1、PAGE11第五單元化學(xué)方程式【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】【分析解讀】1本單元重點(diǎn)考查質(zhì)量守恒定律的定義及其應(yīng)用，包括質(zhì)量守恒定律運(yùn)用到推斷物質(zhì)的元素組成、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷和反應(yīng)類型的判斷、根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)示意圖考查質(zhì)量守恒定律的微觀含義。中考以簡(jiǎn)答題型式考查根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋有關(guān)化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象，或質(zhì)量變化問(wèn)題；以選擇或填空形式考查利用反應(yīng)前后元素種類不變確定物質(zhì)組成，利用反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變推斷物質(zhì)的化學(xué)式；以研究質(zhì)量守恒定律為內(nèi)容的探究性試題。2化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及意義是化學(xué)中考的高頻考點(diǎn)，主要以填空題或選擇題的形式出現(xiàn)，主要考查點(diǎn)包括：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；根據(jù)題干所給信息，書(shū)寫(xiě)未知反應(yīng)的化學(xué)方程式；

2、在選擇題中會(huì)結(jié)合微觀示意圖或生活中的現(xiàn)象，在一個(gè)選項(xiàng)中考查化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷。將會(huì)與測(cè)定空氣中氧氣含量的探究、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理、物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣及檢驗(yàn)二氧化碳的原理結(jié)合考查化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，判斷正誤，并延伸到對(duì)反應(yīng)類型的判斷。會(huì)結(jié)合最新的科技動(dòng)態(tài)和科技發(fā)展的歷史來(lái)根據(jù)題給信息正確判斷出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，并結(jié)合具體的化學(xué)反應(yīng)敘述反應(yīng)的意義。3根據(jù)化學(xué)方程式的考查是中考的必考內(nèi)容之一，題目將由物質(zhì)的單一計(jì)算逐漸向混合物的計(jì)算、與溶液的計(jì)算、化學(xué)式的計(jì)算綜合考查，有一定的難度，學(xué)習(xí)時(shí)提倡由淺入深，分類練習(xí)，逐步掌握這部分內(nèi)容。主要的命題點(diǎn)有：已知一種反應(yīng)物或生成物

3、的質(zhì)量，計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量；含雜質(zhì)雜質(zhì)不參加反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物質(zhì)量的計(jì)算；溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算?！局R(shí)梳理】考點(diǎn)一：質(zhì)量守恒定律（高頻考點(diǎn)）1質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加_的質(zhì)量總和等于_總和。2質(zhì)量守恒定律的使用范圍1質(zhì)量守恒定律適用于所有的_變化，但不適用于_變化。2質(zhì)量守恒定律指“_”守恒，不包括其他方面的守恒，如體積等。3沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量和非反應(yīng)生成的物質(zhì)的質(zhì)量_填“能”或“不能”計(jì)入“總和”中。3質(zhì)量守恒定律的微觀解釋:物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的_、_、_均保持不變。4驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)：對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，都必須在_容

4、器中進(jìn)行才能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二實(shí)驗(yàn)裝置注意事項(xiàng)有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，必須在_系統(tǒng)中進(jìn)行無(wú)氣體參加或生成的反應(yīng)，可以在開(kāi)放系統(tǒng)中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象白磷燃燒，產(chǎn)生大量_，放出_，氣球先膨脹后縮小鐵釘表面有一層_物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色反應(yīng)前總質(zhì)量m1m1反應(yīng)后總質(zhì)量m2m2分析結(jié)論反應(yīng)前后物質(zhì)的_相等5應(yīng)用：（1）解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)量。（2）推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式。（3）確定物質(zhì)的組成元素。（4）判斷化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)是否正確。6質(zhì)量守恒定律的探究所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，但在探究質(zhì)量守恒定律時(shí)，要注意化學(xué)反應(yīng)原理的選擇和裝

5、置的_，如果反應(yīng)物有氣體參加或生成物中有氣體生成，則實(shí)驗(yàn)必須在密閉容器中進(jìn)行。否則，反應(yīng)前后裝置的質(zhì)量不相等，即不能體現(xiàn)定律中的“反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和相等”，從而得出有悖于質(zhì)量守恒定律的結(jié)論。如_的反應(yīng)、_的反應(yīng)、物質(zhì)的_等，必須在密閉的容器中進(jìn)行。探究質(zhì)量守恒定律的條件和要求反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)實(shí)驗(yàn)要求沒(méi)有其他氣體參與或沒(méi)有氣體生成的反應(yīng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)現(xiàn)象明顯有其他氣體參與或有氣體生成的反應(yīng)在_容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)現(xiàn)象明顯（2）現(xiàn)象分析發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象（說(shuō)明物質(zhì)發(fā)生了_）；天平的平衡狀況（說(shuō)明反應(yīng)前后的_關(guān)系）；對(duì)天平不平衡的解釋（反應(yīng)中是否有_逸散，外界是否有氣體進(jìn)入，用氣球收

6、集反應(yīng)生成的氣體時(shí)_的影響）。方法總結(jié)：質(zhì)量守恒定律的“變”與“不變”考點(diǎn)二：化學(xué)方程式（高頻考點(diǎn)）1化學(xué)方程式的概念：用_來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式的意義和讀法意義（以2H2O22H2O為例）讀法質(zhì)的方面表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件反應(yīng)物是_和_，生成物是_，反應(yīng)條件是_氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水量的方面表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比_每_份質(zhì)量的氫氣與_份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成_份質(zhì)量的水表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比_每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成2個(gè)水分子3書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則是：要以_為依據(jù)，要遵守_。4書(shū)寫(xiě)步驟：“寫(xiě)”：

7、左為_(kāi)化學(xué)式，右為_(kāi)化學(xué)式，中間“”聯(lián)結(jié)?！芭洹保号淦交瘜W(xué)方程式?！案摹保骸啊备臑椤?”?！白ⅰ保鹤⒚鞣磻?yīng)發(fā)生的條件?！皹?biāo)”：標(biāo)明生成物的狀態(tài)。5配平方法：觀察法，最小公倍數(shù)法，奇偶配平法。方法總結(jié):解答微觀反應(yīng)示意圖相關(guān)問(wèn)題的方法：抵消化學(xué)反應(yīng)前后相同的物質(zhì)即由相同的小球組成，且結(jié)構(gòu)也相同的物質(zhì)。若小球代表的原子已知，則可以根據(jù)反應(yīng)示意圖寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平；若小球代表的原子未知，可對(duì)不同原子進(jìn)行命名，用“A，B”代表不同原子，然后寫(xiě)出反應(yīng)前后物質(zhì)的化學(xué)式并配平化學(xué)方程式。根據(jù)化學(xué)方程式逐項(xiàng)判斷正誤?？键c(diǎn)三：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算（必考考點(diǎn)）1依據(jù)：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，

8、且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。2步驟：根據(jù)題意設(shè)_；寫(xiě)出_；求有關(guān)物質(zhì)_；列_，求未知；簡(jiǎn)明寫(xiě)出_。3根據(jù)化學(xué)方程式簡(jiǎn)單計(jì)算的常見(jiàn)類型純凈的反應(yīng)物或生成物質(zhì)量的計(jì)算。含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物質(zhì)量的計(jì)算。A將含雜質(zhì)的已知物質(zhì)量換算為純物質(zhì)質(zhì)量，其關(guān)系式為：純度=100%；B將純物質(zhì)質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算：純物質(zhì)質(zhì)量=含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量純度；C將計(jì)算得到的純物質(zhì)質(zhì)量換算成含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量：含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量=。=3*GB3氣體參加反應(yīng)或求氣體體積的計(jì)算?；瘜W(xué)方程式表示的是各物質(zhì)之間的_關(guān)系，若有一定體積的氣體參加反應(yīng)，則先要將氣體的體積換算成氣體的_；若要求出待求氣體的體積數(shù)，則要先根據(jù)化學(xué)方程式求出氣體的_，再

9、將其換算成體積。氣體的體積與氣體的質(zhì)量的換算關(guān)系為：氣體的質(zhì)量=氣體的體積氣體的_。方法總結(jié)：利用化學(xué)方程式的計(jì)算容易出現(xiàn)的錯(cuò)誤：“設(shè)”要規(guī)范。格式為“設(shè)某物質(zhì)的質(zhì)量為，（是一個(gè)有單位的物理量，后面無(wú)需再帶單位）；如果一個(gè)題目需要求幾個(gè)未知量，且這幾個(gè)量出現(xiàn)在一個(gè)化學(xué)方程式中，要一并“設(shè)”，并用不同的未知數(shù)表示?；瘜W(xué)方程式是否正確配平關(guān)系到整個(gè)解題的正確性，所以首先保證方程式的配平，不要忘記反應(yīng)條件和氣體、沉淀符號(hào)。標(biāo)已知量和未知量時(shí)，要把相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積寫(xiě)在相應(yīng)的物質(zhì)化學(xué)式的正下方；已知量和未知量寫(xiě)在相應(yīng)的相對(duì)分子質(zhì)量總和的下方，且已知量帶有單位。有關(guān)物質(zhì)的量左右對(duì)應(yīng)，上下對(duì)齊。比例式和求解過(guò)程中以及最后的結(jié)果要帶單位。計(jì)算結(jié)果要根據(jù)相應(yīng)的題目要求，保留相應(yīng)的位數(shù)。如果沒(méi)有說(shuō)明，計(jì)算結(jié)果精確到%。根據(jù)題目實(shí)際寫(xiě)出簡(jiǎn)要答案。知識(shí)梳理參考答案考點(diǎn)一：質(zhì)量守恒定律（高頻考點(diǎn)）1反應(yīng)的各物質(zhì)反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量21化學(xué)物理2質(zhì)量3不能3原子的重新組合質(zhì)量種類數(shù)目4密閉密閉白煙