1、初高中化學(xué)學(xué)問點(diǎn)連接習(xí)與探究,通過化學(xué)試驗(yàn)手段對學(xué)生進(jìn)展化學(xué)根底學(xué)問的學(xué)習(xí)，因此初中化學(xué)的一條構(gòu)建初中化學(xué)學(xué)問體系。高中化學(xué)則以試驗(yàn)為根底，以根底化學(xué)理論為指導(dǎo)，加強(qiáng)對化學(xué)學(xué)問體系的體系。初高中化學(xué)教材的盲點(diǎn)區(qū)與延長點(diǎn)的連接一物質(zhì)分類方法的初高中盲點(diǎn)區(qū)與延長點(diǎn)的連接初中概念單質(zhì)：同種元素組成的純潔物化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純潔物：由兩種元素組成的化合物，其中有一種元素是氧酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子H+的化合物酸的通性1酸溶液能與酸堿指示劑作用石蕊遇酸變紅，酚酞遇酸不變色。2酸 + 活潑金屬鹽 + 氫氣 H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H23酸 + 堿性氧化物鹽 +

2、水 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O4酸 + 堿鹽 + 水 H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + H2O5酸 + 鹽鹽 + 酸 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2+ H2O(濃鹽酸有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。濃硫酸無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。)堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子OH的化合物堿的通性1堿溶液能與酸堿指示劑作用石蕊遇堿變藍(lán)，酚酞遇堿變紅2堿 + 酸性氧化物鹽 + 水2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O43堿 + 酸鹽 + 水Ba(OH)2 + H2

3、SO4 = BaSO + 2H2O434堿可溶+ 鹽可溶+ 堿 Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO + 2NaOH3(另：不溶性的堿受熱易分解，生成對應(yīng)的堿性氧化物和水 Cu(OH) CuO + H O)22(Al(OH)3 叫氫氧化鋁當(dāng)金屬有兩種價(jià)態(tài)，把低價(jià)的金屬形成堿命名為“氫氧化亞某”例如：Fe(OH)2叫氫氧化亞鐵.。NaOH 俗名火堿、燒堿、苛性鈉。 白色固體，極易溶于水，溶解時放熱，有吸水性，易潮解作枯燥劑有強(qiáng)腐蝕性。Ca(OH)2 俗名熟石灰、消石灰，白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度上升而減小，有強(qiáng)腐蝕性。)鹽：電離時生成金屬離子或銨根和酸根離子的化合物Na2CO3 、

4、Na2SO4 等。酸式鹽：電離時生成H+的鹽. 可看成酸堿中和時，酸過量、堿缺乏，酸中 CaHPO4 等等。鹽的通性1鹽 + 活潑金屬鹽 + 金屬CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu2鹽 + 酸鹽 + 酸BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl鹽可溶+ 堿可溶鹽 + 堿 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl鹽可溶+ 鹽可溶鹽 + 鹽 NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl1、硫酸銅(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO45H2O)。2(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO310H2O)另外，大理石主要成分為碳酸鈣

5、，明礬含硫酸鋁，小蘇打是碳酸氫鈉，化肥如硫酸銨、碳酸銨等都是鹽。酸性氧化物和堿性氧化物酸性氧化物大多數(shù)非金屬氧化物，如：SO2、SO3、CO2、Mn2O7酸性氧化物都能跟強(qiáng)堿反響，生成鹽和水大多數(shù)酸性氧化物能跟水化合生成酸SiO2除外O2 化合生成2NaOHCO2 = Na2CO3 + H2OCO2 H2OH2CO3CO2CO2堿性氧化物大多數(shù)金屬氧化物，如：CaO、MgO、CuO、Fe2O3堿性氧化物都能跟強(qiáng)酸反響，生成鹽和水極少數(shù)堿性氧化物能跟水化合生成堿Na2O、BaO、CaO 等O2 化合生成CaO + 2HCl = CaCl2 +H2ONa2O+ H2O =2NaOH2Mg + O2

6、2MgO(不成鹽氧化物：與酸和堿都不反響生成鹽和水的氧化物。如：CO、NO)(教師提及兩性氧化物,Al2O3,其性質(zhì)課中再講)思考： 推斷正誤 堿性氧化物肯定是金屬氧化物(；金屬氧化物肯定是堿性氧化物 單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系金屬堿性氧化物堿鹽非金屬酸性氧化物酸鹽 如：CCO2H2CO3CaCO3單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽相互關(guān)系圖氫氣二物質(zhì)的反響類型初高中盲點(diǎn)區(qū)與延長點(diǎn)的連接初三所學(xué)的氧化反響和復(fù)原反響的概念,再完成下題)1、對于如下反響：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2從初中學(xué)習(xí)過的四種根本反響類型，分析此反響屬于其中哪個嗎？從初中得氧與失氧分析，F(xiàn)e2O3Fe 屬于反響，COC

7、O2 屬于，整個反響Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 屬于反響。2、從上述反響：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。從Fe2O3Fe變化來看，F(xiàn)e元素化合價(jià)從價(jià)降低到價(jià)，發(fā)生反響，從COCO2 變化來看，C 元素化合價(jià)從價(jià)上升到生反響，因此在化學(xué)反響中有化合價(jià)升降的反響屬于反響。eO2，化合價(jià)降低，得到、失去電子，在反響中電子的反響，叫2O22 ，化合價(jià)上升，得到、失去電子，在反響中電子的反響，叫因此在化學(xué)反響中有電子得失的反響屬于反響。將在課中講三物質(zhì)構(gòu)造學(xué)問的繼承與延長點(diǎn)的連接1、公式：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上與相對原子質(zhì)量幾乎可看成相等2、化合價(jià)化

8、合價(jià)口訣一價(jià) 鉀 鈉 銀 銨 氫，二價(jià) 鈣 鎂 鋇 鉛 鋅；1111122222KNa Ag NH4 HCaMg Ba Pb Zn三五價(jià)有 磷 和 氮 ，四價(jià) 硅 錳 還有 碳 ；3 53 5444P PN NSiMnC一二 銅 汞 二三 鐵，鋁 是三價(jià)要記得；1212233Cu Cu Hg HgFeFeAl四六負(fù)二 硫 消滅，氧是負(fù)二經(jīng)常見。4 6 22S S SO氟、氧元素例外最低負(fù)化合價(jià)=8最外層電子數(shù)最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)確實(shí)定值之和為 8一些常見元素的化合價(jià)根的名稱根的符號根的名稱根的符號鉀K+1氯Cl 1、+1、+5、+7鈉Na+1溴Br 1銀Ag+1氧O 2鈣Ca+2硫S 2、+4、

9、+6鎂Mg+2碳C+2、+4鋇Ba+2硅Si+4銅Cu+1、+2氮N 3、+2、+4、+5鐵Fe+2、+3磷P 3、+3、+5鋁Al+3氫H+1錳Mn+2、+4、+6、+7氟F 1鋅Zn+2元素和元素和常見的化合價(jià)元素和元素和元素和常見的化合價(jià)元素和元素和常見的化合價(jià)碳酸根離子 CO32、 碳酸氫根離子 HCO3、 硫酸根離子 SO42、亞硫酸根離子 SO32MnO4NO3PO43OH、銨根離子 NH4+4、電離方程式電離與溶液的電性或受熱熔化時即熔融狀態(tài)產(chǎn)生了能夠自由移動的離子的過相等，電性相反即“電荷守恒”，因此溶液不顯電性。電離與導(dǎo)電的關(guān)系分子形式存在的。電離方程式的書寫須同時滿足“質(zhì)量

10、守恒”與“電荷守恒”例：HCl= H+ +Cl = Ca2+ + 2OHNaCl=Na+ +Cl 請書寫以下物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：KOHCaCl2NH4NO3Na2CO3Fe(NO3)2Al2(SO4)3酸堿鹽溶解性口訣：5、離子化合物與共價(jià)化合物AlCl3離子之間形成的化合物,(3)銨根離子NH+和酸根離子之間，或銨根離子與非4NHCl、NHNO443NaCl對形成共價(jià)鍵。寫出 H2HCl五化學(xué)試驗(yàn)方法的繼承與延長點(diǎn)的連接一、生疏常用儀器常用儀器的使用及留意事項(xiàng)儀器主要用途1、少量試劑的反響器，可加熱，試便于操作和觀看。管2、收集少量氣體的容器。使用方法和留意事項(xiàng)1、可直接用火加熱，但

11、外壁應(yīng)為枯燥。2、加熱后不能驟冷，否則簡潔裂開。3、反響液體不超過試管容積的 1/21/3。蒸用于溶液蒸發(fā)、濃縮和結(jié)晶。1、瓷質(zhì)儀器，加直接加熱，耐高溫，但不能驟冷。 發(fā)2、蒸發(fā)溶液時，液體量不超過容量的2/3。皿燃用于檢驗(yàn)物質(zhì)可燃性或進(jìn)展少量燒匙1、伸入集氣瓶時，應(yīng)由上而下漸漸放入，不能觸及瓶壁。2、用畢應(yīng)即洗凈并枯燥。用于高溫灼燒固體物質(zhì)。1、放在泥三角上直接灼燒。坩2、加熱或反響完畢后，要用坩堝鉗取下坩堝，并放在石棉網(wǎng)上，防止堝驟冷裂開。燒1、作反響容器，反響物易混和均杯勻，可加熱。2、配制、濃縮或稀釋溶液。錐1、作反響容器，可加熱；振蕩方形便，適用于滴定反響。瓶2、盛放試劑。平1、用作

12、反響物多且需長時間加熱底的反響器。燒瓶圓1、用作反響物多且需長時間加熱底的反響器。燒瓶蒸1、蒸餾燒瓶用于液體蒸餾。餾燒瓶12、所盛液體不得超過燒杯容量的 2/3。1、加熱時要用間接加熱法。2、滴定時，盛液不宜太多，以免振蕩時濺出。加熱時要用間接加熱法。加熱時要用間接加熱法。1、加熱時要用間接加熱法。2、蒸餾時，要加碎瓷片防暴沸。量取肯定體積的液體。1、應(yīng)豎起放置或持直，讀數(shù)時視線應(yīng)和液面水平，讀取彎月面最下點(diǎn) 量刻度。筒2、不行加熱，不行用做試驗(yàn)容器，不行量取熱的液體。o用于準(zhǔn)確配制肯定體積和肯定濃量度的溶液。瓶1、不能加熱。2、磨口瓶塞是配套的，一般不能互換，用前要檢漏。3、不能用來貯存溶液

13、。二、常見化學(xué)儀器的用途和使用方法類 別名 稱可直試管o器接加蒸發(fā)皿與反熱燃燒匙應(yīng)器隔網(wǎng)燒杯加熱燒瓶錐形瓶氣瓶不 能 試劑瓶加熱 滴瓶水槽量筒主 要 用 途進(jìn)展少量物質(zhì)間的反響溶液的蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶固體或液體物質(zhì)燃燒儀器溶解、配液、反響器等 反響器反響器等收集氣體廣口盛固體、細(xì)口盛液體盛少量液體藥品盛水容器量取肯定體積的液體使用方法和留意事項(xiàng)加熱前外壁無水滴，最大盛液小 1/31/3一般是銅或鐵制容加熱外壁無水滴加熱外壁無水滴加熱外壁無水滴瓶口有磨砂不能用作反響器，平視讀數(shù)度量儀器托盤天平 稱量物質(zhì)固體的質(zhì)量一般漏斗 與濾紙協(xié)作分別固體、向小左物右碼，藥物不能直接置于盤中過濾時下端靠在燒杯內(nèi)壁

14、分別儀器口容器添加液體長頸漏斗 裝配反響器中添加液體末端插入反響器的液面以下取液體儀器枯燥儀器 熱源關(guān)心儀器滴管 枯燥器酒精燈藥匙 研缽 鐵架臺石棉網(wǎng)坩堝鉗試管夾試管刷滴加液體時取少量液體使物質(zhì)保持枯燥的容加熱試驗(yàn)的熱源取少量固體藥品研細(xì)塊狀固體 固定各種儀器使受熱儀器受熱均勻夾持儀器夾持試管攪拌、引流、取少量液體洗刷試管應(yīng)在容器上方垂直滴內(nèi)盛有枯燥劑留意點(diǎn)燃、加熱、熄滅的操作1/3 處三、藥品的取用取用三原則不能品嘗任何藥品的味道。l2 mL，固體只需蓋滿試管底部。容器內(nèi)。取用方法固體藥品的取用橫放豎，使塊狀物輕輕滑落至底部，可防止打破容器底。后直立試管，使藥劑放下去。液體藥品的取用應(yīng)將試劑

15、瓶口在容器上靠一下，把瓶口剩余的一滴試劑“碰”到容器內(nèi)，以免液滴沿瓶外壁流下。不能搞錯，使用后，應(yīng)馬上將滴管插回原來的滴瓶中，不得亂放，以免沾污；另外，滴管入滴瓶中取出試劑后，應(yīng)保持橡皮膠頭在上，不能平放或斜放，以防滴管中的試劑流入腐蝕膠頭。pHpHpH取用肯定量的藥品b.讀數(shù)時，視線應(yīng)與量筒內(nèi)液體凹俯視仰視讀數(shù)偏小。有腐蝕性或易潮解的藥品應(yīng)放在玻璃容器中；砝碼要從大到小加，用鑷子撥動游碼；稱量物的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量。四、物質(zhì)的加熱1酒精燈的使用2/3；另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)；(4)熄滅時必需用燈帽蓋滅，不行用嘴吹滅。2可以直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙等。不能加熱的

16、儀器：量筒、集氣瓶、漏斗等。3固體的加熱(2)先給試管均勻加熱，受熱均勻后再固定在藥品部位加熱。 4液體的加熱1/3。五、儀器的連接及裝置氣密性的檢查時切不行把容器放在桌上再用勁塞進(jìn)塞子，由于這樣簡潔壓破儀器。 2冒氣泡，手離容器壁水柱上升，方知裝置氣密性好。六、物質(zhì)的分別過濾：適用于可溶性物質(zhì)與難溶性物質(zhì)的分別。(1)用到的主要儀器及用品：鐵架臺、燒杯兩個(2)留意事項(xiàng)：為了讓濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，要撕去折好濾紙外層折上，趕去濾紙和壁之間的氣泡。二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣；漏斗中液面要低于濾紙邊緣。在燒杯內(nèi)壁上。蒸發(fā)用到的主要儀器：酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒 。留意；使用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時，液體不超過其容積的 13 ；蒸發(fā)過程體時，停頓加熱，用余熱蒸干。七、溶液的配制配制肯定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，步驟有：計(jì)算； 稱量或量取；溶解。用到的主要儀器：托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、滴管、玻璃棒。要用玻璃棒攪拌；(3)假設(shè)稀釋