1、廣東省中山市小欖中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 從20世紀20年代起，就有人預(yù)言可能存在由4個氧原子構(gòu)成的氧分子，但一直沒有得到證實。最近，意大利一所大學(xué)的科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子制造出了它存在的證據(jù)。若該氧分子具有空間對稱結(jié)構(gòu)，你認為該氧分子是（）A、氧元素的一種同位素B、臭氧的同素異形體C、一種新的氧化物 D、可能是極性鍵構(gòu)成的極性分子參考答案：答案:B2. 某學(xué)生做如下實驗：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍；

2、第二步，在上述藍色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍色逐漸消失，下列敘述中該同學(xué)對實驗原理的解釋和所得結(jié)論不正確的是 （ ） A第一步反應(yīng)的離子方程式為：ClO2IH2O =I2Cl2OH B淀粉KI溶液變藍是因為I被氧化為I2，I2遇淀粉變藍色 C藍色逐漸消失的原因是Na2SO3溶液具有還原性 D微粒的氧化性由強到弱的順序是：ClOI2SO42-參考答案：A略3. NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A. 32gN2H4中含有共價鍵數(shù)5NAB. 37g37Cl2中含有中子數(shù)10NAC. 11.2L臭氧中含有1.5NA個氧原子D. 1.0L 0.1moL1NH4Cl溶液中含0.1NA個

3、NH4+參考答案：AA. N2H4分子中含4個N-H鍵，1個N-N鍵，32gN2H4中含有共價鍵數(shù)5NA，故A正確；B. 37g37Cl2中含有中子數(shù)（37-17）NA=20NA，故B錯誤；C. 11.2L臭氧不能確定是否是標準狀況，故C錯誤；D. NH4+會部分水解，1.0L 0.1moL1NH4Cl溶液中含NH4+少于0.1NA個，故D錯誤；故選A。4. 下列有關(guān)說法正確的是 A1H、D+、T2互為同位素 B H2O、，CH3COOH、NH4HCO3都是電解質(zhì)C飽和氯化鐵溶液、淀粉溶液、牛奶都屬于膠體 D水晶、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品參考答案：B略5. 日本地震導(dǎo)致核電站泄露出大量的人工放

4、射性核素，如131I（碘）、137Cs（銫）等。下列說法正確 A放射性廢水的處理方法主要有稀釋排放法、放置衰變法、瀝青固化法等 B127I是碘元素穩(wěn)定的同位素，與131I為互為同分異構(gòu)體 C127I與131I的質(zhì)量數(shù)不同，核外電子排布方式也不同 D銫為IA元素，常溫時，0.1molL-1的137CsOH溶液，pH13參考答案：A略6. 在某種接近中性的含Na+的無色溶液中，可能還存在NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32- 6 種離子中的幾種：在原溶液中滴加足量的氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色，向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成，橙黃色溶液不能使淀粉變藍，根據(jù)實

5、驗事實判斷，該溶液中肯定不存在的離子是 （ ） AFe3+、I-、 SO32- BNH4+、 I-、SO32- CNH4+、Br-、CO32- DFe3+、CO32-、I-參考答案：A略7. 已知14 mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將()A大于40% B等于40% C小于40% D無法確定參考答案：A略8. 已知PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。下列說法正確的是（ ）A. PM2.5 HYPERLINK / t _blank 顆粒物分布在空氣中可形成膠體,具有丁達爾現(xiàn)象。B. 木糖醇（C

6、5H15O5）是一種甜味劑，它屬于多羥基化合物，與葡萄糖互為同分異構(gòu)體C.煉鐵高爐中的主要反應(yīng)是高溫下焦炭和氧化鐵直接作用生成鐵D. 塑料袋在全球“失寵”，有償使用成為風(fēng)尚，是因為塑料袋填埋占用土地，且難以降解參考答案：D略9. 下列離子方程式正確的是ANH4HSO3溶液與少量的NaOH溶液混合加熱：NH4+OHNH3?2H2OB60 mL 1 molL1純堿溶液與20 mL 2 molL1膽礬溶液混合（無氣體放出）： 3CO322Cu2+2H2O2HCO3Cu2(OH)2CO3C向H2O中投入少量Na218O2固體：2H2O218O22418OHO2D向碳酸氫鈣(aq)加入少量氫氧化鉀(aq

7、)：Ca2+2HCO32OHCaCO32H2OCO32參考答案：B10. 下列敘述正確的是 AO2和O2互為同位素，性質(zhì)相似B水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致C分子晶體中一定存在分子間作用力，但可能沒有共價鍵D將標準狀況下22.4 L氨氣溶于1 L水配成溶液，可得1 molL1的氨水參考答案：C11. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A向碳酸氫鈣溶液中滴入過量澄清石灰水：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2OBNH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4+HSO3+2OHNH3+SO32+2H2OC向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液

8、呈中性：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2OD向KIO3與KI混合溶液中加入醋酸發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3+5I+6H+3I2+3H2O參考答案：B考點：離子方程式的書寫分析：A澄清石灰水過量，鈣離子過量，反應(yīng)產(chǎn)物中不會存在碳酸根離子；B氫氧化鈉足量，銨根離子和亞硫酸氫根離子都參與反應(yīng)；C溶液顯示中性，硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量2：1反應(yīng)，離子方程式按照氫氧化鋇的化學(xué)式書寫；D醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開，需要保留分子式解答：解：A向碳酸氫鈣溶液中滴入過量澄清石灰水，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，正確的離子方程式為：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，故A錯誤；BNH4HS

9、O3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱，反應(yīng)生成氨氣、亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：NH4+HSO3+2OHNH3+SO32+2H2O，故B正確；C向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，亞硫酸鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量2：1反應(yīng)，正確的離子方程式為：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O，故C錯誤；DKIO3與KI混合溶液中加入醋酸發(fā)生反應(yīng)生成I2，醋酸不能拆開，正確的離子方程式為：IO3+5I+6CH3COOH3I2+6CH3COO+3H2O，故D錯誤；故選B點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的

10、書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等12. X、Y為短周期元素，X原子各電子層的電子數(shù)比為141，它比Y原子多3個電子。下列敘述錯誤的是AX離子半徑小于Y離子半徑BX單質(zhì)在空氣中燃燒不止生成一種化合物CY的氫化物的沸點比同族元素的高DX、Y形成的化合物屬于共價化合物參考答案：D略13. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A0.01 mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

11、目為0.02 NAB1 mol H3O中含有的電子數(shù)目為11 NAC100 mL 1 molL1的Na2CO3溶液中含有的離子總數(shù)為0.3 NAD標準狀況下，44.8 L H2O中含有的水分子數(shù)目為2NA參考答案：A略14. 按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于d區(qū)的是（ ）A. Na B. Mg C. P D. Fe參考答案：D略15. 下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1：1穩(wěn)定化合物的是（）A.3和17 B.1和8 C.1和6 D.7和12參考答案：答案：D解析：考查：原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)構(gòu)成的關(guān)系?？蓪⒕唧w元素代入后再判斷。各選項對應(yīng)的元素和構(gòu)成符

12、合要求的化合物依次是：A.鋰和氯，LiCl;B項中，H和O，H2O2；C項中，H和C，C6H6、C2H2等；D項中，N和Mg，Mg3N2。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某研究性學(xué)習(xí)小組為研究Cu與濃H2SO4的反應(yīng)，設(shè)計如下實驗探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）實驗選用細銅絲、98.3% H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端沒入濃H2SO4中，另一端露置在液面上方。 以下是該學(xué)習(xí)小組部分交流記錄及后續(xù)探究實驗的記錄根據(jù)上述材料回答下列問題（1）A試管上方的長導(dǎo)管的作用是_；D、E兩支試管中CCl4的作用是_。（2）加

13、熱過程中，觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內(nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì)，在持續(xù)加熱濃硫酸（沸騰）時，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失。寫出淡黃色固體消失的化學(xué)反應(yīng)方程式：_ _。（3）對A試管中的濃H2SO4和銅絲進行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色，但始終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。你的猜想是：_ _ 。設(shè)計實驗驗證你的猜想_ 。（4）根據(jù)上述研究，結(jié)合所學(xué)知識，你認為液面下方銅絲表面的黑色物質(zhì)成分是_ _。（寫出所有可能化學(xué)式）w參考答案：（1）冷凝、回流。防止倒吸（2）S+2H2SO4（濃）3SO2+2H2OA.由于SO2溶解度較大，生成了Ca（HSO3）2溶液的緣

14、故。取樣后，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成。（或者加熱、加鹽酸檢驗SO2氣體等方法，開放題，正確即可給分）（4）CuO、CuS、Cu2S略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物（1）A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式 （2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是 （3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，實驗室制取E氣體的化學(xué)方程式為 ，制得的氣體可用如圖所示裝置收集

15、，則氣體應(yīng)從 （填“A”或“B”）通入（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測X的組成類似于明礬，則其化學(xué)式為 ，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為 、 、 （5）取一定量的X晶體分解，若生成F 1mol，則必同時生成 物質(zhì) mol 參考答案：（1）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）第三周期、A族；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；（5）SO2；3【考點】幾組未知物的檢驗【分析】（1）既能溶于強酸又能溶于強堿的常見氧化物A為Al2O3

16、；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質(zhì)量分數(shù)分別為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2；（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則E為NH3；根據(jù)氨氣的密度大小選擇收集方法；（4）X的組成類似于明礬，結(jié)合以上分析寫出晶體X的化學(xué)式；NH4Al（SO4）2?12H2O溶液中含有銨根離子、鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，先生成白色沉淀，然后產(chǎn)生氨氣，最后白色沉淀溶解，據(jù)此進行解答；（5）生成1molN2轉(zhuǎn)移6 mol電子，根據(jù)電子守恒計算生成SO2的物質(zhì)的量【解答】解：（1）既能溶于強酸又能溶于強堿的常見氧化物A為Al2O3，與強堿溶液反

17、應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，故答案為：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質(zhì)量分數(shù)分別為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2，硫元素在周期表中的物質(zhì)是第三周期第A族，故答案為：第三周期、A族；（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則E為NH3，實驗室制備氨氣的方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O，由于氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，故應(yīng)從B管通入氣體收集，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2

18、H2O；B；（4）根據(jù)以上分析可知，X中含有鋁離子、銨根離子、硫酸根離子，再結(jié)合X的組成類似于明礬，可知其化學(xué)式為：NH4Al（SO4）2?12H2O；NH4Al（SO4）2?12H2O的溶液中含有銨根離子和鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，鋁離子先與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，鋁離子反應(yīng)完全后銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣，最后白色沉淀氫氧化鋁會逐漸溶解，故答案為：NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；（5）生成1molN2轉(zhuǎn)移6 mol電子，根據(jù)電子守恒守恒，生成SO2的物質(zhì)的量為： =3mol，故答案為：SO2；318. (13分)CuCl2溶液中的銅主要以Cu (H2O)42+、CuCl42-形式存在，它們間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cu(H2O)42+(藍色)+4Cl-CuCl42-(黃色)+4H2O；電解不同濃度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放電。下圖為電解濃度較大