1、。初中化學(xué)計(jì)算題解題方法解計(jì)算題必然用到以下三個(gè)知識(shí)點(diǎn):一、質(zhì)量守恒定律理解質(zhì)量守恒定律抓住“五個(gè)不變”、“兩個(gè)必然改變”及“一個(gè)可能改變”，即：反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變五宏觀元素種類不變不原子種類不變變微觀原子數(shù)量不變?cè)淤|(zhì)量不變兩個(gè)一宏觀：物質(zhì)種類必然改變定改變微觀：組成物質(zhì)的分子種類必然改變一個(gè)可能改變：分子總數(shù)可能改變運(yùn)用質(zhì)量守恒定律講解實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一般步驟為：（1）說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物；（2）依照質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物質(zhì)量總和；（3）與題目中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相聯(lián)系，說(shuō)明原因。應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)注意：1）質(zhì)量守恒定律只能講解化學(xué)變化而不能夠夠講解物

2、理變化；2）質(zhì)量守恒只重申“質(zhì)量守恒”不包括分子個(gè)數(shù)、體積等方面的守恒；3）“質(zhì)量守恒”指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和和生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等，不包括未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)。二相關(guān)溶液的計(jì)算應(yīng)熟練掌握本部分常用的計(jì)算公式和方法溶質(zhì)質(zhì)量公式一：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量=100溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量公式二:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液密度、體積的相關(guān)換算溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100溶液體積（V）溶液密度（p）公式三：溶液稀釋的計(jì)算m1w1=m2w2m1、m2稀釋前后溶液質(zhì)量；w1、w2稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。相關(guān)溶液與化學(xué)反應(yīng)方程式結(jié)合起來(lái)的綜合題，-可編寫(xiě)更正-。如將一

3、種物質(zhì)M加入到兩種物質(zhì)的混雜物中，與其中一種物質(zhì)A恰好圓滿反應(yīng)，生成物是兩種混合物中的另一種物質(zhì)B，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量分別為：1）、溶質(zhì)的質(zhì)量=生成物B的質(zhì)量+原混雜物中B的質(zhì)量。2）、反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量=物質(zhì)M的質(zhì)量+兩種混雜物（或固體，或溶液）的質(zhì)量積淀（或氣體、或雜質(zhì)）的質(zhì)量。、化學(xué)方程式化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟1）寫(xiě)：正確寫(xiě)出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式2）配：配平化學(xué)方程式3）注：注明反應(yīng)條件（4）標(biāo)：若是反應(yīng)物中無(wú)氣體（或固體）參加，反應(yīng)后生成物中有氣體（或固體），在氣體（或固體）物質(zhì)的化學(xué)式右邊要標(biāo)出“”(或“”).若有氣體（或固體)參加反應(yīng)，則此時(shí)生成的氣體（

4、或固體)均不標(biāo)箭頭，即有氣生氣不標(biāo)“”，有固生固不標(biāo)“”。依照化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟1）設(shè)：依照題意設(shè)未知量2）方：正確書(shū)寫(xiě)相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式3）關(guān)：找出已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系4）比：列出比率式，求解5）答：簡(jiǎn)要的寫(xiě)出答案3、相關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的常用公式（1）氣體密度（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的計(jì)算式（2）不純物質(zhì)中某純物質(zhì)的質(zhì)量的計(jì)算式某純物質(zhì)的質(zhì)量（g）=不純物質(zhì)的質(zhì)量（g）該物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）由純物質(zhì)的質(zhì)量求不純物質(zhì)的質(zhì)量的計(jì)算式（4）某物質(zhì)純度的計(jì)算式-可編寫(xiě)更正-。（5）混雜物中表示組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式（6）產(chǎn)率、利用率的計(jì)算式原料耗費(fèi)率=1-原料利用率（轉(zhuǎn)變率）化學(xué)方程式計(jì)算的解題技巧與

5、方法：、差量法：差量法是依照化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量或體積差，與反應(yīng)物或生成物的變化量成正比而建立比率關(guān)系的一種解題方法。將已知差量（實(shí)質(zhì)差量）與化學(xué)方程式中的對(duì)應(yīng)差量（理論差量）列成比率，今后依照比率式求解。例：用含雜質(zhì)(雜質(zhì)不與酸作用，也不溶于水)的鐵10克與50克稀硫酸圓滿反應(yīng)后，濾去雜質(zhì)，所得液體質(zhì)量為55.4克，求此鐵的純度。解：設(shè)此鐵的純度為xFe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2m(溶液質(zhì)量增加)56256-2=5410 x55.4g-50g=5.4g可求出x=56%答：此鐵的純度為56%。【習(xí)題】1、將盛有12克氧化銅的試管，通一會(huì)氫氣后加熱，當(dāng)試管內(nèi)殘?jiān)鼮?0克時(shí)，這10克殘?jiān)?/p>

6、銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？2、已知同一狀態(tài)下，氣體分子間的分子個(gè)數(shù)比等于氣體間的體積比?，F(xiàn)有CO、O2、CO2混雜氣體9ml，點(diǎn)火爆炸后恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)時(shí)，體積減少1ml，經(jīng)過(guò)氫氧化鈉溶液后，體積又減少3.5ml，則原混平和體中CO、O2、CO2的體積比？、把CO、CO2的混雜氣體3.4克，經(jīng)過(guò)含有足量氧化銅的試管，反應(yīng)圓滿后，將導(dǎo)出的氣體全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液質(zhì)量增加了4.4克。原混雜氣體中CO的質(zhì)量？反應(yīng)后生成的CO2與原混雜氣體中CO2的質(zhì)量比？4、CO和CO2混雜氣體18克，經(jīng)過(guò)足量灼熱的氧化銅，充分反應(yīng)后，獲取CO2的總質(zhì)量為22克，求原混雜氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？5、在等質(zhì)量的以

7、下固體中，分別加入等質(zhì)量的稀硫酸（足量）至反應(yīng)達(dá)成時(shí)，溶液質(zhì)量最大的是（）AFeBAlCBa（OH）2DNaCO23、關(guān)系法：關(guān)系法是初中化學(xué)計(jì)算題中最常用的方法。關(guān)系法就是利用化學(xué)反應(yīng)方程式中的物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系列出比例式，經(jīng)過(guò)已知的量來(lái)求未知的量。用此法解化學(xué)計(jì)算題，要點(diǎn)是找出已知量和未知量之間的質(zhì)量關(guān)系，還要善于挖掘已知的量和明確要求的量，找出它們的質(zhì)量關(guān)系，再列出比率式，求解。-可編寫(xiě)更正-。1、計(jì)算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀圓滿分解后生成的氧氣恰好圓滿反應(yīng)生成水。本題涉及三個(gè)化學(xué)反應(yīng)：Zn+HSO(稀)ZnSO+H2KClO3=2KCl+3O22H

8、2+O=2H2O24422能夠用三個(gè)化學(xué)方程式中的微粒關(guān)系，找出它們的已知量與未知量的關(guān)系式：2KClO33O26H26Zn即KClO33Zn設(shè)需用鋅的質(zhì)量為x，依照上述關(guān)系式，KClO33Zn122.536512.25gxx=19.5g、一如期質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，若生成氫氣的質(zhì)量相等，則參加反應(yīng)的鈉、鎂、鋁的原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)；質(zhì)量比為_(kāi)。剖析：涉及到的三個(gè)方程式是2Na+2HO=2NaOH+HMg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H23、陽(yáng)光牌小包裝“脫氧劑”成分為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段時(shí)間后，其中的Fe粉會(huì)轉(zhuǎn)變成Fe2O3而

9、變質(zhì)。某化學(xué)興趣小組欲研究使用過(guò)的陽(yáng)光牌“脫氧劑”的變質(zhì)程度(已變質(zhì)的Fe粉占變質(zhì)前Fe粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù))，設(shè)計(jì)并進(jìn)行以下研究過(guò)程。步驟(1)取食品包裝袋中的陽(yáng)光牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體溶于水，過(guò)濾、沖洗、干燥濾渣。步驟(2)取步驟(1)中的濾渣8.0g，加入足量的稀H2SO4與濾渣充分反應(yīng)，過(guò)濾、沖洗、干燥得固體1.2g。步驟(3)取步驟(2)中的濾液，加入足量的NaOH溶液，獲取的固體經(jīng)沖洗后轉(zhuǎn)移到坩堝中，充分加熱、冷卻、稱量，獲取8.0gFe2O3(注：濾液中的Fe元素已全部轉(zhuǎn)變成Fe2O3)。求：(1)8.0g濾渣中Fe和Fe2O3兩種物質(zhì)的總質(zhì)量。該“脫氧劑”在未變質(zhì)時(shí)，F(xiàn)e粉和活

10、性炭的質(zhì)量之比。該“脫氧劑”的變質(zhì)程度。、守恒法：依照質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)中原子的種類、數(shù)量、質(zhì)量都不變，因此原子的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變。1、某不純的燒堿樣品中含有Na2CO33.8%、Na2O5.8%、NaOH90.4%。取M克樣品，溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.75%的鹽酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液來(lái)中和節(jié)余的鹽酸至中性。把反應(yīng)后的溶液蒸干后可獲取固體質(zhì)量多少克（29.25克）2、向必然量的Fe（OH）2溶液中加入200克4.9%的硫酸充分反應(yīng)后，向溶液中加入必然量的鐵正好圓滿反應(yīng)，蒸發(fā)冷卻可獲取晶體（不含結(jié)晶水）多少克（15.2克）3、現(xiàn)有不純的金屬M(fèi)（含有不溶于水也不溶于酸的雜質(zhì)

11、），取該金屬樣品4.0克，投入1945克20%的稀鹽酸中，恰好圓滿反應(yīng)，測(cè)得該金屬與鹽酸生成的氯化物中含氯50%，則該金屬樣品中金屬M(fèi)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（97.25%）4、取鎂粉、鋁粉、鐵粉、鋅粉組成的混雜物M克，跟必然量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的稀硫酸恰好圓滿反應(yīng)，經(jīng)蒸干水分后獲取固體物質(zhì)N克，（不含結(jié)晶水），求生成氫氣多少克？（NM）/48克-可編寫(xiě)更正-。、有一部分變質(zhì)的KOH樣品，含H2O：7.62%；K2CO3：2.38%；k2O：10%；KOH：80%；取該樣品W克加入98克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸充分反應(yīng)后，再加入20克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的KOH溶液恰好呈中性，把反應(yīng)后所得溶液小心蒸

12、干獲取固體（不含結(jié)晶水）多少克（34.8克）、向必然量的Mg（OH）2溶液加入200克36.5%鹽酸圓滿反應(yīng)后再向溶液中加入必然量的鎂正好圓滿反應(yīng)，蒸干冷卻獲取固體（不含結(jié)晶水）多少克？（95克）、把必然量的氯酸鉀充分加熱到再不放出氣體為止，向節(jié)余固體中加入足量的水配成溶液，向該溶液中加入足量的硝酸銀溶液，過(guò)濾，干燥，獲取固體物質(zhì)143.5克，求放出氧氣多少克（48克）8、將5克含Cu的金屬R樣品放入25克20%稀鹽酸中，恰好圓滿反應(yīng)測(cè)得R的氯化物中氯元素為525%，則樣品中金屬R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少（88%）、平均值法：這類方法最適合求出混雜物的可能成分，不用考慮各組分的含量。經(jīng)過(guò)求出混雜物某個(gè)

13、物理量的平均值，混合物的兩個(gè)成分中的這個(gè)物理量必然一個(gè)比平均值大，一個(gè)比平均值小，就切合要求，這樣能夠防備過(guò)多計(jì)算，正確而快捷地選到正確答案。1、測(cè)知Fe2O3和另一種氧化物的混雜物中氧的含量為50%，則加一種氧化物可能是：AMgOBNa2OCCO2DSO22、有兩種金屬組成的合金6.8克與足量的硫酸溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.4克，則該合金的組成可能為：（）A、AlMgB、NaFeC、ZnCuD、MgZn3、測(cè)知由兩種氮肥組成的混雜物中，含氮量為40%，則混雜物中必然含有以下氮肥中哪一種：（）A、NH4ClB、CO（NH2）2C、NH4HCO3D、（NH4）2SO4、兩種氧化物的混雜物共56克跟足

14、73%的鹽酸100克圓滿反應(yīng)，則混雜物可能是：A、MgO和ZnOB、CaO和CuOC、MgO和CuOD、CaO和MgO、現(xiàn)有50mLPH=8的溶液若使其PH變成3，應(yīng)加入以下哪一種溶液A、PH=0的溶液B、PH=7的溶液C、PH=14的溶液D、PH=5的溶液、規(guī)律法：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物理量經(jīng)常是切合必然的數(shù)量關(guān)系的,這些數(shù)量關(guān)系就是平時(shí)所說(shuō)的反應(yīng)規(guī)律,表現(xiàn)為通式或公式,包括有機(jī)物分子通式,燃燒耗氧通式,化學(xué)反應(yīng)通式,化學(xué)方程式,各物理量定義式,各物理量相互轉(zhuǎn)變關(guān)系式等,甚至于從實(shí)踐中自己總結(jié)的通式也可充分利用.熟練利用各種通式和公式,可大幅度減低運(yùn)算時(shí)間和運(yùn)算量,達(dá)到事半功倍的奏效?！纠?/p>

15、】有一包鎂粉和氧化鎂粉末組成的混雜物，由實(shí)驗(yàn)測(cè)得其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，則其中鎂粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A.20%B.40%C.48%D.80%1、有一不純的(NH)2SO樣品，測(cè)得氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，則所含的雜質(zhì)可能是(）44A.CO(NH2)2B.NH4NO3C.NH4HCO3D.NH4Cl2、有C5H10、C3H6O、C6H12O6組成的混雜物，經(jīng)測(cè)定含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.60%B.45%C.30%D.22.5%、極植法：取3.5克某二價(jià)金屬的單質(zhì)投入50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束后，金屬仍有節(jié)余；若2.5克該金屬投入與上述相

16、同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，等反應(yīng)結(jié)束后，加入該金屬還可以夠夠反應(yīng)。該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為()剖析：鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50克18.25%=9.125克，9.125克鹽酸溶質(zhì)最多產(chǎn)生H2的質(zhì)量為=0.25克。由題意知，產(chǎn)生1克H2需金屬的平均質(zhì)量小于3.5克4=14克，大于2.5克4=10克，又知該金屬為二價(jià)金屬，故該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量小于28，大于20。答案選A。1、必然量的木炭在盛有氮?dú)夂脱鯕饣祀s氣體的密閉容器中燃燒后生成CO和CO2，且測(cè)得反應(yīng)后所得CO、CO2、N2的混雜-可編寫(xiě)更正-。氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24，則其中氮?dú)獾馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為A、10B、30C、50D、702、在

17、FeO、Fe2O3和CaCO3的混雜物中，已知鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56，則CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是()A10B25C30D35、圖解法：例題5某元素的化合物的化學(xué)式為R2O3，其中氧元素的質(zhì)量百分含量為30%，則R的相對(duì)原子質(zhì)量是（）A、27B、23C、39D、56剖析（1）由題意可知，R%=130%=70%，則R元素與氧元素的質(zhì)量比為7：3。（2）依照題意畫(huà)出圖示剖析。請(qǐng)見(jiàn)以以下列圖。（3）列比率式，求得R=56，故正確選項(xiàng)為D。小結(jié)圖解法適用于化合物中，已知元素的質(zhì)量比或能將百分含量轉(zhuǎn)變成元質(zhì)量比的相關(guān)計(jì)算。【練習(xí)】：R、X兩種元素間能形成兩種化合物甲和乙，化合物甲的化學(xué)式為RX2，其中R

18、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.1%，若化合物乙中R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.5%，則化合物乙的化學(xué)式為AR3XB.RX3C.R2XD.RX3、巧設(shè)數(shù)據(jù)法：將w克由NaHCO和NHHCO組成的混雜物充分加熱，排出氣體后質(zhì)量變成w/2克，求混雜物中NaHCO和NHHCO343343的質(zhì)量比。剖析：由2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2和NH4HCO3=NH3+H2O+CO2可知，殘留固體僅為Na2CO3，剛巧設(shè)殘留固體的質(zhì)量為106克，則原混雜物的質(zhì)量為106克2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。、十字交錯(cuò)法：溶液部分涉及相關(guān)溶液的濃縮及稀釋問(wèn)題的計(jì)

19、算，計(jì)算量有時(shí)比較大且計(jì)算步驟很多，很多學(xué)生理不清思路，東一下，西一下，無(wú)從下手，若是能使用十字交錯(cuò)法，對(duì)此類計(jì)算題就瓜熟蒂落了。取100克膽礬，需加入多少克水才能配成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硫酸銅溶液?剖析：結(jié)晶水合物(CuSO4*5H2O)可看作CuSO4的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為160250100%=64%。設(shè)加水(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可看作0%)的質(zhì)量為x，則64%40%(100+x)100 x=60克RORCl2質(zhì)量增加m554.0克(9.5-4.0)克m=40。故金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為40-16=24，屬于鎂元素。、估計(jì)法：有些選擇題涉及計(jì)算，像這類計(jì)算題大多不用計(jì)算出確實(shí)的數(shù)值，只要大體估計(jì)一

20、下，再依照題目中的條件，即可得出答案，這樣不但不會(huì)出現(xiàn)計(jì)算失誤，也為解決后邊的問(wèn)題爭(zhēng)取了大量的時(shí)間?！纠坑蒀、H兩種元素組成的化合物叫烴，碳原子數(shù)在4及以下的烴在常溫下平時(shí)為氣體，常溫常壓時(shí)烴C2H4和另一種烴組成的混雜氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87%，則混入的烴可能是A.CH4B.C2H2C.C2H6D.C8H8練習(xí)：1、以下化合物中含氯為47.65%的是（）A、KClO3B、NaClC、AlCl3D、KCl（能夠近似看著50%）2、5.6g不純正的鐵塊與足量的稀硫酸圓滿反應(yīng)，放出氫氣0.18g，則鐵塊所含雜質(zhì)是：A.鎂B.鋁C.鋅D.銅化學(xué)方程式配平法最小公倍數(shù)法：這類方法適合常有的難度不大的化學(xué)方程式。比方：KClO3KCl+O2在這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為2，左邊是3，則-可編寫(xiě)更正-。最小公倍數(shù)為6，因此KClO3前系數(shù)應(yīng)配2，O2前配3，式子變成：2KClO3KCl+3O2由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變成2個(gè)，則KCl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號(hào)，注明條件即：奇偶配平法：這類方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，比方：C2H