1、初中化學方程式大全及現(xiàn)象一、氧氣的性質(zhì)：1.1.單質(zhì)與氧氣的反應：（化合反應）1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時放出刺目的白光2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4現(xiàn)象：激烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體3、銅在空氣中受熱：2Cu+O22CuO4、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O35、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O現(xiàn)象：淡藍色的火焰6、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5現(xiàn)象：生成白煙7、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2現(xiàn)象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣體。8、碳在氧氣

2、中充分燃燒：C+O2點燃CO2現(xiàn)象：生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO現(xiàn)象：生成可燃燒氣體1.2.化合物與氧氣的反應：10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO211、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O12、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O1.3.氧氣的本源：13、玻義耳研究空氣的成分實驗：2HgO2Hg+O2現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬14、加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體15、加熱氯酸鉀：2KClO3MnO22KCl+3O2現(xiàn)象：同上16、

3、過氧化氫分解：H2O2MnO22H2O+O2現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡二、自然界中的水：17、電解水：2H2O通電2H2+O218、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2現(xiàn)象：放出大量的熱19、二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3三、質(zhì)量守恒定律：20、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO21、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu22、氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成23、氫氣還原氧化鐵：2Fe2O3+3H2高溫2Fe+3H2O現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色24、鎂還原氧化銅：Mg+CuOCu+

4、MgO四、碳和碳的氧化物：4.1.碳的化學性質(zhì)25、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO226、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成27、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2現(xiàn)象：固體由紅色漸變銀白色，同時黑色固體減少，有使純凈的1/6石灰水變渾濁的氣體生成28、甲烷的形成：3C+2H2O=CH4+2CO現(xiàn)象：生成的混平和體叫水煤氣，都是能夠燃燒的氣體4.2.煤爐中發(fā)生的三個反應：（幾個化合反應）29、煤爐的基層：C+O2點燃CO230、煤爐的中層：CO2+C高溫2CO現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少31、煤

5、爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2CO+O2點燃2CO24.3.二氧化碳的制法與性質(zhì)：32、大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO233、碳酸不牢固而分解：H2CO3=H2O+CO234、二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO335、高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成36、石灰水與二氧化碳反應：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+HO現(xiàn)象：生成白色的積淀，用于檢驗二氧化碳24.4.一氧化碳的性質(zhì)：37、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuOCu+CO2現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成38、一氧

6、化碳還原氧化鐵：Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成39、一氧化碳的可燃性：2CO+O2點燃2CO240、碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2五、燃料及其利用：41、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O42、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O43、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O六、金屬6.1.金屬與氧氣反應：44、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO45、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4現(xiàn)象：鐵激烈燃燒，火

7、星四射，生成黑色的固體46、銅在空氣中受熱：2Cu+O22CuO47、鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O36.2.金屬單質(zhì)+酸=鹽+氫氣（置換反應）48、鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成49、鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體備注：Fe在置換反應中只能生成亞鐵，即Fe2+50、鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成51、鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成52、鋅和稀鹽酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生

8、成53、鐵和稀鹽酸Fe+2HCl=FeCl2+H2現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體54、鎂和稀鹽酸Mg+2HCl=MgCl2+H2現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成2/655、鋁和稀鹽酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成6.3.金屬單質(zhì)+鹽（溶液）=新金屬+新鹽56、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬57、鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu現(xiàn)象：有紅色金屬生成58、銅和硝酸銀溶液反應：Cu+Ag(NO3)2=Cu(NO3)2+Ag現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成6.4.金屬鐵的冶煉原理：59、3C

9、O+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成七、酸、堿、鹽、酸的化學性質(zhì)7.1.酸+氧化物=鹽+水60、氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液61、氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液62、氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl=CuCl2+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液63、氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍色溶液7.2.酸+堿=鹽+水（中和

10、反應）64、鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH=NaCl+H2O現(xiàn)象：不明顯65、鹽酸和氫氧化鈣（氫氧化鉀）反應：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OHCl+KOH=KCl+H2O66、鹽酸和氫氧化鐵反應：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅棕色絮狀積淀溶解，形成了黃色的溶液67、鹽酸和氫氧化銅反應：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O現(xiàn)象：藍色積淀溶解，形成黃綠色的溶液68、氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O69、硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O現(xiàn)象：不明顯70、硫酸和氫氧化銅反應：Cu

11、(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O現(xiàn)象：藍色積淀溶解，生成藍色溶液7.3.酸+鹽=另一種酸+另一種鹽71、大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2現(xiàn)象：白色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體72、硝酸銀與稀鹽酸反應：HCl+AgNO3=AgCl+HNO現(xiàn)象：有白色積淀生成，這個反應用于檢驗氯離子373、碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO274、碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO275、硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl現(xiàn)象：生成不溶于強酸的白色積淀，用于

12、檢驗硫酸根離子B、堿的化學性質(zhì)7.4.堿+非金屬氧化物=鹽+水76、苛性鈉裸露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O現(xiàn)象：不明顯77、苛性鈉吸取二氧化硫氣體：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O78、苛性鈉吸取三氧化硫氣體：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O79、消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+HO現(xiàn)象：生成白色的積淀280、消石灰吸取二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+HO27.4.堿+酸=鹽+水（中和反應，方程式見上）7.5.堿+鹽=另一種堿+另一種鹽3/681、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2Na

13、OHC、鹽的化學性質(zhì)7.6.鹽（溶液）+金屬單質(zhì)=另一種金屬+另一種鹽82、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu7.7.鹽+酸=另一種酸+另一種鹽（見上）7.8.鹽+堿=另一種堿+另一種鹽（見上）7.9.鹽+鹽-兩種新鹽83、氯化鈉和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO現(xiàn)象：有白色積淀生成，這個反應可用于檢驗氯離子384、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl八、補充化學方程式：85、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO386、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)287、氧化鈉溶于水：Na2O+H2O=2NaOH88、三氧

14、化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO489、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2OCuSO4+5H2O現(xiàn)象：固體由藍色變成白色90、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO45H2O以下僅供參照：91、CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解92、Ca(HCO3)CaCO3+CO2+H2O現(xiàn)象：生成白色的積淀，同時有使純凈的石灰水變渾的氣體生成93、Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成94、3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO+2H2O現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色95、Ag+

15、2HNO3(濃)=AgNO3+NO2+H2O現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體96、Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體97、2FeCl3+Fe=3FeCl2現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色98、2Na2O2(過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復燃的氣體生成歸納總結(jié)：一、兩個置換反應規(guī)律1、酸+金屬=鹽+氫氣反應條件：酸不能夠用強氧化性酸，如硝酸、濃硫酸,（常用稀硫酸、鹽酸）金屬必定位于氫以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+6HCl=

16、2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H24/62、鹽+金屬=新鹽+新金屬反應條件：鹽（反應物）必定溶于水金屬單質(zhì)（反應物）比鹽中金屬爽朗,不用鉀、鈣、鈉Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuZn+CuSO4=ZnSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg二、三個分解反應規(guī)律1、酸（含氧酸）=非金屬氧化物+水H2CO3=H2O+CO

17、22、堿（難溶性）=金屬氧化物+水Cu(OH)2=CuO+H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O3、碳酸鹽（難溶性）=金屬氧化物+二氧化碳CaCO3=CaO+CO2三、四個化合反應規(guī)律1、金屬+氧氣=金屬氧化物2Mg+O2=2MgO3Fe+2O2=Fe3O42Cu+O2=2CuO2、金屬氧化物+水=堿（可溶性）CaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOH3、非金屬+氧氣=非金屬氧化物S+O2=SO24P+5O2=2P2O5C+O2=CO2(碳充分燃燒)2C+O2=2CO(碳不充分燃燒)2H2+O2=2H2O4、非金屬氧化物+水=酸CO2+H2O=H2CO3SO3+O2=H2

18、SO4SO2+O2=H2SO3（亞硫酸）四、五個復分解反應規(guī)律1、酸+堿=鹽+水Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OMg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O2、酸+鹽=新酸+新鹽反應條件：吻合復分解反應發(fā)生的條件（實質(zhì)反應條件很復雜）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2AgNO3+HCl=AgCl+HNO3Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4H2SO4+Ba

19、(NO3)2=2HNO3+BaSO43、鹽+堿=新鹽+新堿反應條件：反應物都溶于水，生成物最少有一種不溶（前溶后沉）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO45/64、鹽+鹽=新鹽+新鹽反應條件：反應物都溶于水，生成物最少有一種不溶（前溶后沉）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgClNa2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO45、酸+金屬氧化物=鹽+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+