1、2、原理： HCl+NaOH=H2O+NaCl C1V1=C2V2C待 C標(biāo)V標(biāo)V待1、定義： 酸堿中和滴定 用已知濃度的酸（或堿）測(cè)定未知濃度的堿（或酸）濃度的方法叫酸堿中和滴定。*已知濃度的溶液標(biāo)準(zhǔn)液*未知濃度的溶液待測(cè)液n(H+) = n(OH-) c(待測(cè))*V(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn))*V(標(biāo)準(zhǔn))2、原理：C待 C標(biāo)V標(biāo)V待1、定義： 酸堿中和滴為使酸堿中和滴定結(jié)果準(zhǔn)確，關(guān)鍵的問題是什么？ c(待測(cè)) = 1、準(zhǔn)確量取兩種溶液的體積。2、正確的判斷恰好達(dá)到滴定終點(diǎn)。為使酸堿中和滴定結(jié)果準(zhǔn)確，關(guān)鍵的問題是什么？ c(待測(cè)) = 3.實(shí)驗(yàn)儀器酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺(tái)、 錐形瓶、

2、 燒杯、白紙、 實(shí)驗(yàn)藥品：標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑 3.實(shí)驗(yàn)儀器酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺(tái)、你知道酸堿滴定管的區(qū)別嗎？你知道酸堿滴定管的區(qū)別嗎？ 注意酸、堿滴定管在結(jié)構(gòu)上的不同：堿式滴定管下端是裝有玻璃珠的乳膠管；酸式滴定管下端是玻璃活塞。酸、堿式滴定管的適用范圍：酸式滴定管：盛放酸性、氧化性（KMnO4溶液）及某些鹽類稀溶液；堿式滴定管：盛放堿性溶液； 注意酸、堿滴定管在結(jié)構(gòu)上的不同：堿式滴定管下端是裝有玻璃滴定管標(biāo)知：標(biāo)有溫度、規(guī)格、刻度 （“0”刻度在最高點(diǎn),刻度上小下大,上下各有一段沒有刻度）常用規(guī)格：25mL、50mL精確度：精確到0.1mL，讀數(shù)時(shí)估讀到0.01mL。其

3、他儀器的精確度：量筒：粗量?jī)x，讀數(shù)精確到0.1mL，無“O”刻度托盤天平：0.1g、溫度計(jì)：0.1、廣泛PH試紙:1-14的整數(shù)值、PH計(jì)：0.1或0.01滴定管托盤天平：0.1g、溫度計(jì)：0.1、若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為_mL，終點(diǎn)讀數(shù)為_mL；所用鹽酸溶液的體積為_mL.0.0025.9025.90若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定0.0025.9025.90練1：量取25.00mL，KMnO4溶液可選用儀器（ ）A50mL量筒，B100mL量筒 C50mL酸式滴定管 ， D50mL堿式滴定管 C練2：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00ml處，若把

4、滴定管中溶液全部排出，則體積（ ）A、 等于30ml B、等于20mlC、大于30 ml D、小于30 mlC練1：量取25.00mL，KMnO4溶液可選用儀器（ 4、指示劑的選擇及滴定終點(diǎn)的判斷（1）指示劑甲基橙 3.1-4.4 紅橙黃酚酞 8-10 無粉紅紅（2）滴定終點(diǎn)的判斷不用石蕊作指示劑原因：顏色變化不明顯且變色范圍太大指示劑的顏色發(fā)生突變并且半分鐘不變色即達(dá)到滴定終點(diǎn)，終點(diǎn)的判斷是滴定實(shí)驗(yàn)是否成功的關(guān)鍵。4、指示劑的選擇及滴定終點(diǎn)的判斷（1）指示劑甲基橙 3（1）強(qiáng)酸強(qiáng)堿間的滴定：（2）強(qiáng)酸滴定弱堿 兩者正好完全反應(yīng)，生成強(qiáng)酸弱堿鹽，酸性選用甲基橙作指示劑（3）強(qiáng)堿滴定弱酸指示劑的

5、選擇：顏色一般由淺變深；滴定終點(diǎn)在指示劑變色范圍內(nèi) 兩者正好完全反應(yīng)，生成強(qiáng)堿弱酸鹽，堿性選用酚酞作指示劑甲基橙溶液（一般強(qiáng)酸滴強(qiáng)堿）酚酞（一般強(qiáng)堿滴強(qiáng)酸）滴定終點(diǎn)現(xiàn)象？（1）強(qiáng)酸強(qiáng)堿間的滴定：（2）強(qiáng)酸滴定弱堿 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2PH顏色突變范圍酸堿中和滴定曲線酚 酞甲基橙酸堿中和滴定是一個(gè)非常精確的定量實(shí)驗(yàn)。結(jié)論：- 0 10 20 30滴定終點(diǎn)完全中和完全中和溶液顯中性滴定終點(diǎn)完全中和完全中和溶液顯中性5、實(shí)驗(yàn)步驟1)查漏（用自來水）滴定管是否漏水、旋塞轉(zhuǎn)動(dòng)是否靈活2)洗滌滴定管：先用自來水沖洗再用蒸餾水清洗23次然后用待裝液潤(rùn)洗錐

6、形瓶：自來水沖洗蒸餾水清洗23次（不能用待盛液潤(rùn)洗）5、實(shí)驗(yàn)步驟1)查漏（用自來水）3)裝液滴定管中加入液體的操作量取一定體積未知濃度待測(cè)液于錐形瓶操作:向滴定管中裝液擠氣泡調(diào)液面記下起始讀數(shù)放液記錄終點(diǎn)讀數(shù)滴入指示劑滴定管中裝入標(biāo)準(zhǔn)液擠氣泡調(diào)液面記下起始讀數(shù)3)裝液滴定管中加入液體的操作量取一定體積未知濃度待測(cè)4)滴定右手持錐形瓶頸部，向同一方向作圓周運(yùn)動(dòng)，而不是前后振動(dòng). 左手控制活塞（或玻璃球）滴加速度先快后慢視線注視錐形瓶中顏色變化.滴定終點(diǎn)達(dá)到后，半分鐘顏色不變，再讀數(shù)（平視與凹液面相切的刻度線）.復(fù)滴23次4)滴定 滴定操作：在滴定過程中，左手控制滴定管滴液速度，右手輕搖錐形瓶，眼

7、睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化。 滴定操作：在滴定過程中，左手控制滴定管滴液速度，右手輕搖檢驗(yàn)滴定管是否漏水。用自來水、蒸餾水逐步將滴定管、錐形瓶洗浄。分別用標(biāo)準(zhǔn)液和待測(cè)液潤(rùn)洗相應(yīng)的滴定管。向滴定管內(nèi)注入相應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)液和待測(cè)液。將滴定管尖嘴部分的氣泡趕盡。將滴定管內(nèi)液面調(diào)至“0”或“0”刻度以下，并記錄初始體積。向錐形瓶中注入一定體積的待測(cè)溶液，并滴加酸堿指示劑。左手控制滴定管活塞，右手旋搖錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液的變色情況，記錄滴定中止體積。重復(fù)上述操作23。1、查漏：2、洗滌：3、潤(rùn)洗：4、注液：5、趕氣：6、調(diào)液：7、加液：8、滴定：9、復(fù)滴：10、計(jì)算：滴定操作檢驗(yàn)滴定管是否漏水。用自

8、來水、蒸餾水逐步將滴定管、錐形瓶洗浄練習(xí)：南P52判斷（1）-（8） P53遷1 P53例1 遷2 練習(xí)：7、酸堿中和滴定的誤差分析: 在實(shí)際操作中標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度是已知的，待測(cè)溶液的體積是固定的，所以一切的誤差都可以歸結(jié)為對(duì)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響。c(待測(cè)) = 消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增多使待測(cè)液濃度偏大;損失標(biāo)準(zhǔn)液體積使待測(cè)液濃度偏小7、酸堿中和滴定的誤差分析: 在實(shí)際操作中標(biāo)準(zhǔn)溶俯視圖仰視圖正確視線仰視視線正確讀數(shù)仰視讀數(shù)讀數(shù)偏大正確視線俯視視線正確讀數(shù)俯視讀數(shù)讀數(shù)偏小滴定管讀數(shù)誤差俯視圖仰視圖正確視線仰視視線正確讀數(shù)仰視讀數(shù)讀數(shù)偏大正確視線先偏大后偏小先仰后俯V=V(后)-V(前)，偏小實(shí)際讀數(shù)正確

9、讀數(shù)先俯后仰先偏小后偏大V=V(后)-V(前)，偏大實(shí)際讀數(shù)正確讀數(shù)滴定管讀數(shù)誤差先偏大后偏小先仰后俯V=V(后)-V(前)，偏小實(shí)際讀數(shù)正確【練習(xí)】 用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿，下列操作會(huì) 有何影響？ （填“偏大”、“偏小”、“無影響”）1、酸式滴定管用水洗滌后沒有用酸潤(rùn)洗（ ）2、錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測(cè)液潤(rùn)洗（ ）3、錐形瓶中有蒸餾水 （ ）4、滴定時(shí)錐形瓶中的待測(cè)液濺出 （ ）5、滴定過程中向錐形瓶中加蒸餾水 （ ）偏大偏大無影響偏小無影響【練習(xí)】 用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿，下列操作會(huì) 有、滴定管后嘴外留有液滴（ ）、滴定開始時(shí)，滴定管尖嘴有氣泡，滴定畢氣泡消失（ ）偏

10、大、滴定開始時(shí)，滴定管尖嘴充滿液體，滴定后尖嘴內(nèi)有氣泡（ ）偏小偏大、滴定開始時(shí)讀數(shù)平視，結(jié)束時(shí)讀數(shù)俯視（ ）偏小、滴定開始時(shí)讀數(shù)仰視，結(jié)束時(shí)讀數(shù)平視（ ）偏小練習(xí)：南方新課堂P54遷移應(yīng)用1、2、滴定管后嘴外留有液滴（ ）、滴定開 氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)現(xiàn)有0.001 mol/L酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液反應(yīng)的離子方程式是 H=2Mn2 3H2O. 請(qǐng)完成下列問題：(1)本實(shí)驗(yàn)_(填“需要”或“不需要”)使用指示劑，理由是_(2)滴定前平視KMnO4液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則(

11、ba) mL比實(shí)際消耗KMnO4溶液體積_(填“多”或“少”)，根據(jù)(ba) mL計(jì)算得到的待測(cè)濃度比實(shí)際濃度_(填“大”或“小”)不需要因?yàn)?Mn2時(shí)紫色褪去，現(xiàn)象明顯少小 氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類似(用已知濃度的討論：滴定過程中溶液的pH變化用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L鹽酸加入NaOH(ml)0.0018.0019.6819.9820.0020.0220.2022.0023.00溶液PH值 1.0 2.3 3.3 4.3 7.0 9.7 10.7 11.7 12.5一組二組三組問題2:滴定終點(diǎn)時(shí)多半滴和少半滴溶液性質(zhì)發(fā)生怎樣改變? PH發(fā)生怎樣改變?問題1:滴定終點(diǎn)消耗堿多少? PH等于多少?問題3:如果以NaOH加入量為橫坐標(biāo),以PH值變化為縱坐標(biāo),繪制中和滴定曲線討論：滴定過程中溶液的pH變化用0.100mol/LNaOHpH1210 8 6 4 20 10 20VNaOH(mL)中和滴定曲線1210 8 6 4 20 10 20VNaOH(mL)1210 8 6 4 20 10 20VNaOH(mL)pHpH數(shù)據(jù)處理 畫出曲線值突變pHpH120 10 20VNaOH(mL)PH1210864210203040突變