1、曉xiao海水中的化學(xué)曉xiao海水中的化學(xué)復(fù)習(xí)目標(biāo)1、理解海水“曬鹽”的過程和海水淡化的方法2、理解海水制鎂、制堿、以及純堿的性質(zhì)3、深入理解復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。4、提升化學(xué)觀念，認(rèn)識(shí)到人類從自然界中獲取物質(zhì)有兩種途徑物理方法和化學(xué)方法。復(fù)習(xí)目標(biāo)1、理解海水“曬鹽”的過程和海水淡化的方法1知識(shí)框圖海水中的化學(xué)海洋化學(xué)資源海水曬鹽海水中的物質(zhì)海底礦物海水曬鹽的過程海水提鎂常規(guī)礦物可燃冰錳結(jié)核原理過程原理海水“制堿”氨堿法制堿侯氏制堿法純堿的性質(zhì)和用途海水淡化方法粗鹽的提純?cè)聿襟E原理流程優(yōu)缺點(diǎn)原理流程優(yōu)點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)用途1知識(shí)框圖海水中的化學(xué)海洋化學(xué)資源海水曬鹽海水中的物質(zhì)海底礦1.海水制鎂的基本過

2、程： 海水 或鹵水MgCl2 氫氧 化鎂 Mg(OH)2氯化鎂 MgCl2鎂 Mg石灰乳鹽酸通電（）（）（）MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl2 = Mg+Cl2通電復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)化學(xué)方程式和反應(yīng)類型：知識(shí)回顧2一、海水中的物質(zhì)1.海水制鎂的基本過程： 海水 或鹵水MgCl2 氫氧 2、海水淡化 蒸餾法結(jié)晶法膜法2、海水淡化 蒸餾法結(jié)晶法膜法3、海底礦物.海底不僅蘊(yùn)藏著_、_、_ 等常規(guī)化石燃料，還有一種新型礦產(chǎn)資源天然氣水化物，它是由天然氣和水在低溫高壓下形成的冰狀固體，極易燃燒，又稱_。煤石油天然氣可燃

3、冰.除此之外，海底還蘊(yùn)藏著一種含有多種金屬的礦物 _ ，也稱_ ，它含有_ 、 _ 、鎳、 _ 、鈷、鈦等20多種金屬元素。錳結(jié)核屬于_ （填“純凈物”或“混合物”）多金屬結(jié)核錳結(jié)核錳鐵銅混合物3、海底礦物.海底不僅蘊(yùn)藏著_、_、_ 【例題1】鎂是一種用途很廣的金屬，目前世界上60%的鎂是從海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的。主要步驟如下：學(xué)以致用【例題1】鎂是一種用途很廣的金屬，目前世界上60%的鎂是從海（1）上述步驟中試劑應(yīng)過量，原因是 ；（2）寫出Mg（OH）2與試劑發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；（3）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下通電得到金屬鎂和物質(zhì)A，物質(zhì)A與氫氣可燃燒生成物質(zhì)

4、B，則物質(zhì)A和B的化學(xué)式分別為：A 、B 。使MgCl2完全轉(zhuǎn)化為沉淀Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2OCl2HCl（1）上述步驟中試劑應(yīng)過量，原因是 海水蒸發(fā)池結(jié)晶池粗鹽母液二、海水“曬鹽”1、海水“曬鹽”的流程海水蒸發(fā)池結(jié)晶池粗鹽母液二、海水“曬鹽”1、海水“曬鹽”的流粗鹽不溶性雜質(zhì)，如泥沙可溶性雜質(zhì)（如SO42-、Ca2+和Mg2+等雜質(zhì)離子）溶解過濾蒸發(fā)加入藥品的順序：（1）BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl（2）NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl（3）BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl操作步驟：2、粗鹽的提純粗鹽不溶性雜質(zhì)，如泥沙可溶性雜質(zhì)（如SO4

5、2-、Ca2+和M在溶解、過濾、蒸發(fā)操作中都用到了玻璃棒，分別起什么作用?溶解：玻璃棒起攪拌作用，目的是加速溶解。過濾：玻璃棒起引流作用。蒸發(fā):玻璃棒起攪拌作用，防止液體局部過熱造成液滴飛濺。思考：在溶解、過濾、蒸發(fā)操作中都用到了玻璃棒，分別起什么作用?溶解可溶性雜質(zhì)的去除具體流程足量BaCl2溶液足量NaOH溶液足量Na2CO3溶液粗鹽（含SO42-、Ca2+和Mg2+）粗鹽（含Ca2+、Ba2+和Mg2+）和BaSO4粗鹽（含Ca2+、Ba2+、OH-）、BaSO4和Mg（OH）2粗鹽（CO32-和OH-）、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3過濾除去SO42-除去Ca2+和

6、Ba2+除去Mg2+適量稀鹽酸除去沉淀除去CO32-和OH-精鹽先加氯化鋇，后加碳酸鈉先過濾，后加鹽酸可溶性雜質(zhì)的去除具體流程足量BaCl2溶液足量NaOH溶涉及到的化學(xué)反應(yīng)原理：Na2SO4+BaCl2 = MgCl2+ NaOH=CaCl2+Na2CO3= BaCl2 +Na2CO3=Na2CO3+ HCl= NaOH + HCl=BaSO4+2NaCl2 Mg（OH）2+2NaClCaCO3+2NaClBaCO3+2NaCl2 CO2+2NaCl+H2ONaCl+H2O涉及到的化學(xué)反應(yīng)原理：BaSO4+2NaCl2 A【例題2】為除去食鹽溶液中的SO42、Ca2+、Mg2+，進(jìn)行下列操作

7、：過濾；加適量稀鹽酸； 加過量NaOH溶液；加過量Na2CO3溶液；加過量BaCl2溶液。合理的操作順序是（）AB CD學(xué)以致用A【例題2】為除去食鹽溶液中的SO42、Ca2+、Mg2+鹽水氨堿法制純堿流程圖精制飽和食鹽水飽和氨鹽水碳酸化碳酸氫鈉吸氨過濾、熱解純堿三、海水制純堿鹽水氨堿法制純堿流程圖精制飽和食鹽水飽和氨鹽水碳酸化碳酸氫鈉飽和食鹽水通NH3氨鹽水 熱解CO2Na2CO3Ca(OH)2NH3廢液NaCl、CaCl2石灰石高溫CO2CaO過濾、洗滌通CO2沉淀NaHCO3濾液NH4Cl、NaClCa(OH)2具體流程圖優(yōu)點(diǎn)：原料經(jīng)濟(jì)易得、CO2和NH3可回收利用；缺點(diǎn)：CaCl2用處

8、不大，污染環(huán)境。 NaCl利用率低。飽和食鹽水通NH3氨鹽水 熱解CO2Na2CO3Ca(OH)NaCl+NH3+CO2+H2O NaHCO3+NH4ClCaO+H2O Ca(OH)22NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO22NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O上述過程的化學(xué)反應(yīng)原理為：NaCl+NH3+CO2+H2O NaHC飽和食鹽水通NH3氨鹽水過濾、洗滌通CO2沉淀NaHCO3濾液NH4ClNaCl熱解CO2Na2CO3合成氨工廠NH3CO2NH4Cl飽和食鹽水加NaCl細(xì)粉通NH3冷卻、過濾、洗滌、干燥侯氏制堿法流程圖優(yōu)點(diǎn)：NaCl溶液液可以循環(huán)利用，N

9、H4Cl可作化肥。飽和食鹽水通NH3氨鹽水過濾、洗滌通CO2沉淀NaHCO3濾學(xué)以致用【例題3】我國(guó)科學(xué)家侯德榜先生以飽和食鹽水、NH3和CO2為原料，發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”，為我國(guó)的化學(xué)工業(yè)做出了巨大的貢獻(xiàn)。下列有關(guān)敘述正確的是（） A該生產(chǎn)工藝中CO2全部都可以循環(huán)利用B析出晶體后剩余溶液中溶質(zhì)只有NH4ClC配制飽和食鹽水時(shí)可通過攪拌來提高食鹽的溶解度D向飽和食鹽水中先通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促使二氧化碳的吸收D學(xué)以致用【例題3】我國(guó)科學(xué)家侯德榜先生以飽和食鹽水、NH3和碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式俗名顏色、狀態(tài)溶解性水溶液酸堿性 熱穩(wěn)定性用途Na2CO3NaHCO3純堿、蘇打小蘇打、酸式碳

10、酸鈉白色晶體白色粉末可溶顯堿性滅火器、制飲料、發(fā)酵粉、治療胃酸石油精煉、洗滌劑、制造玻璃等。易溶顯弱堿性受熱不易分解受熱易分解1、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)與用途的比較四、碳酸鈉的性質(zhì)及用途碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式俗名顏色、狀態(tài)溶解性水溶液酸堿性 熱穩(wěn)定2、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式1、與指示劑（酚酞）作用 2、與鹽酸、硫酸反應(yīng) 碳酸鈉溶解，溶液顏色變紅碳酸鈉易溶于水，溶液呈堿性有氣泡產(chǎn)生，燃著的木條熄滅3、與氫氧化鈣、氫氧化鋇反應(yīng)4、與氯化鋇氯化鈣反應(yīng)有白色沉淀產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生2、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式1、與指示劑（酚Na2CO32HCl 2NaClCO2H2O N

11、a2CO3H2SO4 Na2SO4CO2H2O Na2CO3Ca(OH)2 CaCO32NaOHNa2CO3BaCl2 BaCO32NaCl這些反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)。默寫有關(guān)碳酸鈉化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)方程式Na2CO3CaCl2 CaCO32NaClNa2CO32HCl 2NaCl1. 鹽 + 金屬鹽 + 金屬2. 鹽 + 酸鹽 + 酸3. 鹽 + 堿鹽 + 堿4. 鹽 + 鹽鹽 + 鹽鹽的化學(xué)性質(zhì)1. 鹽 + 金屬鹽 + 金屬鹽的化學(xué)性質(zhì)【例題4】用一種試劑鑒別鹽酸、氯化鈉和氫氧化鈣三種溶液，應(yīng)選用的試劑是( )。A稀硫酸 B碳酸鈉溶液 C氯化鋇溶液 D氫氧化鉀溶液B學(xué)以致用【例題4】用一種試劑鑒

12、別鹽酸、氯化鈉和氫氧化鈣三種溶液，應(yīng)選五、復(fù)分解反應(yīng)1、概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。AB + CD = CB + AD3、復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 酸、堿、鹽所電離出的離子相互結(jié)合生成沉淀、氣體或水的過程。2、字母表達(dá)式：五、復(fù)分解反應(yīng)1、概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩 2NaOH H2SO4 Na2SO4 + 2H2ONaOHH2SO4H+H+SO42-Na+SO42-Na+OH-OH-H2OH2O3、復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)Na+Na+有水生成的復(fù)分解反應(yīng) 2NaOH H2SO4 Na2HCl Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2Na2CO3HClHC

13、lNa+Na+CO32-H+H+Cl-Cl-Na+Na+H2CO3Cl-Cl-H2OCO2+有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)2HCl Na2CO3 2NaCl Ca(OH)2 Na2CO3 CaCO3 + 2NaOHCa(OH)2Na2CO3Na+Na+CO32-Ca2+OH-OH-CaCO3OH-OH-Na+Na+有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)Ca(OH)2 Na2CO3 CaCO3 Na2SO4 + 2KNO3 K2SO4 + 2NaNO3Na2SO4KNO3KNO3Na+Na+SO42-K+K+NO3-NO3-Na+Na+NO3-NO3-SO42-K+K+K2SO4不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的類型 Na2SO4

14、+ 2KNO3 K2SO4 + 2N4、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的類型：酸堿鹽水酸鹽新酸新鹽堿鹽新堿新鹽鹽鹽新鹽新鹽酸金屬氧化物鹽水如：HCl+NaOH=NaCl+H2O如：2HCl+CaCO3 =CaCl2+H2O+CO2如：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH如：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl如：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O4、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的類型：酸堿鹽水酸鹽新酸新反應(yīng)物的要求 ： 金屬氧化物+酸 鹽+酸 堿+酸 鹽（可溶 ）+堿（可溶 ） 鹽（可溶 ）+鹽（可溶 ）生成物的要求 ：沉淀、氣體或水 （三選一 ）（有一種反應(yīng)物可溶即可 ）5、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：反應(yīng)物的要求 ：（有一種反應(yīng)物可溶即可 ）5、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)鹽和堿的溶解性：難溶記四鹽：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3易溶記三堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2微溶記三物：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4都溶記四類：鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽鹽和堿的