1、2021-2022學年中考化學模似試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1下列關于中和反應的說法，正確的是（）A純堿和稀鹽酸混合后發(fā)生中和反應B有鹽和水生成的反應一定是中和反應C工廠廢水中含有的硫酸可以用氨水中和D中和反應的發(fā)生必須借助酸堿指示劑進行判斷2下表列出了除去物質中所含少量雜質的方法，其中錯誤的是.物質所含雜質除去雜質的方法ACOCO2通過足量氫氧化鈉溶液，干燥

2、BNaCl泥沙溶解、過濾、蒸發(fā)CKOH溶液K2CO3加入，足量稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡DCu（NO3）2溶液AgNO3加入過量的銅粉，過濾AABBCCDD3我國科學家率先用鋁合金和石墨烯按一定比例混合制成“烯合金”，該材料有望生產(chǎn)出“一分鐘充滿電的電池”。下列關于“烯合金”的說法不正確的是( )A常溫下穩(wěn)定B是一種混合物C具有導電性D屬于有機合成材料4下列關于金屬及合金的說法正確的是A鐵礦石屬于金屬材料B玻璃鋼是一種合金C只要有水鐵就會生銹D鋁合金的硬度大于純鋁5下列物質間的轉化：CCuCuCu（OH）2Ca（OH）2CaCl2 NaNO3Na2CO3 Ba（OH）2NaOH，可以通過一步反應完成

3、的是ABCD6下列含硫的物質中，硫元素的化合價為+4價的是（ ）AH2SO4BSO2CSDH2S7下列各組物質中的分類正確的是A氧化物: H2O NO2 Fe3O4B堿: Ca(OH)2 Ba(OH)2 Na2CO3C酸:CH3COOH CH4 H2SO4D鹽:NH4NO3 MgCl2 CuO8歸納總結是學習化學的重要方法之一，下列排序正確的是（）A溶液的pH：B氣體的密度：C地殼中的元素含量：D空氣中氣體體積分數(shù)：9下面是某同學進行實驗時記錄的實驗現(xiàn)象,其中與事實不相符的是( )A將硝酸銨加入水中攪拌,所得溶液溫度顯著升高B化肥硫酸銨固體與熟石灰固體混合研磨,有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生C5mL酒

4、精與5mL水充分混合后,體積小于10mLD打開盛有濃鹽酸的試劑瓶,看到有大量白霧10從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如下圖所示:下列說法錯誤的是A流程I依次向粗鹽水中加入過量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和適量稀鹽酸去除雜質B流程II吸氨是使溶液呈堿性，有利于吸收二氧化碳C上述流程涉及到三種基本反應類型D流程IV、V是通過化學方法富集氯化鎂二、填空題（本大題共1小題，共4分）11用化學符號填空：地殼中含量最多的金屬元素_；硫酸銅溶液中的陽離子_；氫氧化鎂中鎂元素的化合價_。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12某興趣小組在室溫下向一定體積10%的鹽酸溶液中逐滴滴加10%的氫氧化鈉溶液15

5、0mL（密度以1 gmL-1計算），發(fā)現(xiàn)溶液溫度先升高后降低，當氫氧化鈉溶液的體積為100mL時，溶液的溫度恰好達到最大值。試回答下列問題:（1）列式計算該實驗得到的NaCI的質量_（結果保留2位小數(shù)）。（2）該小組將最后所得的溶液轉移入蒸發(fā)皿中，邊加熱邊用玻璃棒攪拌，當加熱到_時，停止加熱，并用玻璃棒不斷攪拌，利用余熱將濾液蒸干，最后將所得固體多次烘干、稱量，在確保本次實驗固體不損失的情況下，得到的固體的質量小于150mL 10%的氫氧化鈉溶液與鹽酸完全反應后生成的固體質量，其原因是_。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13“宏現(xiàn)微現(xiàn)符號”是化學獨特的表示物質及其變化的方法。請完成下列問題

6、。圖甲中“Cu”表示多種信息，如銅元素、銅單質，還能表示_。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)氨氣(NH3)燃燒的產(chǎn)物沒有污染，且釋放大量能量，有一定應用前景。其反應的微現(xiàn)示意圖如圖乙所示，請將其補充完整_。該反應的化學方程式為_，從宏觀角度看，該反應前后沒有變化的是_。14請回答下列與水有關的問題。濕衣服在陽光下比陰涼處干的快，從微觀角度看是因為_；日常生活中，常用_的方法降水的硬度；電解水實驗說明水由_組成。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15化學是以實驗為基礎的科學，實驗是科學探究的重要手段。某化學興趣小組在一次活動中進行了如圖所示的探究實驗。（實驗探究）A燒杯中發(fā)生反應的化學方程式_。（提出問題）反應后

7、，小茗同學對B燒杯中溶液的溶質成分是什么產(chǎn)生了興趣：（進行假設）猜想一：FeCl3 猜想二：FeCl3和H2SO4猜想三：BaCl2和Ba(OH)2 猜想四：FeCl3和Ba(OH)2 小紅根據(jù)上面的實驗現(xiàn)象以及物質共存問題得出結論其中猜想_不合理。（收集證據(jù)）為了驗證B燒杯中溶質的成分，小茗同學取樣后分別做了以C、D兩個實驗：你認為D實驗方案_（填“能”、“不能”）用來證明溶液中溶質的成分。（得出結論）根據(jù)C試管中的現(xiàn)象能得出猜想_成立。（拓展遷移）（1）D實驗中的現(xiàn)象是_。（2）若要制備FeCl3溶液，除鹽類物質外，可用稀鹽酸和_反應（填化學式）。16請你參與以下2個實驗探究活動并回答其中

8、的問題。 SO2和Cl2均能將濕潤的有色物質漂白成無色物質。某興起小組為驗證SO2和Cl2的漂白性，設計了如下方案（尾氣處理裝置未畫出）。如下圖所示，通入干燥的Cl2后，同學們發(fā)現(xiàn)甲中紅色布條不褪色，乙中紅色布條褪色了，此實驗中控制的變量是_，該實驗中發(fā)生了“Cl2H2OHClHClO”反應，若要說明HClO具有漂白性，需要補充的實驗是_。將乙中的布條取出烘干，發(fā)現(xiàn)未變?yōu)樵瓉淼募t色，說明HClO漂白性是_（填“可恢復的”或“不可恢復的”）。如圖丙所示，向品紅溶液中通停止通氣體，加熱試管，發(fā)現(xiàn)試液又變?yōu)榧t色，說明SO2漂白的反應原理與Cl2漂白的反應原理是_（填“相同的”或“不同的”）如圖丁所示

9、，將干燥的Cl2和SO2按分子數(shù)之比1:1混合，通入石蕊試液中，發(fā)現(xiàn)石蕊試液變紅，卻不褪色。試用化學反應方程式作出解釋（已知：生成物中氯元素顯1價，硫元素顯6價）：_。 Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，其原理是利用Fe2和H2O2的反應產(chǎn)生能降解污染物的活性成分，現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對降解反應速率的影響。實驗探究：控制p-CP的初始濃度相同，實驗溫度恒定在25或者40（其余實驗條件見下表），設計如下對比試驗。 請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）實驗編號實驗目的溫度pH濃度/（mgL-1）H2O2Fe2為提供參照25320416.8探究溫度對降解

10、反應速率的影響_20416.8_251020416.8實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖實驗、表明溫度的升高，降解反應速率_。實驗發(fā)現(xiàn)，溫度過高時，降解反應較難發(fā)生，請從 Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因（用化學方程式解釋）：_。實驗得出的結論是：pH等于10時，_。為測定不同時間內有機物降解的濃度，需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的降解反應立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法：_。參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【解析】試題分析：中和反應是酸和堿反應生成鹽和水，即中和反應需要滿足一是反應物為酸和堿，二是生成物為鹽和水分

11、析時需要抓住這兩點進行分析A、純堿（是鹽不是堿）和稀鹽酸反應，反應物不是酸和堿，且生成物也不僅僅是鹽和水，還生成了二氧化碳錯誤B、生成鹽和水的反應未必是中和反應，因為反應物可以是非金屬氧化物和堿反應（如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O），也可以是金屬氧化物與酸反應（如CuO+2HCl=CuCl2+H2O錯誤C、氨水是堿，可以用來中和含有硫酸的廢水（這個方案不是最佳的，因為成本以及運輸?shù)榷疾缓线m，氨水是液體，且現(xiàn)在使用氨水的情況很少，還是使用熟石灰或者生石灰的較多）正確D、中和反應的發(fā)生不一定需要借助酸堿指示劑來進行判斷，如氫氧化銅、氫氧化鐵和氫氧化鋁等難溶性且有顏色的堿和酸反應就不需要

12、借助指示劑來判斷反應的進行與否，而是看難溶性堿是否溶解于酸錯誤故選：C考點：中和反應及其應用點評：中和反應是酸和堿反應生成鹽和水，即中和反應需要滿足一是反應物為酸和堿，二是生成物為鹽和水分析相關問題時要緊扣以上兩點進行2、C【解析】A、二氧化碳與NaOH反應，而CO不能，則通過足量氫氧化鈉溶液，干燥可除雜，不符合題意；B、泥沙不溶于水，NaCl溶于水，則溶解、過濾、蒸發(fā)可分離，不符合題意；C、二者均與HCl反應，不能除雜，應加適量的氫氧化鈣溶液過濾來除雜，符合題意；D、Cu與硝酸銀反應生成硝酸銅，則加入過量的銅粉，過濾可除雜，不符合題意。故選C。3、D【解析】A、烯合金中有石墨烯，石墨烯是碳的

13、單質，常溫下性質穩(wěn)定，故不符合題意；B、烯合金是一種混合物，故不符合題意；C、石墨烯與鋁合金，研制出一種具備特殊性能的烯合金，依然具有金屬的性質，所以具有優(yōu)良的導電性，故不符合題意；D、鋁合金和石墨烯（一種碳單質）按一定比例混合制成“烯合金”，所以烯合金中一定含有碳元素和鋁元素，屬于合金，屬于金屬材料，故符合題意。4、D【解析】A、金屬材料包括純金屬和合金，鐵礦石不屬于金屬材料，故A錯誤；B、玻璃鋼是玻璃纖維與合成材料塑料復合而成的一種特殊材料，屬于復合材料，而不是合金，故B錯誤；C、鐵的生銹是鐵與水、氧氣共同作用的結果，只有水，鐵不會生銹，故C錯誤；D、合金的硬度一般大于純金屬，鋁合金的硬度

14、大于純鋁，故D正確。故選D。5、C【解析】碳和氧化銅在高溫的條件下反應生成銅和二氧化碳；銅無法直接轉化為氫氧化銅；氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水；硝酸鈉是可溶性的鹽，不能轉化為碳酸鈉；氫氧化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉。能一步反應；故選C。6、B【解析】試題分析：A、氫元素顯+1價，氧元素顯2價，設硫酸中硫元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，則：（+1）2+x+（2）4=0，則x=+6，故錯誤B、氧元素顯2價，設二氧化硫中硫元素的化合價是y，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，則：y+（2）2=0，則y=+4，故正確C、根據(jù)單質中元素的化合價為0，S屬于單質，故硫

15、元素的化合價為0，故錯誤D、氫元素顯+1，設硫化氫中硫元素的化合價是z，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，則：（+1）2+z=0，則z=2，故錯誤故選B考點：有關元素化合價的計算點評：本題難度不大，考查利用化合價的原則計算指定元素的化合價的能力，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零計算即可7、A【解析】A、含兩種元素的化合物，其中一種元素是氧元素，這樣的化合物叫做氧化物。H2O NO2 Fe3O4都屬于氧化物，正確；B、電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。Ca(OH)2， Ba(OH)2 屬于堿，Na2CO3屬于鹽，錯誤；C電離出的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。CH3COOH 、

16、H2SO4屬于酸，CH4屬于化合物，錯誤； D、由金屬離子與酸根離子或銨根離子與酸根離子構成的化合物，叫做鹽。NH4NO3MgCl2屬于鹽， CuO屬于氧化物，錯誤。故選A8、A【解析】A氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7；氯化鈉溶液顯中性，pH等于7；鹽酸顯酸性，pH小于7；pH值由大到小的排列順序應是氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、鹽酸，數(shù)軸表示正確，故選項正確。B氧氣的密度比空氣大，故選項錯誤。C地殼中元素的含量由多到少的順序是氧、硅、鋁、鐵，數(shù)軸表示不正確，故選項錯誤。D空氣中，氮氣約占其體積分數(shù)的78%，氧氣約占21%，二氧化碳約占0.03%，稀有氣體約占0.94%，故選項錯誤。故選A。9、A

17、【解析】A、硝酸銨溶于水吸熱，將硝酸銨加入水中攪拌，所得溶液溫度顯著降低，故A不正確；B、銨態(tài)氮肥能與堿性物質混合產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，化肥硫酸銨固體與熟石灰固體混合研磨，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，故B正確；C、5mL酒精與5mL水充分混合后，體積小于10mL，是因為分子之間有間隔，一部分水分子和酒精分子會互相占據(jù)分子之間的間隔，故C正確；D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，看到有大量白霧，故D正確。故選A。10、C【解析】A、粗鹽水中主要含有CaCl2、MgCl2等可溶性雜質，過量的Ca(OH)2溶液，能除去MgCl2，再加過量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和過量的Ca(OH)

18、2，過濾，最后加適量的鹽酸，除去過量的Na2CO3溶液和生成的氫氧化鈉，流程I能除去雜質，故A錯誤；B、流程II吸氨是使溶液呈堿性，有利于吸收二氧化碳，故B錯誤；C、流程I中發(fā)生的反應是氯化鎂與氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂和氯化鈣，氯化鈣與碳酸鈉反應生成氯化鈉和碳酸鈣，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水都屬于復分解反應；流程II發(fā)生的反應是NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，屬于復分解反應，流程中發(fā)生的是碳酸氫鈉分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，屬于分解反應，流程IV是氯化鎂與氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂和氯化

19、鈣屬于復分解反應，流程V是氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水屬于復分解反應，流程是氯化鎂通電分解生成鎂和氯氣屬于分解反應。上述流程涉及到兩種基本反應類型。故C正確；D、流程IV是氯化鎂與氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂和氯化鈣、流程V是氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，通過化學方法富集氯化鎂，故D錯誤。故選C。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、Al Cu2+ 【解析】（1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，其元素符號為：Al。（2）硫酸銅溶液中的陽離子是銅離子，其離子符號為：Cu2+。（3）由化合價的表示方法，在該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，故氫氧化鎂中鎂元素的化合價可表

20、示為：。故答案為：（1）Al；（2）Cu2+；（3）。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、14.63g 等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體 過量50mL氫氧化鈉溶液沒有轉化成氯化鈉，而一定量的氫氧化鈉轉化為氯化鈉時，固體的質量會增大 【解析】（1）根據(jù)中和反應是放熱反應；兩者恰好完全反應時溫度升到最高，根據(jù)溶質的質量分數(shù)的計算公式可求出參加反應的氫氧化鈉的質量，然后利用化學方程式的計算可求出生成氯化鈉質量；（2）等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干【詳解】（1）設，該實驗得到的NaCI的質量為x， x=14.63g；該實驗得到的NaCI的質量為14.63g。（2

21、）蒸發(fā)時等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干；得到的固體的質量小于150mL 10%的氫氧化鈉溶液與鹽酸完全反應后生成的固體質量，是因為過量50mL氫氧化鈉溶液沒有轉化成氯化鈉，而一定量的氫氧化鈉轉化為氯化鈉時，固體的質量會增大。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、一個銅原子 4NH3+3O22N2+6H2O 元素的種類 【解析】(1)金屬元素的元素符號可表示3個意義，可表示這種元素，這種元素的一種原子，這種物質，故Cu還表示一個銅原子；(2)由質量守恒定律反應前后原子的種類及數(shù)目不變將補充完整如下：由反應的結構示意圖和模型表示的原子種類，可判斷A為NH3

22、，B為O2，C為N2，D為H2O，反應的化學方程式為：4NH3+3O22N2+6H2O，由方程式可知，從宏觀角度看該反應前后元素的種類沒有改變。故答案為(1)一個銅原子；(2)見上圖。4NH3+3O22N2+6H2O；元素的種類。14、陽光下，溫度高分子運動快。 煮沸 氫元素和氧元素 【解析】（1）溫度越高，分子運動越快；（2）日常生活中，常用煮沸的方法降水的硬度；（3）水由氫元素和氧元素組成?！驹斀狻浚?）濕衣服在陽光下比陰涼處干的快，從微觀角度看是因為陽光下，溫度高，分子運動快。（2）日常生活中，常用煮沸的方法降水的硬度；（3）電解水實驗說明水由氫元素和氧元素組成。五、探究題（本大題共2小

23、題，共13分）15、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O 三、四 能 一 有紅褐色沉淀生成 Fe2O3 【解析】實驗探究：向氯化鐵和稀硫酸的混合物中滴加氫氧化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明氫氧化鋇溶液與稀硫酸發(fā)生了反應，生成硫酸鋇白色沉淀和水，反應發(fā)生的化學方程式為：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O；進行假設：氯化鐵與氫氧化鋇反應生成氫氧化鐵的紅褐沉淀和氯化鋇。反應過程中只產(chǎn)生了白色沉淀，說明溶液中的FeCl3沒有參加反應，溶液中一定存在FeCl3，猜想三不成立；FeCl3和Ba(OH)2能發(fā)生化學反應，兩種物質不能共存，猜想四不成立；收集證據(jù)：D實驗方案能用來證明溶液中

24、溶質的成分。加入適量的氫氧化鋇，若只產(chǎn)生紅褐色沉淀，則猜想一成立，若既產(chǎn)生紅褐色沉淀又產(chǎn)生白色沉淀，則猜想二成立；得出結論：由實驗裝置圖知，C試管中的液體來自于B燒杯，B燒杯液體是A燒杯反應后剩余的溶液，向C試管中滴加氯化鋇無明顯現(xiàn)象，說明B燒杯中一定無稀硫酸，猜想一成立； 拓展遷移：（1）氯化鐵與氫氧化鋇反應生成氫氧化鐵的紅褐沉淀和氯化鋇。D實驗中的現(xiàn)象是有紅褐色沉淀生成；（2）氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，若要制備FeCl3溶液，除鹽類物質外，可用稀鹽酸和Fe2O3反應。16、水 鹽酸和紅布條的實驗 不可恢復的 不同的 SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl 40 3 探究pH對降解反應速率的影響 增加 2H2O22H2O+O2 反應速率趨向于零 將所取樣品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH為10 【解析】（1）從Cl2與H2O 反應生成HCIO分析；（2）二氧化硫能夠與有色物質化合生成無色物質，因而具有漂白性，該無色化合物具有不穩(wěn)定性，受熱容易分解，恢復為原來的顏色；（3）氯氣具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，二者能按1：1發(fā)生氧化還原反應生成沒有漂白性的氯化氫和硫酸而使氣體失去漂白性。（1）對比實驗的基本思想是控制變量法，可以在溫度相同時，變化濃度，或者在濃度相等時，變化溫度；（2）根據(jù)實驗的數(shù)據(jù)來回答；（3）（4）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)內容進行分析；【詳解】（