1、廣東省東莞市市大朗中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式正確的是 A. 向鹽酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2O B. Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC. 銅溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO + 4H2OD. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O322Cl23H2O2SO324Cl6H參考答案：C略2. 下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是ASO2和Si

2、O2 BCCl4和KCl CNaCl和HCl DCO2和H2O 參考答案：D略3. NaH是種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為：NaHH2ONaOHH2，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH的敘述錯誤的是A 跟水反應(yīng)時，水作氧化劑 B NaH中H半徑比Li半徑小C 跟液氨反應(yīng)時，有NaNH2生成 D 跟乙醇反應(yīng)時，NaH被氧化參考答案：B略4. 短周期A、B、C三種元素原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，A、C同主族，B原子最外層電子數(shù)比A原子次外層電子數(shù)多1。下列敘述正確的是AB的氧化物熔點比A的氧化物低B愿子半徑：BCACB的最高價氧化物的水化物

3、只是一種堿D由A、B兩元素分別形成的單質(zhì)均存在同素異形體參考答案：B5. 判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是A單質(zhì)：是否只含一種原子 B氧化還原反應(yīng)：元素化合價是否變化C共價化合物：是否含有共價鍵 D強電解質(zhì)：熔融狀態(tài)下是否完全電離參考答案：B略6. 已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用圖2所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是（ ） 圖2A.只有和處 B.只有處C.只有和處 D.只有處參考答案：D 略7. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 常溫常壓下，11.2 LHCl氣體中含有的分子數(shù)為

4、0.5NAB. 常溫常壓下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子數(shù)為0.4NAC. 將0.2 mol FeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為0.2NAD. 50 mL12 mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA參考答案：B【詳解】A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2LHCl氣體的物質(zhì)的量小于0.5mol，分子個數(shù)小于0.5NA個，選項A錯誤；B、N2和CO 的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，所以5.6g混合物含分子：=0.2mol，二者都是雙原子分子，所以含有的原子總數(shù)為0.4NA，選項B正確；C、氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計算氫氧化鐵

5、膠粒的物質(zhì)的量及數(shù)目，選項C錯誤；D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)，故鹽酸不能反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子的個數(shù)小于0.3NA個，選項D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大，易錯點為選項C，注意形成膠體的膠粒數(shù)目與反應(yīng)中的鐵離子數(shù)目的關(guān)系。8. 將足量的CO2不斷通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為( ) A B C D 參考答案：C略9. 下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系正確的是A將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸（A為弱酸根）溶液與KA溶液等體積混勻，

6、測得混合后溶液pH10，則混合液中c(K)c(A)B在NaHCO3溶液中：c(H+)c(H2CO3)c(OH)C室溫下，由pH=1的CH3COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，溶液中離子濃度大小的順序為：c(Na) c(CH3COO) c(OH) c(H)D弱堿性NH4HS溶液中:C(HS-)C(NH4+)C(OH-)C(H+)參考答案：A略10. 化學(xué)與環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等密切相關(guān)，下列敘述錯誤的是A利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源，保護環(huán)境B為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，延長保質(zhì)期，可在包裝袋中放入生石灰C將草木灰和硫酸銨混合施用，會降低肥效D光化學(xué)煙霧與大

7、量排放碳?xì)浠衔锖偷趸衔镉嘘P(guān)參考答案：B略11. 下列敘述正確的是ANa2CO3溶液：c()+c()c()2c(H2CO3)B. 某二元酸（用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A=H+HA，HA- H+A2則NaHA溶液中：c(Na+) = c(A2-)c(HA-)c(H2A)C. pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸溶液等體積混合：c(Cl)c(NH4)c(H+)c(OH)D. 常溫下，10 mL pH=12的Ba(OH)2溶液與40 mLmolL1的NaHSO4溶液混合，當(dāng)溶液中的Ba2+、SO42-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的體積為50 mL，則溶液pH=11參考答案：D略12

8、. 下列有關(guān)生活和生產(chǎn)中的化學(xué)知識描述正確的是 A合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機高分子化合物 B鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁 C發(fā)電廠的燃煤在燃燒時加入適量石灰石，有利于環(huán)境保護D因為食鹽能使細(xì)菌等蛋白質(zhì)發(fā)生變性，所以用食鹽腌制過的食品能較長時間不變質(zhì)參考答案：C略13. 下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)圖形相符合的是參考答案：B略14. 幾種短周期元素的原子序數(shù)YXWZ，其原子半徑及主要化合價如下表:元素代號XYZW原子半徑/m0.1860.1430.0750.073主要化合價+1+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是A.X、Y元素的金屬性XYB.一定條件下，Z單

9、質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C.X的一種化合物與水反應(yīng)能生成W單質(zhì)D.Y的單質(zhì)能與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)生成W單質(zhì)參考答案：C略15. 無色溶液中含有：Na+、Ba2+、C1、Br、SO32、SO42、Fe2+離子中的一種或幾種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷以下結(jié)論中正確的是（）步驟操作現(xiàn)象用pH試紙檢驗溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CC14振蕩，靜置CC14層呈橙紅色取的上層溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生將過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生A肯定含有的離子是B肯定沒

10、有的離子是C可能含有的離子是D不能確定的離子是參考答案：A解析：Fe2+為淺綠色，溶液為無色說明不含F(xiàn)e2+，用pH試紙檢驗溶液的pH大于7，說明溶液呈堿性，弱酸根離子水解顯堿性，所以一定存在SO32，鋇離子能與亞硫酸根離子生成沉淀，所以一定不含Ba2+；根據(jù)溶液呈電中性原則，陽離子一定有Na+；向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色，說明溶液中含有Br；向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為硫酸鋇沉淀，但不能說明溶液中是否含有SO42離子，也可能是SO32離子被氧化生成；過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀

11、為AgCl，但不能確定溶液中是否含有Cl，因所加氯水中含有Cl所以：原溶液中一定含有Na+、Br、SO32，不能確定的有Cl、SO42，一定不含有Fe2+、Ba2+，故選：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （16分）根據(jù)環(huán)保要求，在處理有氰電鍍廢水時，劇毒的CN離子在催化劑TiO2顆粒作用下，先用NaClO將CN離子氧化成CNO（CN和CNO中N元素均為3價），再在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2和Cl2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進行實驗，測定CN被處理的百分率?，F(xiàn)將濃縮后含CN離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200 mL（其中CN的濃度為0.2

12、 mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞?；卮鹣铝袉栴}：（1）根據(jù)題意，寫出相關(guān)主要反應(yīng)的離子方程式：甲中的反應(yīng)： 乙中的反應(yīng)： （2）上述實驗是通過測定CO2的量來確定對CN的處理效果。丙裝置中的試劑是 ，丁裝置的目的是 ；干燥管的作用是 。（3）假定上述每一個裝置都充分吸收，則利用該裝置測得的CN被處理的百分率與實際值相比_（填“偏高”或“偏低”），簡述可能的原因： 。（4）若干燥管中堿石灰增重1.408 g，則該實驗中測得CN被處理的百分率為 。參考答案：（每空2分）（1）甲中：CN+ClO = CNO+Cl 乙中：2CNO+6ClO

13、+8H=N2+2CO2+3Cl2+4H2O （2）濃硫酸 ；除去Cl2 ；防止空氣中的CO2、水蒸氣進入，干擾實驗.（3）偏低； 前面裝置中殘留有CO2未被完全吸收。 （4）80%三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (14分) 如下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。請回答：（1）A極是電源的 ，一段時間后，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明 ，在電場作用下向Y極移動。（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成

14、時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 。（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則G應(yīng)該是 （填“鍍層金屬”或“鍍件”）。當(dāng)乙中溶液的pH為12時（常溫，此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為 ，乙中溶液的pH （填“變大”、“變小”或“不變”）。（4）甲中發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。參考答案：（1）正極 氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷 （2）1222 （3）鍍層金屬 0.54g 變大 36（4）2H2O2CuSO4Cu + O22H2SO4略18. 高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為： 在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO43Na

15、ClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH2Na2FeO4+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4：Na2FeO4 + 2KOHK2FeO4 + 2NaOH 主要的生產(chǎn)流程如下：（1）寫出反應(yīng)的離子方程式 （2）流程圖中“轉(zhuǎn)化”（反應(yīng)）是在某低溫下進行的，說明此溫度下Ksp（K2FeO4） Ksp（Na2FeO4）（填“”或“”或“”）。（3）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。 圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e(NO3)3不同質(zhì)量濃度對K2FeO4生成率的影響； 圖2為一定溫度下，F(xiàn)e(NO3)3質(zhì)量濃度最佳時，NaClO濃度

16、對K2FeO4生成率的影響。 工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為 ，此時Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為 。 若Fe(NO3)3加入過量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4，此反應(yīng)的離子方程式： （4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42- + 10H2O 4Fe(OH)3 + 8OH- + 3O2。在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用 溶液（填序號）。 AH2O BCH3COONa、異丙醇 CNH4Cl、異丙醇 DFe(NO3)3、異丙醇參考答案：（1）Cl2 + 2OH-=Cl- + ClO- + H2O

17、（2） （3） 26 6 : 5 2FeO42- + Fe3+ + 8OH- = 3FeO43- + 4H2O（4）B 略19. (共8分)鋁是一種重要的金屬材料，廣泛用于制作導(dǎo)線、結(jié)構(gòu)材料和日用器皿，鋁合金大量用于飛機和其它構(gòu)件的制造。十九世紀(jì)曾以電解熔融氧化鋁的方法制備金屬鋁，當(dāng)時鋁由于價格昂貴而只被貴族用作裝飾品?，F(xiàn)代工業(yè)上是通過在1000左右的高溫下電解氧化鋁和冰晶石(Na3AlF6)的熔融液制備鋁的。請回答下列問題：(1) 現(xiàn)代工業(yè)電解制備鋁過程中正極和負(fù)極實際發(fā)生的反應(yīng)分別為： 在正極放電產(chǎn)生 ； 在負(fù)極放電產(chǎn)生 。(2) 電解反應(yīng)方程式為 。(3) 以現(xiàn)代工業(yè)方法制備的鋁價格下降的可能原因是： 。(4)