1、四川省自貢市徐州市第三十四中學2023年高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 含a molCu、b molAg的金屬混合物與含c molHNO3的某濃度的硝酸恰好完全反應，生成的氣體只有m molNO2和n molNO，下列式子成立的是A2a+b=m-3n B+2b=cCc=2a+b+m+n Dc=2m+2n參考答案：C略2. 元素電負性隨原子序數(shù)的遞增而增強的是 A、Na, K, Rb B、N, P, As C、O, S, Cl D、Si, P, Cl參考答案：D3. 下列電離方程式中正確的是 （

2、） ANa2SO4=Na+SO4 B.AgCl =Ag+ + Cl-CH2SO4=H+SO42 DBa(OH)2 = Ba2+ + OH-參考答案：B略4. 據(jù)報道，科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是（）ABCD參考答案：B【考點】化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因；催化劑的作用【分析】水的分解為吸熱反應，反應物的總能量小于生成物的總能量，反應中加入催化劑會降低活化能，改變反應的速率，但反應熱不改變【解答】解：A、水的分解為吸熱反應，反應物的總能量小于生成物的總能量，與圖不符，故A錯；B、加入催化劑反應熱不變，并且圖象符合反應物的總能量小于生成物的總能量

3、，故B正確；C、化學反應一定伴隨著能量變化，反應物的總能量與生成物的總能量不相等，故C錯；D、加入催化劑降低反應的活化能，圖象不符合，故D錯故選：B5. 下列敘述中,能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是( ) A.水溶液的導電能力很弱 B.稀溶液中已電離的離子和未電離的分子共存 C.在水溶液中,存在分子 D.熔化狀態(tài)時不導電 參考答案：B略6. 以溴乙烷為原料制備1，2-二溴乙烷，下列方案中最合理的是（ ）參考答案：D略7. 下列敘述中正確的是 A、只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵B、具有共價鍵的化合物是共價化合物C、具有離子鍵的化合物是離子化合物D、化學鍵是分子中多個原子之間強烈的相互作用參

4、考答案：C8. 據(jù)最新報道，放射性同位素Ho可以有效地治療肝癌。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之和是 A 166 B99 C67 D32參考答案：A9. 一種新型燃料電池，一極通入乙烷，另一極通入氧氣，電解質(zhì)是KOH溶液。下列對此電池的說法正確的是 A正極反應為C2H618OH- -14e-2CO32- 12H2OB放電一段時間后，正極周圍的pH降低C每消耗1molC2H6，電池中就消耗4molKOHD電池的總反應是2C2H65O22CO26H2O參考答案：C略10. pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V）的關系如圖示，下列說法不正確的是

5、（ ）AA是強酸，B是弱酸 B稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C稀釋后，A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度： C(A)C(B)D稀釋前，A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度：C(A)C(B) 參考答案：D略11. 下列兩種有機物是某些藥物中的有效成分： 以下說法正確的是（ ）A將各1mol的兩種物質(zhì)分別與氫氧化鈉溶液充分反應，消耗等量氫氧化鈉B將各1mol的兩種物質(zhì)分別與溴水充分反應，消耗等量溴分子C將各1mol的兩種物質(zhì)分別與氫氣充分反應，消耗等量氫氣D兩種有機物中的所有原子均不可能共平面參考答案：B試題分析：A亮菌甲素含有一個酚羥基、一個酯基，酯基水解得到一個酚羥基一個羧基，1mol該物質(zhì)與NaO

6、H發(fā)生反應消耗3molNaOH；對羥基桂皮酸含有一個酚羥基和一個羧基可以與NaOH發(fā)生反應，1mol該物質(zhì)反應消耗2molNaOH，錯誤。B亮菌甲素和對羥基桂皮酸都只含有一個不飽和的碳碳雙鍵可以與溴水發(fā)生加成反應。所以將各1mol的兩種物質(zhì)分別與溴水充分反應，消耗等量溴分子，正確。C羧基、酯基的羰基不能發(fā)生加成反應，其它雙鍵或苯環(huán)都可以與氫氣發(fā)生加成反應。所以1mol亮菌甲素與足量的氫氣發(fā)生加成反應，消耗5molH2；1mol的對羥基桂皮酸與足量的氫氣發(fā)生加成反應消耗4molH2，兩種物質(zhì)消耗氫氣不等量，錯誤。D亮菌甲素含有飽和碳原子，由于飽和碳原子是四面體結構，原子不可能共平面，而對羥基桂皮

7、酸分子可能共平面，錯誤。故答案B。12. 下列敘述錯誤的是A生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液D鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕參考答案：C略13. 在盛有KI溶液的試管中，滴入適量氯水充分反應后，再加四氯化碳振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)象是A上層紫紅色，下層接近無色B均勻、透明、紫紅色C均勻、透明、無色D上層接近無色，下層紫紅色參考答案：D利用氧化劑將I轉(zhuǎn)化為I2，然后利用有機溶劑進行萃取。因四氯化碳的密度大于水的，故在下層，且該層顏色為紫紅色。上層中的I2被萃取出因而接近無色。14. 下列說法正確的是 （ ）A需要加熱才能

8、發(fā)生的反應一定是吸熱反應B任何放熱反應在常溫條件下一定能發(fā)生反應C反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱D吸熱反應只能在加熱的條件下才能進行參考答案：C略15. 下列關于鹽類水解的敘述中，錯誤的是 A、鹽類水解是中和反應的逆反應 B、鹽類水解過程是吸熱過程 C、含有弱酸根鹽的水溶液一定顯堿性 D、鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強弱參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 按下圖所表示的裝置、方法進行實驗：（1）實驗開始一段時間后，可觀察到錐形瓶口上方有白煙生成，請將可能觀察到其他現(xiàn)象補齊：_。有關化學方程式為_。（2）由于氣溫的原因，上述實驗一段時

9、間后現(xiàn)象不太明顯，需向錐形瓶內(nèi)加入下列哪種物質(zhì)才能重新看到明顯的現(xiàn)象（填代號）_。A.NaOH B. CaO C. 濃H2SO4 D. NH4Cl（3）經(jīng)過對比實驗證明，在其他條件相同時，用空氣代替氧氣的實驗效果較差，主要原因是_。參考答案： 在錐形瓶中有紅棕色的氣體生成; 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO NH3 + HNO3 = NH4NO3 (2) A B C (3) 空氣中氧氣的體積分數(shù)低不利于氨氣的氧化反應, NH3帶走熱量不利于NH3的氧化.三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

10、某學生取9g淀粉溶于水，為測定淀粉的水解百分率，其程序如圖：（1）各步所加試劑為：A 、B 、C 、D 。（2）只加A溶液而不加B溶液是否可以 ，理由 。（3）當析出2.16g沉淀時，淀粉水解率為 。參考答案：（1）稀硫酸、NaOH溶液、碘水、銀氨溶液（2）不可以，硫酸會破壞銀氨溶液，導致不能發(fā)生銀鏡反應（3）18% 解：(C6H12O6)nnC6H12O62nAg 162n g 2n108 g m（淀粉） 2.16g m（淀粉）1.62 g 18. （12分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：實驗編號HA物質(zhì)的量濃度(molL

11、-1)NaOH物質(zhì)的量濃度(molL-1)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c0.2pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH9（1）不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸_。（2）不考慮其它組的實驗結果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2_ (選填“是”或“否”)。（3）丙組實驗結果分析，HA是_酸（選填“強”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH)_molL-1。寫出該混合溶液中下式的精確結果(不能做近似計算)。c(Na+)c(A-)_molL-1 參考答案：（1）若

12、a7，則HA是強酸；若a7, 則HA是弱酸 （2）否；（3）弱 c(Na+) c(A-) c(OH-) c(H+) （4）10-5 10-510-9 略19. 一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B (g)xC(g)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）若容器體積固定為2L，反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L。1min內(nèi)，B的平均反應速率為_；x_；若反應經(jīng)2min達到平衡，平衡時C的濃度_0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；平衡混合物中，C的體積分數(shù)為22%，則A的轉(zhuǎn)化率是_；改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應滿足的關系式_。（2）若維持容器壓強不變達到平衡時C的體積分數(shù)_22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，則應加入_molA氣體和_molB氣體。參考答案：（1）1min內(nèi)，B