1、專題3水溶液中的離子反應(yīng)單元檢測(cè)題一、單選題（共13題）1NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A電解200 mL0.5 molL-1AgNO3溶液，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最多為0. 1NAB由熱化學(xué)方程式PCl3(1)+Cl2(g) PCl5(s)H =-123.8kJ mol-1可知，要使反應(yīng)放出123.8 kJ的熱量，反應(yīng)前PCl3(l)與Cl2(g)的分子個(gè)數(shù)均為NAC常溫下，含有1 molCl- 的NH4Cl溶液中的數(shù)目小于NAD室溫下，等體積的pH=1的H2SO4溶液和pH=1的H3PO4溶液，所含有的H+的個(gè)數(shù)均為0.1NA2天然水體中的與空氣中的保持平衡。已知，某溶洞水體中(X為、或

2、)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A曲線代表B時(shí)，C隨pH升高而增大D的一級(jí)電離常數(shù)為3一定溫度下，將濃度為溶液加水不斷稀釋，始終保持增大的是ABCD4下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A測(cè)定溶液的用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上B稱取2.0g固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上放2g砝碼，左盤上添加固體C檢驗(yàn)溶液中是否含有取少量待測(cè)液于試管中，加入溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體D驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒(méi)AABBCCDD5用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A1 mol NaHSO4晶體中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為

3、2NAB用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量減輕32 g時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)為NAC常溫下，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，水電離出的H+數(shù)目為109NAD向1 L 0.1 molL1鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中含有的數(shù)目為0.1NA6用食用白醋(酷酸濃度約為1mol/L)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是ApH試紙顯示醋酸的pH為23B白醋能導(dǎo)電C蛋殼浸泡在白醋中有氣泡產(chǎn)生D白醋中滴加石蕊試液呈紅色7時(shí)有三瓶溶液：的鹽酸、的醋酸溶液和的氫氧化鈉溶液，下列說(shuō)法正確的是A中和等體積的的氫氧化鈉溶液，所需的醋酸溶液的體積大于的鹽酸的體積B往上述鹽酸、醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒，

4、鹽酸中的鋅粒先反應(yīng)完全C將上述鹽酸溶液和醋酸溶液等體積混合，混合后溶液的D時(shí)，的鹽酸、的醋酸溶液中水電離出的均為8下列說(shuō)法正確的有不溶于水的鹽都是弱電解質(zhì)可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)0.5molL-1一元酸溶液中H+濃度一定為0.5molL-1強(qiáng)酸溶液中的H+濃度不一定大于弱酸溶液中的H+濃度電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A1個(gè)B2個(gè)C3個(gè)D4個(gè)9已知25時(shí)，KspMg(OH)2=1.810-11、KspCu(OH)2=2.210-20。在c(Mg2+)=c(Cu2+)的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢增大，下列判斷正確的是AMg2+先沉淀BCu

5、2+先沉淀C同時(shí)沉淀DMg2+和Cu2+均不可能沉淀10下列實(shí)驗(yàn)中，由于錯(cuò)誤操作導(dǎo)致所測(cè)出的數(shù)據(jù)一定偏低的是A用量筒量取一定體積液體時(shí)，俯視讀出的讀數(shù)B用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，所測(cè)出的堿液的濃度值C同一滴定實(shí)驗(yàn)，一般做三次，取三次實(shí)驗(yàn)的平均值進(jìn)行計(jì)算，但某同學(xué)只做了一次D達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知物質(zhì)的量濃度的HCl溶液11下列方程式書寫錯(cuò)誤的是AAl(OH)3A13+3OH-BAl(OH)3(s)Al3+(aq)+3OH-(aq)CBaSO4(s)Ba2+(aq)+(aq)DBaSO4Ba2+12水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的

6、是A圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：BCA=D=EB若從A點(diǎn)到達(dá)C點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑由倭縉aCl固體C向E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至A點(diǎn)，此時(shí)D若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性13下列事實(shí)與鹽類水解無(wú)關(guān)的是A長(zhǎng)期施用銨態(tài)氮肥會(huì)使土壤酸化B配制 FeSO4溶液時(shí)，加入一定量 Fe 粉C明礬可以作為凈水劑D碳酸鈉的酚酞溶液中滴加氯化鋇溶液，紅色變淺二、非選擇題（共10題）14鹽堿地(含較多的NaCl、)不利于農(nóng)作物生長(zhǎng)，通過(guò)施加適量石膏可以降低土壤的堿性。試用離子方程式表示鹽堿地呈堿性的原因_，以及用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理_。15金屬氫氧化

7、物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/molL-1)如圖所示。(1)pH=3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是_。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，應(yīng)該控制溶液的pH_(填序號(hào))。A1B4左右C6D8(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2雜質(zhì)，_(填“能”或“不能”)通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法來(lái)除去，理由是_。(4)已知一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：物質(zhì)FeSMnSCuSKsp6.510-182.510-131.310-35物質(zhì)PbSHgSZnSKsp3.410-286.410-331.610

8、-24為除去某工業(yè)廢水中含有的Cu2、Pb2、Hg2雜質(zhì)，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過(guò)量的_(填序號(hào))。ANaOHBFeSCNa2S(5)向FeS的懸濁液加入Cu2產(chǎn)生黑色的沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：_該反應(yīng)的平衡常數(shù)是：_16回答下列問(wèn)題：(1)Cl2通入水中制氯水，反應(yīng)的離子方程式：_。(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)被人們稱為“綠色化學(xué)”凈水劑。高鐵酸鉀在酸性至弱堿性條件下不穩(wěn)定。工業(yè)上用KClO與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)制得K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式：_。(3)以軟錳礦(主要成分為MnO2、SiO2等)為原料制備高純MnO2的流程如圖：濾渣中含大量硫單質(zhì)，酸浸時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：_

9、。酸性條件下，用合適的氧化劑可以將MnSO4轉(zhuǎn)化為高純MnO2。用NaClO3作氧化劑時(shí)會(huì)同時(shí)產(chǎn)生NaCl，該反應(yīng)的離子方程式：_。(4)已知次氯酸可被FeSO4等物質(zhì)還原。用下列實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定某次試驗(yàn)所得溶液中次氯酸的物質(zhì)的量濃度：量取10.00mL上述次氯酸溶液，并稀釋至100mL，再?gòu)钠渲腥〕?0.00mL于錐形瓶中，并加入10.00mL0.8000mol/L的FeSO4溶液，充分反應(yīng)后，用0.05000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液24.00mL，則原次氯酸溶液的濃度為_(寫出計(jì)算過(guò)程)。17已知酸HA和HB的電離平衡常數(shù)為、，則：(1)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為

10、_。(2)常溫下的NaB溶液中_。18(1)25 時(shí)，0.05molL-1H2SO4溶液的pH=_，0.01 molL-1NaOH溶液的pH=_。(2)某溫度下純水中的c(H+)=210-7 molL-1，則此時(shí)溶液中的c(OH-)=_；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c(H+)=510-4 molL-1，則此時(shí)溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=_。19三氯化硼()用于制備光導(dǎo)纖維和有機(jī)硼化物等，制備原理：。某小組據(jù)此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備并測(cè)定其純度，裝置如圖：已知的熔點(diǎn)為-107.3，沸點(diǎn)為12.5，極易水解產(chǎn)生或和HCl。實(shí)驗(yàn)(一)：制備。(1)水浴R選擇_(填“熱水浴”或“冰水浴”)，裝堿石灰的儀器是_

11、(填名稱)。(2)F裝置的作用是_。(3)已知：A裝置中還原產(chǎn)物為，其離子方程式為_。實(shí)驗(yàn)(二)：探究的性質(zhì)。據(jù)文獻(xiàn)資料顯示，在乙醇中劇烈反應(yīng)生成硼酸酯和“白霧”，與在水中發(fā)生水解相似。(4)寫出三氯化硼與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。實(shí)驗(yàn)(三)：測(cè)定產(chǎn)品的純度。準(zhǔn)確稱取wg產(chǎn)品，置于蒸餾水中，完全水解，并配成250mL溶液。準(zhǔn)確量取25.00mL溶液于錐形瓶中。向其中加入液至沉淀完全，然后加入3mL硝基苯(常溫常壓下，密度為)，振蕩。向錐形瓶中滴加3滴溶液，然后逐滴加入標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的溶液，消耗KSCN溶液的體積為mL。已知：。(5)步驟加入硝基苯的目的是_；滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_。(6)該產(chǎn)品

12、中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_%；如果其他操作都正確，僅滴定管沒(méi)有用KSCN溶液潤(rùn)洗，測(cè)得產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。20碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料。以碳酸氫銨和氯化鈉為原料制備碳酸鈉，并測(cè)定產(chǎn)品中少量碳酸氫鈉的含量，過(guò)程如下：步驟I.的制備步驟.產(chǎn)品中含量測(cè)定稱取產(chǎn)品2.500g，用蒸餾水溶解，定容于250mL容量瓶中；移取25.00mL上述溶液于錐形瓶，加入2滴指示劑M，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液由紅色變至近無(wú)色(第一滴定終點(diǎn))，消耗鹽酸；在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑N，繼續(xù)用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(第二滴定終點(diǎn))，又消耗鹽酸；平行測(cè)定三次，平均值為22.45，平均值

13、為23.51。已知：(i)當(dāng)溫度超過(guò)35時(shí)，開始分解。(ii)相關(guān)鹽在不同溫度下的溶解度表溫度/010203040506035.735.836.036.336.637.037.311.915.821.027.06.98.29.611.112.714.516.429.433.337.241.445.850.455.2回答下列問(wèn)題：(1)步驟I中晶體A的化學(xué)式為_，晶體A能夠析出的原因是_；(2)步驟I中“300加熱”所選用的儀器是_(填標(biāo)號(hào))；A B C D(3)指示劑N為_，描述第二滴定終點(diǎn)前后顏色變化_；(4)產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(保留三位有效數(shù)字)；(5)第一滴定終點(diǎn)時(shí)，某同學(xué)俯視讀數(shù)，其

14、他操作均正確，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算結(jié)果_(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。21固體化合物X由4種元素組成，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(1)組成X的金屬元素為_(填元素符號(hào))。(2)溶液D呈堿性的原因_(用離子方程解釋)。(3)由X轉(zhuǎn)化為A和B的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，判斷上述溶液中出現(xiàn)的陰離子結(jié)合氫離子的能力由大到小的順序是_。22今有甲、乙兩支試管，每支試管中所盛的溶液各含K+、Al3+、Fe2+、Cl-、OH-、六種離子中的三種。向試管甲的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈紅色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)試管甲中含有的離子是_。(2)若向試管乙中加入某種堿溶液直至過(guò)量，最終溶液中只含一種鹽

15、，則加入的試劑是_(填化學(xué)式)。(3)若將試管甲和試管乙中溶液混合，立即生成白色沉淀和大量氣體，請(qǐng)寫出同時(shí)生成白色沉淀和氣體的反應(yīng)的離子方程式_(任寫一種)。(4)上述(3)中生成的白色沉淀逐漸部分轉(zhuǎn)為灰綠色，最終有紅褐色沉淀生成，則生成紅褐色沉淀的化學(xué)方程式為_。(5)若取試管乙中的溶液，滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由淺綠變黃，但沒(méi)有可使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，說(shuō)明其中的兩種還原性離子的還原性強(qiáng)弱關(guān)系為_，寫出發(fā)生上述反應(yīng)的離子方程式并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。23有X、Y、Z三種元素，已知：X2-、Y-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；Z與Y可組成化

16、合物ZY3，ZY3溶液遇KSCN溶液呈紅色，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是_。(2)將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式為_。此液體具有的性質(zhì)是_(填字母)。A光束通過(guò)該液體時(shí)形成光亮的“通路”B插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深C向該液體中加入硝酸銀溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生D將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成(3)X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體。該無(wú)色有刺激性氣味的氣體與含1.5 mol Y的含氧酸(該酸的某鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣)的溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物

17、。若有1.56.021023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是(用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目)：_。(4)室溫時(shí)，pH5的HY溶液和pH5的ZY3溶液中，水電離出的氫離子分別是_molL-1和_molL-1。參考答案：1C 2B 3D 4C 5D 6A 7D 8B 9B 10D 11D 12B 13B14 C+H2OOH-+HC 15(1)Cu2+(2)B(3) 不能 從圖中可以判斷出來(lái)，Ni2+和Co2+有共同沉淀的pH范圍，在這個(gè)pH范圍內(nèi)兩種離子會(huì)同時(shí)從溶液中析出，所以無(wú)法分離；(4)B(5) 16(1)Cl2+H2OH+Cl+ClO(2)3ClO+2Fe3+10OH=3Cl+5FeO+5H2O(3) MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O 3Mn2+ ClO+3H2O =3MnO2+Cl+6H+(4)1.000mol/L17(1)(2)18 1 12 210-7 molL-1 810-11 molL-119(1) 冰水浴 (球形)干燥管(2)吸收CO(3)(4)(5) 覆蓋AgCl，避免AgCl轉(zhuǎn)化成AgSCN 滴入最后一滴(或半滴)KSCN溶液，溶液剛好由無(wú)色變?yōu)榧t色且半分鐘不褪色(6) 偏低20 NaHCO3 在30-