1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列指定反應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（ ） A鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na3CO3溶液浸泡CO32+CaSO4CaCO3+SO42B用鐵電極電解飽和食鹽水2Cl+2H2OCl2+H2+2OHC向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的NH3H2O

2、Al3 +4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2ODKClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)制取K2FeO43ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H+H2OAABBCCDD2、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是A圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說(shuō)明該反應(yīng)的HYC最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：XWDX與氧元素形成的氧化物不止一種6、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出現(xiàn)渾濁蛋白質(zhì)可能發(fā)生了變性B將乙醇與濃硫酸混合加熱，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液紫

3、紅色褪去產(chǎn)生的氣體中一定含有乙烯C室溫下，用pH試紙測(cè)得：0.1 molL1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1 molL1NaHSO3溶液的pH約為5HSO3結(jié)合H+的能力比SO32的強(qiáng)D向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀(AgBr)Ksp(AgBr)Ksp(AgCl)AABBCCDD7、常溫下，用0.1000molL-1 的鹽酸滴定 20.00 mL 未知濃度的氨水，滴定曲線如圖所示，滴加 20. 00 mL 鹽酸時(shí)所得溶液中 c (Cl-)= c( NH4+)+c(NH3H2O)+c( NH3)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A點(diǎn)溶液中 c( NH4+)+c (

4、NH3H2O)+c(NH3)=2c (Cl-)B點(diǎn)溶液中 c( NH4+)=c (Cl-)C點(diǎn)溶液中 c (Cl-) c( H+)c (NH4+)c(OH-)D該氨水的濃度為 0.1000molL-18、下列離子方程式不正確的是（ ）A氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2OH+Cl-+HClOB鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2+H2C碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OD少量二氧化硫氣體通入FeCl3溶液中：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+SO42-9、2019 年是元素周期表誕生 150 周年，目前周期表七個(gè)周期均已排滿，其 118 種元素。

5、短周期元素 W、X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，且 W 元素的簡(jiǎn)單氫化物的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，下列說(shuō)法不正確的是A紅葡萄酒含有 YX2，起殺菌、澄清、抗氧化的作用B在元素周期表中，117 號(hào)元素與 Z 元素位于同一主族C簡(jiǎn)單離子的半徑大小順序?yàn)椋篨 W Z YDW 的氫化物與 Z 的氫化物反應(yīng)，產(chǎn)物為共價(jià)化合物10、下列儀器名稱錯(cuò)誤的是( )A量筒B試管C蒸發(fā)皿D分液漏斗11、已知鈹（Be）與鋁的性質(zhì)相似則下列判斷正確的是（）A鈹遇冷水劇烈反應(yīng)B氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為Be2O3C氫氧化鈹能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D氯化鈹水溶液顯中性12、設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）A1mol

6、中共平面的碳原子數(shù)最多為6NAB1L0.5mol/LKHC2O4溶液中含HC2O4-和H2C2O4的數(shù)目為0.5NAC25、1.01105 Pa下，44.8LSO2和CO2的混合氣體中所含分子數(shù)為2NAD12.0gNaHSO4和MgSO4的固體混合物中所含陽(yáng)離子總數(shù)為0.1NA13、向等物質(zhì)的量濃度的K2S、KOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量。其中主要含硫各物種（H2S、HS、S2）的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（忽略滴加過(guò)程H2S氣體的逸出）。下列說(shuō)法不正確的是AA曲線表示S2-隨鹽酸加入量增加時(shí)的分布分?jǐn)?shù)改變情況BX、Y為曲線兩交叉點(diǎn)。若已

7、知Y點(diǎn)處的pH，則可計(jì)算Ka1（H2S）CX、Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度大小關(guān)系為：XYDY點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中c（K）與含硫各微粒濃度的大小關(guān)系為：c（K）3c（H2S）c（HS）c（S2）14、氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池（600700），具有效率高、噪音低、無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)。氫氧熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A電池工作時(shí)，熔融碳酸鹽只起到導(dǎo)電的作用B負(fù)極反應(yīng)式為H22e+CO32CO2+H2OC電子流向是：電極a負(fù)載電極b熔融碳酸鹽電極aD電池工作時(shí)，外電路中流過(guò)0.2mol電子，消耗3.2gO215、某種化合物（如圖）由 W、X、Y、Z 四種短周期元素組成，其

8、中 W、Y、Z 分別位于三個(gè)不同周期，Y 核外最外層電子數(shù)是 W 核外最外層電子數(shù)的二倍；W、X、Y 三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同。下列說(shuō)法不正確的是A原子半徑：W X Y SiGe，B正確；C因?yàn)镃O2通入NaAlO2溶液中能生成Al(OH)3，所以酸性H2CO3 Al(OH)3，C正確；DC與氧元素形成的氧化物為CO、CO2等，D正確；故選A。6、A【解析】A. 雞蛋清主要成分為蛋白質(zhì)，少量CuSO4可能會(huì)使其發(fā)生變性，故A項(xiàng)正確；B. 乙醇和濃硫酸共熱至170后發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，但乙醇易揮發(fā)，二者均可使高錳酸鉀褪色，則該實(shí)驗(yàn)不能證明乙烯能使KMnO4溶液褪色，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 室溫

9、下，用pH試紙測(cè)得：0.1 molL1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1 molL1NaHSO3溶液的pH約為5，說(shuō)明SO32-的水解程度比HSO3-大，即SO32-結(jié)合H的能力比HSO3-的強(qiáng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. NaCl和NaBr的濃度大小未知，產(chǎn)生的淡黃色沉淀也可能是溴離子濃度較大所導(dǎo)致，因此該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說(shuō)明Ksp(AgBr)Ksp(AgCl)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。7、C【解析】條件“滴加 20. 00 mL 鹽酸時(shí)所得溶液中 c (Cl-)= c( NH4+)+c(NH3H2O)+c( NH3)”中的等式，實(shí)際上是溶液中的物料守恒關(guān)系式；進(jìn)一步可知，V(HCl)=20mL即為滴定

10、終點(diǎn)，原來(lái)氨水的濃度即為0.1mol/L。V(HCl)=20mL即滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液即可認(rèn)為是NH4Cl的溶液，在此基礎(chǔ)上分析溶液中粒子濃度的大小關(guān)系，更為簡(jiǎn)便?！驹斀狻緼V(HCl)=20mL時(shí)，溶液中有c(Cl-)= c( NH4+)+c(NH3H2O)+c( NH3)成立；所以V(HCl)=10mL也就是20mL的一半時(shí)，溶液中就有以下等式成立：c( NH4+)+c ( NH3H2O)+c(NH3)=2c (Cl-)；A項(xiàng)正確；B點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，所以有c(H+)=c(OH-)；根據(jù)電荷守恒式：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，可知溶液中c(NH4+)= c(Cl-)；

11、B項(xiàng)正確；C點(diǎn)即為中和滴定的終點(diǎn)，此時(shí)溶液可視作NH4Cl溶液；由于NH4+的水解程度較小，所以c(NH4+)c(H+)；C項(xiàng)錯(cuò)誤；D由條件“滴加 20. 00 mL 鹽酸時(shí)所得溶液中 c (Cl-)= c( NH4+)+c(NH3H2O)+c( NH3)”可知V(HCl)=20mL即為滴定終點(diǎn)，那么原來(lái)氨水的濃度即為0.1mol/L；D項(xiàng)正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】對(duì)于溶液混合發(fā)生反應(yīng)的體系，若要判斷溶液中粒子濃度的大小關(guān)系，可以先考慮反應(yīng)后溶液的組成，在此基礎(chǔ)上再結(jié)合電離和水解等規(guī)律進(jìn)行判斷，會(huì)大大降低問(wèn)題的復(fù)雜程度。8、C【解析】A氯氣和水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OH+Cl-+HClO

12、，故A正確；B鐵與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2+H2，故B正確；C碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為NH4+HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O+NH3H2O，故C錯(cuò)誤；D少量二氧化硫氣體通入FeCl3溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+SO42-，故D正確；答案為C。點(diǎn)睛：注意離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等；本題難點(diǎn)為選項(xiàng)C，不能忽視NH4

13、+與OH-的反應(yīng)，離子反應(yīng)是完整反應(yīng)，不能只寫(xiě)局部。9、D【解析】根據(jù)分析W為N，X為O，Y為S，Z為Cl。【詳解】A選項(xiàng)，紅葡萄酒含有二氧化硫，主要作用是殺菌、澄清、抗氧化的作用，故A正確；B選項(xiàng)，在元素周期表中，117號(hào)元素是第七周期第VIIA族，與Z元素位于同一主族，故B正確；C選項(xiàng)，簡(jiǎn)單離子的半徑大小順序?yàn)椋篨 W Y Z，故C正確；D選項(xiàng)，W的氫化物與Z的氫化物反應(yīng)，產(chǎn)物都為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為D。10、C【解析】A.據(jù)圖可知，A為量筒，故A正確；B. 據(jù)圖可知，B為試管，故B正確；C. 據(jù)圖可知，C為坩堝，故C錯(cuò)誤；D. 據(jù)圖可知，D為分液漏斗，故D正確；答案選C

14、。11、C【解析】既然鈹與鋁的性質(zhì)相似，我們就可把鈹看成是鋁，鋁具有的性質(zhì)，鈹也有，鋁沒(méi)有的性質(zhì)，鈹也沒(méi)有?！驹斀狻緼. 鋁遇冷水不反應(yīng)，則鈹遇冷水也不反應(yīng)，錯(cuò)誤；B. 鈹?shù)淖钔鈱佑?個(gè)電子，顯+2價(jià)，則氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為BeO，錯(cuò)誤；C. 氫氧化鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則氫氧化鈹也能與氫氧化鈉反應(yīng)，正確；D. 氯化鋁水溶液顯酸性，則氯化鈹水溶液也顯酸性，錯(cuò)誤。故選C。12、D【解析】A. 中四元環(huán)C原子不共面，故最多共面碳原子數(shù)為3NA，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)物料守恒可知1L0.5mol/LKHC2O4溶液中含HC2O4-和H2C2O4 和C2O42-的數(shù)目為0.5NA，故B錯(cuò)誤；C.條件為25不

15、是標(biāo)況，故C錯(cuò)誤；D. 12.0gNaHSO4和MgSO4的固體混合物中總物質(zhì)的量為0.1mol，陽(yáng)離子為Na+和Mg2+，故含陽(yáng)離子總數(shù)為0.1NA，故D正確；故答案選：D。13、C【解析】滴加鹽酸時(shí)，鹽酸先和KOH反應(yīng)，然后再和K2S反應(yīng)，首先發(fā)生S2-+H+=HS-，該過(guò)程中S2-含量減少，HS-含量上升，然后發(fā)生HS-+H+=H2S，此時(shí)HS-含量下降，H2S上升，所以A代表S2-，B代表HS-， C代表H2S。【詳解】A根據(jù)分析可知A曲線表示S2-隨鹽酸加入量增加時(shí)的分布分?jǐn)?shù)改變情況，故A正確；BY點(diǎn)表示c(H2S)= c(HS)，Ka1(H2S)=，當(dāng)c(H2S)= c(HS)時(shí)，

16、Ka1(H2S)=c(H+)，所以若已知Y點(diǎn)處的pH，則可計(jì)算Ka1(H2S)，故B正確；CX點(diǎn)c(HS-)=c(S2-)，Y點(diǎn)c(H2S)=c(HS-)，S2-和HS-的水解促進(jìn)水的電離，H2S為酸抑制水電離，則X點(diǎn)水的電離程度較大，故C錯(cuò)誤；D原溶液為等物質(zhì)的量濃度的K2S、KOH混合溶液，根據(jù)物料守恒可知c(K)3c(H2S)c(HS)c(S2)，故D正確；故答案為C。14、B【解析】原電池工作時(shí)，H2失電子在負(fù)極反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為H2+CO32-2e=H2O+CO2，正極上為氧氣得電子生成CO32，則正極的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e=2CO32?！驹斀狻緼分析可知電池工作時(shí)，熔融碳酸

17、鹽起到導(dǎo)電的作用，和氫離子結(jié)合生成二氧化碳，二氧化碳在正極生成碳酸根離子循環(huán)使用，故A錯(cuò)誤；B原電池工作時(shí)，H2失電子在負(fù)極反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為H2+CO322e=H2O+CO2，故B正確；C，電池工作時(shí)，電子從負(fù)極電極a負(fù)載電極b，電子不能通過(guò)熔融碳酸鹽重新回到電極a，故C錯(cuò)誤；D電極反應(yīng)中電子守恒正極的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e=2CO32，電池工作時(shí)，外電路中流過(guò)0.2 mol電子，反應(yīng)氧氣0.05mol，消耗O2質(zhì)量=0.05mol32 g/mol=1.6g，故D錯(cuò)誤；故選：B。15、A【解析】W、X、Y、Z 均為短周期元素，且W、Y、Z 分別位于三個(gè)不同周期，則其中一種元素為H，據(jù)圖

18、可知W不可能是H，則Y或者Z有一種是氫，若Y為H，則不滿足“W、X、Y 三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同”，所以Z為H，W和Y屬于第二或第三周期；據(jù)圖可知X可以形成+1價(jià)陽(yáng)離子，若X為L(zhǎng)i，則不存在第三周期的元素簡(jiǎn)單離子核外電子排布與X相同，所以X為Na；據(jù)圖可知Y能夠形成2個(gè)共價(jià)鍵，則Y最外層含有6個(gè)電子，結(jié)合“W、X、Y三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同”可知，Y為O；根據(jù)“Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍”可知，W最外層含有3個(gè)電子，為Al元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大小為：ZYWX，故A錯(cuò)誤；BNa與O形

19、成的過(guò)氧化鈉、O與H形成的雙氧水都是強(qiáng)氧化劑，具有漂白性，故B正確；C金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的氧化性越弱，金屬性AlNa，則簡(jiǎn)單離子的氧化性：WX，故C正確；DAl與Na的最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、NaOH，二者可相互反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故D正確；故選：A。16、A【解析】A.將表中的三組數(shù)據(jù)代入公式，得，解之得：，故A錯(cuò)誤；B.時(shí)，k的值為，故B正確；C.若時(shí)，初始濃度mol/L，則生成的初始速率為mol/(Ls)，故C正確；D.當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，所以速率常數(shù)將增大，故D正確。故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基和羧基 取代反應(yīng) 8 、(其他

20、答案只要正確也可) 【解析】根據(jù)A到B，B到C反應(yīng)，推出溴原子取代苯環(huán)上的氫，取代的是甲基的鄰位，D到E發(fā)生的是信息類似的反應(yīng)，引入碳碳雙鍵，即E為，E到F發(fā)生的是信息類似的反應(yīng)，得到碳氧雙鍵，即F為，F(xiàn)到M發(fā)生的信息類似的反應(yīng)，即得到M?！驹斀狻?1)C中的官能團(tuán)的名稱為羥基和羧基，根據(jù)信息和得到F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)AB和BC的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得到AB的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；故答案為：羥基和羧基；取代反應(yīng)。(2)根據(jù)信息得出DE的反應(yīng)方程式為；故答案為：。(3)M物質(zhì)中核磁共振氫譜中有8組吸收峰，如圖。(4)只有一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種，容易想到有兩個(gè)支鏈且在對(duì)位，遇FeCl3溶液顯紫色，

21、含有酚羥基 分子中含，至少寫(xiě)出2個(gè)同時(shí)符合下列條件試劑X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、；故答案為：、(其他答案只要正確也可)。(5)甲苯先與Cl2光照發(fā)生側(cè)鏈取代，后與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，然后發(fā)生氯代烴的消去反應(yīng)引入碳碳雙鍵，然后與溴加成，再水解，因此由甲苯制備R（）的合成路線；故答案為：。18、O2 (酚)羥基、酯基 取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng)) 咖啡酸乙酯 +5NaOH+2NaCl+3H2O 9 CH2=CH2 CH3CHO CH3CH=CHCHO CH3CH=CHCOOH 【解析】根據(jù)流程圖中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式、分子式及反應(yīng)條件分析各步反應(yīng)的反應(yīng)類型及產(chǎn)物；根據(jù)已知條件分析同分異構(gòu)體的種類；根據(jù)題干信息設(shè)

22、計(jì)有機(jī)物合成路線。由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、反應(yīng)信息知，A、B中均含有醛基，再結(jié)合乙烯與A的轉(zhuǎn)化關(guān)系知，A是乙醛，B是，由C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件知，D為，由E的分子式、F的結(jié)構(gòu)式及反應(yīng)條件知，E為，由E、F之間的關(guān)系知Y是乙醇，由酯的命名方法知F的名稱為咖啡酸乙酯；【詳解】由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、反應(yīng)信息知，A、B中均含有醛基，再結(jié)合乙烯與A的轉(zhuǎn)化關(guān)系知，A是乙醛，B是，由C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件知，D為，由E的分子式、F的結(jié)構(gòu)式及反應(yīng)條件知，E為，由E、F之間的關(guān)系知Y是乙醇，由酯的命名方法知F的名稱為咖啡酸乙酯；(1)乙烯生成乙醛，則X是O2；F中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基、酯基；(2)EF的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代

23、反應(yīng)；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；F的名稱是咖啡酸乙酯；(3)D為，與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：；(4)由得出分子中含有苯環(huán)且苯環(huán)上含有酚羥基；由及分子中氧原子數(shù)目知分子中含有一個(gè)-CHO、一個(gè)HCOO-，苯環(huán)上有2個(gè)官能團(tuán)一定有-OH，還含有CH2CH(CHO)OOCH或CH(CHO)CH2OOCH或CH(OOCH)CH2CHO，苯環(huán)上有3種不同的位置關(guān)系，故共有9種同分異構(gòu)體；(5)乙烯先被氧化成乙醛，乙醛再轉(zhuǎn)化為2-丁烯醛，最后氧化為目標(biāo)產(chǎn)物： CH2=CH2 CH3CHO CH3CH=CHCHO CH3CH=CHCOOH?！军c(diǎn)睛】本題難點(diǎn)是問(wèn)題（4），應(yīng)根據(jù)題中信息進(jìn)行分析，遇FeCl3溶液發(fā)

24、生顯色反應(yīng)，說(shuō)明G中含有苯環(huán)和酚羥基，能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，1mol該物質(zhì)最多還原出4molAg，說(shuō)明酯基為HCOO，分子不含有甲基，且苯環(huán)上有2個(gè)取代基，取代基的位置為鄰間對(duì)三種，然后根據(jù)官能團(tuán)位置異構(gòu)進(jìn)行分析。19、關(guān)閉活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打開(kāi)分液漏斗活塞，水滴入圓底燒瓶一會(huì)兒后不再滴入，則裝置氣密性良好 利用生成的CO2將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對(duì)氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O 檢驗(yàn)有無(wú)NO2產(chǎn)生，若有NO2，則NO2與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸將Fe2+氧化

25、為Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN反應(yīng)溶液呈血紅色，若無(wú)二氧化氮?jiǎng)t無(wú)血紅色 2NO +O2 +2NaOH=NaNO2 +NaNO3 +H2O 稱取樣品 在上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，觀察有無(wú)沉淀生成 -1.5%（-1.48%） 【解析】（1）檢查裝置氣密性的基本思路是使裝置內(nèi)外壓強(qiáng)不等，觀察氣泡或液面變化。常用方法有：微熱法、液差法、滴液法和抽氣（吹氣）法。本題選用滴液法的操作為：關(guān)閉活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打開(kāi)分液漏斗活塞，水滴入圓底燒瓶一會(huì)兒后不再滴入，則裝置氣密性良好；（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先將Y型試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，碳酸鈣和稀硝酸生成CO2，將整個(gè)裝置的空

26、氣趕盡，避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對(duì)氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾；常溫下，銅片和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；故答案為：利用生成的CO2將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對(duì)氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。（3）本實(shí)驗(yàn)生成的氣體中，若有NO2，NO2溶于水生成硝酸，會(huì)將Fe2+氧化成Fe3+，B瓶溶液會(huì)出現(xiàn)血色，若無(wú)NO2，則無(wú)血色；常用堿液吸收NO尾氣，反應(yīng)方程式為：2NO +O2 +2NaOH=NaNO2 +NaNO3 +H2O。答案為：檢驗(yàn)有無(wú)NO2

27、產(chǎn)生，若有NO2，則NO2與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN反應(yīng)溶液呈血紅色，若無(wú)二氧化氮?jiǎng)t無(wú)血紅色；2NO +O2 +2NaOH=NaNO2 +NaNO3 +H2O。（4）測(cè)量固體的含量，要先稱量一定質(zhì)量的固體，經(jīng)溶解、沉淀、過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量等操作。檢驗(yàn)沉淀是否沉淀完全，是檢驗(yàn)其清液中是否還有未沉淀的SO42-，可通過(guò)向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若有沉淀說(shuō)明沒(méi)有沉淀完全。故答案為：稱取樣品；在上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，觀察有無(wú)沉淀生成。（5）相對(duì)誤差=，故答案為：-1.5%（-1.48%）。20、水浴加熱 使乙酰水楊酸與NaHCO3溶液作用轉(zhuǎn)化為易

28、溶于水的乙酰水楊酸鈉,與不溶性雜質(zhì)分離 三頸燒瓶 b 控制反應(yīng)溫度,防止乙酰水楊酸受熱分解 取少量結(jié)晶產(chǎn)品于試管中，加蒸餾水溶解，滴加FeCl3溶液，若溶液呈紫色則含水楊酸 81.1% 【解析】（1）合成的溫度為85，所以可以采取水浴加熱；（2）加入飽和NaHCO3溶液使乙酰水楊酸與NaHCO3溶液作用轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，與不溶性雜質(zhì)分離，故答案為：使乙酰水楊酸與NaHCO3溶液作用轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉,與不溶性雜質(zhì)分離；（3）冷凝管中水的流向是下口進(jìn)水，上口出水。由于乙酰水楊酸受熱易分解，所以使用溫度計(jì)控制反應(yīng)溫度，防止乙酰水楊酸受熱分解。故答案為：三頸燒瓶，b，控制反應(yīng)溫度,防止乙酰水楊酸受熱分解；（4）乙酰水楊酸和水楊酸中都有羧基，但水楊酸中有酚羥基，可以用FeCl3溶液檢驗(yàn)酚羥基，進(jìn)而檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有水楊酸，故答案為：取少量結(jié)晶產(chǎn)品于試管中，加蒸餾水溶