì)量即為析出的銅，電解質(zhì)溶液增重bg，設(shè)參加反響的鋅和銅的質(zhì)量分別是mg、ng，則m+na=b，依照電子守恒可知，解得.專業(yè).m=65b，則粗銅中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=；故答案為：正；2）用稀硫酸浸取礦石，為提高浸取率可采用的舉措有粉碎礦石、適合高升溫度、攪拌；故答案為：粉碎礦石、適合高升溫度、攪拌；三價(jià)鐵離子

23、易水解生成氫氧化鐵積淀，步驟中調(diào)治浸出液pH=3.5，此時(shí)Fe3+完好水解生成Fe（OH）3積淀，進(jìn)而除掉鐵離子；故答案為：使Fe3+完好水解生成Fe（OH）3積淀；硫酸鐵起催化作用，則第二步中生成的硫酸亞鐵需要在第三步中從頭被氧化生成硫酸鐵，因此反響的化學(xué)方程式為MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O，故答案為：MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O；碳酸氫銨與氫離子反響，其反響的離子方程式為HCO3+H+=H2O+CO2，故答案為：HCO3+H+=H2O+CO2議論：此題察看了物質(zhì)分別提純的方法和流程剖析應(yīng)用，

24、主假如物質(zhì)性質(zhì)的理解，掌握基礎(chǔ)是重點(diǎn)，題目難度中等，重視于察看學(xué)生的剖析能力和計(jì)算能力10（14分）（2012?山東）實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混淆溶液與過分氨水反響制備MgAl2O4，主要流程以下：（1）為使Mg2+、Al3+同時(shí)生成積淀，應(yīng)先向積淀反響器中加入B（填“A或”“B）”，再滴加另一反響物（2）以以以下圖所示，過濾操作中的一處錯(cuò)誤是漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁（3）判斷流程中積淀可否洗凈所用的試劑是AgNO3溶液（或硝酸酸性的AgNO3溶液）高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝（4）無(wú)水AlCl3（183升華）遇潤(rùn)濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用以下裝置制備.專業(yè).裝置

25、B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是除掉HClF中試劑的作用是吸取水蒸氣用一件儀器裝填適合試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為堿石灰考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；鎂、鋁的重要化合物.專題：幾種重要的金屬及其化合物剖析：（1）先加入氨水，再加入鹽的混淆溶液，會(huì)使兩種積淀同時(shí)生成；2）為了防備液體濺出，在過濾時(shí)應(yīng)當(dāng)將漏斗的尖嘴部分緊貼燒杯的內(nèi)壁；3）依照題意可知，積淀中應(yīng)當(dāng)附著氯離子和銨根離子，若判斷可否洗凈，能夠取少量最后一次沖洗液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液進(jìn)行判斷，若生成白色積淀，則說(shuō)明沒有沖洗潔凈；若沒有積淀生成，則說(shuō)明已經(jīng)沖洗潔凈；（4）依照所給的裝置圖可知，B中的飽和食鹽水是為

26、了除掉混有的HCl氣體；因?yàn)槁然X易發(fā)生水解，故應(yīng)當(dāng)防備空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置，而G是吸取空氣中的CO2，因此能夠加入堿石灰來(lái)代替F和G的作用解答：解：（1）如先加入MgCl2、AlCl3的混淆溶液，再加氨水，氨水少量，應(yīng)先生成氫氧化鎂積淀，反之，先加氨水，因氨水足量，則同時(shí)生成積淀，故答案為：B；.專業(yè).2）過濾時(shí)應(yīng)當(dāng)將漏斗的尖嘴部分緊貼燒杯的內(nèi)壁，防備液體濺出，故答案為：漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁；3）積淀中應(yīng)當(dāng)附著氯離子和銨根離子，若判斷可否洗凈，能夠取少量最后一次沖洗液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸性的AgNO3溶液）溶液進(jìn)行判斷，若生成白色積淀，則說(shuō)明沒有沖洗潔凈；若沒有積淀生成，

27、則說(shuō)明已經(jīng)沖洗潔凈，高溫焙燒固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，故答案為：AgNO3溶液（或硝酸酸性的AgNO3溶液）；坩堝；（4）B中的飽和食鹽水是為了除掉混有的HCl氣體；因?yàn)槁然X易發(fā)生水解，故應(yīng)當(dāng)防備空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置，而G是吸取反響節(jié)余的氯氣，因此能夠加入堿石灰來(lái)代替F和G的作用，故答案為：除掉HCl；吸取水蒸氣；堿石灰議論：此題察看物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，題目難度不大，注意掌握實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的儀器連結(jié)次序，清楚實(shí)驗(yàn)原理11（13分）（2015?福州校級(jí)模擬）三氟化氮是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒且不可以燃的氣體，在半導(dǎo)體加工、太陽(yáng)能電池和液晶顯示器制造中獲得寬泛應(yīng)用NF3是一種三角錐型分子，鍵角102，沸點(diǎn)1

28、29；可在銅的催化作用下由F2和過分NH3反響獲得：2NH3+3F2NF3+3NH4F（1）上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所含的化學(xué)鍵種類有abcd（填序號(hào)）a離子鍵b共價(jià)鍵c配位鍵d金屬鍵（2）與銅屬于同一周期，且未成對(duì)價(jià)電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d54s1（3）NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)（33）低得多的主要原因是NH3能形成氫鍵，NF3只有范德華力（4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物質(zhì)的量之比碰巧反響生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，在金屬鋁的冶煉中有重要作用該物質(zhì)為配合物，其中心離子是Al3+，配位數(shù)為6.專業(yè).（5）依照以下五

29、種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol1），回答下面各題：元素代號(hào)I1I2I3I4208040006100940050046006900950074015007700105005801800270011600420310044059000在周期表中，最可能處于同一族的是R和UT元素最可能是p（填“s、”“p、”“d、”“ds等”）區(qū)元素若T為第二周期元素，F(xiàn)是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、F形成化合物的空間構(gòu)型為平面三角形，其中心原子的雜化軌道種類為sp2考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要種類；原子核外電子排布；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；配合物

30、的成鍵情況.專題：元素周期律與元素周期表專題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)剖析：（1）NH4F中含有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵，Cu含有金屬鍵；（2）與銅屬于同一周期，則為第四周期，未成對(duì)價(jià)電子數(shù)最多的元素，該元素的3d能級(jí)上有5個(gè)電子、4s能級(jí)上有1個(gè)電子時(shí)，其未成對(duì)電子數(shù)最多，因此該元素是24號(hào)元素Cr元素，依照結(jié)構(gòu)原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式；3）氫鍵的存在致使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高升；4）依照題意可寫出反響的化學(xué)方程式：6HF+NaAl02+2NaCl2HCl+2H2O+Na3AlF6，Na3AlF6中心離子為Al3+，配位數(shù)為6；（5）由元素的電離能能夠看出，Q的電離能很大，可能為零族元素，R和U的第一

31、電離能較小，第二電離能劇增，故表現(xiàn)+1價(jià)，最外層電子數(shù)為1，二者位于同一族，S的第一、第二電離能較小，第三電離能劇增，故表現(xiàn)+2價(jià)，最外層電子數(shù)為2，T的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，表現(xiàn)+3價(jià)，最外層電子數(shù)為3；.專業(yè).依照原子最后填入的電子名稱確定該元素所屬地區(qū)；依照價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定微粒構(gòu)型、原子雜化方式解答：解：（1）NH4F中含有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵，Cu屬于金屬單質(zhì)含有金屬鍵；故答案為：abcd；（2）與銅屬于同一周期，則為第四周期，未成對(duì)價(jià)電子數(shù)最多的元素，該元素的3d能級(jí)上有5個(gè)電子、4s能級(jí)上有1個(gè)電子時(shí)，其未成對(duì)電子數(shù)最多，因此該元素是24號(hào)元素Cr元素

32、，依照結(jié)構(gòu)原理知，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1（或3d54s1），則其價(jià)電子排布式為3d54s1；故答案為：3d54s1；（3）NH3能形成氫鍵，NF3只有范德華力，氫鍵的存在致使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高升，因此NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)（33）低得多，故答案為：NH3能形成氫鍵，NF3只有范德華力；（4）有題意可知該反響的化學(xué)方程式應(yīng)為：6HF+NaAl02+2NaCl2HCl+2H2O+Na3AlF6，該微溶物為：Na3AlF6，中心離子為Al或Al3+，配位數(shù)為6，故答案為：Al3+；6；（5）由元素的電離能能夠看出，Q的電離能很大，可能為零族元素，R和U的

33、第一電離能較小，第二電離能劇增，故表現(xiàn)+1價(jià)，最外層電子數(shù)為1，二者位于同一族，S的第一、第二電離能較小，第三電離能劇增，故表現(xiàn)+2價(jià)，最外層電子數(shù)為2，T的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，表現(xiàn)+3價(jià)，最外層電子數(shù)為3，R和U的第一電離能較小，第二電離能劇增，故表現(xiàn)+1價(jià)，最外層電子數(shù)為1，二者位于同一族，故答案為：R；U；T的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，表現(xiàn)+3價(jià)，最外層電子數(shù)為3，可能為第IIIA族元素，其最后填入的電子是P電子是，有可能是P區(qū)元素；若T為第二周期元素，則T是B元素，E是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T是Cl元素，T、E二者形成的化合物是B

34、Cl3，BCl3中B原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+（331）.專業(yè).=3且不含孤電子對(duì)，因此BCl3為平面正三角形，B原子采用sp2雜化，故答案為：P；平面三角形；sp2議論：此題察看物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí)，波及到電子排布式的書寫、配合物、氫鍵、電離、雜化理論的應(yīng)用等問題，做題時(shí)注意抓住題目供應(yīng)的信息，這樣題中的“與銅在同一周期，且未成對(duì)價(jià)電子數(shù)最多”以及利用電離能的跳躍值判斷最外層電子數(shù)等問題此題擁有較大難度選考-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)12（13分）（2015?福州校級(jí)模擬）藥用有機(jī)物A藥用有機(jī)物A為一種無(wú)色液體，從A出發(fā)可發(fā)生以下一系列反響：請(qǐng)回答：（1）E中官能團(tuán)的名稱是羧基；反響的反響種類為代替反響（2）化合物F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（3）有機(jī)物A的同分異體甚多，其中屬于酯類的化合物，且含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的異構(gòu)