1、第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)第1課時(shí) 氧化還原反應(yīng)第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)第1課時(shí) 氧化還原反應(yīng)1.能根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)有無(wú)變化，判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng) 。2.根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。1.能根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)有無(wú)變化，判斷反應(yīng)是否為氧化還原問(wèn)題一 我們?cè)诔踔袑W(xué)過(guò)哪些基本反應(yīng)類(lèi)型，能否舉例說(shuō)明？問(wèn)題二 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2屬于四大基本反應(yīng)類(lèi)型中的哪一種?問(wèn)題一問(wèn)題二得到氧，被氧化失去氧，被還原Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧原子的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧原子的反應(yīng)存在同一個(gè)反應(yīng)中，同時(shí)發(fā)生得到氧，被氧化失去氧，被還原Fe

2、2O3 + 3CO =得到氧，氧化反應(yīng)失去氧，還原反應(yīng)Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2化合價(jià)升高化合價(jià)降低從化合價(jià)升降的角度來(lái)分析：氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。得到氧，氧化反應(yīng)失去氧，還原反應(yīng)Fe2O3 + 3CO =從化合價(jià)升降的角度定義有元素化合價(jià)升降的反應(yīng),叫氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是:有無(wú)化合價(jià)的升降氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價(jià)的升降從化合價(jià)升降的角度定義氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是:氧化還原反應(yīng)Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuZn + 2HCl =ZnCl2 + H2+20+20+6-2+6

3、-200+2+1-1-1是是化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，還原反應(yīng)化合價(jià)降低，還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)是否一定存在得失氧？請(qǐng)分析下面的反應(yīng)。被氧化被還原Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuZn +化合價(jià)升高，氧化反應(yīng) 失去電子 化合價(jià)降低，還原反應(yīng) 得到電子 化合價(jià)的升降的原因是什么？氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？ 2Na + Cl2 = 2NaCl 點(diǎn)燃氧化反應(yīng)(化合價(jià)升高）的實(shí)質(zhì)是原子失去電子的過(guò)程。還原反應(yīng)（化合價(jià)降低）的實(shí)質(zhì)是原子得到電子的過(guò)程?；蟽r(jià)升高，氧化反應(yīng) 失去電子 化合價(jià)降低，還原反應(yīng) 得到+11+17+17+11Na+ Cl-NaClCl-Na+化

4、合價(jià)的升降電子的得失化合價(jià)變化本質(zhì)的原因分析+11+17+17+11Na+ Cl-NaClCl-Na+H Cl+17+1+1+17H Cl+ - HClHCl化合價(jià)的升降共用電子對(duì)的偏移H2 + Cl2 = 2HCl點(diǎn)燃H Cl+17+1+1+17H Cl+ -氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。原來(lái)是因?yàn)槲?化合價(jià)升降的原因：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)原來(lái)是因?yàn)槲?化合價(jià)升降的原因：有電子分解反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)和四大基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系:分解反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)還原反應(yīng)

5、化合價(jià)升化合價(jià)降本質(zhì)特征失電子或電子對(duì)偏離得電子或電子對(duì)偏向氧化反應(yīng)還原反應(yīng)化合價(jià)升化合價(jià)降本質(zhì)特征失電子或電子得電子或1有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說(shuō)法中正確的是( ) A是否有元素的電子轉(zhuǎn)移B是否有元素的化合價(jià)的變化C是否有氧元素的參加D是否有原子的重新組合A1有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說(shuō)法中正確的是( ) 2.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B.CaCO3=CaO+CO2C.Na2O+H2O=2NaOH D.Mg+2HCl=MgCl2+H2 高溫D2.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）高溫D3.屬于氧化還原反應(yīng),并且屬于置換反應(yīng)的離子方程式是( ) ACaCO32H+ = Ca2+CO2H2OB2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl-CHCO3-H+ = CO2H2OD2Na2H2O = 2Na+2OH -H2D3.屬于氧化還原反應(yīng),并且屬于置換反應(yīng)的離子方程式是( 4.根據(jù)下列物質(zhì)變化中化合價(jià)的情況，判斷屬于還原反應(yīng)的是（ ）A. CuO Cu B. NaCl HClC. C CO2 D. FeCl2 FeCl3A4.根據(jù)下列物質(zhì)變化中化合價(jià)的情況，判斷屬于還原反應(yīng)A5