1、2021-2022學年遼寧省錦州市第十七中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法中正確的是( ) A.含有離子鍵的化合物可能是離子化合物 B.具有共價鍵的化合物就是共價化合物 C.共價化合物可能含離子鍵 D.離子化合物中可能含有共價鍵 參考答案：D略2. 元素周期表可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷下列說法不正確的是（）A若aX2+和bY的核外電子層結構相同，則原子序數：a=b+3B由水溶液的酸性：HC1HF，可推斷出元素的非金屬性：C1FC鍺與硅位于金屬與非金屬的交界處，都能做半導體材料D

2、S和Se分別位于第VIA的第三、四周期，則氫化物穩(wěn)定性：H2SH2Se參考答案：B【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用【分析】A陽離子核外電子數=原子序數電荷數，陰離子核外電子數=原子序數+電荷數；B元素的最高價氧化物的水化物酸性越強，其非金屬性越強；C在金屬和非金屬性元素的交界處的單質能作半導體材料；D非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強【解答】解：AaX2+的核外電子數為a2，bY的核外電子數為b+1，由核外電子層結構相同可知a2=b+1，則a=b+3，故A正確；BHCl和HF不是最高價含氧酸，所以不能據此判斷非金屬性強弱，故B錯誤；C鍺與硅位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導體材料

3、，故C正確；D同一主族元素中從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，S的非金屬性比Se強，則氫化物穩(wěn)定性：H2SH2Se，故D正確；故選B3. 利用實驗器材(規(guī)格和數量不限) 能完成相應實驗的一項是實驗器材(省略夾持裝置)相應實驗A燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、托盤天平配制100g20%的氫氧化鈉溶液B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去BaSO4中少量BaCO3，并獲得BaSO4固體C試管、導管、水槽、集氣瓶加熱高錳酸鉀制取并收集氧氣D燒杯、漏斗用CCl4萃取溴水中的溴參考答案：AA. 配制100g20%的氫氧化鈉溶液需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體的20g和80g水，然后使用燒杯和玻璃棒進行氫氧

4、化鈉的溶解，故正確；B.鹽酸和碳酸鋇反應生成氯化鋇溶液和水和二氧化碳，然后過濾，過濾時應使用漏斗，故所給的儀器不能完成實驗，故錯誤；C.加熱高錳酸鉀需要使用酒精燈，故錯誤；D.萃取使用分液漏斗，故錯誤。故選A。4. 下列關于硅及其化合物的敘述正確的是（ ）A. 陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸鹽產品B. 水晶、瑪瑙、光纖、硅膠的主要成分都是SiO2C. SiO2很穩(wěn)定，與所有的酸都不反應D. 單質硅是制作光導纖維的材料參考答案：AA、玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土屬于硅酸鹽，故都屬于硅酸鹽產品，故A正確；B、硅膠的主要

5、成分是硅酸，不是二氧化硅，故B錯誤；C、二氧化硅能與氫氟酸反應，故C錯誤；D、二氧化硅晶體可用于制造光導纖維，故D錯誤；故選A。5. 分類是學習化學的方法之一，下列各組物質按氧化物、酸、堿、鹽順序排列的一組是（）A氫氧化鐵、硝酸、燒堿、氯化鈉B干冰、碳酸、純堿、硫酸鉀C水、硫酸、熟石灰、氯化鉀D氨水、醋酸、氫氧化鐵、食鹽參考答案：C【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系【分析】由兩種元素構成、其中一種為氧元素的為氧化物；電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；電離出陰離子全部是氫氧根的化合物為堿；陰離子是酸根離子、陽離子是金屬離子或銨根離子的化合物為鹽，據此分析【解答】解：A、氫氧化鐵是

6、堿而不是氧化物，故A錯誤；B、純堿為碳酸鈉，是鹽不是堿，故B錯誤；C、水是氧化物；硫酸是酸；熟石灰是氫氧化鈣，是堿；氯化鉀為鹽，故C正確；D、氨水是混合物，不是氧化物，故D錯誤故選C6. 海帶中含碘元素，有人設計如下步驟來提取碘：通足量氯氣將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌加入CCl4振蕩過濾用分液漏斗分液。合理的操作順序為 ( ) A一一一一 B一一一一 C一一一一 D一一一一參考答案：A略7. 高純度晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料它的發(fā)現和使用曾引起計算機的一場“革命”。它可以按下列方法制備：下列說法不正確的是A. 步驟的化學方程式為：SiO2+CSi+CO2B. 步驟中每生成1

7、mol Si，轉移4mol電子C. 高純硅是制造太陽能電池的常用材料，二氧化硅是制造光導纖維的基本原料D. SiHCl3（沸點33.0）中含有少量的SiCl4（沸點67.6），通過蒸餾（或分餾）可提純SiHCl3參考答案：AA. 步驟的化學方程式為：SiO2+2CSi+2CO，A錯誤；B. Si元素化合價從+4價降低到0價得到4個電子，因此步驟中每生成1molSi，轉移4mol電子，B正確；C. 高純硅是制造太陽能電池的常用材料，二氧化硅是制造光導纖維的基本原料，C正確；D. SiHCl3（沸點33.0）中含有少量的SiCl4（沸點67.6），二者的沸點相差較大，因此通過蒸餾（或分餾）可提純S

8、iHCl3，D正確，答案選A。8. 下列說法正確的是（） A原子的種類是由原子核內質子數決定B非金屬元素的原子間不能形成離子化合物C同素異形體在一定條件下的轉化為化學變化D酸能電離出H+和酸根離子，故酸為離子化合物參考答案：C略9. 常溫常壓下，取下列四種有機物各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是（ ）AC2H5OH BCH4 CC2H4O DC3H8參考答案：D略10. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 強堿性溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-B. 加鋁粉能產生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl-C. 能使紫色石蕊變紅的溶液中:N

9、a+、A13+、SO42-、HCO3-D. 1.0mol/LKNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-參考答案：AA. 強堿性溶液中:OH-、K+、Na+、CO32-、NO3-相互之間不反應，能大量共存，選項A正確；B.該溶液為酸性或者堿性溶液，若堿性則NH4+能夠與OH-離子反應而不能大量存在，若酸性條件下含有NO3-的溶液不能產生氫氣，選項B錯誤；C. 能使紫色石蕊變紅的溶液呈酸性HCO3-不能大量存在，選項C錯誤； D、H+、Fe2+、NO3-離子會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，選項D錯誤。答案選A。11. 下列物質中，與鹽酸、氫氧化鈉溶液均能反應，且都生成氫氣的是（）AAl2O

10、3BFeCAlD（NH4）2CO3參考答案：C【考點】兩性氧化物和兩性氫氧化物【分析】結合物質的性質進行分析解答，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的物質有：兩性化合物（如Al2O3、Al（OH）3等）、弱酸的銨鹽（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式鹽（NaHCO3、NaHS等）、單質（如Al）、氨基酸等在金屬活動順序表中排在H前邊的計算能與酸反應生成氫氣，與強堿溶液反應生成氫氣的物質有Al、Si等【解答】解：A氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁與水，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與水，沒有氫氣生成，故A不符合；B鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵與氫氣，鐵與氫氧化鈉溶液不反應，故B不符合；C鋁與鹽酸反應生

11、成氯化鋁與氫氣，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，故C符合；D碳酸銨與鹽酸反應生成氯化銨與二氧化碳、與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉與氨氣，沒有氫氣生成，故D不符合；故選C12. 運用元素周期定律分析下列推斷，其中錯誤的是（ ）A鈹是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩極B砹單質是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定，砹化銀是有色難溶于水且感光性很強的固體C硫酸鍶是難溶于水的白色固體D硒化氫是無色、有毒，比硫化氫更穩(wěn)定的氣體參考答案：D略13. 根據下表信息，判斷以下敘述正確的是( )部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號ABCDE原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066

12、主要化合價+2+3+2+6、-2-2A.氫化物的沸點為H2EH2D B.單質與稀鹽酸反應的速率為ACC.B與E形成的化合物具有兩性 D.A2+與D2-的核外電子數相等參考答案：C略14. 為證明無還原性的蔗糖水解后的生成物有還原性，可能有如下實驗步驟：加入稀硫酸；加入幾滴CuSO4溶液；加熱；加入蒸餾水；加入燒堿溶液至堿性；加入新制Cu(OH)2。最佳順序是 A B C D參考答案：D15. 下列敘述中，正確的是（）A離子化合物中不含共價鍵B共價化合物中不含離子鍵C非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D非極性鍵不是化學鍵參考答案：B考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；離子化合物的結構特征與

13、性質 分析：A離子化合物中可存在共價鍵；B含離子鍵的一定為離子化合物；C非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物；D非極性鍵屬于共價鍵解答：解：A離子化合物中可存在共價鍵，如NaOH中含離子鍵和共價鍵，故A錯誤；B含離子鍵的一定為離子化合物，則共價化合物中不含離子鍵，故B正確；C非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物，如銨鹽為離子化合物，故C錯誤；D非極性鍵屬于共價鍵，也屬于化學鍵，故D錯誤；故選B點評：本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見物質中的化學鍵，題目難度不大二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）

14、實驗室可以用下圖裝置進行CO還原赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)并測定其中鐵的含量的實驗(假設雜質不參與反應)。請回答下列問題：(1)該實驗中煉鐵的方法是_(填字母)。A熱分解法 B熱還原法C電解法 D濕法冶金(2)實驗開始后，B中的現象是_，A中反應的化學方程式是_。(3)寫出鋁和Fe2O3 反應的化學方程式 演示實驗引發(fā)該反應的方法是 (4)若樣品的質量為3.6 g，通入足量的CO充分反應后，B增重2.64 g，則樣品中鐵的質量分數為_ _ (結果保留一位小數)。參考答案：（10分）(1)B (2)有白色沉淀生成；Fe2O33CO2Fe3CO2(3) Fe2O32Al2FeAl2O3 在鋁熱劑上放KClO3,插上鎂條并將鎂條點燃 (4)62.2%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 將5.6g 鐵粉放入100 mL CuSO4溶液中，充分反應后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又產生1.12L氣體(標準狀況下)。試計算： （1）最后所得溶液中FeSO4的物質的量； （2）原CuSO4溶液的物質的量濃度。參考答案：0.1 mol 0.5 mol/L 18. 計算題（寫出簡要的計算過程）12