1、2021年山東省聊城市丙科老彩中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是 A強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強BCO2水溶液能導(dǎo)電，因此CO2是電解質(zhì)C醋酸水溶液中存在溶質(zhì)分子D稀鹽酸是強電解質(zhì)參考答案：C略2. 為了檢驗SO42-，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)設(shè)計了如下四種方案，其中方案最優(yōu)的是()A方案甲：試液白色沉淀沉淀不溶解B方案乙：試液無沉淀(也無氣泡)白色沉淀C方案丙：試液無沉淀白色沉淀D方案?。涸囈喊咨恋?過濾)沉淀不溶解參考答案：B略3.6g碳在一定量的氧氣中燃燒

2、，反應(yīng)后生成的氣體質(zhì)量為9.6g。則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成物CO和CO2的體積比為 （ ）A3:2 B4:1 C3:1 D7:4參考答案：C略4. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A6.5g金屬鋅與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NAB1mol/L的CaCl2溶液中含Cl的數(shù)目為2NAC在25、1.01105Pa的條件下，2.24L H2中含有的分子數(shù)目小于0.1NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L水中含有0.1NA個H2O分子參考答案：C略5. 下列各項中的兩種物質(zhì)不論以何種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒時生成水的質(zhì)量和消耗O2的質(zhì)量均不變的是 AC3H6、C4H6O

3、2 BC2H4、C2H6O CC2H2、C6H6 DCH4O、C3H4O3參考答案：B略6. 有四組同一族元素所形成的不同物質(zhì)，在101kPa時測定它們的沸點（）如表所示： 第一組A268.8B249.5C185.8D151.7第二組F2187.0Cl233.6Br2 58.7I2 184.0第三組HF 19.4HCl84.0HBr67.0HI35.3第四組H2O 100.0H2S60.2H2Se 42.0H2Te1.8下列各項判斷正確的是（ ）A. 第一組和第二組物質(zhì)中一定含有共價鍵B. 第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定順序為：HBrH2SeC. 第三組物質(zhì)溶于水后，溶液的酸性：HFHCl

4、HBrHID. 第四組物質(zhì)中H2O的沸點最高，是因為H2O分子中化學(xué)鍵鍵能最強參考答案：BA、如果是稀有氣體，則不存在化學(xué)鍵，A錯誤；B、溴元素的非金屬性強于Se，所以相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性是HBrH2Se，B正確；C、HF是弱酸，酸性弱于鹽酸的，C錯誤；D、水分子間存在氫鍵，沸點高，D錯誤，答案選B。7. 某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于該有機物的說法不正確的是A該化合物分子式為 C12H14ON2B1 mol 該物質(zhì)可與 5 mol H2 加成 C能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，且原理相同 D能在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)得到多種高聚物參考答案：C8. 下列說法正確的是（ ）ASiH4比CH4穩(wěn)定

5、 BO2-半徑比F-的小 CNa和Cs都屬于第A族元素，Cs失電子能力比Na的強DP和As都屬于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱參考答案：C略9. 將溴水分別與四氯化碳、己烷、己烯、酒精四種試劑混合，充分振蕩后靜置，下列現(xiàn)象與所加試劑不相吻合的是參考答案：DA、四氯化碳與溴水混合，四氯化碳將溴水從水中萃取出來，得到溴的四氯化碳溶液，顏色為橙色，由于四氯化碳密度大于水，在水下面，水的顏色變淺，呈淡黃色，故A正確；B、己烷和溴水混合，己烷將溴水從水中萃取出來，得到溴的己烷溶液，為橙色，己烷密度小于水，在上方，水的顏色變淺，呈淡黃色，故B正確；C、己烯和溴水混合發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色，分

6、層后水在上層，一溴己烷在下層，故C正確；D、溴水和酒精混合，不分層，故D錯誤；故選D。點睛：該題的關(guān)鍵是明確烴類的密度一般小于水，鹵代烴的密度大于水，以及判斷到底是萃取還是發(fā)生了反應(yīng)。10. 用等體積等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液可使相同體積的Fe2(SO4)3 、FeSO4 、K2SO4三種溶液中的SO42-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）A. 1：3：3 B. 1：1：1 C. 3：1 ：1 D. 1：2：3參考答案：A等體積等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液中BaCl2物質(zhì)的量相等，F(xiàn)e2（SO4）3、FeSO4、K2SO4三種溶液中的SO42-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，根據(jù)離子反

7、應(yīng)Ba2+SO42-=BaSO4，三種溶液中n（SO42-）相等，三種溶液體積相同，則三種溶液中c（SO42-）相等，三種溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度之比為:1:1=1:3:3，答案選A。11. 在一定溫度下,反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達到平衡的標(biāo)志是（ ）A. 單位時間內(nèi)生成nmolA2同時生成nmolABB. 單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時生成nmolB2C. 容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時間變化D. 單位時間內(nèi)斷開1molA-A鍵的同時生成2molA-B鍵參考答案：B分析:A項，單位時間內(nèi)生成nmolA2同時生成nmolAB，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，反應(yīng)逆向移動；B項，單位時間內(nèi)生

8、成2nmolAB的同時生成nmolB2，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)平衡；C項，該反應(yīng)方程式左右兩邊氣體分子數(shù)不變，整個反應(yīng)過程容器內(nèi)總物質(zhì)的量都不隨時間變化；D項，整個反應(yīng)過程中單位時間內(nèi)斷開1molA-A鍵的同時生成2molA-B鍵，均表示正反應(yīng)速率，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)。詳解：A項，單位時間內(nèi)生成nmolA2同時生成nmolAB，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，反應(yīng)逆向移動，故A項錯誤；B項，單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時生成nmolB2，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)平衡，故B項正確；C項，該反應(yīng)方程式左右兩邊氣體分子數(shù)不變，整個反應(yīng)過程容器內(nèi)總物質(zhì)的量都不隨時間變化，故C項錯誤；D項，整

9、個反應(yīng)過程中單位時間內(nèi)斷開1molA-A鍵的同時生成2molA-B鍵，均表示正反應(yīng)速率，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。點睛：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，某可逆反應(yīng)達到平衡的實質(zhì)是：正逆反應(yīng)速率相等；各組分百分含量不變?；瘜W(xué)平衡特點可簡記為：逆、等、動、定、變。 逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)； 等：平衡時，正逆反應(yīng)速率相等； 動：平衡時反應(yīng)仍在進行，達到的平衡是動態(tài)平衡，此時反應(yīng)進行到了最大限度； 定：達平衡狀態(tài)時，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變、反應(yīng)速率保持不變、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率保持不變、各組分的含量保持不變； 變：化學(xué)平衡為在一定條件下達到的暫時性、相

10、對性平衡，當(dāng)條件發(fā)生變化時，平衡狀態(tài)就會被破壞，平衡移動后將在新的條件下建立新平衡。12. 下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是化合反應(yīng)的是A. Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 B. SO2+H2O2=H2SO4C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O參考答案：BNa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3沒有化合價變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；SO2+H2O2=H2SO4有元素化合價改變，既是氧化還原反應(yīng)，又是化合反應(yīng)，故B正確；CaO+H2O=Ca(OH)2沒有化合價變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；Cl2+2NaOH=N

11、aClO+NaCl+H2O不是化合反應(yīng)，故D錯誤。點睛：兩種或多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)是化合反應(yīng)；有元素化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，沒有元素化合價變化的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。13. 用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A. 3mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB. 常溫常壓下，224L氦氣含有NA個氦原子C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目不為2NAD. 鈉在氧氣中燃燒，1 mol O2作氧化劑時得到的電子數(shù)為4NA參考答案：C試題分析：A、應(yīng)為2NA，故錯；B、不在標(biāo)況下，無法計算，故錯；D、應(yīng)為2NA，故錯。故選C。點評：本題考查的是阿

12、佛加德羅常數(shù)的應(yīng)用的相關(guān)知識，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)及應(yīng)用。14. 用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好將2103mol的XO4 離子還原,則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是（ ）A. +1 B. +2 C. +3 D. +4參考答案：D試題解析：設(shè)X在還原產(chǎn)物中的化合價為x，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，301030.12=2103(7x)，解得x=4，故選項D正確。15. 下列關(guān)于摩爾的敘述正確的是 （ ）A表示物質(zhì)數(shù)量的單位 B表示物質(zhì)質(zhì)量的單位C表示物質(zhì)微粒的單位 D表示物質(zhì)的量的單位參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）實驗室需要250m

13、L 0.5mol/L的稀硫酸溶液，現(xiàn)用密度為1.84g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸配制；填空并請回答下列問題：（1）請先通過計算（要有計算過程），再確定量取 mL濃硫酸。（2）下列儀器中，不會用到的是 A250mL容量瓶；B500mL容量瓶；C托盤天平；D10mL量筒；E玻棒；（3）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是 。（4）容量瓶在使用前必須進行的操作是 。（5）配制過程簡述為以下各步：其正確的操作順序為 (填各步驟序號)。A冷卻； B洗滌； C量?。?D溶解； E定容； F搖勻； G移液（6）在配制過程中，定容時若俯視刻度線，則所配溶液的濃度偏 （填“高”或“低”）； 若在滴

14、加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，應(yīng)如何處理？ 。參考答案：（1） 6.8 mL（2分）； 0.25L 0.5mol/L98g/mol=981.84g/mLV（H2SO4） 解得 V（H2SO4）=6.79mL （2）BC（2分）； （3）燒杯（1分）、 膠頭滴管（1分）；（4）檢查水密性（1分）；（5）C D A G B E F（1分）； （6）高（1分）, 實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制（1分）。 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 將1.92g銅粉溶于50mL物質(zhì)的量濃度為2mol/L的稀硝酸（過量）中，充分反應(yīng)后銅粉無剩余。請計算：（1）反應(yīng)的銅粉為多少mol。（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀

15、況下，理論上生成的一氧化氮的體積是多少升？（3）若反應(yīng)后溶液的體積不變，則溶液中剩余硝酸的物質(zhì)的量濃度是多少？參考答案：（8分）解： （1）銅的量：n(Cu)=0.03mol.（1分）（2）原HNO3總量： n(HNO3)=CV=2mol/L0.05L=0.1mol.（1分）3Cu + 8HNO3= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O.（1分）3 : 8 : 2.（1分）0.03mol 0.08mol 0.02mol產(chǎn)生NO的量為：n(NO)=0.02mol .（1分）V(NO)= n(NO)Vm=0.02mol22.4L/mol=0.448L.（1分）（3）剩余HNO3的量：0.1mol-

16、0.08mol=0.02mol.（1分）c(HNO3)=0.4 mol/L.（1分）答：（略）。其它正確計算方法參照給分略18. 取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液與過量鹽酸反應(yīng)，生成2.016 L CO2（STP），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33 g。試計算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量分別為多少。參考答案： Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是：CO32-2H+H2OCO2，由離子方程式可知，n Na2CO3n CO32-n CO2（用n表示物質(zhì)的量），所以n Na2CO3n CO20.0900 molNa2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式是：H+OH- Ba2+ SO42-= BaSO4H2O，由離子方程式可知，n Na2SO4n SO42-n BaSO4，所以n Na2SO4n BaSO40.0100mol。所以原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量分別為0.0900 mol和0.0100mol。19. 工業(yè)上電解飽和食鹽水消耗117克氯化鈉，試計算理論上最多可制的氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），制備等量的氯氣實驗室需要消耗二氧化錳多少克？參考答案：（1）理論上最多可制的氯氣的體積為22.4L；（2