1、化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能： 1、認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，進(jìn)一步理解質(zhì)量守恒定律； 2、根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量關(guān)系能正確計(jì)算出反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。過(guò)程與方法： 1、通過(guò)化學(xué)方程式計(jì)算與化學(xué)實(shí)驗(yàn)的融合，體驗(yàn)計(jì)量操作所得數(shù)據(jù)的物理意義。 2、通過(guò)創(chuàng)設(shè)情境的問(wèn)題，運(yùn)用化學(xué)方程式計(jì)算步驟解決反應(yīng)物或生成物間的質(zhì)量關(guān)系。 情感態(tài)度與價(jià)值觀： 1、認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式中的定量研究對(duì)于科學(xué)實(shí)驗(yàn)和生活生產(chǎn)實(shí)踐的重大作用。 2、在解決化學(xué)計(jì)算問(wèn)題中學(xué)習(xí)探究，體驗(yàn)成功、建立自信。 3、通過(guò)觀看視頻，感受我國(guó)航天科技取得的卓越成就。教學(xué)重難點(diǎn)：1、教學(xué)重點(diǎn)： = 1 * GB3

2、化學(xué)方程式計(jì)算的步驟規(guī)范（規(guī)范的解題步驟是化學(xué)計(jì)算教學(xué)的關(guān)鍵內(nèi)容） = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 化學(xué)方程式含義（化學(xué)方程式含義豐富，且其中的質(zhì)量關(guān)系是方程式計(jì)算的重要依據(jù)） = 3 * GB3 * MERGEFORMAT 形成化學(xué)變化的元素觀、微粒觀、守恒觀 、轉(zhuǎn)化觀 （建構(gòu)化學(xué)基本觀念，形成學(xué)科素養(yǎng)，既是教學(xué)重點(diǎn)也是教學(xué)難點(diǎn)）教學(xué)難點(diǎn)： = 1 * GB3 構(gòu)建物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系 = 2 * GB3 形成化學(xué)基本觀念 = 3 * GB3 * MERGEFORMAT 化學(xué)式計(jì)算與化學(xué)方程式計(jì)算的區(qū)別教學(xué)流程圖：四、教學(xué)過(guò)程：教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖情境創(chuàng)設(shè)：這是初三的同學(xué)在實(shí)

3、驗(yàn)室進(jìn)行學(xué)生實(shí)驗(yàn)，讓我們?nèi)タ纯此麄兊膶?shí)驗(yàn)情況吧！問(wèn)題1：哎？這是怎么回事呢？同學(xué)們，你們?cè)趯?shí)驗(yàn)過(guò)程中遇到過(guò)同樣的問(wèn)題嗎？準(zhǔn)備收集4瓶氧氣，為什么才收集到第三瓶氧氣，導(dǎo)管口就沒(méi)有氣泡呢? 問(wèn)題2：那么制取4瓶氧氣至少需要多少高錳酸鉀呢？要是能提前知道的話，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中就不會(huì)遇到這樣的問(wèn)題了。那如何才能知道收集一定量氧氣究竟需要多少高錳酸鉀呢？化學(xué)計(jì)算的種類很多，本節(jié)課重點(diǎn)討論依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。觀看視頻，思考問(wèn)題 計(jì)算結(jié)合滬教版學(xué)生基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)一，通過(guò)學(xué)生親身實(shí)踐，感受化學(xué)計(jì)算的必要性。板書(shū)：依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算過(guò)渡：不僅在實(shí)驗(yàn)室制備一定量物質(zhì)，需要進(jìn)行化學(xué)方程式的計(jì)算，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)乃至高科技領(lǐng)域也

4、需要進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算。請(qǐng)同學(xué)們來(lái)看一段新聞鏈接。情境二：遙感衛(wèi)星18號(hào)升空師：到目前為止，我國(guó)共研制并發(fā)射了60多顆衛(wèi)星，我國(guó)的衛(wèi)星發(fā)射處于世界領(lǐng)先水平，取得了舉世矚目的成就。衛(wèi)星之所以能夠順利進(jìn)入預(yù)定軌道，離不開(kāi)火箭推進(jìn)器中燃料的燃燒釋放的巨大能量。問(wèn)題：已知火箭的第三級(jí)推進(jìn)器中燃料 是液氫，助燃劑是液氧。當(dāng)火箭 攜帶7t液氫時(shí)，需要多少液氧才 能滿足這些液氫的完全燃燒呢？ 如果過(guò)多或過(guò)少會(huì)出現(xiàn)什么后 果？真是差之毫厘 ，謬以千里 啊！看來(lái)，準(zhǔn)確知道液氧的質(zhì)量 是多么重要??！ 觀看視頻 思考、回答創(chuàng)設(shè)情境，通過(guò)教師提問(wèn)所加燃料的多或少，深刻感受到化學(xué)方程式計(jì)算的必要性、重要性及嚴(yán)謹(jǐn)性。同時(shí)

5、感受科技的偉大，感嘆我國(guó)航天科技的發(fā)展。問(wèn)題1：本節(jié)課討論的是依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，你能寫(xiě)出氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式嗎？ 板演：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O將高科技知識(shí)轉(zhuǎn)化為學(xué)生熟悉的情境，體驗(yàn)化學(xué)服務(wù)于生活，服務(wù)于科技的觀念。問(wèn)題2：想依據(jù)方程式計(jì)算，我們首先應(yīng)充分理解方程式的含義。 從物質(zhì)變化的角度，你能獲得什么信息？誰(shuí)和誰(shuí)在什么反應(yīng)條件下，生成了誰(shuí)？從物質(zhì)構(gòu)成的角度看這個(gè)反應(yīng)方程式，你又能獲得什么信息？氫氣是氫分子構(gòu)成的，反應(yīng)方程式中氫氣配平的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，則微觀圖示應(yīng)為 ，以此類推，那氧氣呢？ 水呢？ 如果有4個(gè)氫分子，需要多少個(gè)氧分子恰好完全反應(yīng)？生成水分子多少個(gè)？如果有8個(gè)氫分子

6、，又需要多少個(gè)氫分子恰好完全反應(yīng)？生成水分子多少個(gè)？ 我們不難發(fā)現(xiàn)，它們的分子個(gè)數(shù)比是一定的，H2：O2：H2O分子個(gè)數(shù)比為2:1:2。如果提供H和O的相對(duì)原子質(zhì)量，從量的角度，你又獲得了什么信息呢？每2個(gè)氫分子的相對(duì)分子質(zhì)量為4，每個(gè)氧分子的相對(duì)分子質(zhì)量32，每2個(gè)水分子的相對(duì)分子質(zhì)量為36，由于相對(duì)分子質(zhì)量、相對(duì)原子質(zhì)量都是分子、原子的實(shí)際質(zhì)量與某種碳原子質(zhì)量的十二分之一的比值，由于它們與相同的基準(zhǔn)進(jìn)行比較的，所以相對(duì)分子質(zhì)量的比值就等于物質(zhì)質(zhì)量的比值。小結(jié)：化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)的符號(hào)，包含著非常豐富的信息，不僅有宏觀與微觀的含義，也包含定性與定量的含義。而依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的核心：就

7、是利用了具體的化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比例是固定且唯一的事實(shí)。 過(guò)渡：接下來(lái)，讓我們進(jìn)一步感受化學(xué)反 應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比例關(guān)系。問(wèn)題3：如果有4t氫氣需要多少氧氣才能恰好完全燃燒？生成多少水呢？ 如果有16t氧氣能夠供給多少氫氣充分燃燒，生成的水又是多少呢？表示氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水。表示每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下，生成2個(gè)水分子。每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成36份質(zhì)量的水?；瘜W(xué)方程式的含義講解時(shí)，借助“最近發(fā)展區(qū)”理論，適當(dāng)延伸學(xué)習(xí)內(nèi)容，過(guò)渡到新知識(shí)的學(xué)習(xí)。使學(xué)生體會(huì)到化學(xué)方程式計(jì)算的實(shí)際意義和依據(jù)所在。角色扮演： 接下來(lái)，請(qǐng)你當(dāng)回當(dāng)火箭推進(jìn)器的

8、設(shè)計(jì)師，當(dāng)確定火箭的燃料艙內(nèi)攜帶7t液氫，助燃倉(cāng)內(nèi)需要攜帶多少液氧才能讓液氫恰好完全反應(yīng)呢？2H2+O2 點(diǎn)燃2H2O各物質(zhì)質(zhì)量比 4 ：32 ：36 7t ：（）t請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)師們嘗試著解決這個(gè)問(wèn)題吧！ 展示： 4:32=7:x x=56 結(jié)合學(xué)生的成果展示情況問(wèn)題：x哪來(lái)的？代表什么？4、32哪兒來(lái)的？你又是依據(jù)了什么列出了這個(gè)比列式呢？看來(lái)，只有比例式還不能很好地說(shuō)明和解決問(wèn)題。化學(xué)方程式計(jì)算可是要有理有據(jù)，否則怎么能令人折服呢！接下來(lái)，我們就進(jìn)一步明確比例式中數(shù)字和符號(hào)的涵義吧！X哪來(lái)的？代表什么？那怎么設(shè)呢？4、32哪來(lái)的？正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式為什么只計(jì)算了氫氣和氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量呢？這

9、就是找相關(guān)量。接下來(lái)，列比例式，精確算出答案。這樣可以了嗎？4:32=7:x x=56設(shè)未知數(shù)解：設(shè)液氧的質(zhì)量為x依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的不行，需要答。感受方程式中各個(gè)量之間的比例關(guān)系。讓學(xué)生自主歸納解題過(guò)程與步驟，體會(huì)化學(xué)解題的規(guī)范性、嚴(yán)謹(jǐn)性和必要性。另外，訓(xùn)練學(xué)生的邏輯思維，避免單一的模仿。讓學(xué)生感受到：化學(xué)方程式計(jì)算就應(yīng)該這樣，而不是老師規(guī)定我們必須這樣。請(qǐng)同學(xué)們可以模仿課本107頁(yè)例題和黑板上的內(nèi)容，完善自己的解題過(guò)程吧！請(qǐng)同學(xué)們來(lái)小結(jié)化學(xué)方程式計(jì)算的解題思路和步驟吧！解決化學(xué)方程式計(jì)算的問(wèn)題，首先必須審清題意，明確已知量和未知量，并且找準(zhǔn)他們之間的關(guān)系。有了這樣的思路，方程式計(jì)算具體的解

10、題步驟是什么呢？ = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 對(duì)于簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式計(jì)算，一般來(lái)說(shuō)，問(wèn)什么，設(shè)什么。 = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 計(jì)算依據(jù)哪個(gè)反應(yīng)，就要正確書(shū)寫(xiě)哪個(gè)反應(yīng)的方程式； = 3 * GB3 * MERGEFORMAT 何為相關(guān)量？與計(jì)算有關(guān)的量，已知物質(zhì)和要求算的物質(zhì)即為相關(guān)的量，準(zhǔn)確計(jì)算兩種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。并且把已知物質(zhì)的質(zhì)量和要求算的未知量x放在對(duì)應(yīng)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量的正下方。 = 4 * GB3 * MERGEFORMAT 列比例式，可以橫向比，也可以縱向比 = 5 * GB3 * MERGEFORMAT 利用數(shù)學(xué)解一元一次方程得出結(jié)果

11、 = 6 * GB3 * MERGEFORMAT 簡(jiǎn)明寫(xiě)出答案學(xué)生完善自己的解題過(guò)程。第一步：解設(shè)未知數(shù)第二步：書(shū)寫(xiě)方程式第三步：找相關(guān)量第四步：列比例式第五步：算出結(jié)果第六步：答用感知到的解題步驟去自我完善。及時(shí)的歸納與總結(jié)有利于學(xué)生形成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕忸}步驟。過(guò)渡：我們徐州的煤炭資源非常豐富，作為古老的化石燃料，煤在日常生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛。如取暖、做飯、煉鐵、發(fā)電等，在這些用途中，都是利用了煤炭的可燃性，煤炭的主要成分是碳，通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，我們知道碳可以發(fā)生完全燃燒也可以發(fā)生不完全燃燒，作為燃料，你希望碳發(fā)生完全燃燒還是不完全燃燒呢？因?yàn)橥耆紵梢允谷剂系玫匠浞掷?，放出的熱量更多。學(xué)以致用

12、：?jiǎn)栴}1：為了使120g碳恰好完全燃燒，需要多少克O2？問(wèn)題2：生成物CO2的質(zhì)量為多少呢？問(wèn)題3：展示學(xué)生的解題過(guò)程，依據(jù)同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式，不必要重復(fù)寫(xiě)，那在同一個(gè)反應(yīng)中如何表示呢？師板書(shū)求算CO2的解題過(guò)程。小結(jié)：化學(xué)方程式計(jì)算，可以根據(jù)反應(yīng)物質(zhì)量求其他反應(yīng)物或者生成物的質(zhì)量，當(dāng)然也可以利用生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物或其他生成物的質(zhì)量。也就是說(shuō)，化學(xué)方程式計(jì)算，可以根據(jù)任一個(gè)量，求算與這個(gè)反應(yīng)相關(guān)的其他量。這就是化學(xué)方程式給我們計(jì)算帶來(lái)的方便與快捷。 問(wèn)題3：同學(xué)們，你還有其他方法計(jì)算CO2的質(zhì)量呢？ 問(wèn)題4：你是如何想到用120g+320g來(lái)計(jì)算CO2的質(zhì)量的呢？問(wèn)題5：非常好。同學(xué)們的方

13、法不僅簡(jiǎn)潔，也充分利用了我們前面學(xué)過(guò)的質(zhì)量守恒定律的知識(shí)。為什么化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒呢？你能從微觀角度分析嗎？如果結(jié)合這個(gè)化學(xué)反應(yīng)呢？問(wèn)題6：正因?yàn)樘荚油耆D(zhuǎn)移到CO2分子中了，即碳元素完全轉(zhuǎn)移到CO2中，CO2中碳元素的質(zhì)量就等于碳的質(zhì)量，現(xiàn)在已知了碳元素的質(zhì)量，如何計(jì)算出CO2的質(zhì)量呢？小結(jié)：很好！同學(xué)們剛才用了不同的方法解決了同一個(gè)問(wèn)題，有的方法利用了質(zhì)量守恒，有的方法利用的元素守恒。我們不難發(fā)現(xiàn)，守恒是化學(xué)計(jì)算的關(guān)鍵。發(fā)生完全燃燒按照化學(xué)方程式計(jì)算的步驟，規(guī)范計(jì)算學(xué)生再次進(jìn)行計(jì)算碳和氧氣的質(zhì)量加和，利用質(zhì)量守恒定律。參加反應(yīng)的C和O2的質(zhì)量總和等于生成的二氧化碳質(zhì)量。原子種類和數(shù)目不

14、變反應(yīng)中碳原子和氧原子全部轉(zhuǎn)移到CO2分子中了。120g 1244 =440g 煤炭作為徐州的重要資源，是學(xué)生非常熟悉的物質(zhì)，從學(xué)生的生活實(shí)際出發(fā)，更能引起學(xué)生的共鳴，同時(shí)也能讓學(xué)生深切地感受到化學(xué)方程式計(jì)算在生產(chǎn)中所起的巨大作用。結(jié)合質(zhì)量守恒定律、化學(xué)式計(jì)算和化學(xué)方程式計(jì)算形成新的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。也發(fā)現(xiàn)三種不同的計(jì)算有著共同的思想-守恒。學(xué)以致用：?jiǎn)栴}1：請(qǐng)大家?guī)椭窗驳耐瑢W(xué)解決實(shí)驗(yàn) 中遇到的問(wèn)題吧！實(shí)驗(yàn)室用加熱 高錳酸鉀的方法制取氧氣，如果 準(zhǔn)備收集這樣的4瓶氧氣，至少 生成的氧氣，需要多少高錳 酸鉀呢？比比看，誰(shuí)算的快，算 的準(zhǔn)。 進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算回歸到本節(jié)開(kāi)篇的問(wèn)題，讓學(xué)生充分體會(huì)到化學(xué)計(jì)

15、算在解決計(jì)量問(wèn)題發(fā)揮的巨大作用。同時(shí)也體驗(yàn)到解決問(wèn)題的成就感。問(wèn)題2：同學(xué)們都采用了化學(xué)方程式計(jì)算嗎？還有其他的計(jì)算方法嗎？問(wèn)題3：為什么兩種計(jì)算結(jié)果不同呢？小結(jié)：化學(xué)方程式計(jì)算更能直觀本質(zhì)地揭示化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，化學(xué)方程式計(jì)算是一種非常重要的計(jì)算形式，具有非常廣泛的應(yīng)用，也是同學(xué)們必須掌握的一項(xiàng)技能。利用化學(xué)式計(jì)算，得出。通過(guò)計(jì)算，發(fā)現(xiàn)兩種方法得出的結(jié)果不同。由于高錳酸鉀中氧元素并沒(méi)有完全轉(zhuǎn)化到氧氣中，轉(zhuǎn)化到氧氣中的氧原子僅占氧原子總數(shù)的四分之一。通過(guò)對(duì)比化學(xué)式計(jì)算與化學(xué)方程式計(jì)算結(jié)果的差異，發(fā)現(xiàn)化學(xué)方程式計(jì)算更能直觀本質(zhì)揭示反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。學(xué)生小結(jié)：談?wù)劚竟?jié)課你的收獲吧！ 總結(jié)：在化學(xué)變化中，物質(zhì)可以變化，但組成物質(zhì)的元素不變；物質(zhì)之間可以互相轉(zhuǎn)化，可以由一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種