1、2021年山東省聊城市柿子園中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列反應(yīng)的離子方程式，書寫正確的是A. 將氯氣通入水中：Cl2H2O2H+ClClOB. 在鐵粉中加入硫酸鐵溶液：Fe3+Fe2Fe2+C. 氧化銅溶于稀硝酸：CuO2H+Cu2+H2OD. 小蘇打與氫氧化鈉兩種溶液混合：HCO3OHCO2H2O參考答案：【知識點】離子方程式的正誤判斷B1 【答案解析】C 解析：A、生成的次氯酸是弱電解質(zhì)應(yīng)該保留化學(xué)式，故A錯誤；B、配平錯誤，不滿足電荷守恒，故B錯誤；C、合理，故C正確；D、

2、小蘇打與氫氧化鈉兩種溶液混合：HCO3OHCO32-H2O，故D錯誤。故答案選C【思路點撥】本題考查了離子方程式的正誤判斷，注意理解HCO3與酸反應(yīng)放出二氧化碳，與堿發(fā)生中和反應(yīng)。2. 下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和 NaCl 溶液和 CuSO4 溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性B向溶液 X 中 先 滴 加 稀 硝 酸 ， 再 滴 加Ba(NO3)2 溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液 X 中不一定含有 SO42C灼燒白色粉末火焰呈黃色證明原粉末中有 Na ，無 K+D將溴水加入苯中溴水顏色變淺苯與溴水發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：B試題分析：A、

3、氯化鈉溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，A錯誤；B、亞硫酸根能被硝酸氧化為硫酸根，進(jìn)而生成硫酸鋇沉淀，B正確；C、沒有透過藍(lán)色鈷玻璃，不能排除鉀離子，C錯誤；D、苯和溴水發(fā)生萃取，D錯誤，答案選B。3. A、B、C三種物質(zhì)各15g，發(fā)生如下反應(yīng)：A+B+CD，反應(yīng)后生成D的質(zhì)量為30g。然后在殘留物中加入10gA，反應(yīng)又繼續(xù)進(jìn)行，待反應(yīng)再次停止，反應(yīng)物中只剩余C，則下列說法正確的是（ ） A.第一次反應(yīng)停止時，剩余B為9g B.第一次反應(yīng)停止時，剩余C為6g C.反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5:3 D.第二次反應(yīng)后，C剩余5g 參考答案：答案：D4. 有機物分子中原子間(或原子與原子團(tuán)間)的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)

4、化學(xué)性質(zhì)的不同。下列各項事實不能說明上述觀點的是A甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)C苯酚能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而乙醇不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)D苯酚苯環(huán)上的氫比苯分子中的氫更容易被鹵原子取代參考答案：B 略5. 下列實驗裝置圖正確的是（ ）參考答案：答案：B解析：A項中制乙烯的溫度計應(yīng)插入液面以下以測溶液的溫度；C項中沒有除雜裝置；D項收集乙酸乙酯時導(dǎo)管不能插入液面以下。高考考點：物質(zhì)的制備易錯提醒：搞不清每個制備裝置中儀器的作用。備考提示：認(rèn)真注意課本中的每個演示實驗和學(xué)生實驗。6. 取100 mL 0.3 mol/L和30

5、0 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H的物質(zhì)的量濃度是()A0.21 mol/L B0.42 mol/LC0.56 mol/L D0.26 mol/L參考答案：B略7. 模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)的實驗裝置如右圖所示，下列說法不正確的是 A若X為碳棒，開關(guān)K置于A處可減緩鐵的腐蝕 B若X為鋅棒，開關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕 C若X為鋅棒，開關(guān)K置于B處時，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H+2e=H2 D若X為碳棒，開關(guān)K置于A處時，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H+2e=H2參考答案：C略8. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是A常溫常壓下，3

6、.0 g乙烷中含有的碳?xì)滏I數(shù)為0.7 NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L C2H5OH中含有的氫原子數(shù)為6 NAC常溫常壓下，92 g的 NO2和N2O4 混合氣體含有的原子數(shù)為 6 NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由Na2O2制得11.2 L O2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA參考答案：C略9. 香檸檬油可用于化妝品。香檸檬油含微量的香檸檬酚和香檸檬醚，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示。下列說法正確的是A香檸檬醚的分子式為C13H9O4B香檸檬醚最多可與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)C1mol香檸檬酚與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，最多消耗3mol Br2D1mol香檸檬酚與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH參考答案：D略10

7、. （2004廣東卷）31.若用x代表一個中性原子中核外的電子數(shù)，y代表此原子的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，z代表此原子的原子核內(nèi)的中子數(shù)，則對Th的原子來說（ ） A.x=90 y=90 z=234 B.x=90 y=90 z=144C.x=144 y=144 z=90 D.x=234 y=234 z=324參考答案：B 略11. 由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實驗（部分產(chǎn)物略去）。關(guān)于混合粉末的組成判斷正確的是A一定含CuO和C B一定含F(xiàn)e2O3、CuO和CC一定含CuO和C，一定不含Al D氣體Z為純凈物參考答案：A略12. 下列有關(guān)敘述正確的是A

8、.在0.1 molL-1NH3H2O溶液中：c(NH3H2O)c(NH4)=c(OH)c(H)B.0.1 molL-1 HCl溶液與0.1 molL-1NaOH溶液等體積混合：c(H)+c(Na)=c(OH)+c(Cl)C.0.1 molL-1NaOH和0.1 molL-1NH4Cl溶液等體積混合后：c(Na)=c(Cl)c(H)c(OH)D.25時，某物質(zhì)的溶液pH c(HSO) c(SO) c(H+) = c(OH) C.2c(Na) 2c(H2SO3)2c(HSO)2c(SO) D.c(Na) c(HSO3) + c(SO32) +c(H2SO3)（4）工業(yè)上也可以用Na2SO3溶液吸收

9、SO2，并用電 解法處理吸收后所得溶液以實現(xiàn)吸收液的回收 再利用，裝置如圖所示，則工作一段時間后，陰極區(qū)溶液的pH （填“增大”“減小”或“不變”）；寫出陽極的電極反應(yīng)式 。參考答案：（1）K22/K1 ； 2?H2-?H1 或-(?H1-2?H2)；（2）2.5103molL-1min1； 10 L/mol；（3）AD；（4）增大；HSO3-2e-+H2O=SO42-+3H+；(1)、反應(yīng)4NO2(g)2NaCl(s) 2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)可由(2ii-i)式表示，故平衡常數(shù)K3=K22/K1；根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)熱H32?H2-?H1 或-(?H1-2?H2)；(2

10、)、10min內(nèi)，NO2的轉(zhuǎn)化量=0.1mol/L50%=0.05mol/L，根據(jù)變化量之比等于計量系數(shù)之比，有c(ClNO) c(NO2) =0.025mol/L，則(ClNO) =2.5103molL-1min1；平衡時c(ClNO)=0.025mol/L，c(NO2) =0.1mol/L-0.05mol/L=0.05mol/L，則平衡常數(shù)K2c(ClNO)/c(NO2)2=0.025/0.052=10；(3)、分析：一定量的NaOH溶液吸收SO2過程中可能發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+NaOH=NaHSO3，SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，Na2SO3顯堿性，NaHSO3顯酸性，如果吸

11、收后的溶液恰好呈中性,一定為兩者的混合液，所以溶質(zhì)主要成分為Na2SO3與NaHSO3；A項，依據(jù)電荷守恒有：c(Na)+c(H+)=c(HSO3-)2c(SO32-)+c(OH-)，中性溶液中c(H+)=c(OH-)，綜合兩式，可得：c(Na)=c(HSO3-) 2c(SO32-)，正確；B項，若c（HSO3）=c（SO32），溶液呈堿性c（H+）c（OH），錯誤；C項，若Na2SO3與NaHSO3按1：1混合，溶液呈堿性，溶液中物料守恒為：2c（Na+）=3c（H2SO3）+3c（HSO3）+3c（SO32），但溶于呈中性，Na2SO3與NaHSO3的量不同，錯誤；D項，NaHSO3中n(

12、Na):n(S)=1:1，Na2SO3中n(Na):n(S)=2:1，由物料守恒可知：n(Na)n(S)=n(HSO3)+n(SO32)+n(H2SO3)所以c（Na+）c（HSO3）+c（SO32）+c（H2SO3），正確；(4)、陰極區(qū)電極反應(yīng)式為：2H+2e-=H2，c(H+)減少，酸性變?nèi)?，PH增大；陽極吸引陰離子HSO3失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成SO42-，電極方程式為：HSO3-2e-+H2O=SO42-+3H+；19. X、Y、Z、W、G是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種元素X元素是元素周期表中核電荷數(shù)最小的元素Y的一種核素常用于考古，某一種同素異形體為自然界最硬的物質(zhì)ZX3氣體溶

13、于水呈堿性W的外圍電子排布是3s1G2+離子的M層d軌道只有5個電子請回答下列問題：（1）W在元素周期表中的位置是 ；W和Z形成的化合物水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因 （2）Z原子的第一電離能比氧原子的 （填“大”或“小”）；G的基態(tài)原子電子排布式是 （3）X與Y可形成多種化合物，其中一種化合物的分子式是X6Y6，分子中只有鍵，該分子的結(jié)構(gòu)簡式是；該化合物中Y的雜化軌道類型是 （4）G的最高價氧化物對應(yīng)水化物的鉀鹽，在酸性條件下，常用于測定溶液中Fe2+的含量，該反應(yīng)的離子方程式是 （5）可用YX4還原ZOx以消除污染已知：YX4（g）+4ZO2（g）4ZO（g）+YO2（g）+2X2O

14、（g）H=574kJ?mol1YX4（g）+4ZO（g）2Z2（g）十YO2（g）+2X2O（g）H=1160kJ?mol1試寫出用YX4還原ZO2至Z2的熱化學(xué)方程式： 參考答案：（1）第三周期第IA族；N3+3H2ONH3+3OH；（2）大；1s22s22p63s23p63d54s2；（3）；sp3；（4）MnO4+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O；（5）CH4 （g）+2NO2 （g）=CO2（g）+N2 （g）+2H2O（g）H=867kJ?mol1【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】X、Y、Z、W、G是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的

15、五種元素，X是元素周期表中核電荷數(shù)最小的元素，故X為H元素；Y的一種核素常用于考古，其一種同素異形體為自然界最硬的物質(zhì)，則Y為C元素；ZX3氣體溶于水呈堿性，則Z為N元素；W的外圍電子排布是3s1，則W為Na；G2+離子的M層d軌道只有5個電子，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，則G為Mn【解答】解：X、Y、Z、W、G是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種元素，X是元素周期表中核電荷數(shù)最小的元素，故X為H元素；Y的一種核素常用于考古，其一種同素異形體為自然界最硬的物質(zhì)，則Y為C元素；ZX3氣體溶于水呈堿性，則Z為N元素；W的外圍電子排布是3s1，則W為Na；G2+離

16、子的M層d軌道只有5個電子，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，則G為Mn（1）W是Na元素，位于元素周期表第三周期第IA族；W和Z形成的化合物為Na3N，水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：N3+3H2ONH3+3OH；故答案為：第三周期第IA族；N3+3H2ONH3+3OH；（2）N元素原子2p能級容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能大于氧原子；G為Mn元素，基態(tài)原子價電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s2，故答案為：大；1s22s22p63s23p63d54s2；（3）H與C可形成多種化合物，其中一種化合物的分子式是H6C6，分子中只有鍵，該分子的結(jié)構(gòu)簡式是 ，碳原子形成4個鍵，沒有孤對電子，碳原子雜化方式為sp3雜化，故答案為：；sp3；（4）G的最高價氧化物對應(yīng)水化物的鉀鹽為KMnO4，在酸性條件下，常用于測定溶液中Fe2+的含量，該反應(yīng)的離子方程式是：MnO4+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O，故答案為：MnO4+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O；（5）已知：CH4 （g）+4NO2 （g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=574kJ?mol1CH4 （g）+4NO（g）=2N2 （g）+CO2 （g）+2H2O（g）H=1160kJ