1、PAGE7第二節(jié)分子晶體與原子晶體（第1課時）【課標要求】知識與技能要求：1了解分子晶體的晶體結構模型及其性質(zhì)的一般特點2理解分子晶體的晶體類型與性質(zhì)的關系3了解分子間作用力對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響4了解氫鍵及其物質(zhì)物理性質(zhì)的影響?！净仡櫋渴裁词欠兜氯A力和氫鍵存在于什么微粒構間由該微粒能否構成的晶體其（物理）性質(zhì)如何【閱讀與思考】教材10.31 97.810.97 g34分子形成的分子晶體，每個P4分子是正四面體結構。分子中的四個磷原子位于正四面體的四個頂點。則P4分子中共有_個PP鍵。9磷在空氣中充分燃燒后生成結構如圖所示的分子。圖中圓圈表示原子、實線表示化學鍵。試回答：1請從圖中找出磷原子，并

2、在圖上將其涂黑。2形成化合物的化學式為_。3分子內(nèi)的磷原子排列成_形。4每個磷原子處于_中心。5在用實線表示的化學鍵中，兩原子間單線表示的是_極填寫非極性鍵或極性鍵。【課后作業(yè)】1下列分子晶體，關于熔、沸點高低的敘述中，正確的是ACl2I2BSiCl4CCl4CNH3CH3CH22CH32下列敘述不正確的是A由分子構成的物質(zhì)其熔點一般較低B分子晶體在熔化時，共價鍵沒有被破壞C分子晶體中一定存在共價鍵D分子晶體中分子間作用力越大，其化學性質(zhì)越穩(wěn)定3干冰汽化時，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是A分子內(nèi)共價鍵B分子間作用力C分子間的距離D分子內(nèi)共價鍵的鍵長、NH3、H2O、HF的熔、沸點由大到小的關系是AC

3、H4、NH3、H2O、HFBH2O、HF、NH3、CH4CHF、CH4、NH3、H2ODHF、H2O、CH4、NH3疑點反饋：（通過本課學習、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來）_參考答案【閱讀與思考】5熔沸點較低、易升華、硬度小。固態(tài)和熔融狀態(tài)下都不導電。（6）（一般來說，對與組成和結構相似的物質(zhì)，相對分子量越大分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點也越高。但是有些氫化物的熔點和沸點的遞變卻與此不完全符合，如：NH3，H2O和HF的沸點就出現(xiàn)反常。指導學生自學：教材中有些氫鍵形成的條件，氫鍵的定義，氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響P52、55）。氫鍵形成的條件：半徑小，吸引電子能力強的原子（N，O，

4、F）與H核氫鍵的定義：半徑小、吸引電子能力強的原子與H核之間的靜電吸引作用。氫鍵可看作是一種比較強的分子間作用力。氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響：氫鍵使物質(zhì)的熔沸點升高。投影氫鍵的表示如：冰一個水分子能和周圍4個水分子從氫鍵相結合組成一個正四面體見圖3-11【典例解悟】1解析：干冰是分子晶體，分于內(nèi)存在共價鍵，分子間存在范德華力。NaCl是離子晶體只存在離子鍵。NaOH是離子晶體，不僅存在離子鍵，還存在HO間共價鍵。碘也是分子晶體，分子內(nèi)存在共價鍵，分子間存在分子間作用力。答案：B2解析：A、B選項屬于無氫鍵存在的分子結構相似的情況，相對分子質(zhì)量大的熔、沸點高；C選項屬于有氫鍵存在差別的分子結構相似的情

5、況，存在氫鍵的熔、沸點高；D選項屬于相對分子質(zhì)量相同，但分子結構不同的情況，支鏈多的熔、沸點高。答案：B3解析由于SiCl4具有分子結構，所以一定屬于分子晶體。影響分子晶體熔、沸點的因素是分子間作用力的大小，在這兩種分子中都只有范德華力，SiCl4的相對分子質(zhì)量大于CCl4的相對分子質(zhì)量，所以SiCl4的分子間作用力和熔、沸點應該比CCl4高一些，CCl4的分子是正四面體結構，SiCl4與它結構相似，因此也應該是正四面體結構，是含極性鍵的非極性分子。答案B影響分子晶體物理性質(zhì)的主要因素是存在于晶體中的分子間作用力包括范德華力和氫鍵。由于分子間作用力比化學鍵鍵能小得多，因此分子晶體的熔、沸點較低，硬度也很小?！颈咎眯〗Y】晶體類型分子晶體結構構成晶體的粒子分子粒子間的相互作用力分子間作用力性質(zhì)硬度小熔沸點較