1、專題4第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用一、選擇題（每小題5分，共50分）2作用，均能褪色，其實質(zhì)相同的是（）品紅溶液酸性KMnO4溶液滴有酚酞的NaOH溶液淀粉-碘溶液ABCD2氣體，溶液仍澄清；將BaCl2溶液分別盛裝在兩支試管中，一支加氯水，另一支加燒堿溶液，然后再通入SO2，結(jié)果兩支試管中都有白色沉淀生成，由此得出下列結(jié)論中合理的是（）有兩性B兩支試管的白色沉淀均是亞硫酸鋇有還原性和酸性D以上說法均不合理3若在相同情況下，將1體積SO2和1體積Cl2同時通入品紅溶液中，可觀察到品紅溶液（）慢慢褪色顏色不褪2的是（）通入品紅溶液通入酸性高錳酸鉀溶液5煙塵是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀飄浮物，顆粒很小

2、（直徑小于10-7m），不易沉降（可飄浮數(shù)小時甚至數(shù)年），它與空氣中的SO2、O2接觸時，SO2會部分被轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣酸度增加，在此過程中煙塵所起的作用是（）氧化劑還原劑吸附劑催化劑ABCD6工業(yè)上以黃鐵礦為主要原料制造硫酸的生產(chǎn)過程中按反應(yīng)先后順序依次使用的主要設(shè)備是（）A接觸室、沸騰爐、吸收塔B吸收塔、沸騰爐、接觸室C沸騰爐、接觸室、吸收塔D沸騰爐、吸收塔、接觸室7能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（）單質(zhì)氧化物酸或堿鹽A硅B硫C銅D鐵8已知98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為L，則49%的硫酸溶液的濃度（）不能確定9某單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)，若參加反應(yīng)的單質(zhì)與硫酸的物質(zhì)的量之比為12，則該元素在

3、生成物中所顯示的化合價可能是（）A1B2C3D44的敘述正確的是（）4與銅片共熱的反應(yīng)中，濃H2SO4既表現(xiàn)出強氧化性，又表現(xiàn)出酸性2，與氫前面的金屬反應(yīng)生成的氣體一般為H24反應(yīng)，所以可用鐵制或鋁制的容器貯存濃H2SO44是不揮發(fā)性強酸，氫硫酸是揮發(fā)性弱酸，所以，可用濃H2SO4與FeS反應(yīng)制取H2S氣體二、非選擇題（共50分）11（8分）有一瓶無色氣體可能含有H2S、CO2、HBr、SO2、Cl2中的一種或幾種，將其通入稀氯水中得到無色透明溶液，將溶液分成兩份，向一份中加入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，向另一份中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，也生成白色沉淀。（1）原氣體

4、中肯定含有_，可能含有_。（2）對可能含有的成分，請你設(shè)計一套簡單合理的實驗方案檢驗其是否存在，并具體說明在此方案中，氣體通過的各種裝置的作用。12（20分）根據(jù)下圖回答問題：（1）上述裝置中，在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣。（2）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_（3）如果用圖中的裝置檢驗上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物，寫出下面標號所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱及其作用：A中加入的試劑是_，作用是_。B中加入的試劑是_，作用是_。C中加入的試劑是_，作用是_。D中加入的試劑是_，作用是_。4實驗時，C中應(yīng)觀察到

5、的現(xiàn)象是_。13（12分）已知A是一種不溶于水的固體，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及H2O省略）：試回答：（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A_，E_；（2）寫出由A生成D的化學(xué)方程式：_。（3）寫出D和F的稀溶液反應(yīng)的離子方程式_。14（10分）用含F(xiàn)eS278%的硫鐵礦制硫酸，若煅燒時損失6%的硫元素，由二氧化硫制三氧化硫的轉(zhuǎn)化率為98%，則制取1t純硫酸需這種硫鐵礦多少噸參考答案解析：在中，SO2的角色分別是漂白劑、還原劑、酸性氧化物、還原劑。解析：一支試管中SO2被氯水氧化成SO，另一支試管中SO2被NaOH吸收生成Na2SO3，故遇BaCl2溶液均有白色沉淀生成，白色沉淀分別是BaSO

6、4和BaSO3。解析：SO2與Cl2在溶液中發(fā)生反應(yīng)生成無漂白性的兩種強酸：SO2Cl22H2OH2SO42HCl。解析：硅、銅、鐵的氧化物SiO2、CuO、Fe3O4均不與水反應(yīng)。解析：98%的H2SO449%的H2SO4，即98%的濃H2SO4與水等質(zhì)量混合，而體積VH2OVH2SO4，溶液的體積大于原來的2倍，故物質(zhì)的量濃度小于原來的一半。也可由L-1/c=198%/（249%）及12，推知cL。解析：單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，設(shè)金屬元素M的化合價為，非金屬元素R的化合價為y，得：當、y為偶數(shù)時，MH2SO41=12，則=2；Ry/2H2SO41y/2=12，則y=4。當、y為奇數(shù)時

7、，2M2H2SO422=12，則=2，矛盾；2RyH2SO42y=12，則y=4，矛盾。所以選B、D兩項。解析：濃H2SO4與Cu片共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4（濃）CuCuSO4SO22H2O，由方程式可知，若2molH2SO4參加反應(yīng)，其中1molH2SO4作氧化劑，被還原為SO2；另外1molH2SO4轉(zhuǎn)化為CuSO4，起酸的作用，故A正確。在濃硫酸中存在的是H2SO4分子，其分子中6價的硫易得到電子，它在把金屬氧化的同時本身被還原為SO2，即使是遇到活潑金屬如Zn、Fe等也同樣不產(chǎn)生H2，B項錯誤。常溫下鐵或鋁不是不與濃H2SO4反應(yīng)，而是反應(yīng)使鐵、鋁表面形成一薄層致密的氧化物保

8、護膜，從而阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)跟濃H2SO4反應(yīng)，故C錯誤。濃H2SO4有強氧化性，能將H2S氧化成S或SO2，因此，得不到H2S氣體，故D錯誤。11（1）SO2CO2（2）氣體KMnO4H溶液（除去SO2）品紅溶液（檢查SO2是否除盡）澄清石灰水（檢驗有無CO2）解析：（1）因為氣體為無色氣體，所以不含Cl2。該氣體通入稀氯水中得無色透明溶液，證明不含H2S和HBr。因為如果含H2S或HBr，則發(fā)生下列反應(yīng)：H2SCl22HClS，2HBrCl22HClBr2，溶液會變渾濁或溶液顯橙色。由于氣體通入氯水后溶液為無色，說明一定含有能與氯氣反應(yīng)的氣體，該氣體只能是SO2，發(fā)生反應(yīng)為SO2Cl22H2

9、O2HClH2SO4，所得溶液為HCl和H2SO4的混合溶液，加入AgNO3aq生成AgCl沉淀。加入BaCl2aq生成BaSO4沉淀，由此也能證明原氣體肯定含有SO2；CO2的有與無對上述實驗過程沒有影響。（2）欲驗證CO2，可除去SO2，將不含SO2的剩余氣體通入足量澄清石灰水中，石灰水變渾濁，證明含CO2；石灰水不變渾濁，證明不含CO2。12（1）反應(yīng)前先用小火加熱燒瓶，B、C、D瓶中有氣泡冒出，停止加熱后，水會升到導(dǎo)管里形成一段水柱，證明裝置不漏氣。（2）2H2SO4（濃）C2H2OCO22SO23無水硫酸銅檢驗H2O品紅溶液檢驗SO2酸性KMnO4除去SO2澄清石灰水檢驗CO2（4）

10、酸性高錳酸鉀溶液的顏色不褪盡（或不褪色，或不褪成無色）解析：2H2SO4（濃）C2H2OCO22SO2，要檢驗反應(yīng)的全部產(chǎn)物，應(yīng)在將混合氣體通入溶液前用無水硫酸銅檢驗水蒸氣（現(xiàn)象為固體由白色變?yōu)樗{色），然后用品紅檢驗SO2（現(xiàn)象為品紅褪色），再用酸性高錳酸鉀溶液除去SO2（現(xiàn)象為紫色不褪去，說明SO2已經(jīng)除盡），最后用澄清的石灰水檢驗CO2（現(xiàn)象為溶液變渾濁）。13（1）SSO32SFeFeS3FeS2HFe2H2S解析：用FeS2制硫酸的反應(yīng)為：4FeS211O22Fe2O38SO22SO2O22SO3SO3H2OH2SO4此題顯然是一個多步反應(yīng)的計算問題，可以變多步為一步進行計算。根據(jù)三步反應(yīng)的關(guān)系或S元素守恒，即得：FeS22H2SO4假設(shè)參加反應(yīng)的FeS2全部生成H2SO4，題中損失6%的硫元素，即為損失6%的