1、第十一單元鹽 化肥課題一、生活中常見(jiàn)的鹽考試要求：了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途； 能區(qū)分典型常見(jiàn)的酸、堿、鹽物 質(zhì)俗 稱(chēng)物理性質(zhì)用 途物 質(zhì)俗 稱(chēng)物理性質(zhì)用 途1 作品2 作劑。3氯化鈉溶液有降低雪的熔點(diǎn)。4農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來(lái)味，溶解度受溫度影響。溶液。、狀固體，于水溶5制Na+可維持物質(zhì)交換；Cl-可促生食欲。用于制紡織、洗滌、幫助消化，增進(jìn)碳酸鈉色、造紙、工業(yè)等。鈉色晶體，溶于水制糕點(diǎn)所用的醫(yī)療上，治療；。碳酸鈣、色固體，溶于水建筑材料、劑。1、粗鹽中由于含有。、等雜質(zhì)，易吸取空氣中的水分而無(wú)水鈣可用作劑2、碳酸鈉從溶液中析出時(shí)，會(huì)結(jié)合肯定數(shù)目的分子，化學(xué)式備注

2、為。晶體Na CO 10H O純潔物，俗稱(chēng)自然堿、石堿、口堿。23風(fēng)化：常溫時(shí)在2中放置一段時(shí)間后，失去而變成粉末。3、2NaHCO3變化NaHCO +HCl =3考點(diǎn)二、精鹽提純?nèi)コ蝗苄裕玫降木}中還含有、等可溶性雜質(zhì)：試驗(yàn)步驟：溶解、。試驗(yàn)儀器：試驗(yàn)步驟溶解蒸發(fā)試驗(yàn)儀器 燒杯、玻璃棒鐵架臺(tái)帶鐵圈、燒杯、鐵架臺(tái)帶鐵圈、玻璃棒其中玻璃棒的作用加速使液體受熱，防止考點(diǎn)三、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)：1、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)：1與酸的反響：CaCO2HCl =332高溫分解：CaCO高溫2、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)：3這兩個(gè)反響可用檢驗(yàn)是否變質(zhì)1與酸的反響： NaCO + 2HCl =這兩個(gè)反響可

3、用檢驗(yàn)是否變質(zhì)2322與堿溶液的反響；Ca(OH)+ NaCO =2233、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)：與酸的反響；NaHCO +HCl =3碳酸根離子的檢驗(yàn)：3CO 23澄清石灰水無(wú)色氣體石灰水變渾濁碳及碳的化合物、兩種堿的相互轉(zhuǎn)化：CaO+HCaO+H2OCa(OH)2+CO2+Na COCaCO3+HCl+C23+Ca(OH 2)CO2CO+CuO 或+O2+Na CO23+Ca(OH)2+O2+O2或+CO2+CO2+Ca(OH)2+HCl+CuONaOHNaCO23CCO2的方法：+NaOH3參加稀，假設(shè)有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，則存在參加石灰水或溶液，假設(shè)液體變渾濁，則存在CO32參加CaCl2或溶

4、液，假設(shè)液體變渾濁，則存在CO32考點(diǎn)四、鹽的性質(zhì)：一、酸、堿、鹽的溶解性：酸： 數(shù)都可溶。堿：只有氨水、氫氧化 、氫氧化 、氫氧化 和氫氧化可溶于水，其余均為沉淀。4鹽： 鹽、 鹽、 鹽、 鹽都可溶；硫酸鹽除 難溶，Ag2SO 、 微溶外，其余都可溶；氯化物除 難溶外，其余都可溶；4注： 、 不溶于水，也不溶于酸。二、鹽的化學(xué)性質(zhì)：1鹽 + 金屬1 =+1 2 活潑，K、Ca、Na 除外 反響類(lèi)型： 反響Fe + CuSO4 =(“法冶銅”原理)42Al+ 3CuSO =Cu + 2AgNO =432鹽 + 酸 = 鹽 + 酸滿足的條件反響類(lèi)型：反響HSO + BaCl =2422HCl +

5、 NaCO =2HCl+ CaCO =233HCl + NaHCO3=HCl + AgNO3=3鹽 + 堿 = 鹽 + 堿反響物需都，且滿足反響的條件反響類(lèi)型：復(fù)分解反響2NaOH + CuSO =現(xiàn)象：消滅色沉淀 注：Cu(OH)42沉淀：色3NaOH+FeCl3=現(xiàn)象：消滅色沉淀 注：Fe(OH)3沉淀：紅色2Ca(OH)+ NaCO = CaCO2NaOH現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁22334鹽 + 鹽 = 兩種反響物需都，且滿足反響的條件反響類(lèi)型：復(fù)分解反響NaCl + AgNO3 =現(xiàn)象：消滅色沉淀Na2SO4 + BaCl2 =現(xiàn)象：消滅色沉淀考點(diǎn)五、復(fù)分解反響：1、概念：由相互交換成分

6、，生成的反響。2、特點(diǎn)：交換，各元素的化合價(jià)。3、復(fù)分解反響的類(lèi)型4、條件：有或或生成時(shí)，復(fù)分解反響才可以發(fā)生。金屬氧化物+ 酸 =堿 + 酸 =這三種復(fù)分解反響肯定能發(fā)生RHCO3 /RCO3 + 酸 = 另一種鹽 + CO2+ H2O考點(diǎn)六、特別離子鑒別：SO 2先加HNO3BaCl2溶液，再加CO 2先滴加稀的石灰水中離子種類(lèi)Cl檢驗(yàn)方法所加試劑離子種類(lèi)Cl檢驗(yàn)方法所加試劑現(xiàn)象先加3 溶液，再加稀HNO3產(chǎn)生色沉淀4產(chǎn)生色沉淀3有產(chǎn)生，石灰水變OHHNH4滴加滴加先加驗(yàn)試液試液溶液溶液加熱，試液變?cè)囈鹤冇挟a(chǎn)生，試紙變的藍(lán)色紙?jiān)?與酸堿指示劑的反響：不能使無(wú)色酚酞試液2+ 使紫色石蕊試液變

7、色反響類(lèi)型：色，反響H2SO4 + Mg = 3H2SO4 + 2Al =H2SO4 +Zn =H2SO4 + Fe =3+ 酸 2HCl + Mg 6HCl + 2Al 2HCl +Zn 2HCl + Fe反響類(lèi)型：=反響Fe2O3 +3H2SO4=注Fe2(SO4)3 溶液：色Fe2O3 +6HCl CuO + 2HCl=CuO +H2SO44+ 酸HCl + NaOH=注FeCl3 溶液：色注CuCl2 溶液：色注CuSO4 溶液：色反響類(lèi)型：反響2HCl + Ca(OH)2 =H2SO4 + 2NaOH5+ 酸=另一種+ 另一種反響類(lèi)型：復(fù)分解反響H2SO4 + BaCl2=注 BaS

8、O4 沉淀：色，不溶于稀2HCl + Na2CO32HCl + CaCO3 HCl + NaHCO3=HCl + AgNO3=注AgCl 沉淀：色，不溶于稀二、堿的化學(xué)性質(zhì)：1堿溶液與酸堿指示劑的反響： 使紫色石蕊試液變色，使無(wú)色酚酞試液變色。2+ 堿2NaOH + CO2=2NaOH + SO2 =2NaOH + SO3=Ca(OH)2 + CO2=3酸+ 堿反響類(lèi)型：復(fù)分解反響HCl + NaOH=2HCl + Ca(OH)2=H2SO4 + 2NaOH=4鹽+ 堿 另一種+ 另一種反響物均，產(chǎn)物符合條件反響類(lèi)型：復(fù)分解反響2NaOH + CuSO4=注：CuSO4 溶液：色 Cu(OH)

9、2沉淀：色3NaOH + FeCl3=注：FeCl3 溶液：色 Fe(OH)3 沉淀：棕色Ca(OH)2 + Na2CO3=課題二、化學(xué)肥料考試要求：考試要求：知道常見(jiàn)化肥的名稱(chēng)和作用了解典型土壤污染的緣由及其危害和處理原則 一、農(nóng)家肥料：養(yǎng)分元素含量，肥效慢而、價(jià)廉、能改進(jìn)土壤構(gòu)造?？键c(diǎn)一二、化學(xué)肥料肥、肥、肥：不能與性物質(zhì)如、熟石灰等混合施用NH3. H2O后施用不 穩(wěn) 定 ， 易 放 出不能與性物質(zhì)如、熟石灰等混合施用NH3. H2O后施用不 穩(wěn) 定 ， 易 放 出NaNO32常用氮肥：含N 量使用留意事項(xiàng)NH4HCO317.7%易，施用時(shí)深埋NH4NO335%易，結(jié)塊不行用鐵錘砸(NH

10、4)2SO421.2%長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤、板結(jié)NH4Cl26.2%長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤、板結(jié)CO(NH2)246.7%含氮量最的氮肥有機(jī)物3生物固氮：科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸取。2、鉀肥： 1作用：促使作物生長(zhǎng)強(qiáng)健、莖桿，抗壯稈。 缺鉀：葉發(fā)黃。KCl2常用鉀肥農(nóng)村最常用鉀主要成分為，呈性。3、磷肥：K SO2：長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤、板結(jié)。4作用：促進(jìn)植物根系，穗粒增多，飽滿催果，抗，促進(jìn)作提早成熟。 缺磷：生長(zhǎng)緩慢，產(chǎn)量降低，不興旺。3常用磷肥： 磷礦粉 Ca (PO )鈣鎂磷肥鈣和鎂的磷酸鹽34 2過(guò)磷酸鈣 Ca(H PO )和 CaSO不能與性物質(zhì)(如草木灰、熟石灰)混合24 24施用。重過(guò)磷酸鈣 Ca(H PO )24 24、復(fù)合肥：含、中的兩種或三種。KNO3NH H PO不能與堿性物質(zhì)混合施用424(NH ) HPO4 24考點(diǎn)二三、使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響：1、使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響：土壤污染：元素、有有機(jī)物、性物質(zhì)。大氣污染：、NH 、H S、。32引起水體污染 P 過(guò)多導(dǎo)致水體養(yǎng)分化