1、四川省資陽市雁江區(qū)南津中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 向含有1mol配合物Co（NH3）5ClCl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成氯化銀沉淀的物質(zhì)的量為A0mol B1mol C2mol D3mol 參考答案：C略2. 合理使用藥物有利身心健康。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 A氫氧化鋁用于治療胃酸過多 B維生素C可用于治療感冒 C非處方藥都無毒副作用，可長期大量服用 D阿司匹林用于解熱鎮(zhèn)痛參考答案：C略3. 某溫度下水的離子積Kw10-13，在此溫度下，將pHa的NaO

2、H溶液VaL與pHb的H2SO4溶液VbL混合，下列說法正確的是：( ) A若所得混合液為中性，且a12，b2，則VaVb1:1 B若所得混合液pH7，且ab12，則VaVb100:1 C若所得混合液的pH10，且a12，b2，則VaVb1:9 D若所得混合液的pH10，且a12，b2，則VaVb101:99參考答案：C4. 某有機(jī)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)鑒定，其結(jié)果如下：有銀鏡反應(yīng) 加入新制的Cu(OH)2無變化 加入鋅粒不反應(yīng) 與含堿的酚酞溶液共熱，發(fā)現(xiàn)紅色褪去，則該有機(jī)物可能是A.甲酸 B.葡萄糖 C.蔗糖 D.甲酸異丙酯參考答案：D5. 下列描述中不符合生產(chǎn)實(shí)際的是 A電解水制氫氣時(shí)，用銅作陽極 B

3、電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C電解飽和食鹽水制燒堿，陰極上產(chǎn)生氫氣 D在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極參考答案：A略6. 下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（ ）A. 膽礬 B. 水泥 C. 純凈的鹽酸 D. 普通玻璃參考答案：A含有一種物質(zhì)的物質(zhì)是純凈物。膽礬的化學(xué)式是CuSO45H2O，具有固定組成，屬于純凈物，故A正確；水泥是硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣等的混合物，故B錯(cuò)誤；鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，故C錯(cuò)誤；普通玻璃的成分是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅的混合物，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：純凈物是只由同種化學(xué)物質(zhì)（或分子）組成的一類物質(zhì)。可分為單質(zhì)與化合物兩大類。純凈物具有固定的化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)。7. 下列

4、說法正確的是（ ）A. 參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素 B. 光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一C. 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度D.增加反應(yīng)物的用量一定能增大反應(yīng)速率參考答案：A8. 已知丁烷在催化劑、加熱、加壓的條件下會(huì)以如下兩種方式發(fā)生裂解：C4H10CH4C3H6 C4H10C2H6C2H4現(xiàn)有1 mol丁烷，其中有36以方式裂解，有24以方式裂解，還有40沒有裂解，則最終所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是A36.25 gmol1 B29 gmol1C14.5 gmol1 D92.8 gmol1參考答案：A9. 不潔凈玻璃儀器的洗滌方法正確的是 A.做銀鏡反應(yīng)后的試管

5、用氨水洗滌 B.做碘升華實(shí)驗(yàn)后的燒杯用酒精洗滌C.盛裝苯酚后的試管用鹽酸洗滌 D.實(shí)驗(yàn)室制2后的試管用稀HCl洗滌參考答案：B10. 常溫下，將少量水加入下列物質(zhì)中，相關(guān)量變化正確的是AAgCl懸濁液中 c(Cl-)變小 B0.1mol/LCH3COOH溶液中 c(H+)變小 C0.1mol/LNa2CO3 c(HCO3-)變大 D0.1mol/LNH4Cl溶液中 n(OH-)變小參考答案：B11. 飽和鏈烴的通式為（ ） A C-nH2n+2 B. C-nH2n C. C-nH2n-2 D. C-nH2n-6參考答案：A略12. 下列物質(zhì)中不能為人類補(bǔ)充能量的是A糖類 B水 C蛋白質(zhì) D油脂

6、參考答案：B略13. 下列有關(guān)能量變化說法正確的是（ ）。A化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B放熱反應(yīng)都不需要加熱就可以發(fā)生C需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，取決于反應(yīng)條件參考答案：A略14. 物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)式如圖所示，常被用于香料或作為飲料的酸化劑，在食品和醫(yī)學(xué)上用作多價(jià)螯合劑，下列關(guān)于物質(zhì)X的說法正確的是AX分子式C6H7O7 B1 mol物質(zhì)X可以和3 mol氫氣發(fā)生加成CX分子內(nèi)所有原子均在同一平面內(nèi)D足量的X分別與等物質(zhì)的量的NaHCO3、Na2CO3反應(yīng)得到的氣體物質(zhì)的量相同參考答案：A略15. 長式周期表共有18個(gè)縱行，從左到右排為118列，即堿金

7、屬為第一列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說法正確的是 （ ）As區(qū)元素都是金屬元素B第13列的元素原子最外層電子排布為ns 2 np1C第四周期第9列元素是鐵元素 D第10、11列為ds區(qū)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （12分）某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強(qiáng)弱的，按下圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器已略去）實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)2NO2+2NaOH=NaNO3

8、+NaNO2+H2O（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置、中盛放的藥品依次是 （2）滴加濃硝酸之前的操作時(shí)檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后 （3）裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （4）裝置的作用是將 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （5）該小組得出的結(jié)論依據(jù)的試驗(yàn)現(xiàn)象是裝置 （6）試驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體同學(xué)們分別涉及了一下4個(gè)試驗(yàn)來判斷兩種看法是否正確這些方案中可行的是 （填序號(hào)字母，多選不給分）a）加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b）加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化c）向該綠色溶液

9、中通入氮?dú)?，觀察顏色變化d）向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化參考答案：（1）3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液；（2）通入CO2一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)；（3）Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O；（4）將NO2轉(zhuǎn)化為NO； 3NO2+H2O=2HNO3+NO；（5）裝置中液面上方氣體仍為無色，裝置中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色；（6）a c d考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì)；性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)專題：實(shí)驗(yàn)題分析：（1）根據(jù)裝置特點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐袛啵唬?）根據(jù)空氣造成的影響確定如何實(shí)施操作；同時(shí)根據(jù)一氧化氮的性質(zhì)判斷裝置

10、的操作；（3）根據(jù)銅和濃硝酸的性質(zhì)結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷產(chǎn)物，從而確定反應(yīng)方程式；（4）根據(jù)二氧化氮的性質(zhì)且能轉(zhuǎn)化為一氧化氮選擇試劑；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)合二氧化氮的性質(zhì)書寫反應(yīng)方程式；（5）根據(jù)對比實(shí)驗(yàn)、的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷；（6）根據(jù)是否改變?nèi)芤褐邢跛徙~的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或溶解氣體的濃度判斷；解答：解：（1）根據(jù)裝置特點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，裝置是收集NO，裝置中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大氣；因?yàn)橐?yàn)證稀HNO3不能氧化NO，所以裝置中應(yīng)該盛放稀硝酸故答案為：3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液；（2）由于裝置中殘存的空氣能氧化NO而對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，所以滴加濃HNO3之前需要通入一段時(shí)間CO2趕走裝置中的空氣，

11、同時(shí)也需將裝置中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)防止反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體逸出故答案為：通入CO2一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)；（3）Cu與濃HNO3反應(yīng)生成Cu（NO3）2、NO2、H2O，故答案為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O；（4）裝置中盛放H2O，使NO2與H2O反應(yīng)生成NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：將NO2轉(zhuǎn)化為NO； 3NO2+H2O=2HNO3+NO；（5）NO通過稀HNO3溶液后，若無紅棕色NO2產(chǎn)生，說明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3裝置的液面上方?jīng)]有顏色變化即可說明之裝置中盛放的是濃HNO3，若

12、濃HNO3能氧化NO則裝置液面的上方會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體故答案為：裝置中液面上方氣體仍為無色，裝置中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色；（6）要證明是Cu（NO3）2濃度過高或是溶解了NO2導(dǎo)致裝置中溶液呈綠色，一是可設(shè)計(jì)將溶解的NO2趕走（a、c方案）再觀察顏色變化，二是增大溶液中NO2濃度（d方案），通過觀察顏色變化可以判斷故選a c d點(diǎn)評(píng)：本題主要考查HNO3的性質(zhì)、屬物質(zhì)驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，利用對比的方法判斷硝酸的性質(zhì)物質(zhì)驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)如下：結(jié)合已知的物質(zhì)具有的性質(zhì)，選擇合適的試劑，設(shè)計(jì)具體實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證物質(zhì)是否具有該性質(zhì)對有毒氣體要設(shè)計(jì)尾氣處理裝置，防止污染環(huán)境三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，

13、共30分）17. 目前，全世界鎳的消費(fèi)量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力。（1）配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于 晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為 。（2）配合物 分子內(nèi)的作用力有 （填編號(hào)）。 A氫鍵 B離子鍵 C共價(jià)鍵 D金屬鍵 E配位鍵（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)。如 CH2=CH2、 CHCH、 、HCHO等，其中分子屬于平面結(jié)構(gòu)的有 （填物質(zhì)序號(hào)），預(yù)測HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為 形。 （4）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳（Ni）的合金可做儲(chǔ)氫材料。該合金的晶胞如右圖所

14、示，晶胞中心有一個(gè)鎳 原子，其他鎳原子都在晶胞面上，鑭原子都在晶胞頂點(diǎn)上。該晶體的化學(xué)式為 。參考答案：（1）分子 1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2 （2） ACE （3） 平面三角 （4） LaNi5或Ni5La 略18. （9分）現(xiàn)有由Cu2+、Cl、Na+、SO兩兩組成的電解質(zhì)溶液若干種，可選用銅電極、鉑電極進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。 （1）要使電解過程中溶質(zhì)的組成和質(zhì)量不變，而溶液的濃度增大，應(yīng)以_為陽極電解_溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）要使電解過程中溶液的濃度改變，而溶劑的質(zhì)量不變，應(yīng)以鉑電極為陽極電解_溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （3）要使反應(yīng)：得以進(jìn)行而不

15、發(fā)生其他反應(yīng)，可選用_為陽極電解_溶液。參考答案：1）鉑電板 （2） （3）銅電極 （或 ）略19. 化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。（1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g) H0（I）。反應(yīng)（I）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_，若K=1，向某恒容密閉容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為_。（2）如圖所示，反應(yīng)（I）在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g)，一段時(shí)間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1_T2（填“”“”或“=”）。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是_。（3）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3，然后用一定濃度的I2