1、2021年安徽省亳州市馬廟中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是A溴苯和水 B乙酸和乙醇 C酒精和水 D溴苯和苯參考答案：A2. 下列說法正確的是（ ）A液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl是非電解質(zhì)BNH3、CO2、Cl2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2、Cl2均是電解質(zhì)C蔗糖、酒精在液態(tài)或水溶液里均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)DCH3COOH溶液的導(dǎo)電能力很弱，所以CH3COOH是弱電解質(zhì)參考答案：C略3. 下列化合物中，既有離子鍵又

2、有共價(jià)鍵的是（ ）ANH4Cl BMgO CCH4 DCO2參考答案：A略4. 將4 mol A和2 mol B氣體置于1 L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)：2A（s） + B（g）=2C（g）。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為1.2 molL，下列說法正確的是（ ）A. 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.6mol（Ls）B. 用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為1.2mol（Ls）C. 2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30D. 2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.6 molL參考答案：C【詳解】利用三段式法計(jì)算：起始B的濃度為=2mol/L，經(jīng)2s后測得C的濃度為1.2mol/L，A.由反應(yīng)方程式可知A為固體，不能表示反應(yīng)速率，故

3、A錯誤；B.2s內(nèi)，用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為v(B)=0.3mol/（Ls），故B錯誤；C.2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為100%=30，故C正確；D.2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為1.4mol/L，故D錯誤。故選C。5. 酸雨危害可包括 對人體的直接危害，引起肺部疾病而使人致死，引起河流,湖泊的水體酸化，嚴(yán)重影響水生動植物的生長，破壞土壤，植被，森林 腐蝕金屬，油漆，皮革，紡織品及建筑材料等，滲入地下，可能引起地下水酸化。A B C D參考答案：D6. 下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)物用量改變，不會引起產(chǎn)物改變的是 （ ）ANaOH和CO2 BAl2(SO4)3和NaOH CNa2CO3和HCl DA

4、l2O3和NaOH 參考答案：D略7. 氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，具有超硬、耐磨、耐高溫的特點(diǎn)。下列各組物質(zhì)熔化時(shí)，所克服的微粒間作用力與氮化硼熔化所克服的微粒間作用力都不相同的是 A氯化鈉和金剛石 B晶體硅和二氧化硅 C冰和干冰 D二氧化硫和二氧化硅參考答案：C8. 200mL3molL1NaOH溶液，現(xiàn)欲配制成1molL1NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為( )A12B13C21D23參考答案：A略9. 為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是（ ）過濾 加過量的NaOH溶液 加適量鹽酸 加過量Na2CO3溶液 加過

5、量BaCl2溶液A. B. C. D.參考答案：D略10. 現(xiàn)有氯化鈉、氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂四種溶液，只用一種試劑通過一步實(shí)驗(yàn)就能加從區(qū)別，這種試劑是（）AKSCN溶液BBaCl2溶液CNaOH溶液DHCl溶液參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用【分析】陽離子不同，可根據(jù)陽離子的不同性質(zhì)選擇檢驗(yàn)方法，可加入堿，生成沉淀的顏色、現(xiàn)象不同，以此解答該題【解答】解：A只能鑒別氯化鐵，故A錯誤；B加入氯化鋇，都不反應(yīng)，不能鑒別，故B錯誤；C分別滴加NaOH溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀的是氯化鎂；先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解的是氯化鋁；產(chǎn)生紅褐色沉淀的是氯化鐵；無現(xiàn)象的是氯化鈉，現(xiàn)象不同，可鑒別

6、，故C正確；D加入鹽酸，都不反應(yīng)，不能鑒別，故D錯誤故選C11. 離子鍵和共價(jià)鍵可能同時(shí)存在于同一化合物中。下列化合物中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是()AKBr BNaOH CHBr DNH4NO3參考答案：BD略12. 下列說法不正確的是()A. 沸點(diǎn)：H2OHFB. 熱穩(wěn)定性：HFH2OC. 僅由N、H、O三種元素形成的化合物中不可能有離子化合物D. NCl3是共價(jià)化合物參考答案：C【詳解】A、常溫下，水為液體，HF為氣體，所以沸點(diǎn)：H2OHF，選項(xiàng)A正確；B、F的非金屬性大于O的，所以熱穩(wěn)定性：HFH2O，選項(xiàng)B正確；C、僅由N、H、O三種元素形成的化合物NH4NO3中既含有離子鍵又含有

7、共價(jià)鍵，選項(xiàng)C不正確；D、NCl3中N原子與3個(gè)Cl原子形成共價(jià)鍵而形成共價(jià)化合物，選項(xiàng)D正確；答案選C。13. 綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率，原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比。在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，原子利用率最高的是 （ ）參考答案：C略14. 下列各組物質(zhì)混合后，不能生成NaOH的是A. Na和H2O B. Na2O2和H2OC. Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液 D. Ca(OH)2溶液和NaCl溶液參考答案：DA、Na和H2O反應(yīng)生成了氫氧化鈉和氫氣，故A不選；B、Na2O2和H2O反應(yīng)生成了氫氧化鈉和氧氣，故B不選；C、石灰水和Na2CO3溶液發(fā)生復(fù)分

8、解反應(yīng)生成了氫氧化鈉和碳酸鈣，故C不選；D、石灰水和NaCl溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故D選；故選D。15. 下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是 ACH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl BCH2=CH2+HClCH3CH2ClCSO2+2NaOHNa2SO3+H2O D參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （10分）（1）某學(xué)生小組進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)，總共需要0.6mol/LNaOH溶液480ml?，F(xiàn)在該學(xué)生小組要在實(shí)驗(yàn)室配制該溶液。他們開列的實(shí)驗(yàn)用品為：托盤天平、砝碼、藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸餾水和燒堿，還缺少的必要儀器是_和_。 （2）配制溶液時(shí)，需稱取燒堿質(zhì)量_克 （3）如果

9、該生在配制0.6mol/L NaOH溶液時(shí)出現(xiàn)下列情況，會使溶液物質(zhì)的量濃度如何變化？（填“偏高”、“偏底”、“不變”） 所用NaOH已潮解，則結(jié)果_。 所用容量瓶中，已有少量蒸餾水，則結(jié)果_。參考答案：(1)500ml容量瓶，膠頭滴管 (2) l2克 (3) 偏低 不變?nèi)?、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (10分)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2O2（1）該反應(yīng)中的還原劑是 。（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是 (填氧化劑) 。(填還原產(chǎn)物)（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用

10、單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L。參考答案：（1）H2O2；（2）H2CrO4；Cr(OH)3；（3）；（4）3.36試題分析：（1）由信息H2O2O2中可知，O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0，則H2O2為還原劑，故答案為：H2O2；（2）氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，則Cr元素的化合價(jià)降低，即還原反應(yīng)的過程為H2CrO4Cr(OH)3，故答案為：H2CrO4；Cr(OH)3；（3）該反應(yīng)中O元素失電子，Cr元素得到電子，2molH2CrO4反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol(6-3)=6mol，則用單線橋法標(biāo)出電子

11、轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為=2Cr(OH)3+3O2+2H2O，故答案為：=2Cr(OH)3+3O2+2H2O；（4）由2H2CrO4+3H2O22Cr(OH)3+3O2+2H2O可知，生成3mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子，則轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為mol=0.15mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.15mol22.4L/mol=3.36L，故答案為：3.36L。18. （10分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì) 據(jù)此回答下列問題：（1）KAl（SO4）2的電離方程式 （2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列C、E所含物質(zhì)的化學(xué)式

12、沉淀C ；溶液E （3）寫出、兩步的化學(xué)反應(yīng)方程式是 ； 參考答案：（1）KAl（SO4）2=K+Al3+2SO42；（2）Al2O3、Fe2O3；K2SO4、（NH4）2SO4、NH3?H2O；（3）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；2KAl（SO4）2+6NH3?H2O=K2SO4+3（NH4）2SO4+2Al（OH）3【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用【分析】混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，由流程可知，加水溶液、過濾后分離出C含Al2O3和Fe2O3，Al2O3與NaOH反應(yīng)，則過濾分離出D為Fe2O3，溶液與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成沉淀為氫氧

13、化鋁，加熱生成B為Al2O3，且KAl（SO4）2與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，加熱生成B，溶液E中含硫酸銨、硫酸鉀、一水合氨，以此來解答【解答】解：（1）KAl（SO4）2的電離方程式為KAl（SO4）2=K+Al3+2SO42，故答案為：KAl（SO4）2=K+Al3+2SO42；（2）由上述分析可知，沉淀C含Al2O3、Fe2O3；溶液E含K2SO4、（NH4）2SO4、NH3?H2O，故答案為：Al2O3、Fe2O3；K2SO4、（NH4）2SO4、NH3?H2O；（3）反應(yīng)為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；反應(yīng)為2KAl（SO4）2+6 NH3?H2O=K2SO4+3（NH

14、4）2SO4+2Al（OH）3，故答案為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；2KAl（SO4）2+6NH3?H2O=K2SO4+3（NH4）2SO4+2Al（OH）3【點(diǎn)評】本題考查混合物分離提純的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大19. 配平下列反應(yīng)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目Zn+HNO3（極?。㈱n（NO3）2+N2O+H2O參考答案：4；10；4；1；5；考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平 分析：反應(yīng)中鋅從0價(jià)升高為硝酸鋅中+2價(jià)，失去2個(gè)電子，硝酸中的氮從+5價(jià)，降為N2O中+1價(jià)的氮，生成1個(gè)N2O得到8個(gè)電子，依據(jù)得失電子守恒結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒寫出反應(yīng)方程式，并用雙線橋表示解答：解：反應(yīng)中鋅從0價(jià)升高為硝酸鋅中+2價(jià)，失去2個(gè)電子，硝酸中的氮從+5價(jià)，降為N2O中+1價(jià)的氮，生成1個(gè)N2O得到8