1、2021-2022學年高考化學模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、化學與人類生產、生活密切相關，下列敘述中不正確的是（）A從花生中提取的生物柴油和從石油煉得的柴油都屬于烴類物質B高鐵“復興號”車廂連接關鍵部位使用的增強聚四氟乙烯板屬于高分子材料C中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型

2、的無機非金屬材料D用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現“碳”的循環(huán)利用2、鉍(Bi)位于元素周期表中第VA族，其價態(tài)為+3時較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色。現取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應的現象如表所示：加入溶液適量鉍酸鈉溶液過量雙氧水適量KI淀粉溶液實驗現象溶液呈紫紅色溶液紫紅色消失，產生氣泡溶液緩慢變成藍色在上述實驗條件下，下列結論不正確的是（ ）ABiO3-的氧化性強于MnO4-BH2O2可被高錳酸根離子氧化成O2C向鉍酸鈉溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液一定變藍色DH2O2具有氧化性，能把KI氧化成I23、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種兼具凈水和

3、消毒功能的可溶性鹽，可發(fā)生如下反應：2K2FeO4+16HCl4KCl+2FeCl3+8H2 O+3Q，下列說法不正確的是A可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗產物QBK2FeO4在水中的電離方程式為K2FeO42K+Fe6+4O2一C反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：3D反應中涉及的物質中有5種為電解質4、化學科學與技術在宇宙探索、改進生活、改善環(huán)境與促進發(fā)展方面均發(fā)揮著關鍵性的作用。正確的是A“玉兔號”月球車帆板太陽能電池的材料是氮化硅或二氧化硅B“乙醇汽油”、肼(N2H4)和水煤氣的主要成分都是可再生能源C“神舟”和“天宮”系列飛船使用的碳纖維材料、光導纖維都是新型無機非金屬材料D所有糖類

4、、油脂和蛋白質等營養(yǎng)物質在人體吸收后都能被水解利用5、有機物X的結構簡式如圖，某同學對其可能具有的化學性質進行了預測，其中正確的是可以使酸性KMnO4溶液褪色可以和NaHCO3溶液反應一定條件下能與H2發(fā)生加成反應在濃硫酸、加熱條件下，能與冰醋酸發(fā)生酯化反應ABCD6、下列說法正確的是氯氣的性質活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收新制氯水的氧化性強于久置氯水檢驗HCl氣體中是否混有Cl2方法是將氣體通入硝酸銀溶液除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中ABCD7、異丁烯與氯化氫可能發(fā)生兩種加成反應及相應的能量變化與反應進

5、程的關系如圖所示，下列說法正確的是 ( )A反應 的活化能大于反應B反應的H 小于反應C中間體 2 更加穩(wěn)定D改變催化劑，反應、的活化能和反應熱發(fā)生改變8、緩沖溶液可以抗御少量酸堿對溶液pH的影響。人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系(H2CO3/HCO3-)，維持血液的pH保持穩(wěn)定。己知在人體正常體溫時，反應H2CO3HCO3-+H+的Ka=10-6.1 ，正常人的血液中c(HCO3-)：c(H2CO3)20：1，lg2=0.3。則下列判斷正確的是A正常人血液內Kw=10-14B由題給數據可算得正常人血液的pH約為7.4C正常人血液中存在：c(HCO3)+c(OH)+2c(CO32)

6、=c(H)+c(H2CO3)D當過量的堿進入血液中時，只有發(fā)生HCO3+OH=CO32+H2O的反應9、2017年12月，華為宣布: 利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性，開發(fā)出石墨烯電池，電池反應式為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2，其工作原理如圖所示。下列關于該電池的說法不正確的是A該電池若用隔膜可選用質子交換膜B石墨烯電池的優(yōu)點是提高電池的儲鋰容量進而提高能量密度C充電時，LiCoO2極 發(fā)生的電極反應為: LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+D廢舊的該電池進行“放電處理”讓Li+從石墨烯中脫出而有利于回收10、化學與人類生活、社會可持續(xù)

7、發(fā)展密切相關，下列說法中不正確的是（ ）A煤的氣化與液化均為化學變化B大自然利用太陽能最成功的是植物的光合作用C磚瓦、陶瓷、渣土、普通一次性電池、魚骨等屬于其他垃圾D用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以實現“碳”的循環(huán)利用11、HIO3是強酸，其水溶液是強氧化劑。工業(yè)上，以KIO3為原料可制備HIO3。某學習小組擬用如圖裝置制備碘酸。M、N為惰性電極，ab、cd為交換膜。下列推斷錯誤的是（ ）A光伏電池的e極為負極，M極發(fā)生還原反應B在標準狀況下收集6720mLX和Y的混合氣體時KIO3溶液減少3.6gCY極的電極反應式為2H2O-4e-O2+4H+D制備過程中要控制電壓，避免生成HIO4等

8、雜質12、下列有關儀器的名稱、圖形、用途與使用操作的敘述均正確的是()選項ABCD名稱250 mL容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管圖形用途與使用操作配制1.0 molL1NaCl溶液，定容時仰視刻度，則配得的溶液濃度小于1.0 molL1用酒精萃取碘水中的碘，分液時，碘層需從上口放出可用于量取10.00 mL Na2CO3溶液蒸餾實驗中將蒸氣冷凝為液體AABBCCDD13、室溫下，對于0.10 molL1的氨水，下列判斷正確的是（ ）A溶液的pH=13B25與60時，氨水的pH相等C加水稀釋后，溶液中c（NH4+）和c（OH）都變大D用HCl溶液完全中和后，溶液顯酸性14、下列物質性質與應用的因

9、果關系正確的是（ ）A大氣中的N2可作為工業(yè)制硝酸的原料B晶體硅用于制作半導體材料是因其熔點高、硬度大CFe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，前者表現出還原性后者表現出漂白性D氯氣泄漏現場自救方法是用濕毛巾捂住口鼻并向地勢低的地方撤離15、W、X、Y、Z 為原子序數依次增大的四種短周期元素，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y所在周期數與族序數相同，X與Y為同周期元素，Z原子的最外層電子數與 W 的電子總數相等。下列說法正確的是A簡單離子半徑： WXYZBW、X 的氫化物在常溫下均為氣體CX、Y的最高價氧化物的水化物均為強堿DW 與 Z 形成的化合物中只有共價鍵16、25時，體積均為25.00

10、mL，濃度均為0.0100mol/L的HA、H3B溶液分別用0.0100mol/LNaOH溶液滴定，溶液的pH隨V(NaOH)變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是（ ）ANaOH溶液滴定HA溶液可選甲基橙作指示劑B均為0.0100mol/LHA、H3B溶液中，酸性較強的是HAC25時，0.0100mol/LNa2HB溶液的pH7D25時，H2B-離子的水解常數的數量級為10-317、化學與生活密切相關，下列過程與氧化還原反應無關的是（ ）AABBCCDD18、下列物質中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是ACl2、Al、H2BF2、K、HClCNO2、Na、Br2

11、DHNO3、SO2、H2O19、下列化學用語正確的是A聚丙烯的鏈節(jié)：CH2CH2CH2B二氧化碳分子的比例模型：C的名稱：1，3二甲基丁烷D氯離子的結構示意圖：20、室溫時，在20mL 0.1molL-1一元弱酸HA溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，溶液中與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是A室溫時，電離常數Ka(HA)=1.010-5.3BB點對應NaOH溶液的體積是10mLCA點溶液中：c(Na+) c(A-) c(H+) c(OH-)D從A點到C點的過程中，水的電離程度先增大后減小21、下列操作一定會使結果偏低的是（）A配制一定物質的量濃度的溶液時，用膠頭滴管將超過刻度線的溶液吸出B測定

12、膽礬晶體中的結晶水含量，加熱后，未進行恒重操作C酸堿滴定實驗，滴加最后一滴標準液，溶液顏色突變，未等待半分鐘D測定氣體摩爾體積時，氣體體積未減去注入酸的體積22、查閱資料可知，苯可被臭氧氧化，發(fā)生化學反應為： 。則鄰甲基乙苯通過上述反應得到的有機產物最多有A5種B4種C3種D2種二、非選擇題(共84分)23、（14分）一種合成聚碳酸酯塑料（PC塑料）的路線如下：已知：酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應RCOORROH RCOO R+ ROHPC塑料結構簡式為：（1）C中的官能團名稱是_，檢驗C中所含官能團的必要試劑有_。（2）D的系統(tǒng)命名為_。（3）反應II的反應類型為_，反應的原子利用率

13、為_。（4）反應IV的化學方程式為_。（5）1molPC塑料與足量NaOH溶液反應，最多消耗_molNaOH。（6）反應I生成E時會生成副產物F(C9H12O2)，其苯環(huán)上一氯代物有兩種，則F的結構簡式為_；寫出滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式_（任寫一種）分子中含有苯環(huán)，與NaOH溶液反應時物質的量為1：2核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積之比為6：2：2：1：124、（12分）3-對甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體,其合成路線如圖： 已知：HCHO+CH3CHOCH2CHCHO+H2O（1）A的名稱是_，遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個取代基的A的

14、同分異構體有_種。B的結構簡式_，D中含氧官能團的名稱為_。（2）試劑C可選用下列中的_。a.溴水 b.銀氨溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.新制Cu(OH)2懸濁液（3）是E的一種同分異構體，該物質與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為_。（4）E在一定條件下可以生成高聚物F，F的結構簡式為_。25、（12分）鎳的全球消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位，常用于各種高光澤裝飾漆和塑料生產，也用作催化劑，制取原理：Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)，實驗室用如圖所示裝置制取 Ni(CO)4。已知：CO + PdCl2 + H2O = CO2 + Pd(黑色) + 2HCl；Ni

15、(CO)4 熔點-25，沸點 43，60以上與空氣混合易爆炸；Fe(CO)5 熔點-20，沸點 103?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置 A 中發(fā)生反應的化學方程式為_。(2)裝置 C 用于合成 Ni(CO)4(夾持裝置略)，最適宜選用的裝置為_(填標號)。(3)實驗過程中為了防止_，必須先觀察_(填實驗現象)再加熱 C 裝置。(4)利用“封管實驗”原理可獲得(高純鎳。如圖所示的石英)玻璃封管中充有 CO 氣體，則高純鎳粉在封管的_溫度區(qū)域端生成 填“323K”或“473K” 。(5)實驗中加入 11.50 g HCOOH，C 裝置質量減輕 2.95 g(設雜質不參加反應)，E 裝置中盛有 PdCl2

16、 溶液100 mL，則 PdCl2 溶液的物質的量濃度至少為_molL-1。26、（10分）ClO2與Cl2的氧化性相近，常溫下均為氣體，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究（1）儀器C的名稱是：_安裝F中導管時，應選用圖2中的：_（填“a”或“b”）。（2）打開B的活塞，A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產生Cl2和ClO2，寫出反應化學方程式：_；為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，可采取的措施是_（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是：_。（4）已知在酸性條件

17、下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為：_，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是：_（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑和，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是_，（選填“I”或“II”）理由是：_27、（12分）化合物M (CH3COO)2Cr22H2O，相對分子質量為376不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。實驗室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備該化合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預先加入鋅粒。已知二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應。制備過程中發(fā)生的

18、相關反應如下：Zn(s)+2HCl(aq) =ZnCl2(aq)+H2(g) 2CrCl3(aq)+Zn(s) =2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)2Cr2+(aq)+4CH3COO(aq)+2H2O(l) = Cr(CH3COO)222H2O(s)請回答下列問題：（1）儀器1的名稱是_。（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是_(填序號)；目的是_。A鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入B先加三氯化鉻溶液，段時間后再加鹽酸 C先加鹽酸，段時間后再加三氯化鉻溶液（3）為使生成的CrCl2溶液與醋酸鈉溶液順利混合，應關閉閥門_(填“A”或“B”，下同)，打開閥門_。（4）本實驗中鋅粒要過量，

19、其原因除了讓產生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與醋酸鈉溶液反應外，另個作用是_。28、（14分）鍶有“金屬味精”之稱。以天青石（主要含有SrSO4和少量CaCO3、MgO雜質）生產氫氧化鍶的工藝如下：已知氫氧化鍶在水中的溶解度：溫度（）010203040608090100溶解度（g/100mL）0.911.251.772.643.958.4220.244.591.2（1）隔絕空氣焙燒時SrSO4只被還原成SrS，化學方程式為_。（2）“除雜”方法：將溶液升溫至95，加NaOH溶液調節(jié)pH為12。95時水的離子積KW1.01012，KspMg(OH)21.21010，則溶液中c（Mg2）_。若

20、pH過大，將導致氫氧化鍶的產率降低，請解釋原因_。（3）“趁熱過濾”的目的是_，“濾渣”的主要成分為_。（4）從趁熱過濾后的濾液中得到Sr(OH)2產品的步驟為_、過濾、洗滌、干燥。（5）“脫硫”方法：用FeCl3溶液吸收酸浸產生的氣體，請寫出吸收時的離子方程式_；再用石墨電極電解吸收液，電解后可在“脫硫”中循環(huán)利用的物質是FeCl3溶液。請寫出電解時陽極的電極反應：_。29、（10分）釩（V）為過渡元素，可形成多價態(tài)化合物，全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能系統(tǒng)，工作原理如下圖：已知：離子種類VO2+VO2+V3+V2+顏色黃色藍色綠色紫色（1）全釩液流電池放電時V2+發(fā)生氧化反應，該電池

21、放電時總反應式是_（2）當完成儲能時，正極溶液的顏色是 _（3）質子交換膜的作用是_（4）含釩廢水會造成水體污染，對含釩廢水（除VO2+外，還含Fe3+等）進行綜合處理可實現釩資源的回收利用，流程如下：已知溶液酸堿性不同釩元素的存在形式不同： 釩的化合價酸性堿性+4價VO2+VO(OH)3-+5價VO2+VO43-濾液中釩元素的主要存在形式為_濾渣在空氣中由灰白色轉變?yōu)榧t褐色，用化學用語表示加入NaOH后生成沉淀的反應過程_、_。萃取、反萃取可實現釩的分離和富集，過程可簡單表示為（HA為有機萃取劑）：萃取時必須加入適量堿，其原因是 _純釩可由熔鹽電解法精煉，粗釩（含雜質）作_極。參考答案一、選

22、擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】A花生油的成分是油脂，屬于烴的含氧衍生物，石油煉得的柴油為烴類物質，故A錯誤；B増強聚四氟乙烯是由四氟乙烯通過加聚反應合成的，屬于有機高分子材料，故B正確；C新型無機非金屬材料主要有先進陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機涂層、無機纖維等，碳化硅是一種新型的無機非金屬材料，故C正確；D用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，能夠在較短的時間內降解，實現“碳”的循環(huán)利用，防止形成白色污染，故D正確；答案選A。2、C【解析】向一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液中滴入適量鉍酸鈉溶液，溶液呈紫紅色說明Mn2+被BiO3-氧化為MnO4-；再滴入過

23、量雙氧水，溶液紫紅色消失，產生氣泡，說明MnO4-把H2O2氧化為O2；最后滴入適量KI淀粉溶液，溶液緩慢變成藍色，說明H2O2把KI氧化為I2；【詳解】A. 氧化劑的氧化性大于氧化產物，Mn2+被BiO3-氧化為MnO4-，BiO3-的氧化性強于MnO4-，故A正確；B. 滴入過量雙氧水，溶液紫紅色消失，產生氣泡，說明MnO4-把H2O2氧化為O2，故B正確；C.鉍酸鈉具有強氧化性，向鉍酸鈉溶液中滴加KI溶液，I-可能被氧化為IO3-，所以溶液不一定變藍色，故C錯誤；D. 由中現象可知：碘離子被雙氧水氧化成單質碘，故D正確；故選C?！军c睛】本題考查學生氧化還原反應中氧化性強弱的判斷方法，掌握

24、氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性是關鍵，注意I-被強氧化劑氧化的產物不一定是I2。3、B【解析】A.根據2K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeCl3+8H2 O+3Q可知Q為氯氣，可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗產物氯氣，故A正確；B. K2FeO4為強電解質，在水中完全電離，其電離方程式為K2FeO4=2K+FeO42-，故B錯誤；C.反應中16mol HCl參加反應只有6mol被氧化,則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:3,故C正確；D.因為產物Q為氯氣,氯氣為單質不是電解質,所以反應中涉及的物質中有5種為電解質,故D正確；答案選B。4、C【解析】A、太陽能電池帆板的材料是單質硅

25、，故選項A錯誤；B、汽油、水煤氣是不可再生能源，乙醇是可再生能源，故選項B錯誤；C、碳纖維、光導纖維都是新型無機非金屬材料，故選項C正確；D、葡萄糖是單糖，不水解，故選項D錯誤。答案選C。5、D【解析】該有機物中含有碳碳雙鍵和醇羥基，可以使酸性KMnO4溶液褪色，故正確；含有羧基，可以和NaHCO3溶液反應，故正確；含有碳碳雙鍵，一定條件下能與H2發(fā)生加成反應，故正確；含有羥基，在濃硫酸、加熱條件下，能與冰醋酸發(fā)生酯化反應，故正確；故選D。6、B【解析】氯氣和氫氣在點燃或光照條件下能產生爆炸，在沒有條件下不反應，故錯誤；氫氧化鈣的溶解度較小，所以吸收氯氣的能力較小，實驗室一般用氫氧化鈉溶液吸收

26、氯氣，故錯誤；次氯酸有強氧化性，新制的氯水中次氯酸的量較多，久置的氯水中，次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，所以久置的氯水中次氯酸含量較少，強氧化性較低，所以新制氯水的氧化性強于久置氯水的，故正確；氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，氯化氫和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，所以氯氣、氯化氫都能和硝酸銀溶液反應生成白色沉淀，所以硝酸銀溶液不能用于檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，故錯誤；飽和食鹽水中含有氯離子，抑制氯氣的溶解，氯化氫極易溶于飽和食鹽水，所以可以除去Cl2中的HCl氣體，但達不到除去HCl氣體中的Cl2的目的，故錯誤；7、C【解析】A由圖可知生成產物1時對應活化能高，則活化能：反應大于反應，故A錯誤；

27、B圖中生成產物2的能量低，能量低的更穩(wěn)定，且為放熱反應，焓變?yōu)樨摚瑒tH 大?。悍磻腍 大于反應，故B錯誤；C圖中生成中間體2的能量低，能量低的更穩(wěn)定，則中間產物的穩(wěn)定性：中間體1小于中間體2，故C正確；D改變催化劑，反應、的反應熱不發(fā)生改變，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查反應熱與焓變，把握反應中能量變化、焓變與能量為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意焓變的比較及焓變只與終始態(tài)有關，與催化劑無關。8、B【解析】A25時，KW=10-14，人的正常體溫是36.5左右，所以血液內的KW10-14，A項錯誤；B由題可知，那么即，代入數值得，B項正確；C選項中的等式，因為電荷不守恒，所以不

28、成立，即，C項錯誤；D當過量的堿進入血液時，還會發(fā)生，D項錯誤；答案選B9、A【解析】A、由電池反應，則需要鋰離子由負極移向正極，所以該電池不可選用質子交換膜，選項A不正確；B、石墨烯超強電池，該材料具有極佳的電化學儲能特性，從而提高能量密度，選項B正確；C、充電時，LiCoO2極是陽極，發(fā)生的電極反應為:LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+，選項C正確；D、根據電池反應式知，充電時鋰離子加入石墨中，選項D正確。答案選A。點睛：本題考查原電池和電解池的原理，根據電池反應式知，負極反應式為LixC6-xe-=C6+xLi+、正極反應式為Li1-xCoO2+xLi+xe-=LiCoO

29、2，充電時，陰極、陽極反應式與負極、正極反應式正好相反，根據二次電池的工作原理結合原電池和電解池的工作原理來解答。10、C【解析】A. 煤經氣化、液化都生成新物質屬于化學過程，故A正確；B. 太陽能應用最成功的是植物的光合作用，故B正確；C. 磚瓦陶瓷、渣土、衛(wèi)生間廢紙、瓷器碎片等難以回收的廢棄物是其他垃圾，普通一次性電池屬于有害垃圾，故C錯誤；D. 利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現“碳”的循環(huán)利用應用，減少二氧化碳的排放，符合題意，故D正確；題目要求選不正確的選項，故選C?！军c睛】本題考查了化學與生活、社會密切相關知識，主要考查白色污染、清潔能源、綠色化學等知識，掌握常識、理解原因是

30、關鍵。11、B【解析】根據圖示，左室增加KOH，右室增加HIO3，則M室為陰極室，陰極與外加電源的負極相接，電極反應式為2H2O+2e-=H2+2OH-，所以原料室中K+透過ab膜進入陰極室生成KOH，即ab膜為陽離子交換膜，N室為陽極室，原料室中IO3-透過cd膜進入陽極室生成HIO3，即cd膜為陰離子交換膜。【詳解】A由上述分析可知，M室為陰極室，陰極與外加電源的負極相接，即e極為光伏電池負極，陰極發(fā)生得到電子的還原反應，故A正確；BN室為陽極室，與外加電源的正極相接，電極反應式為2H2O-4e-=O2+4H+，M極電極反應式為2H2O+2e-=H2+2OH-，標準狀況下6720mL氣體即

31、6.72L氣體物質的量為6.72L22.4L/mol=0.3mol，其中含有O2為0.1mol，轉移電子0.4mol，為平衡電荷，KIO3溶液中0.4molK+透過ab膜進入陰極室，0.4molIO3-透過cd膜進入陽極室，KIO3溶液質量減少0.4mol214g/mol=85.6g，故B錯誤；CN室為陽極室，與外加電源的正極相接，電極反應式為2H2O-4e-=O2+4H+，故C正確；D制備過程中若電壓過高，陽極區(qū)（N極）可能發(fā)生副反應：IO3-2e-+H2O=IO4-+2H+，導致制備的HIO3不純，所以制備過程中要控制電壓適當，避免生成HIO4等雜質，故D正確；故答案選B。12、A【解析】

32、A、定容時仰視刻度，溶液體積偏大致使溶液的濃度偏低，A正確；B、酒精易溶于水，不分層，不能用酒精萃取碘水中的碘，B錯誤；C、Na2CO3溶液顯堿性，應用堿式滴定管量取，C錯誤；D、蒸餾實驗中水從下口進上口出，D錯誤；答案選A。13、D【解析】A一水合氨是弱電解質，在水溶液里不完全電離；B氨水的電離受到溫度的影響，溫度不同，氨水電離的氫氧根離子濃度不同；C加水稀釋促進一水合氨電離，但一水合氨電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以稀釋過程中c（NH4）、c（OH）都減??；D氯化銨是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性?！驹斀狻緼一水合氨是弱電解質，在水溶液里不完全電離，所以0.10molL1的氨水的pH小于1

33、3，故A錯誤；B氨水的電離受到溫度的影響，溫度不同，氨水電離的氫氧根離子濃度不同，pH也不同，故B錯誤；C加水稀釋促進一水合氨電離，但一水合氨電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以稀釋過程中c（NH4+）、c（OH）都減小，所以溶液中c（NH4+）c（OH）變小，故C錯誤；D含有弱根離子的鹽，誰強誰顯性，氯化銨是強酸弱堿鹽，所以其溶液呈酸性，故D正確，故選：D。14、A【解析】A、大氣中的N2可作為工業(yè)制硝酸的原料，A正確；B、晶體硅用于制作半導體材料是因導電性介于導體與絕緣體之間，與熔點高、硬度大無關，B不正確；C、Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，兩者均表現出還原性，C不正確；D

34、、氯氣有毒且密度比空氣大，所以氯氣泄漏現場自救方法是用濕毛巾捂住口鼻并向地勢高的地方撤離，D不正確；故選A。15、D【解析】W、X、Y、Z 為原子序數依次增大的四種短周期元素，W的簡單氫化物可用作制冷劑，常用作制冷劑的氫化物為氨氣，則W為氮；Y所在周期數與族序數相同，則Y可能為鋁；X與Y為同周期元素，則X為鈉或鎂；Z原子的最外層電子數與 W 的電子總數相等，則Z核外有17個電子，Z為氯，據此解答?！驹斀狻扛鶕治隹芍篧為N元素，X為Na或Mg元素，Y為Al元素，Z為Cl元素。A. 簡單離子半徑，電子層數多半徑大，電子層數相同核電荷數大半徑小，故離子半徑：ZWXY，故A錯誤；B. W氫化物為N

35、H3，常溫下為氣體，X氫化物常溫下為固體，故B錯誤；C. Mg、Al的最高價氧化物的水化物為弱堿，故C錯誤；D. N與Cl都為非金屬，形成的化合物中只含有共價鍵，故D正確；故選D。16、C【解析】A滴定終點生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，而甲基橙的變色范圍是3.14.4，所以應選酚酞作指示劑，故A錯誤；B由圖可知，濃度均為0.0100mol/LHA、H3B溶液中，HA、H3B溶液，H3B溶液起始時pH更小，說明H3B電離出氫離子的能力強于HA，則酸性較強的為H3B，故B錯誤；C，由圖可知時，pH為7.2，則Ka2=10-7.2，K=10-6.8，HB2-的電離常數為Ka3，由于Ka2Ka3，所以常

36、溫下HB2-的水解程度大于電離程度，NaH2B溶液呈堿性，故C正確；D，K=，由圖可知，時，氫離子濃度等于Ka1，因此Ka1的量級在10-210-3，H2B-離子的水解常數的數量級為10-12，故D錯誤。答案選C。17、D【解析】A鋰電池使用過程中，鋰失電子發(fā)生氧化反應，故不選A；B.。鋁與氫氧化鈉反應生成四羥基合鋁酸鈉，鋁失電子發(fā)生氧化反應，故不選B；C長征五號運載火箭采用液氫液氧作為推進劑，發(fā)射過程發(fā)生氧化還原反應放熱，故不選C；D用“天眼”接收宇宙中的射電信號，沒有生成新物質，不屬于化學變化，故D選；故選D。18、B【解析】物質的氧化性和還原性，需從兩個反面入手。一是熟悉物質的性質，二是

37、物質所含元素的化合價。如果物質所含元素處于中間價態(tài)，則物質既有氧化性又有還原性，處于最低價，只有還原性，處于最高價，只有氧化性?！驹斀狻緼.Cl2中Cl元素化合價為0價，處于其中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，而金屬鋁和氫氣只有還原性，A錯誤；A. F2只有氧化性，F2化合價只能降低，K化合價只能升高，所以金屬鉀只有還原性，鹽酸和金屬反應表現氧化性，和高錳酸鉀反應表現還原性，B正確；C. NO2和水的反應說明NO2既有氧化性又有還原性，金屬鈉只有還原性，溴單質既有氧化性又有還原性，C錯誤；D. SO2中硫元素居于中間價，既有氧化性又有還原性，D錯誤。故合理選項是B。【點睛】本題主要考察對氧化性和

38、還原性的判斷和理解。氧化性是指物質得電子的能力，處于高價態(tài)的物質一般具有氧化性，還原性是在氧化還原反應里，物質失去電子或電子對偏離的能力，金屬單質和處于低價態(tài)的物質一般具有還原性，元素在物質中若處于該元素的最高價態(tài)和最低價態(tài)之間，則既有氧化性，又有還原性。19、D【解析】A聚丙烯的鏈節(jié)：，A錯誤；BO的原子半徑比C的原子半徑小，二氧化碳分子的比例模型：，B錯誤；C的名稱：2甲基戊烷，C錯誤；D氯離子最外層有8個電子，核電荷數為17，氯離子的結構示意圖為：，D正確；答案選D。20、A【解析】A室溫時，在B點，pH=5.3，c(H+)=10-5.3，=0，則=1電離常數Ka(HA)= =1.010

39、-5.3，A正確；BB點的平衡溶液中，c(A-)=c(HA)，依據電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，由于pH=5.3，所以c(H+) c(OH-)，c(Na+)c(A-)，故V(NaOH)c(A-)c(H+)c(OH-)顯然不符合電荷守恒原則，C不正確；D從A點到C點的過程中，c(A-)不斷增大，水的電離程度不斷增大，D不正確；故選A。21、A【解析】A、用膠頭滴管將超過刻度線的溶液吸出，說明配制一定物質的量濃度的溶液時，加水超過了刻度線，配制的濃度一定偏低，故A選； B、未進行恒重操作，可能會導致測定的硫酸銅粉末的質量偏大，測定的結晶水的含量偏小，但若膽礬晶體中結

40、晶水恰好全部失去，則測定的結晶水的含量準確，故B不選； C、酸堿滴定實驗，滴加最后一滴標準液，溶液顏色突變，未等待30s立即讀數，可能未達到滴定終點，測定結果可能偏低，但也可能恰好達到滴定終點，測定結果準確，故C不選； D、測定氣體摩爾體積時，氣體體積未減去注入酸的體積，導致排除的水的體積偏大，即生成氣體的體積偏大，測定結果偏高，故D不選； 故選：A。22、B【解析】依據題意， ，將苯環(huán)理解為凱庫勒式(認為單雙鍵交替出現)，斷開相鄰的碳碳雙鍵，即，斷開處的碳原子和氧原子形成雙鍵，生成三分子的乙二醛。鄰甲基乙苯用凱庫勒表示，有兩種結構，如圖、。斷開相連的碳碳雙鍵的方式有不同的反應，如圖，；前者氧

41、化得到、，后者得到（重復）、，有一種重復，則得到的物質共有4這種，B符合題意；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、溴原子 NaOH溶液、稀硝酸、硝酸銀溶液 2-丙醇 氧化反應 100% 4n 等 【解析】B為CH2=CH2，B發(fā)生氧化反應生成環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷與二氧化碳發(fā)生反應生成，與甲醇反應為信息的反應，反應的化學方程式是，生成HOCH2CH2OH和CH3OCOOCH3；A在一定的條件下與HBr發(fā)生加成反應，根據原子守恒知，A為C3H6，結構簡式為CH2=CHCH3，C為CH3CHBrCH3，C中NaOH溶液中加熱發(fā)生水解生成D，D為CH3CHOHCH3，D在銅作催化劑，加熱條件下氧化成

42、丙酮，丙酮與發(fā)生反應I生成E，E與丙酮發(fā)生反應生成PC?！驹斀狻浚?）C為CH3CHBrCH3，官能團名稱是溴原子，C中NaOH溶液中加熱發(fā)生水解生成D和溴化鈉，先加稀硝酸中和氫氧化鈉，再加硝酸銀溶液，產生白色沉淀，檢驗C中所含官能團的必要試劑有NaOH溶液、稀硝酸、硝酸銀溶液。（2）為CH3CHOHCH3，D的系統(tǒng)命名為2-丙醇。（3）B為CH2=CH2，B發(fā)生氧化反應生成環(huán)氧乙烷，反應II的反應類型為氧化反應，環(huán)氧乙烷與二氧化碳發(fā)生反應生成，反應的原子利用率為100%。（4）E與丙酮發(fā)生反應生成PC，反應IV的化學方程式為。（5）酚形成的酯水解時需消耗2molNaOH，PC的一個鏈節(jié)中有2

43、個酚形成的酯基，1molPC塑料與足量NaOH溶液反應，最多消耗4nmolNaOH。（6）反應I生成E時會生成副產物F(C9H12O2)，分子式為C9H12O2且符合屬于芳香化合物，其苯環(huán)上一氯代物有兩種，F的兩取代基只能處于對位，則F的結構簡式為；能滿足下列條件的F的同分異構體分子中含有苯環(huán)，與NaOH溶液反應時物質的量為1:2，核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積之比為6：2：2：1：1，符合條件的是二元酚類，符合條件的同分異構體結構簡式為：等?！军c睛】本題考查有機物的合成，把握合成流程中官能團的變化、有機反應、習題中的信息為解答的關鍵，注意有機物性質的應用，難點（6），注意掌

44、握同分異構體的書寫方法。24、對甲基苯甲醛 3 羧基 b、d 【解析】由合成路線可知，甲苯發(fā)生取代反應生成A對甲基苯甲醛，再與CH3CHO在堿性條件下反應生成B，B為，中-CHO被弱氧化劑氧化為-COOH，而C=C不能被氧化，再酸化得到D，D與甲醇發(fā)生酯化反應生成E為，然后結合有機物的結構與性質來解答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，A為對甲基苯甲醛，遇FeCl3溶液顯紫色，則含酚OH，且苯環(huán)上有兩個取代基，另一取代基為CH=CH2，則符合條件的A的同分異構體為(鄰、間、對)3種，由上述分析可知，B為；D的結構為，其中含有含氧官能團為：羧基；故答案為：對甲基苯甲醛；3；羧基；（2）由生成可知，試

45、劑C不能與C=C反應，只氧化CHO，則C為b或d，故答案為：b、d；（3）中含COOC，與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為：，故答案為：；（4）E中含-C=C-，在一定條件下可以生成高聚物F，發(fā)生加聚反應，則F的結構簡式為，故答案為：?！军c睛】具有多官能團的有機物在實現官能團之間的轉化時，需要注意官能團的保護，其常見的措施可將官能團先反應，然后再復原，或在選擇反應試劑時控制相關反應。25、HCOOHH2O+CO CO 及 Ni(CO)4 與裝置中空氣混合在加熱條件下爆炸 E 裝置中產生黑色沉淀 473K 0.50 【解析】A裝置中甲酸和濃硫酸反應生成CO，經B裝置中濃硫酸進行干燥，根據方程式

46、Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)，溫度在5080是更有利于Ni(CO)4的生成，為了更好的控制溫度可選用水浴加熱，Ni(CO)4的沸點為43，所以反應生成的Ni(CO)4會變成氣體，在D裝置中進行冷凝得到Ni(CO)4液體，之后利用E裝置吸收未反應的CO，同時為了防止Ni(CO)4與空氣混合加熱，需先通一段時間的CO，通過觀察E裝置中是否有黑色成生成可判斷裝置中是否充滿CO?！驹斀狻?1)裝置A中甲酸與在濃硫酸的作用下生成CO和水，反應方程式為HCOOHH2O+CO；(2)溫度在5080是更有利于Ni(CO)4的生成，為了更好的控制溫度，且可避免溫度過高，可選用水浴加熱，所以選用裝

47、置；(3)CO 及 Ni(CO)4 與裝置中空氣混合在加熱條件下會發(fā)生爆炸，所以要先觀察到E裝置中生成黑色沉淀，再加熱C裝置；(4)323K是49.85，473K是199.85，根據方程式Ni(CO)4 (g)Ni(s)+4CO(g)可知180200時生成Ni單質，所以高純鎳粉在封管的473K溫度區(qū)域端生成；(5)n(HCOOH)=0.25mol，則生成的n(CO)=0.25mol，C裝置中發(fā)生Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，則C管減輕的質量即反應的Ni的質量，則反應n(Ni)=0.05mol，則消耗n(CO)=0.2mol，所以PdCl2 溶液至少要吸收CO的物質的量為0.2

48、5mol-0.2mol=0.05mol，根據方程式CO + PdCl2 + H2O = CO2 + Pd(黑色) + 2HCl可知所需n(PdCl2)=0.05mol，所以其濃度至少為=0.5mol/L。【點睛】解答第(4)題時要注意單位的換算，方程式中溫度的單位是攝氏度，封管所給溫度時開爾文，0=273.15K。26、球形干燥管 b 2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O 調節(jié)分液漏斗B的旋塞，減緩（慢）稀鹽酸滴加速度 吸收Cl2 4H+5ClO2-=Cl-+4ClO2+2H2O 檢驗是否有ClO2生成 II 穩(wěn)定劑可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度

49、 【解析】(1)根據儀器特征，判斷儀器名稱；根據實驗原理，還需要連接尾氣處理裝置，所以應長管進氣，短管出氣；(2)根據電子轉移守恒和原子守恒書寫氯酸鈉和稀鹽酸混和產生Cl2和ClO2的反應化學方程式，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，產生ClO2的速率要慢；(3)根據Cl2+2KI=2KCl+I2進行分析；(4)在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反，應生成NaCl并釋放出ClO2，根據元素守恒可判斷生成物，書寫反應方程式；(5)由圖分析可知，穩(wěn)定劑II可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度。【詳解】(1)根據儀器特征：可知儀器C是球形干燥管；F裝置應是Cl2和KI反應，還需要連接尾氣

50、處理裝置，所以應長管進氣，短管出氣，故選b；(2)氯酸鈉和稀鹽酸混和產生Cl2和ClO2，NaClO3中氯為+5價被還原成ClO2中+4價，鹽酸中氯為-1價被氧化成0價氯，轉移電子數為2，所以NaClO3、ClO2前系數為2，Cl2前系數為1，反應化學方程式：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O；為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，產生ClO2的速率要慢，故滴加稀鹽酸的速度要慢，即調節(jié)分液漏斗B的旋塞，減緩(慢)稀鹽酸滴加速度；(3)F裝置中發(fā)生Cl2+2KI=2KCl+I2時，碘遇淀粉變藍，而F中溶液的顏色不變，說明沒有氯氣到達F，則裝置C的作用是吸收Cl2； (

51、4)在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，根據元素守恒可知應還有水生成，該反應的離子方程式為4H+5ClO2-=Cl-+4ClO2+2H2O；在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是驗證是否有ClO2生成；(5)由圖可知，穩(wěn)定劑II可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度，所以穩(wěn)定劑II好。27、分液漏斗 C 讓鋅粒與鹽酸先反應產生H2，把裝置中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化 B A 過量的鋅與CrCl3充分反應得到CrCl2 【解析】（1）根據儀器結構特征，可知儀器1為分液漏斗；（2）二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，讓鋅粒與鹽

52、酸先反應產生H2，讓鋅粒與鹽酸先反應產生H2，把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化，故先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液，故答案為C；讓鋅粒與鹽酸先反應產生H2，把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化；（3）利用生成氫氣，使裝置內氣體增大，將CrCl2溶液壓入裝置3中與CH3COONa溶液順利混合，應關閉閥門B，打開閥門A；（4）鋅粒要過量，其原因除了讓產生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應外，另一個作用是：過量的鋅與CrCl3充分反應得到CrCl2?！军c睛】本題考查物質制備實驗方案的設計，題目難度中等，涉及化學儀器識別、對操作的分析評價、產率計算、溶度積有關計算、對信息的獲取與運用等知識，注意對題目信息的應用，有利