1、廣東省梅州市華僑中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH）11014molL1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是A Al3 Na NO3 Cl B K Na Cl NO3C K Na Cl AlO2 D K NH4 SO42 NO3參考答案：B略2. 人工合成的一種甜味劑的結(jié)構(gòu)簡式（如右圖所示）。下列說法正確的是A分子式是C14H19N2O5B該物質(zhì)分子中含有3個手性碳原子 C該物質(zhì)能發(fā)生取代、加成等反應(yīng)D1 mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗1 mo

2、l NaOH參考答案：C略3. 以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是（）A黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B生鐵比純鐵容易生銹C鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D銀質(zhì)物品久置表面變暗參考答案：D考點：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護專題：電化學(xué)專題分析：根據(jù)是否能構(gòu)成原電池判斷，如果金屬能構(gòu)成原電池的就能產(chǎn)生電化學(xué)腐蝕，否則不能產(chǎn)生電化學(xué)腐蝕，據(jù)此分析解答解答：解：A黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼中，金屬鋅為負(fù)極，金屬銅做正極，Cu被保護，不易腐蝕，和電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故A不選；B生鐵中金屬鐵、碳、潮濕的空氣能構(gòu)成原電池，金屬鐵為負(fù)極，易被腐蝕而生銹，和電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故B不選；C鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在

3、接觸處形成原電池裝置，其中金屬鐵為負(fù)極，易生鐵銹，和電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故C不選；D銀質(zhì)獎牌長期放置后在其獎牌的表面變暗是由于金屬銀和空氣中的成分發(fā)生反應(yīng)的結(jié)果，屬于化學(xué)腐蝕，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)，故D選；故選D點評：本題考查金屬的腐蝕，注意在原電池中，負(fù)極金屬易被腐蝕，正極金屬被保護，明確化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的區(qū)別即可解答，難度中等4. 下列說法正確的是A. 天然油脂的分子中含有酯基，屬于酯類B. 煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料的過程屬于物理變化CAl2O3可以與水反應(yīng)得到其對應(yīng)水化物Al(OH)3 D. 可以用加熱使蛋白質(zhì)變性的方法分離提純蛋白質(zhì)參考答案：A5. 下列離子方程式不正確的是（ ）A. 4mol

4、/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等體積互相混合均勻 4AlO2-+7H+H2O=3Al(OH)3+Al3+B. 向100mL0.1mol/L的碳酸鈉溶液中逐滴加入0.1mol/L CH3COOHCO32-+CH3COOH=CO2+2CH3COO-+H2O C.向硫酸鋁銨溶液中滴加過量的氫氧化鋇溶液NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+5OH-= AlO2-+2BaSO4+NH3H2O+2H2OD.KHS的水解： HS+H2O H2S+OH參考答案：B略6. 下列根據(jù)化學(xué)事實進行的相關(guān)推論，正確的是（）選項化學(xué)事實推論A將SO2通入品紅溶液中，溶液褪色SO2具有氧化性B鋁熱反應(yīng)需要

5、高溫引燃該反應(yīng)的H0C聚光束儀照射淀粉溶液，看到一條“光亮通路”淀粉分子直徑107 mD向溶液中滴加KSCN，無明顯現(xiàn)象，再加氯水，看到溶液變?yōu)檠t色說明原溶液中含有Fe2+參考答案：D解析：ASO2通入品紅溶液中，溶液褪色，與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，與二氧化硫漂白性有關(guān)，故A錯誤；B鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0，而反應(yīng)時高溫引發(fā)反應(yīng)，故B錯誤；C淀粉溶液為膠體分散系，則淀粉分子直徑107m，故C錯誤；D滴加KSCN，無明顯現(xiàn)象，再加氯水，看到溶液變?yōu)檠t色，則亞鐵離子被氧化生成鐵離子，則說明原溶液中含有Fe2+，故D正確；故選D7. 根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(i) I2(g)+ H2(g

6、) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(s)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ下列判斷正確的是 ( ) A254g I2(g)中通入2gH2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJB1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ C反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定 D反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低參考答案：D略8. 下列關(guān)于氯水的敘述中，正確的是（ ）A、新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子B、新制的氯水可以使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C、光照氯水有氣泡冒出，該氣體是Cl2D、氯水放置數(shù)天后，酸性會變?nèi)鯀⒖即鸢福築略9. 常溫 下

7、，0.1mol/L氨水中c(H)/c(OH)=11010，下列說法正確的是A.溶液中由水電離出的c(OH)=11010mol/LB.溶液中c(OH)c（NH3H2O）=0.1mol/LC.與0.1mol/L 的鹽酸等體積混合后所得溶液中：c(Cl)=c(NH4)c（NH3H2O）=0.1mol/LD.原溶液中加入少量的氯化銨晶體或加水稀釋，溶液中的c(H)均增大參考答案：D略10. 由短周期元素組成的中學(xué)常見無機物A、B、C、D、E、X存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）下列推斷不正確的是（ ）A若X是Na2CO3，C為含極性鍵的非極性分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應(yīng)B若A是單質(zhì)

8、，B和D的反應(yīng)是，則E一定能還原Fe2O3C若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定為Na2O2，其電子式是D若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽參考答案：略11. 下列實驗操作能達到目的或?qū)嶒灲Y(jié)果無影響的是 （ ） A用硝酸鋇溶液可以鑒別硫酸根離子和亞硫酸根離子 B在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液后溶液的紅色褪去，說明CaCl2溶液具有酸性 C酸堿中和滴定前，滴定管用待裝液體潤洗而錐形瓶沒有用待裝液體潤洗 D向FeCl3濃溶液中滴加NaOH溶液，加熱至沸騰，制備Fe（OH）3膠體參考答案：C略12. 參考答案：C13. 金屬鉀的冶煉可采用如下方法：2KFCaC2Ca

9、F22K2C ，下列有關(guān)說法合理的是（ ）A該反應(yīng)的氧化劑是KF，氧化產(chǎn)物是KB該反應(yīng)能說明C的還原性大于KC電解KF溶液不可能制備金屬鉀DCaC2、CaF2均為離子化合物，且陰、陽離子個數(shù)比均為21參考答案：C略14. 100mLlmolL-1的Ca（HCO-3）2溶液中，放入2.3g金屬鈉充分反應(yīng)后，有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）參考答案：D略15. 下列說法不正確的是A淀粉可以制得葡萄糖和酒精B鋁合金的熔點和硬度均高于純鋁C玻璃、塑料、金屬、紙類均是可回收的物品D硬化油不易被空氣氧化而便于儲存和運輸參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 用下列幾

10、個實驗，可快速制取實驗室所需的少量氣體，并進行相關(guān)性質(zhì)實驗。（實驗裝置如下圖所示）（1）若B中是生石灰，C中盛有AlCl3溶液，將A中液體逐滴加入B內(nèi)，實驗中觀察到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀。則A中液體的是 （填名稱） C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（2）若要制O2，B為黑色固體，A中的試劑是 （填化學(xué)式），C中盛 有FeCl2和KSCN的混合液，旋開分液漏斗的開關(guān)后，發(fā)現(xiàn)C中溶液變?yōu)檠t色，寫出C 中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式 。（3）已知氧化性強弱：KMnO4Cl2KIO3I2。若A中裝有濃鹽酸，B中裝有固體KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，C中的現(xiàn)象是 ，繼續(xù)反應(yīng)一段時間后，發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏

11、色褪去（用離子方程式表示） 。參考答案：濃氨水 3NH3+3H2O+Al3+= Al（OH）3+3NH4+ 過氧化氫（雙氧水） 2H2O+4Fe2+O2+12SCN-=4Fe（SCN）3+4OH-淀粉溶液變藍（溶液變藍） 5 Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. X、Y、Z為常見的三種單質(zhì)，常溫下X是固體，Y是液體，Z是無色氣體。其反應(yīng)關(guān)系如圖所示，其中B的溶液顯強酸性。請回答下列問題：（1）根據(jù)上述關(guān)系，確定X、Y、Z的化學(xué)式：X ，Y ，Z 。（2）Y在元素周期表中的位置為 周期 族。（3）寫出A溶于水后加入X的離子方程式

12、： ,（4）寫出C的溶液中通入過量Cl2的離子方程式： 。參考答案：略18. 電化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有著極為重要的開發(fā)利用前景,下面是對電化學(xué)知識的利用,請按要求回答相關(guān)問題。 (1)某研究性學(xué)習(xí)小組為探究利用電化學(xué)原理合成氨,設(shè)計如圖甲所示的裝置。 電極B為 極;電極A發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。 該電池工作一段時間后,電解質(zhì)溶液pH (填增大、減小或不變)。 (2)有人設(shè)想以如圖乙所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸,寫出通入的電極的電極反應(yīng)式: 。 (3)下圖所示裝置中,甲池的總反應(yīng)式為: 圖中甲池的裝置是 。乙池中A電極的名稱是 。 寫出通入的電極的電極反應(yīng)式是 。 乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40 g時,甲池中理論上消耗 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。 參考答案：(1)負(fù) 增大 (3)原電池 陽極 280 略19. 以對甲酚（A）為起始原料，通過一系列反應(yīng)合成有機物E的合成路線如下：（1）C的分子式為 ，A的核磁共振氫譜圖中有 個峰。（2）AB的反應(yīng)類型為 。 （3）寫出