1、廣東省梅州市河口中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列實(shí)驗(yàn)中操作及現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的一組是（ ）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A適量二氧化碳通入氯化鋇溶液中產(chǎn)生白色沉淀碳酸的酸性比鹽酸弱B二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性C取少量某無(wú)色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩、靜置溶液分層，下層呈紫紅色原無(wú)色溶液中一定有碘離子D淀粉和稀硫酸混合共熱后，再加少量新制氫氧化銅懸濁液產(chǎn)生紅色沉淀淀粉水解可生成葡萄糖參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用；性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)專(zhuān)

2、題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：A、二氧化碳和氯化鋇溶液不能發(fā)生反應(yīng)；B、二氧化硫具有還原性，易被溴單質(zhì)氧化為硫酸；C、氯氣具有氧化性，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘溶于四氯化碳中顯示紫紅色；D、醛和新制氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)需要在堿性環(huán)境下才能發(fā)生解答：解：A、二氧化碳和氯化鋇溶液不能發(fā)生反應(yīng)，只有在堿性環(huán)境下才能發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故A錯(cuò)誤；B、二氧化硫具有還原性，易被溴單質(zhì)氧化為硫酸，溴單質(zhì)同時(shí)被還原為溴離子，而褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故B錯(cuò)誤；C、氯氣具有氧化性，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘溶于四氯化碳中顯示紫紅色，可以用此現(xiàn)象檢驗(yàn)碘離子的存在，故C正確；D、淀粉和稀硫酸混合共熱后，加入過(guò)

3、量的氫氧化鈉中和硫酸，再加少量新制氫氧化銅懸濁液，如果產(chǎn)生紅色沉淀，可以證明淀粉水解可生成葡萄糖，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，注意物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)的檢驗(yàn)方法，排除其它因素的干擾是關(guān)鍵，難度較大2. 25時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.在強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、AlO2、ClB. pH=l的溶液中：HCO3、NH4+、NO3、Ca2+C.無(wú)色溶液中：Cu2+、NO3、Cl、H+D.無(wú)色溶液中：Na+、K+、ClO、SO32參考答案：A【詳解】A. 在強(qiáng)堿性溶液中四種離子不反應(yīng)，能大量共存，故正確；B. pH=l的溶液為酸性，HCO3與氫離子反應(yīng)生成水

4、和二氧化碳，不能共存，故錯(cuò)誤；C. Cu2+有顏色，不能在無(wú)色溶液中存在，故錯(cuò)誤；D. ClO能氧化SO32，不能大量共存，故錯(cuò)誤。故選A。【點(diǎn)睛】掌握離子不能共存的條件，若發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)或氧化還原反應(yīng)都不能共存，同時(shí)注意題干中的條件，如無(wú)色，則有顏色的離子如銅離子，鐵離子和亞鐵離子和高錳酸根離子等都不能存在，如酸性或堿性等條件，與氫離子或氫氧根離子反應(yīng)的離子不能存在。注意碳酸氫根離子與氫離子或氫氧根離子都能反應(yīng)。注意在酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能氧化具有還原性的離子如亞鐵離子等。3. 同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是 （ ）A2Na218O2

5、+ 2H2O = 4Nal8OH + O2 BNH4Cl + 2H2O NH32H2O + HClC2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4= K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2 + 8H2ODK37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2 + 3H2O參考答案：C略4. 下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是 品紅溶液 酸性KMnO4溶液 溴水 滴有酚酞的NaOH溶液 淀粉碘溶液 A B C D參考答案：C略5. 化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A鐵粉具有還原性袋裝食品的抗氧劑B鐵離子的氧化性比銅離子強(qiáng)FeCl3溶液腐蝕Cu刻

6、制印刷電路板CNa2O2能與CO2反應(yīng)生成氧氣呼吸面具中的氧氣來(lái)源DSO2具有漂白性豆芽菜、銀耳等食品的漂白參考答案：D6. 已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中M、N均為單質(zhì)，則M可能是 A. Na B. Fe C. O2 D. H2參考答案：D略7. 下表中的事實(shí)與推論不符的是選項(xiàng)事實(shí)推論A與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈金屬性：NaMgBCa(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2金屬性：CaMgCSO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2非金屬性：SCDHCl熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)非金屬性：ClS參考答案：C解析：SO2與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2，說(shuō)明酸性亞硫酸大于碳酸，但亞硫酸不最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，不能證明非金屬

7、性S大于C，選C。8. 下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（）A無(wú)色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、IC弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3D中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SCN參考答案：C考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題 專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題分析：A無(wú)色溶液不存在有顏色離子，離子之間不反應(yīng)的能大量共存；B酸性溶液中存在大量氫離子，離子之間不反應(yīng)且和氫離子不反應(yīng)的能大量共存；C弱堿性條件下，離子之間不反應(yīng)的能大量共存；D中性條件下，鐵離子和硫氰根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)解答：解：AAl3+、S2發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，故

8、A錯(cuò)誤；B酸性條件下，ClO、I發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C弱堿性條件下，這幾種離子之間不反應(yīng)，碳酸氫根離子水解導(dǎo)致溶液呈弱堿性，所以能大量共存，故C正確；D中性條件下，F(xiàn)e3+、SCN生成絡(luò)合物而不能大量共存，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存，為高考高頻點(diǎn)，明確離子性質(zhì)及離子共存條件是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)，題目難度中等，易錯(cuò)選項(xiàng)是A9. 足量的鐵片和一定量稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，要使氫氣生成速率減慢，但又不影響其總量，下列措施中，能達(dá)到目的的是 （ ）加一定量水，不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸，滴加少量硫酸銅溶液，不用鐵片，改用鐵粉，加熱，

9、加硫酸鈉溶液，加硝酸鉀溶液，加醋酸鈉固體，A、 B、C、 D、參考答案：D略10. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是 A在H2O2Cl22HClO2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子 B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA C由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA D一定溫度下，1L0.5molL-1NH4Cl溶液與2L0.25molL-1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量不同參考答案：B11. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、制取或應(yīng)用等的說(shuō)法中正確的是A用10%的鹽酸蒸發(fā)濃縮獲得30%的鹽酸B水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤(pán)都是硅酸鹽制品C二氧化硫具

10、有漂白性，與氯水混合使用效果更好D可利用丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)區(qū)別淀粉溶液和氯化鈉溶液參考答案：D略12. 將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200 mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如右圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是 ( )A硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5 molL1B最初20 mLNaOH溶液用于中和過(guò)量的硫酸C鎂和鋁的總質(zhì)量為9 gD生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L 參考答案：A略13. 通過(guò)實(shí)驗(yàn)、觀察、類(lèi)比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列反應(yīng)的推斷或解釋正確的是參考答案：B14. 由短周期的兩種元素組

11、成的化合物XY3，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是AX可能是金屬，也可能是非金屬BX和Y位于同一周期時(shí)，只能形成一種物質(zhì)CX和Y可能位于同一主族，也可能位于不同主族D化合物XY3溶于水，溶液可能顯堿性，也可能顯酸性參考答案：B略15. 等濃度的系列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它們的PH由小到大排列的正確是A B C D參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （15分）有A、B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液，他們是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；將A分別加

12、入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 能確定溶液是（寫(xiě)出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：（2） 不能確定的溶液，寫(xiě)出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：參考答案：(1)A NH3H2O或NH3 ；E H2SO-4 F AgNO3 C BaCl2若C作為不能確定的溶液，進(jìn)一步鑒別的方法合理，同樣給分（2）B Na2CO3或K2CO3 用潔凈的鉑絲蘸

13、取少量B，在酒精燈火焰中灼燒，若焰色呈黃色則B為Na2CO3溶液；若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3溶液D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)滴加過(guò)量的NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，則D為MgSO4溶液(I)由題干表述可知A和E不是鹽，又由純E為無(wú)色油狀液體，推知E為硫酸（步操作進(jìn)一步確定）；（II）由題干和步操作可知A為氨水； (III)再由步操作可知F中陽(yáng)離子為Ag+發(fā)生的反應(yīng)為：AgNH3H2O=AgOHNH4；AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O；而常見(jiàn)的鹽中只有AgNO

14、3可溶于水，故F為AgNO3；（IV）由步操作可知B中陰離子應(yīng)為CO32-,由于此無(wú)色無(wú)味的氣體只能是CO2, B、C、D中能生成沉淀說(shuō)明不能是HCO3-,而陽(yáng)離子可是常見(jiàn)的K+、Na+、NH4+等待定（V）同樣由步操作D中能與氨水生成沉淀的無(wú)色溶液中常見(jiàn)的為陽(yáng)離子為Mg2+或Al3+，而陰離子需待下步反應(yīng)再確定；（VI）由步操作生成的沉淀為可能為AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于題干所述中學(xué)常用試劑，則沉淀應(yīng)為AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一個(gè)是與AgNO3結(jié)合生成的沉淀，一個(gè)是與硫酸結(jié)合形成的沉淀，故C應(yīng)該同時(shí)含有Ba2+和Cl-即，C為Ba

15、Cl2,進(jìn)而推出D中陰離子應(yīng)該為SO42-，因?yàn)轭}干所述鹽溶液中陰離子均不同，故D為Al2(SO4)3或MgSO4其他解析見(jiàn)答案三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （16分）用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)為主反應(yīng)，反應(yīng)和為副反應(yīng)。1/4CaSO4(s)+CO(g)?1/4CaS(s)+CO2(g) ?H1=-47.3kJ?mol-1 CaSO4(s)+CO(g)?CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) ?H2=+210.5kJ?mol-1 CO(g)?1/2C(s)+1/2CO2(g) ?H3

16、=-86.2kJ?mol-1（1）反應(yīng)2CaSO4(s)+7CO(g)?CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)的?H_（用?H1、?H2和?H3表示）（2）反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線(xiàn)見(jiàn)圖18，結(jié)合各反應(yīng)的?H，歸納lgK-T曲線(xiàn)變化規(guī)律：a)_ _ ；b)_ 。（3）向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO，反應(yīng)于900達(dá)到平衡，c平衡(CO)=8.0X10-5 mol?L-1，計(jì)算CO的轉(zhuǎn)化率（忽略副反應(yīng)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。（4）為減少副產(chǎn)物，獲得更純凈的CO2，可在初始燃料中適量加入_ 。（5）以反應(yīng)中生成的CaS為原料，在

17、一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應(yīng)，可再生CaSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) ；在一定條件下，CO2可與對(duì)二甲苯反應(yīng)，在其苯環(huán)上引入一個(gè)羧基，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi) 。參考答案：（1）4?H1+?H2+2?H3（2）（a）當(dāng)?H0時(shí)，lgK隨溫度升高而增大，當(dāng)?H0時(shí)，lgK隨溫度升高而減小。(b) 當(dāng)溫度同等變化時(shí)，?H的數(shù)值越大lgK的變化越大。（3）99%（4）O2(5) CaS+2O2 CaSO4 18. （10分）a、b、c、d、e都是短周期元素，它們的有關(guān)信息如下表所示：a該元素能形成多種單質(zhì)，其中一種是自然界中硬度最大的物質(zhì)b其單質(zhì)是空氣中的主要成分，不能支持燃燒c最外層電子教

18、是次外層電子數(shù)的3倍d短周期中最活撥的金屬e與a是同主族元素（1）上述 元素（填名稱(chēng)）參與形成的物質(zhì)種類(lèi)最多。（2）“神舟九號(hào)”飛船內(nèi)需要有一種由上表中的 和 元素（填元素符號(hào)）組成的化合物來(lái)吸收宇航員呼出的CO2。在飛船中為模擬地球上的生態(tài)環(huán)境，會(huì)在太空艙中充入一種氣體以稀釋O2，這種氣體分子的電子式為 。（3）c與e可形成一種化合物，該化合物是光導(dǎo)纖維的主要成分。則該化合物中化學(xué)鍵的類(lèi)型為 ；該物質(zhì)可溶于d形成的最高價(jià)氧化物的水化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）a、b、c、e的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定（填化學(xué)式）參考答案：略19. 化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（13分）Al和Si，Ge和As在周期表處于金屬元素和非金屬元素的過(guò)渡區(qū)域，其單質(zhì)和化合物在建筑業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出As在周期表中的位置 ，其價(jià)電子的電子排布式為 ；（2）Ge與As，哪種元素的第一電離能大？ 原因是 ；（3）AlCl3是化工生產(chǎn)中常用的催化劑，熔點(diǎn)為192.6，熔融狀態(tài)是通過(guò)配位鍵形成二聚體Al2Cl6請(qǐng)畫(huà)出Al2Cl6結(jié)構(gòu)圖示 ；（4）超高導(dǎo)熱絕緣材料納密氮化鋁（AlN）在絕緣材料中應(yīng)用廣泛，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類(lèi)似。則每個(gè)Al原子與 個(gè)N原子相連，與同一個(gè)Al原子相